γενικά χαρακτηριστικάτο λίθιο ως στοιχείο
Χημικό σύμβολο – Li
Σχετική ατομική μάζα – 6.941
Στις ενώσεις, το λίθιο είναι μονοσθενές, η κατάσταση οξείδωσης σε ενώσεις με αμέταλλα είναι +1.
Το λίθιο ως ουσία
Μέθοδοι λήψης λιθίου:
- Μείωση από το υδρίδιο του λιθίου κατά τη θέρμανση:
2LiH → 2Li + H2
- Ηλεκτρόλυση διαλύματος υδριδίου λιθίου:
2LiH (l) → 2Li + H 2
- Αλληλεπίδραση οξειδίου του λιθίου με αμέταλλα:
2Li 2 O + Si → 4Li + SiO 2
- Αλληλεπίδραση οξειδίου του λιθίου με μέταλλα:
Li 2 O + Mg → 2Li + MgO
3Li 2 O + 2Al → 6Li + Al 2 O 3
Φυσικές ιδιότητες του λιθίου:
- Ένα μαλακό, όλκιμο αλκαλιμέταλλο με ασημί-λευκό χρώμα.
- Έχει μεταλλική λάμψη.
- Στον αέρα καλύπτεται με μια μεμβράνη οξειδίου-νιτριδίου.
- Το σημείο τήξης είναι 180,5°C και το σημείο βρασμού είναι 1336,6°C.
Χημικές ιδιότητεςλίθιο:
Το λίθιο είναι πολύ αντιδραστικό και κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων, κατά κανόνα, δίνει ηλεκτρόνια, μετατρέποντας σε θετικά φορτισμένο ιόν. Αναφλέγεται όταν θερμαίνεται μέτρια, μετατρέποντας τη φλόγα ενός καυστήρα αερίου σκούρο κόκκινο.
Αντιδρά με νερό, οξέα, μη μέταλλα, αμμωνία.
1. Τα περισσότερα Αντιδρά έντονα με αλογόνα, οξυγόνο και θείο(αυτό οφείλεται στην υψηλή ηλεκτραρνητικότητα τους):
4Li + O 2 → 2Li 2 O
2Li + S → Li 2 S
2Li + Cl 2 → 2LiCl
2. Μπορεί να οξειδωθεί από ιόντα υδρογόνου ή άλλα μεταλλικά ιόντα
2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2
2Li + 2HCl → 2LiCl + H2
3. Λίθιο, αλληλεπιδρώντας με την αμμωνία, σχηματίζει αμίδιο λιθίου και ιμίδιο
2Li + 2NH 3 → 2LiNH 2 + H 2
2Li + NH 3 → Li 2 NH + H 2
Εφαρμογή λιθίου:
Το κράμα που περιέχει λίθιο είναι ένας αποτελεσματικός ημιαγωγός για θερμοηλεκτρικούς μετατροπείς. Οι άνοδοι των πηγών χημικού ρεύματος (μπαταρίες, γαλβανικές κυψέλες κ.λπ.) κατασκευάζονται από λίθιο. Το νιτρικό λίθιο χρησιμοποιείται στην πυροτεχνία για να χρωματίσει τα φώτα κόκκινα. Το γυαλί κατασκευασμένο από πυριτικό αλουμίνιο λιθίου έχει τεράστια αντοχή. Τα κράματα λιθίου με διάφορα μέταλλα είναι νέα πολλά υποσχόμενα υλικά στην αεροπορία και την αστροναυτική. Το αφνιικό λίθιο είναι μέρος ενός ειδικού σμάλτου που προορίζεται για τη διάθεση πυρηνικών αποβλήτων υψηλής ραδιενέργειας. Χρησιμοποιείται σε πυρηνικούς αντιδραστήρες ως αποτελεσματικό ψυκτικό. Στην ιατρική, οι ενώσεις λιθίου χρησιμοποιούνται με τη μορφή ψυχοτρόπων φαρμάκων. Οι ενώσεις λιθίου χρησιμοποιούνται ευρέως στην κλωστοϋφαντουργία (λεύκανση υφασμάτων), στα τρόφιμα (συντήρηση) και στη φαρμακευτική (παραγωγή καλλυντικών).
2. Lidin, R. A. Χημικές ιδιότητες ανόργανων ουσιών / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva. – Μ.: Χημεία, 2000.
3. Ρουτζίτης, Γ. Ε. Χημεία. Εγχειρίδιο για τις τάξεις 7-11 του εσπερινού (βάρδιας) γενικής εκπαίδευσης. Μέρος 2. / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. – Μ.: Εκπαίδευση, 1985.
χημεία, 9η τάξη. χαρακτηρίζουν το λίθιο σύμφωνα με το σχέδιο. και πήρε την καλύτερη απάντηση
Απάντηση από
Το λίθιο είναι στοιχείο της περιόδου 2 της κύριας υποομάδας της ομάδας I Περιοδικός Πίνακας D.I. Mendeleev, στοιχείο ΙΑ ή υποομάδες αλκαλιμετάλλων.
Η δομή του ατόμου λιθίου μπορεί να αντανακλάται ως εξής: 3Li - 2ē, 1ē. Τα άτομα λιθίου θα παρουσιάσουν ισχυρές αναγωγικές ιδιότητες: θα εγκαταλείψουν εύκολα το μοναδικό εξωτερικό ηλεκτρόνιό τους και, ως αποτέλεσμα, θα λάβουν μια κατάσταση οξείδωσης (s.o.) +1. Αυτές οι ιδιότητες των ατόμων λιθίου θα είναι λιγότερο έντονες από εκείνες των ατόμων νατρίου, γεγονός που σχετίζεται με την αύξηση των ακτίνων των ατόμων: Αρουραίος (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Το λίθιο είναι μια απλή ουσία, είναι μέταλλο και, επομένως, έχει ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα και έναν μεταλλικό χημικό δεσμό. Το φορτίο του ιόντος λιθίου δεν είναι Li+1 (όπως υποδεικνύεται από το s.o.), αλλά Li+. Είναι κοινά φυσικές ιδιότητεςμέταλλα που προκύπτουν από την κρυσταλλική τους δομή: ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, ελατότητα, ολκιμότητα, μεταλλική στιλπνότητα κ.λπ.
Το λίθιο σχηματίζει ένα οξείδιο με τον τύπο Li2O - αυτό είναι ένα βασικό οξείδιο που σχηματίζει άλατα. Αυτή η ένωση σχηματίζεται λόγω του ιοντικού χημικού δεσμού Li2+O2-, αλληλεπιδρά με το νερό, σχηματίζοντας ένα αλκάλιο.
Το υδροξείδιο του λιθίου έχει τον τύπο LiOH. Αυτή η βάση είναι αλκαλική. Χημικές ιδιότητες: αλληλεπίδραση με οξέα, οξείδια οξέος και άλατα.
