일반적 특성원소로서의 리튬
화학 기호 – Li
상대 원자 질량 - 6.941
화합물에서 리튬은 1가이고 비금속 화합물의 산화 상태는 +1입니다.
물질로서의 리튬
리튬을 얻는 방법:
- 가열 시 수소화리튬의 환원:
2LiH → 2Li + H2
- 수소화리튬 용액의 전기분해:
2LiH(l) → 2Li + H 2
- 비금속과 산화리튬의 상호작용:
2Li 2 O + Si → 4Li + SiO 2
- 산화리튬과 금속의 상호작용:
Li2O + Mg → 2Li + MgO
3Li2O + 2Al → 6Li + Al2O3
리튬의 물리적 특성:
- 은백색을 띠는 부드럽고 연성인 알칼리 금속입니다.
- 금속광택이 납니다.
- 공기 중에서는 산화-질화막으로 덮여 있습니다.
- 녹는점은 180.5°C, 끓는점은 1336.6°C입니다.
화학적 특성리튬:
리튬은 반응성이 매우 높으며 화학 반응 중에 일반적으로 전자를 포기하여 양전하 이온으로 변합니다. 적당히 가열하면 발화하여 가스버너의 불꽃이 검붉은색으로 변합니다.
물, 산, 비금속, 암모니아와 반응합니다.
1. 대부분 할로겐, 산소 및 황과 격렬하게 반응함(이것은 전기 음성도가 높기 때문입니다):
4Li + O 2 → 2Li 2 O
2Li + S → Li 2 S
2Li + Cl 2 → 2LiCl
2. 수소이온이나 기타 금속이온에 의해 산화될 수 있음
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
2Li + 2HCl → 2LiCl + H2
3. 리튬, 암모니아와 상호 작용하여 리튬 아미드와 이미드를 형성합니다.
2Li + 2NH 3 → 2LiNH 2 + H 2
2Li + NH 3 → Li 2 NH + H 2
리튬 응용:
리튬을 함유한 합금은 열전 변환기에 효과적인 반도체입니다. 화학 전류 소스(배터리, 갈바니 전지 등)의 양극은 리튬으로 만들어집니다. 질산리튬은 불꽃놀이에 사용되어 빛을 빨간색으로 채색합니다. 리튬 알루미늄 규산염으로 만든 유리는 엄청난 강도를 가지고 있습니다. 다양한 금속을 함유한 리튬 합금은 항공 및 우주 비행 분야의 새로운 유망 소재입니다. 하프늄산리튬은 고준위 핵폐기물 처리용 특수 에나멜의 일부입니다. 원자로에서 효과적인 냉각제로 사용됩니다. 의학에서는 리튬 화합물이 향정신성 약물의 형태로 사용됩니다. 리튬 화합물은 섬유 산업(직물 표백), 식품(보존) 및 의약품(화장품 생산)에서 널리 사용됩니다.
2. Lidin, R. A. 무기 물질의 화학적 성질 / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva. – M.: 화학, 2000.
3. Rudzitis, G.E. 화학. 야간(교대) 일반 교육 학교의 7~11학년을 위한 교과서입니다. 2부. / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. – M.: 교육, 1985.
화학, 9학년. 계획에 따라 리튬을 특성화하십시오. 그리고 가장 좋은 답변을 얻었습니다
답변
리튬은 그룹 I의 주요 하위 그룹의 2주기 요소입니다. 주기율표 D.I. Mendeleev, 원소 IA 또는 알칼리 금속의 하위 그룹.
리튬 원자의 구조는 다음과 같이 반영될 수 있습니다: 3Li - 2ē, 1ē. 리튬 원자는 강력한 환원 특성을 나타냅니다. 즉, 유일한 외부 전자를 쉽게 포기하고 결과적으로 +1의 산화 상태(s.o.)를 받게 됩니다. 리튬 원자의 이러한 특성은 원자 반경의 증가와 관련된 나트륨 원자의 특성보다 덜 두드러집니다. 쥐(Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
리튬은 단순한 물질이고 금속이므로 금속 결정 격자와 금속 화학 결합을 가지고 있습니다. 리튬 이온의 전하는 Li+1(s.o.로 표시됨)이 아니라 Li+입니다. 흔하다 물리적 특성결정 구조에서 발생하는 금속: 전기 및 열 전도성, 가단성, 연성, 금속 광택 등
리튬은 공식 Li2O로 산화물을 형성합니다. 이는 염을 형성하는 염기성 산화물입니다. 이 화합물은 이온 화학 결합 Li2+O2-로 인해 형성되며 물과 상호 작용하여 알칼리를 형성합니다.