Στην υποομάδα των αλκαλιμετάλλων δεν υπάρχει γενικός τύπος «Πτητικές ενώσεις υδρογόνου». Αυτά τα μέταλλα δεν σχηματίζουν πτητικές ενώσεις υδρογόνου. Οι ενώσεις μετάλλων με υδρογόνο είναι δυαδικές ενώσεις ιοντικού τύπου με τύπο Μ+Η-.
Απάντηση από 2 απαντήσεις[γκουρού]
Γειά σου! Ακολουθεί μια επιλογή θεμάτων με απαντήσεις στην ερώτησή σας: χημεία, τάξη 9. χαρακτηρίζουν το λίθιο σύμφωνα με το σχέδιο.
Απάντηση από Irek Zzinurov[αρχάριος]
Λίθιο? αυτό είναι ένα στοιχείο της περιόδου 2 της κύριας υποομάδας της ομάδας Ι του περιοδικού συστήματος του D.I. Mendeleev, στοιχείο IA ή υποομάδα αλκαλικών μετάλλων.
Η δομή του ατόμου λιθίου μπορεί να αντανακλάται ως εξής: 3Li? 2ε, 1ε. Τα άτομα λιθίου θα παρουσιάσουν ισχυρές αναγωγικές ιδιότητες: θα εγκαταλείψουν εύκολα το μοναδικό εξωτερικό ηλεκτρόνιό τους και, ως αποτέλεσμα, θα λάβουν μια κατάσταση οξείδωσης (s.o.) +1. Αυτές οι ιδιότητες των ατόμων λιθίου θα είναι λιγότερο έντονες από εκείνες των ατόμων νατρίου, γεγονός που σχετίζεται με την αύξηση των ακτίνων των ατόμων: Αρουραίος (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Λίθιο? μια απλή ουσία είναι ένα μέταλλο και, επομένως, έχει ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα και έναν μεταλλικό χημικό δεσμό. Το φορτίο του ιόντος λιθίου δεν είναι Li+1 (όπως υποδεικνύεται από το s.o.), αλλά Li+. Γενικές φυσικές ιδιότητες των μετάλλων που προκύπτουν από την κρυσταλλική τους δομή: ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, ελατότητα, ολκιμότητα, μεταλλική λάμψη κ.λπ.
Το λίθιο σχηματίζει οξείδιο με τύπο Li2O; είναι ένα βασικό οξείδιο που σχηματίζει άλατα. Αυτή η ένωση σχηματίζεται λόγω του ιοντικού χημικού δεσμού Li2+O2-, αλληλεπιδρά με το νερό, σχηματίζοντας ένα αλκάλιο.
Το υδροξείδιο του λιθίου έχει τον τύπο LiOH. Είναι αυτή η βάση; αλκαλίο. Χημικές ιδιότητες: αλληλεπίδραση με οξέα, οξείδια οξέος και άλατα.
Στην υποομάδα των αλκαλιμετάλλων δεν υπάρχει γενικός τύπος «Πτητικές ενώσεις υδρογόνου». Αυτά τα μέταλλα δεν σχηματίζουν πτητικές ενώσεις υδρογόνου. Ενώσεις μετάλλων με υδρογόνο; δυαδικές ενώσεις ιοντικού τύπου με τύπο Μ+Η-.
Λίθιο(λατ. Λίθιο), Li, χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 3, ατομική μάζα 6,941. Το χημικό σύμβολο Li διαβάζεται με τον ίδιο τρόπο όπως το όνομα του ίδιου του στοιχείου.
Το λίθιο εμφανίζεται στη φύση ως δύο σταθερά νουκλεΐδια 6Li (7,52% κατά μάζα) και 7Li (92,48%). Στον περιοδικό πίνακα του D.I. Mendeleev, το λίθιο βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο, ομάδα ΙΑ και ανήκει στα αλκαλικά μέταλλα. Η διαμόρφωση του κελύφους ηλεκτρονίων ενός ουδέτερου ατόμου λιθίου είναι 1s22s1. Στις ενώσεις, το λίθιο παρουσιάζει πάντα μια κατάσταση οξείδωσης +1.
Η μεταλλική ακτίνα του ατόμου λιθίου είναι 0,152 nm, η ακτίνα του ιόντος Li+ είναι 0,078 nm. Οι ενέργειες διαδοχικού ιονισμού του ατόμου λιθίου είναι 5,39 και 75,6 eV. Η ηλεκτραρνητικότητα Pauling είναι 0,98, η υψηλότερη για τα αλκαλικά μέταλλα.
Στην απλή του μορφή, το λίθιο είναι ένα μαλακό, όλκιμο, ελαφρύ, ασημί μέταλλο.
Οι άνοδοι των πηγών χημικού ρεύματος που λειτουργούν με βάση μη υδατικούς στερεούς ηλεκτρολύτες κατασκευάζονται από λίθιο. Το υγρό λίθιο μπορεί να χρησιμεύσει ως ψυκτικό σε πυρηνικούς αντιδραστήρες. Χρησιμοποιώντας το νουκλίδιο 6Li, λαμβάνεται ραδιενεργό τρίτιο 31Η (Τ):
63Li + 10n = 31H + 42He.
1 στοιχείο του περιοδικού πίνακα Το λίθιο και οι ενώσεις του χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία πυριτικών για την κατασκευή ειδικών τύπων γυαλιού και επικάλυψης προϊόντων πορσελάνης, στη σιδηρούχα και μη σιδηρούχα μεταλλουργία (για αποξείδωση, αύξηση της ολκιμότητας και αντοχής των κραμάτων) , και για την παραγωγή λιπαντικών. Οι ενώσεις λιθίου χρησιμοποιούνται στην κλωστοϋφαντουργία (λεύκανση υφασμάτων), στη βιομηχανία τροφίμων (κονσερβοποίηση) και στη φαρμακευτική (καλλυντικά).
Βιολογικός ρόλος: Το λίθιο υπάρχει σε ίχνη σε ζωντανούς οργανισμούς, αλλά δεν φαίνεται να έχει καμία βιολογική λειτουργία. Έχει διαπιστωθεί η διεγερτική του δράση σε ορισμένες διεργασίες στα φυτά και η ικανότητα να αυξάνει την αντοχή τους στις ασθένειες.
Το σώμα ενός μέσου ανθρώπου (βάρος 70 κιλά) περιέχει περίπου 0,7 mg λιθίου. Τοξική δόση 90-200 mg.
Χαρακτηριστικά χειρισμού λιθίου: όπως και άλλα αλκαλικά μέταλλα, έτσι και το μέταλλο λίθιο μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα στο δέρμα και τους βλεννογόνους, ιδιαίτερα παρουσία υγρασίας. Επομένως, μπορείτε να το δουλέψετε μόνο με προστατευτικά ρούχα και γυαλιά. Αποθηκεύστε το λίθιο σε αεροστεγές δοχείο κάτω από ένα στρώμα ορυκτελαίου. Τα απόβλητα λιθίου δεν πρέπει να πετιούνται στα σκουπίδια· για να καταστραφούν, θα πρέπει να υποβληθούν σε επεξεργασία με αιθυλική αλκοόλη:
2С2Н5ОН + 2Li = 2С2Н5ОLi + Н2
Το προκύπτον αιθοξείδιο λιθίου στη συνέχεια αποσυντίθεται με νερό σε αλκοόλη και υδροξείδιο του λιθίου LiOH.
Λίθιο (Li), 3
(μοριακή μάζα)
(g/mol)
0,98 (Κλίμακα Pauling)
(πρώτο ηλεκτρόνιο)
519,9 (5,39) kJ/mol (eV)
2,89 kJ/mol
148 kJ/mol
24,86 J/(K mol)
13,1 cm³/mol
κυβικά με κέντρο το σώμα
(300 K) 84,8 W/(mK)
7439-93-2
Θεωρητικά χαρακτηριστικά καυσίμων πυραύλων που σχηματίζονται από λίθιο με διάφορα οξειδωτικά.
| Οξειδωτής | Ειδική ώθηση (P1, sec) | Θερμοκρασία καύσης °C | Πυκνότητα καυσίμου g/cm³ | Αύξηση ταχύτητας, ΔVid, 25, m/sec | Βάρος περιεκτικότητα σε καύσιμο % |
|---|---|---|---|---|---|
| Φθόριο | 378,3 δευτ | 5350 °C | 0,999 | 4642 m/s | 28 % |
| Τετραφθοροϋδραζίνη | 348,9 δευτ | 5021 °C | 0,920 | 4082 m/s | 21,07 % |
| ClF 3 | 320,1 δευτ | 4792 °C | 1,163 | 4275 m/s | 24 % |
| ClF5 | 334 δευτ | 4946 °C | 1,128 | 4388 m/sec | 24,2 % |
| Περχλωρυλοφθορίδιο | 262,9 δευτ | 3594 °C | 0,895 | 3028 m/s | 41 % |
| Οξείδιο του φθορίου | 339,8 δευτ | 4595 °C | 1,097 | 4396 m/s | 21 % |
| Οξυγόνο | 247,1 δευτ | 3029 °C | 0,688 | 2422 m/s | 58 % |
| Υπεροξείδιο του υδρογόνου | 270,5 δευτ | 2995 °C | 0,966 | 3257 m/s | 28,98 % |
| N2O4 | 239,7 δευτ | 3006 °C | 0,795 | 2602 m/s | 48 % |
| Νιτρικό οξύ | 240,2 δευτ | 3298 °C | 0,853 | 2688 m/s | 42 % |
Πρώτο επίπεδο
Επιλογή 1
1. Δίνεται η εξίσωση για την αντίδραση εξουδετέρωσης υδροξειδίου του νατρίου με υδροχλωρικό οξύ:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.
θερμική επίδραση?
συμμετοχή ενός καταλύτη·
κατεύθυνση.
Εξετάστε αυτή τη χημική αντίδραση από τη σκοπιά της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης. Γράψτε τις πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Αρχικές ουσίες: 1 mol υδροξειδίου του νατρίου (1 άτομο νατρίου, 1 άτομο υδρογόνου, 1 άτομο οξυγόνου), 1 mol υγρού υδροχλωρικού οξέος (1 άτομο υδρογόνου, 1 άτομο χλωρίου).
Προϊόντα αντίδρασης: 1 mol χλωριούχου νατρίου (1 άτομο νατρίου, 1 άτομο χλωρίου), 1 mol υγρού νερού (1 άτομο οξυγόνου, 2 άτομο υδρογόνου).
Η αντίδραση είναι εξώθερμη
Οι αρχικές ουσίες και τα προϊόντα βρίσκονται σε διάλυμα.
Χωρίς καταλύτη
Μη αναστρέψιμη αντίδραση
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
ΟΗ- + Η+ = Η2Ο
2. Χαρακτηρίστε το χημικό στοιχείο μαγνήσιο σύμφωνα με το σχέδιο:
θέση του στοιχείου στο PSHE.
ατομική δομή;
Μαγνήσιο -- Mg
Αύξων αριθμός Z=12; αριθμός μάζας A = 24, πυρηνικό φορτίο + 12, αριθμός πρωτονίων = 12, νετρόνια (N = A-Z = 12) 24 – 12 = 12 νετρόνια, ηλεκτρόνια = 12, περίοδος – 3, ενεργειακά επίπεδα - 3,
Ηλεκτρονική δομή κελύφους: 12 M g 2е; 8e; 2ε.
12 M g)))
2 8 2
Κατάσταση οξείδωσης +2;
Οι αναγωγικές ιδιότητες του μαγνησίου είναι πιο έντονες από αυτές του βηρυλλίου, αλλά πιο αδύναμες από αυτές του ασβεστίου, το οποίο σχετίζεται με την αύξηση των ακτίνων των ατόμων Be - M g - Ca.
Ιόν μαγνησίου M g 2+
MgO – το οξείδιο του μαγνησίου είναι το κύριο οξείδιο και εμφανίζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των οξειδίων. Το μαγνήσιο σχηματίζει υδροξείδιο Mg(OH)2, το οποίο εμφανίζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των βάσεων.
3. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις οξειδίου και υδροξειδίου του μαγνησίου με υδροχλωρικό οξύ σε μοριακή και ιοντική μορφή.
MgO+2HCl=MgCl2 + H2O
MgO+2H+=Mg2+ + H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H2O
Επιλογή 2
1. Δίνεται διάγραμμα της αντίδρασης καύσης αλουμινίου
Al + 02 → A1203 + Q.
Χαρακτηρίστε την αντίδραση με βάση τα ακόλουθα χαρακτηριστικά:
αριθμός και σύνθεση πρώτων υλών και προϊόντων αντίδρασης·
θερμική επίδραση?
κατάσταση συσσώρευσης ουσιών·
συμμετοχή ενός καταλύτη·
αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων.
κατεύθυνση.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Το αλουμίνιο είναι αναγωγικός παράγοντας και το οξυγόνο είναι οξειδωτικό.
Υλικά εκκίνησης: 4 mole αλουμινίου, 3 mole οξυγόνου (3 μόρια 2 ατόμων οξυγόνου). Προϊόν αντίδρασης: 2 mole οξειδίου του αργιλίου (2 άτομα αλουμινίου, 3 άτομα οξυγόνου σε ένα μόριο).