수산화 리튬은 화학식 LiOH를 갖습니다. 이 염기는 알칼리성이다. 화학적 특성: 산, 산성 산화물 및 염과의 상호 작용.
알칼리 금속의 하위 그룹에는 "휘발성 수소 화합물"이라는 일반 공식이 없습니다. 이들 금속은 휘발성 수소 화합물을 형성하지 않습니다. 수소와 금속의 화합물은 M+H-라는 식을 갖는 이온형의 이원 화합물입니다.
답변 답변 2개[전문가]
안녕하세요! 귀하의 질문에 대한 답변이 포함된 주제 선택은 다음과 같습니다: 화학, 9학년. 계획에 따라 리튬을 특성화하십시오.
답변 이렉 찌누로프[초보자]
리튬? 이것은 D.I. Mendeleev 주기율표의 I족 주요 하위 그룹, IA 원소 또는 알칼리 금속 하위 그룹의 주기 2의 요소입니다.
리튬 원자의 구조는 다음과 같이 반영될 수 있다: 3Li? 2e, 1e. 리튬 원자는 강력한 환원 특성을 나타냅니다. 즉, 유일한 외부 전자를 쉽게 포기하고 결과적으로 +1의 산화 상태(s.o.)를 받게 됩니다. 리튬 원자의 이러한 특성은 원자 반경의 증가와 관련된 나트륨 원자의 특성보다 덜 두드러집니다. 쥐(Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
리튬? 단순한 물질은 금속이므로 금속 결정 격자와 금속 화학 결합을 가지고 있습니다. 리튬 이온의 전하는 Li+1(s.o.로 표시됨)이 아니라 Li+입니다. 결정 구조에서 발생하는 금속의 일반적인 물리적 특성: 전기 및 열 전도성, 가단성, 연성, 금속 광택 등
리튬은 공식 Li2O로 산화물을 형성합니까? 그것은 염을 형성하는 염기성 산화물이다. 이 화합물은 이온 화학 결합 Li2+O2-로 인해 형성되며 물과 상호 작용하여 알칼리를 형성합니다.
수산화 리튬은 화학식 LiOH를 갖습니다. 이것이 기초인가? 알칼리. 화학적 특성: 산, 산성 산화물 및 염과의 상호 작용.
알칼리 금속의 하위 그룹에는 "휘발성 수소 화합물"이라는 일반 공식이 없습니다. 이들 금속은 휘발성 수소 화합물을 형성하지 않습니다. 금속과 수소의 화합물? M+H- 공식을 갖는 이온형 이원 화합물.
리튬(위도 리튬), Li, 원자 번호 3의 화학 원소, 원자 질량 6.941. 화학 기호 Li는 원소 자체의 이름과 같은 방식으로 읽혀집니다.
리튬은 자연계에서 6Li(7.52질량%)와 7Li(92.48%)의 두 가지 안정한 핵종으로 발생합니다. D.I. Mendeleev의 주기율표에서 리튬은 두 번째 주기인 IA족에 위치하며 알칼리 금속에 속합니다. 중성 리튬 원자의 전자 껍질 구성은 1s22s1입니다. 화합물에서 리튬은 항상 +1의 산화 상태를 나타냅니다.
리튬 원자의 금속 반경은 0.152 nm이고, Li+ 이온의 반경은 0.078 nm입니다. 리튬 원자의 순차적 이온화 에너지는 5.39와 75.6 eV입니다. 폴링 전기음성도는 0.98로 알칼리 금속 중 가장 높습니다.
단순한 형태의 리튬은 부드럽고 연성이며 가벼운 은빛 금속입니다.
비수성 고체 전해질을 기반으로 작동하는 화학 전류원의 양극은 리튬으로 만들어집니다. 액체 리튬은 원자로에서 냉각수 역할을 할 수 있습니다. 핵종 6Li를 사용하여 방사성 삼중수소 31H(T)를 얻습니다.