Η αντίδραση είναι εξώθερμη.
Αλουμίνιο - στερεό, οξυγόνο - g, οξείδιο αλουμινίου - στερεό.
Χωρίς καταλύτη
Μη αναστρεψιμο.
2. Χαρακτηρίστε το χημικό στοιχείο νάτριο σύμφωνα με το σχέδιο:
θέση του στοιχείου στο PSHE.
ατομική δομή;
τύποι οξειδίου και υδροξειδίου, η φύση τους.
Νάτριο --Να
11 Να)))
2 8 1
Κατάσταση οξείδωσης +1;
Ιόν νατρίου Na+
3. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις οξειδίου και υδροξειδίου του νατρίου με διάλυμα θειικού οξέος σε μοριακή και ιοντική μορφή.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Επιλογή 3
1. Δίνεται ένα σχήμα αντίδρασης για την παραγωγή οξειδίου του θείου (VI) από οξείδιο του θείου (IV)
S02 + 02 S03 + Q.
Δημιουργήστε μια εξίσωση για αυτήν την αντίδραση, τοποθετώντας τους συντελεστές σε αυτήν χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.
Χαρακτηρίστε την αντίδραση με βάση τα ακόλουθα χαρακτηριστικά:
αριθμός και σύνθεση πρώτων υλών και προϊόντων αντίδρασης·
θερμική επίδραση?
κατάσταση συσσώρευσης ουσιών·
συμμετοχή ενός καταλύτη·
αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων.
κατεύθυνση.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 αναγωγικός παράγοντας
O02 +4e→2O-2 οξειδωτικό μέσο
Οι αρχικές ουσίες είναι 2 mole οξειδίου του θείου 4 (σε ένα μόριο υπάρχει 1 άτομο θείου, 2 άτομα οξυγόνου) και 1 mole οξυγόνου (σε ένα μόριο υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου).
Το προϊόν της αντίδρασης είναι 2 moles οξειδίου του θείου 6 (ένα μόριο έχει 1 άτομο θείου, 3 άτομα οξυγόνου)
Η αντίδραση είναι εξώθερμη.
Το οξείδιο του θείου 4 και το οξυγόνο είναι αέρια, το οξείδιο του θείου (VI) είναι υγρό
Με καταλύτη
Αναστρεπτός.
2. Χαρακτηρίστε το χημικό στοιχείο λίθιο σύμφωνα με το σχέδιο:
ατομική δομή;
τύποι οξειδίου και υδροξειδίου, η φύση τους.
Lithium Li
Αύξων αριθμός Z=3; αριθμός μάζας A = 7, πυρηνικό φορτίο + 3, αριθμός πρωτονίων = 3, νετρόνια (N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 νετρόνια, ηλεκτρόνια = 3, περίοδος – 2, ενεργειακά επίπεδα - 2
Ηλεκτρονική δομή κελύφους: 3 Li 2e; 1ε.
3 Li))
2 1
Κατάσταση οξείδωσης +1;
Οι αναγωγικές ιδιότητες του λιθίου είναι λιγότερο έντονες από αυτές του νατρίου και του καλίου, γεγονός που σχετίζεται με την αύξηση των ακτίνων των ατόμων.
Ιόν λιθίου Li+
Li 2O – το οξείδιο του λιθίου είναι το κύριο οξείδιο και παρουσιάζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των οξειδίων. Το λίθιο Li σχηματίζει υδροξείδιο Li OH (αλκάλιο), το οποίο εμφανίζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των βάσεων.
3. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις οξειδίου και υδροξειδίου του λιθίου με θειικό οξύ σε μοριακή και ιοντική μορφή.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li +
Επιλογή 4
1. Δίνεται η εξίσωση για την αντίδραση του ψευδαργύρου με το υδροχλωρικό οξύ:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Χαρακτηρίστε την αντίδραση με βάση τα ακόλουθα χαρακτηριστικά:
αριθμός και σύνθεση πρώτων υλών και προϊόντων αντίδρασης·
θερμική επίδραση?
την κατάσταση συσσωμάτωσης των ουσιών που συμμετέχουν στην αντίδραση·
συμμετοχή ενός καταλύτη·
αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης των χημικών στοιχείων.
κατεύθυνση.
Εξετάστε αυτή τη χημική αντίδραση από τη σκοπιά της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης: γράψτε τις πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Αρχικές ουσίες: 1 mol ψευδάργυρου, 2 mol υδροχλωρικού οξέος (1 άτομο υδρογόνου, 1 άτομο χλωρίου ανά μόριο). Προϊόντα αντίδρασης: 1 mol χλωριούχου ψευδαργύρου (1 άτομο ψευδαργύρου, 2 άτομα χλωρίου σε PE), 1 mol υδρογόνου (2 άτομα υδρογόνου).
Εξώθερμη αντίδραση
Ψευδάργυρος - στερεός, υδροχλωρικό οξύ - λ., χλωριούχος ψευδάργυρος, στερεό. (διάλυμα), υδρογόνο – ζ.
Χωρίς καταλύτη
Με αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης
μη αναστρεψιμο
2Η++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
2. Χαρακτηρίστε το χημικό στοιχείο ασβέστιο σύμφωνα με το σχέδιο:
θέση του στοιχείου στον Περιοδικό Πίνακα.
ατομική δομή;
τύποι ανώτερου οξειδίου και υδροξειδίου, η φύση τους.
Ασβέστιο Ca
Αύξων αριθμός Z=20; αριθμός μάζας A = 40, πυρηνικό φορτίο + 20, αριθμός πρωτονίων = 20, νετρόνια (N = A-Z = 20) 40 – 20 = 20 νετρόνια, ηλεκτρόνια = 20, περίοδος – 4, ενεργειακά επίπεδα - 4,
Ηλεκτρονική δομή κελύφους: 20 M g 2е; 8e; 8e; 2ε.
20 Sa))))
2 8 8 2
Κατάσταση οξείδωσης +2;
Οι αναγωγικές ιδιότητες του ασβεστίου είναι πιο έντονες από αυτές του μαγνησίου, αλλά πιο αδύναμες από αυτές του στροντίου, το οποίο σχετίζεται με την αύξηση των ακτίνων των ατόμων
Ιόν ασβεστίου Ca 2+
Ca O - το οξείδιο του ασβεστίου είναι το κύριο οξείδιο και εμφανίζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των οξειδίων. Το ασβέστιο σχηματίζει υδροξείδιο Ca (OH)2, το οποίο εμφανίζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των βάσεων.
3. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις οξειδίου και υδροξειδίου του ασβεστίου με νιτρικό οξύ σε μοριακή και ιοντική μορφή.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)2 + H2O
CaO+2H+= Ca2+ + H2O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2+2H+= Ca2+ + 2H2O
Δεύτερο επίπεδο
Επιλογή 1
1. Δίνεται η εξίσωση αντίδρασης για την παραγωγή μονοξειδίου του αζώτου (II):
N2 + 02 2NO - Q.
N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 – 2*2е = 2N+2 αναγωγικός παράγοντας
O20+2*2e = 2O-2 οξειδωτικό μέσο
Αρχικές ουσίες: άζωτο 1 mol, 2 άτομα N, οξυγόνο 1 mol (2 άτομα Ο).
Προϊόν αντίδρασης: 2 mol νιτρικού οξειδίου 2 (υπάρχει 1 άτομο αζώτου και 1 άτομο οξυγόνου στο μόριο).
Οι πρώτες ύλες και τα προϊόντα της αντίδρασης είναι αέρια.
Η αντίδραση είναι ενδόθερμη.
Αναστρεπτός.
Χωρίς καταλύτη.
Με αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης.
6 Γ))
2 4
Κατάσταση οξείδωσης +4;
3. Δημιουργήστε τύπους για υψηλότερο οξείδιο του άνθρακα και υδροξείδιο και υποδείξτε τη φύση τους.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2Η+ +ΟΗ- = 2Η2Ο
Επιλογή 2
1. Δίνεται η εξίσωση για την αντίδραση της σύνθεσης αμμωνίας:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
Χαρακτηρίστε την αντίδραση σύμφωνα με όλα τα κριτήρια ταξινόμησης που έχετε μελετήσει.
Εξετάστε αυτή την αντίδραση από την άποψη του ODD. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 οξειδωτικός παράγοντας
H20 -2*1е→2H+1 αναγωγικός παράγοντας
Αρχικά υλικά: 1 mole αζώτου (ένα μόριο 2 ατόμων αζώτου), 3 mole υδρογόνου (ένα μόριο 2 ατόμων υδρογόνου). Το προϊόν της αντίδρασης είναι αμμωνία, 2 mol. Μόριο 1 ατόμου αζώτου και 2 ατόμων υδρογόνου. Οι αρχικές ουσίες και τα προϊόντα της αντίδρασης είναι αέρια.
Αντίδραση:
Εξώθερμο.
Οξειδοαναγωγή.
Ευθεία.
Καταλυτικός.
Αναστρεπτός.
2. Χαρακτηρίστε το χημικό στοιχείο θείο σύμφωνα με τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα.
Θείο - Σ
Τακτικός αριθμός Z = 16 και αριθμός μάζας A = 32, πυρηνικό φορτίο + 16, αριθμός πρωτονίων = 16, νετρόνια (N = A-Z = 12) 32 – 16 = 16 νετρόνια, ηλεκτρόνια = 16, περίοδος – 3, επίπεδα ενέργειας - 3
16 S)))
Ηλεκτρονική δομή κελύφους: 16 S 2е; 8e; 6ε.
16 S)))
2 8 6
Κατάσταση οξείδωσης - (-2) και (+ 2; +4; +6)
Οι οξειδωτικές ιδιότητες του θείου είναι πιο έντονες από αυτές του σεληνίου, αλλά πιο αδύναμες από αυτές του οξυγόνου, το οποίο σχετίζεται με την αύξηση των ατομικών ακτίνων από οξυγόνο σε σελήνιο
SO 3 – το οξείδιο του θείου είναι ένα όξινο οξείδιο και παρουσιάζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των οξειδίων.
Το θείο σχηματίζει υδροξείδιο H2SO4, το οποίο εμφανίζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των οξέων.
Το θείο από ενώσεις υδρογόνου σχηματίζει H2S.
3. Φτιάξτε τύπους για υψηλότερο οξείδιο και υδροξείδιο του θείου και υποδείξτε τη φύση τους. Να γράψετε εξισώσεις για όλες τις αντιδράσεις που χαρακτηρίζουν αυτές τις ουσίες σε ιοντική και μοριακή μορφή.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (αντίδραση εξουδετέρωσης)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬
Επιλογή 3
1. Δίνεται η εξίσωση για την αντίδραση χλωριούχου χαλκού (II) με υδροξείδιο του νατρίου:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Χαρακτηρίστε την αντίδραση σύμφωνα με όλα τα κριτήρια ταξινόμησης που έχετε μελετήσει.
Εξετάστε την αντίδραση από την άποψη του TED: γράψτε τις πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Αρχικές ουσίες: 1 mol χλωριούχου χαλκού (1 άτομο χαλκού, 2 άτομα χλωρίου), 2 mol υδροξειδίου του νατρίου (1 άτομο νατρίου, 1 άτομο οξυγόνου, 1 άτομο υδρογόνου σε PE).
Προϊόντα αντίδρασης: 1 mol υδροξειδίου του χαλκού (1 άτομο χαλκού, 2 άτομα οξυγόνου, 2 άτομα υδρογόνου), 2 mol χλωριούχου νατρίου (1 άτομο νατρίου, 1 άτομο χλωρίου σε PE).
Τα προϊόντα αντίδρασης και οι πρώτες ύλες είναι διαλυμένα στερεά. Cu(OH)2 – στερεό ίζημα.
Αντίδραση:
Εξώθερμο
Καμία αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης
Ευθεία
Χωρίς καταλύτη
Μη αναστρεψιμο.
2. Να χαρακτηρίσετε το χημικό στοιχείο φώσφορος σύμφωνα με τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα του D.I. Mendeleev.
Χαρακτηριστικά P (φώσφορος)
Ατομική μάζα = 31. Φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου P + 15, δηλ. γιατί στον πυρήνα υπάρχουν 15 πρωτόνια. Σχέδιο:
15Ρ 2ε)8ε)5ε)
3. Φτιάξτε τύπους για υψηλότερο οξείδιο και υδροξείδιο του φωσφόρου, αναφέρετε τη φύση τους. Να γράψετε εξισώσεις για όλες τις αντιδράσεις που χαρακτηρίζουν αυτές τις ουσίες σε ιοντική και μοριακή μορφή.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Επιλογή 4
1. Δίνεται η εξίσωση για την αντίδραση του ανθρακικού καλίου με το υδροχλωρικό οξύ:
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
Χαρακτηρίστε την αντίδραση σύμφωνα με όλα τα κριτήρια ταξινόμησης που έχετε μελετήσει.
Εξετάστε αυτήν την αντίδραση από την άποψη του TED: γράψτε τις πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2Κ+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2Κ+ 2Сl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Αρχικές ουσίες: 1 mol ανθρακικού καλίου (2 άτομα καλίου, 1 άτομο άνθρακα, 3 άτομα οξυγόνου) στερεό, 2 mol υδροχλωρικού οξέος (1 άτομο υδρογόνου, 1 άτομο χλωρίου σε ένα μόριο) υγρό.
Προϊόντα αντίδρασης: 2 mole χλωριούχου καλίου (σε PE 1 άτομο καλίου, 1 άτομο χλωρίου) στερεά, 1 mole νερού (2 όγκοι υδρογόνου, 1 άτομο οξυγόνου) υγρό, 1 mole διοξειδίου του άνθρακα (1 άτομο άνθρακα, 2 άτομα οξυγόνου ) - αέριο.
Αντίδραση:
Εξώθερμο.
Καμία αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης.
Ευθεία.
Χωρίς τη συμμετοχή καταλύτη.
Μη αναστρεψιμο.
2. Χαρακτηρίστε το χημικό στοιχείο άζωτο σύμφωνα με τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα.
Το άζωτο Ν είναι μια μη μεταλλική, περιόδου II (μικρή), ομάδα V, κύρια υποομάδα.
Ατομική μάζα=14, πυρηνικό φορτίο - +7, αριθμός ενεργειακών επιπέδων=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Ηλεκτρονική δομή κελύφους: 7 N 2e; 5ε
7 N))
2 5
Κατάσταση οξείδωσης +5;
Οι οξειδωτικές ιδιότητες είναι πιο έντονες από αυτές του άνθρακα, αλλά πιο αδύναμες από αυτές του οξυγόνου, το οποίο σχετίζεται με την αύξηση του φορτίου του πυρήνα.
Το μονοξείδιο του αζώτου N2O5 είναι ένα όξινο οξείδιο και εμφανίζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των οξειδίων. Το άζωτο σχηματίζει το οξύ HNO3, το οποίο εμφανίζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των οξέων.
Πτητική ένωση υδρογόνου - NH3
3. Φτιάξτε τύπους για υψηλότερα οξείδια και υδροξείδιο του αζώτου και υποδείξτε τη φύση τους.
Να γράψετε εξισώσεις για όλες τις αντιδράσεις που χαρακτηρίζουν αυτές τις ουσίες σε ιοντική και μοριακή μορφή.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (διάλυμα) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Με disag.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
συν.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-
Τρίτο επίπεδο
Επιλογή 1
1. Δίνεται η εξίσωση αντίδρασης για την παραγωγή νιτρικού οξέος:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Χαρακτηρίστε την αντίδραση σύμφωνα με όλα τα κριτήρια ταξινόμησης που έχετε μελετήσει.
4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 αναγωγικός παράγοντας
O20 +4e = 2O-2 οξειδωτικό μέσο
Αντίδραση:
Εξώθερμο.
Με αλλαγή του βαθμού οξείδωσης (ORR).
Χωρίς τη συμμετοχή καταλύτη.
Ευθεία.
Αναστρεπτός.
Αρχικές ουσίες: 4 moles μονοξειδίου του αζώτου 4 (1 άτομο αζώτου, 2 άτομα οξυγόνου σε ένα μόριο) – αέριο, 1 mole οξυγόνου (2 άτομα οξυγόνου σε ένα μόριο) – αέριο, 2 mole νερού (1 άτομο οξυγόνου, 2 υδρογόνο άτομα σε ένα μόριο) – υγρό
Το προϊόν της αντίδρασης είναι 4 moles νιτρικού οξέος (1 άτομο αζώτου, 1 άτομο υδρογόνου, 3 άτομα οξυγόνου ανά μόριο) - υγρό.
2. Χαρακτηρίστε το χημικό στοιχείο μαγνήσιο σύμφωνα με τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα.
Μαγνήσιο – αριθμός σειράς στον Περιοδικό Πίνακα Z = 12 και αριθμός μάζας A = 24. Πυρηνικό φορτίο +12 (αριθμός πρωτονίων). Ο αριθμός των νετρονίων στον πυρήνα είναι N = A - Z = 12. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων = 12.
Το στοιχείο μαγνήσιο βρίσκεται στην 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Δομή του ηλεκτρονικού κελύφους:
12 mg)))
2 8 2
Κατάσταση οξείδωσης +2.
Οι αναγωγικές ιδιότητες του μαγνησίου είναι πιο έντονες από αυτές του βηρυλλίου, αλλά πιο αδύναμες από αυτές του ασβεστίου (στοιχεία της ομάδας ΙΙΑ), το οποίο σχετίζεται με αύξηση των ατομικών ακτίνων κατά τη μετάβαση από το Be στο Mg και το Ca.
Το οξείδιο του μαγνησίου MgO είναι ένα βασικό οξείδιο και παρουσιάζει όλες τις τυπικές ιδιότητες των βασικών οξειδίων. Η βάση Mg(OH)2 αντιστοιχεί στο υδροξείδιο του μαγνησίου, το οποίο εμφανίζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των βάσεων.
3. Να σχηματίσετε τους τύπους του οξειδίου και του υδροξειδίου του μαγνησίου και να αναφέρετε τη φύση τους.
Να γράψετε εξισώσεις για όλες τις αντιδράσεις που χαρακτηρίζουν αυτές τις ουσίες σε ιοντική και μοριακή μορφή.
Το οξείδιο του μαγνησίου MgO είναι το κύριο οξείδιο· η βάση Mg(OH)2 παρουσιάζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των βάσεων.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Επιλογή 2
1. Δίνεται η εξίσωση για την αντίδραση του σιδήρου με το χλώριο:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Χαρακτηρίστε τη χημική αντίδραση χρησιμοποιώντας όλα τα κριτήρια ταξινόμησης που έχετε μελετήσει.
Εξετάστε την αντίδραση ως προς τις διαδικασίες οξείδωσης-αναγωγής. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III αναγωγικός παράγοντας
Cl2 + 2e– = 2Cl–I οξειδωτικός παράγοντας
Εξώθερμο
OVR
Ευθεία
μη αναστρεψιμο
Μη καταλυτικό
Αρχικές ουσίες: 2 mol σίδηρο - στερεό, 2 mol χλώριο (μόριο 2 ατόμων) - αέριο
Προϊόν: 2 moles χλωριούχου σιδήρου (από 1 άτομο σιδήρου, 2 άτομα χλωρίου σε FE) - στερεά.
2. Να χαρακτηρίσετε το χημικό στοιχείο νάτριο σύμφωνα με τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα του D.I. Mendeleev.
Νάτριο --Να
Αύξων αριθμός Z=11; αριθμός μάζας A = 23, πυρηνικό φορτίο + 11, αριθμός πρωτονίων = 11, νετρόνια (N = A-Z = 11) 23 – 11 = 12 νετρόνια, ηλεκτρόνια = 11, περίοδος – 3, ενεργειακά επίπεδα - 3,
Ηλεκτρονική δομή κελύφους: 11 Na 2e; 8e; 1ε.
11 Να)))
2 8 1
Κατάσταση οξείδωσης +1;
Οι αναγωγικές ιδιότητες του νατρίου είναι πιο έντονες από αυτές του λιθίου, αλλά πιο αδύναμες από αυτές του καλίου, το οποίο σχετίζεται με την αύξηση των ακτίνων των ατόμων.
Ιόν νατρίου Na+
Na 2O – το οξείδιο του νατρίου είναι το κύριο οξείδιο και εμφανίζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των οξειδίων. Το νάτριο σχηματίζει υδροξείδιο NaOH (αλκάλιο), το οποίο εμφανίζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των βάσεων.
3. Δημιουργήστε τύπους για το οξείδιο του νατρίου και το υδροξείδιο και υποδείξτε τη φύση τους. Να γράψετε εξισώσεις για όλες τις αντιδράσεις που χαρακτηρίζουν αυτές τις ουσίες σε ιοντική και μοριακή μορφή.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-
Επιλογή 3
1. Δίνεται η εξίσωση αντίδρασης για την αποσύνθεση του νιτρικού καλίου:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Χαρακτηρίστε την αντίδραση σύμφωνα με όλα τα κριτήρια ταξινόμησης που έχετε μελετήσει.
Εξετάστε την αντίδραση ως προς τις διαδικασίες οξείδωσης-αναγωγής. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
οξειδωτικό μέσο: N5+ + 2e− = N=3+|2| ανάκτηση
αναγωγικός παράγοντας: O2− − 4e− = O20 |1| οξείδωση
Αρχικές ουσίες: 2 mol νιτρικού καλίου (στο PE υπάρχει 1 άτομο καλίου, 1 άτομο αζώτου, 3 άτομα οξυγόνου) – στερεά.
Τα προϊόντα της αντίδρασης είναι 2 mol νιτρώδους καλίου (στο ΡΕ υπάρχει 1 άτομο καλίου, 1 άτομο αζώτου, 2 άτομα οξυγόνου) - στερεά, 1 mol οξυγόνου (2 άτομα οξυγόνου) - αέριο.
Ενδόθερμος
OVR
Ευθεία
μη αναστρεψιμο
Μη καταλυτικό
2. Χαρακτηρίστε το χημικό στοιχείο άνθρακας σύμφωνα με τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα.
Ο άνθρακας C είναι ένα χημικό στοιχείο της ομάδας IV του περιοδικού συστήματος του Mendeleev: ατομικός αριθμός 6, ατομική μάζα 12,011.
Αύξων αριθμός Z=6; αριθμός μάζας A = 12, πυρηνικό φορτίο + 6 αριθμός πρωτονίων = 6, νετρόνια (N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 νετρόνια, ηλεκτρόνια = 6, περίοδος – 2, ενεργειακά επίπεδα - 2,
Ηλεκτρονική δομή κελύφους: 6 C 2e; 4ε
6 Γ))
2 4
Κατάσταση οξείδωσης +4;
Οι οξειδωτικές ιδιότητες του άνθρακα είναι πιο έντονες από αυτές του βορίου, αλλά πιο αδύναμες από αυτές του αζώτου, το οποίο σχετίζεται με την αύξηση του φορτίου του πυρήνα.
Το CO2 είναι ένα όξινο οξείδιο, το H2CO3 είναι ένα οξύ.
3. Δημιουργήστε τύπους για το οξείδιο του άνθρακα και το υδροξείδιο και υποδείξτε τη φύση τους.
Να γράψετε εξισώσεις για όλες τις αντιδράσεις που χαρακτηρίζουν αυτές τις ουσίες σε ιοντική και μοριακή μορφή.
Το μονοξείδιο του άνθρακα CO2 είναι ένα όξινο οξείδιο και παρουσιάζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των οξειδίων. Ο άνθρακας σχηματίζει το οξύ H2CO3, το οποίο εμφανίζει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των οξέων.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2Η+ +ΟΗ- = 2Η2Ο
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
Επιλογή 4
1. Δίνεται η εξίσωση αντίδρασης για το σχηματισμό υδροξειδίου του σιδήρου (III):
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Χαρακτηρίστε την αντίδραση σύμφωνα με όλα τα κριτήρια ταξινόμησης που έχετε μελετήσει.
Εξετάστε την αντίδραση ως προς τις διαδικασίες οξείδωσης-αναγωγής. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ αναγωγικός παράγοντας
O20 + 4е→ 2O2- οξειδωτικό μέσο
Αρχικές ουσίες: 4 mol υδροξειδίου του σιδήρου 2 (σε PE 1 άτομο σιδήρου, 2 άτομα οξυγόνου, 2 άτομα υδρογόνου) - στερεά, 1 mol οξυγόνου (2 άτομα οξυγόνου) - αέριο, 2 mol νερού (2 άτομα υδρογόνου, 1 οξυγόνο άτομο σε μόριο) - g.
Το προϊόν της αντίδρασης είναι 4 mol υδροξειδίου του σιδήρου 3 (στο ΡΕ υπάρχει 1 άτομο σιδήρου, 3 άτομα οξυγόνου, 3 άτομα υδρογόνου) - στερεά.
Εξώθερμο
OVR
Ευθεία
μη αναστρεψιμο
Μη καταλυτικό.
2. Να χαρακτηρίσετε το χημικό στοιχείο φώσφορος σύμφωνα με τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα.
Χαρακτηριστικά P (φώσφορος)
Το στοιχείο με αύξοντα αριθμό 15 βρίσκεται στην 3η περίοδο της 5ης ομάδας, της κύριας υποομάδας.
Ατομική μάζα = 31. Φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου P + 15, δηλ. γιατί στον πυρήνα υπάρχουν 15 πρωτόνια.
Σχήμα 15P 2e)8e)5e)
Υπάρχουν 16 νετρόνια στον πυρήνα ενός ατόμου. Υπάρχουν 15 ηλεκτρόνια σε ένα άτομο, αφού ο αριθμός τους είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων και τον ατομικό αριθμό. Υπάρχουν 3 στοιβάδες ηλεκτρονίων σε ένα άτομο φωσφόρου, αφού το P βρίσκεται στην 3η περίοδο. Η τελευταία στιβάδα έχει 5 ηλεκτρόνια, αφού ο φώσφορος ανήκει στην ομάδα 5. Το τελευταίο στρώμα δεν έχει ολοκληρωθεί. R-μη μέταλλο, γιατί σε χημικό αντιδράσεις με μέταλλα χρειάζονται 3 ηλεκτρόνια μέχρι να ολοκληρωθεί η στιβάδα. Το οξείδιο του είναι όξινο P2O5. Αλληλεπιδρά. με Η2Ο, βάσεις και βασικά οξείδια. Το υδροξείδιο του H3PO4 είναι οξύ. Αλληλεπιδρά. με μέταλλα μέχρι Η (υδρογόνο), με βασικά οξείδια, βάσεις.
3. Δημιουργήστε τύπους για το οξείδιο και το υδροξείδιο του φωσφόρου και υποδείξτε τη φύση τους.
Να γράψετε εξισώσεις για όλες τις αντιδράσεις που χαρακτηρίζουν αυτές τις ουσίες σε ιοντική και μοριακή μορφή.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
4Li + O 2 = 2Li 2 O (1);
2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).
Ας βρούμε τη συνολική ποσότητα οξυγόνου:
n(O 2) = V(O 2) / V m;
n(O2) = 3,92 / 22,4 = 0,175 mol.
Έστω x moles οξυγόνου που καταναλώνονται για την οξείδωση του λιθίου, τότε (0,175 - x) moles οξυγόνου συμμετείχαν στην οξείδωση του νατρίου.
Ας υποδηλώσουμε την ποσότητα της ουσίας λιθίου ως "a" και το νάτριο ως "b", στη συνέχεια, σύμφωνα με τις εξισώσεις αντίδρασης που γράφτηκαν παραπάνω:
b = 2 × (0,175 - x) = 0,35 - 2x.
Ας βρούμε τις μάζες λιθίου και νατρίου (οι τιμές των σχετικών ατομικών μαζών που λαμβάνονται από τον Περιοδικό Πίνακα του D.I. Mendeleev, στρογγυλεμένες σε ακέραιους αριθμούς - Ar(Li) = 7 amu· Ar(Na) = 23 amu. ):
m(Li) = 4x × 7 = 28x (g);
m(Na) = (0,35 - 2x) × 23 = 8,05 - 46x (g).
Λαμβάνοντας υπόψη ότι η μάζα του μείγματος λιθίου και νατρίου ήταν ίση με 7,6 g, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση:
28x + (8,05 - 46x) = 7,6;
(-18)× x = -(0,45);
Κατά συνέπεια, η ποσότητα οξυγόνου που καταναλώνεται για την οξείδωση του λιθίου είναι 0,025 mol και το νάτριο - (0,175 - 0,025) = 0,15 mol.
Σύμφωνα με την εξίσωση (1) n(O 2) :n(Li 2 O) = 1: 2, δηλ.
n(Li 2 O) = 2×n(O 2) = 2×0,025 = 0,05 mol.
Σύμφωνα με την εξίσωση (2) n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1: 1, δηλ. n(Na2O2)=n(O2)= 0,15 mol.
Ας γράψουμε τις εξισώσεις για την αντίδραση διάλυσης των προϊόντων οξείδωσης λιθίου και νατρίου σε θειικό οξύ:
Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O (3);
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 (4).
Ας υπολογίσουμε τη μάζα του θειικού οξέος σε διάλυμα:
m διαλυμένη ουσία (H2SO4) = m διάλυμα (H2SO4) ×w(H2SO4) / 100%;
m διαλυμένη ουσία (H 2 SO 4) = 80 × 24,5 / 100% = 19,6 g.
Η ποσότητα της ουσίας θειικού οξέος θα είναι ίση (μοριακή μάζα - 98 g/mol):
n (H2S04) = m (H2S04) / M (H2S04);
η (H2SO4) = 19,6 / 98 = 0,2 mol.
Ας προσδιορίσουμε τον αριθμό των mol προϊόντων αντίδρασης (3) και (4). Σύμφωνα με την εξίσωση (3) n(Li 2 O) : n(Li 2 SO 4) = 1: 1, δηλ. n(Li2O) = n(Li2SO4) = 0,05 mol. Σύμφωνα με την εξίσωση (4) n(Na 2 O 2) : n(Na 2 SO 4) = 2: 2, δηλ. n(Na2O2) =n(Na2SO4) = 0,15 mol.
Ας βρούμε τις μάζες των σχηματισμένων θειικών αλάτων (M(Li 2 SO 4) = 110 g/mol, M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol):
m(Li2SO4) = 0,05 x 110 = 5,5 (g);
m(Na2SO4) = 0,15 χ 142 = 21,03 (g).
Για τον υπολογισμό των κλασμάτων μάζας των ουσιών που λαμβάνονται, είναι απαραίτητο να βρεθεί η μάζα του διαλύματος. Περιέχει θειικό οξύ, οξείδιο λιθίου και υπεροξείδιο του νατρίου. Είναι απαραίτητο να ληφθεί υπόψη η μάζα του οξυγόνου που απελευθερώνεται από το μείγμα της αντίδρασης κατά τη διάρκεια της αντίδρασης (4). Ας προσδιορίσουμε τις μάζες του οξειδίου του λιθίου και του υπεροξειδίου του νατρίου (M(Li 2 O) = 30 g/mol, M(Na 2 O 2) = 78 g/mol):
m(Li2O) = 0,05 × 30 = 1,5 (g);
m(Na2O2) = 0,15 x 78 = 11,7 (g).
Σύμφωνα με την εξίσωση (4) n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1: 2, δηλ.
n(O 2) = ½ ×n (Na 2 O 2) = ½ × 0,15 = 0,075 mol.
Τότε η μάζα του οξυγόνου θα είναι ίση με (M(O 2) = 32 g/mol):
m(O 2) = 0,075 × 32 = 2,4 (g).
Για να βρεθεί η μάζα του τελικού διαλύματος, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί εάν παραμένει θειικό οξύ στο διάλυμα. Σύμφωνα με την εξίσωση (3) n(Li2O):n(H2SO4) = 1: 1, δηλ. n(H2SO4) = n(Li2O) = 0,05 mol. Σύμφωνα με την εξίσωση (4) n(Na 2 O 2) : n(H 2 SO 4) = 2: 2, δηλ. n(H 2 SO 4) = n(Na 2 O 2) = 0,15 mol. Έτσι, (0,05 + 0,15) = 0,2 mol θειικού οξέος εισήλθαν στην αντίδραση, δηλ. εκείνη αντέδρασε εντελώς.
Ας υπολογίσουμε τη μάζα του διαλύματος:
m διάλυμα = m(Li2SO4) + m(Na2SO4) - m(O2);
m διάλυμα = 5,5 + 21,03 – 2,4 = 24,13 g.
Τότε, τα κλάσματα μάζας θειικών νατρίου και λιθίου στο διάλυμα θα είναι ίσα:
w(Li2SO4) = m(Li2SO4) /m διάλυμα × 100%;
w(Li 2 SO 4) = 5,5 / 24,13 × 100% = 22,79%.
w(Na2SO4) = m(Na2SO4)/m διάλυμα × 100%;
w(Na2SO4) = 21,03 / 24,13 × 100% = 87,15%.