63Li + 10n = 31H + 42He.
주기율표의 1원소 리튬 및 그 화합물은 철 및 비철 야금(탈산, 합금의 연성 및 강도 증가)에서 특수 유형의 유리 제조 및 도자기 제품 코팅을 위한 규산염 산업에서 널리 사용됩니다. , 그리스 생산에 사용됩니다. 리튬 화합물은 섬유(직물 표백), 식품(통조림) 및 제약(화장품) 산업에 사용됩니다.
생물학적 역할: 리튬은 살아있는 유기체에 미량으로 존재하지만 생물학적 기능은 없는 것으로 보입니다. 식물의 특정 과정에 대한 자극 효과와 질병에 대한 저항력을 높이는 능력이 확립되었습니다.
평균적인 사람(체중 70kg)의 몸에는 약 0.7mg의 리튬이 포함되어 있습니다. 독성 복용량 90-200mg.
리튬 취급 특징: 다른 알칼리 금속과 마찬가지로 리튬 금속은 특히 습기가 있는 경우 피부와 점막에 화상을 입을 수 있습니다. 따라서 보호복과 안경을 착용한 상태에서만 작업할 수 있습니다. 미네랄 오일 층 아래에 있는 밀폐 용기에 리튬을 보관하십시오. 리튬 폐기물은 쓰레기통에 버리지 말고, 폐기하려면 에틸 알코올로 처리해야 합니다.
2С2Н5ОН + 2Li = 2С2Н5ОLi + Н2
생성된 리튬 에톡사이드는 물과 함께 알코올 및 수산화 리튬 LiOH로 분해됩니다.
리튬(Li), 3
(몰질량)
(g/몰)
0.98(폴링 척도)
(첫 번째 전자)
519.9(5.39) kJ/mol(eV)
2.89kJ/mol
148kJ/mol
24.86J/(K몰)
13.1cm³/mol
입방체 중심
(300K) 84.8W/(mK)
7439-93-2
리튬과 다양한 산화제를 결합한 로켓연료의 이론적 특성.
| 산화제 | 비추력(P1,초) | 연소 온도 °C | 연료 밀도 g/cm³ | 속도 증가, ΔVid, 25, m/sec | 중량 연료 함량 % |
|---|---|---|---|---|---|
| 플루오르 | 378.3초 | 5350°C | 0,999 | 4642m/초 | 28 % |
| 테트라플루오로히드라진 | 348.9초 | 5021°C | 0,920 | 4082m/초 | 21,07 % |
| ClF 3 | 320.1초 | 4792°C | 1,163 | 4275m/초 | 24 % |
| ClF5 | 334초 | 4946°C | 1,128 | 4388m/초 | 24,2 % |
| 퍼클로릴 플루오라이드 | 262.9초 | 3594°C | 0,895 | 3028m/초 | 41 % |
| 불소산화물 | 339.8초 | 4595°C | 1,097 | 4396m/초 | 21 % |
| 산소 | 247.1초 | 3029°C | 0,688 | 2422m/초 | 58 % |
| 과산화수소 | 270.5초 | 2995℃ | 0,966 | 3257m/초 | 28,98 % |
| N2O4 | 239.7초 | 3006°C | 0,795 | 2602m/초 | 48 % |
| 질산 | 240.2초 | 3298°C | 0,853 | 2688m/초 | 42 % |
첫 번째 수준
옵션 1
1. 수산화나트륨과 염산의 중화 반응식은 다음과 같습니다.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q.
열효과;
촉매 참여;
방향.
전해질 해리 이론의 관점에서 이 화학 반응을 고려하십시오. 전체 및 축약된 이온 방정식을 적어보세요.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
초기 물질: 수산화나트륨 1몰(나트륨 원자 1개, 수소 원자 1개, 산소 원자 1개), 액체 염산 1몰(수소 원자 1개, 염소 원자 1개).
반응 생성물: 염화나트륨 1몰(나트륨 원자 1개, 염소 원자 1개), 액체 물 1몰(산소 원자 1개, 수소 원자 2개).
반응은 발열이다
출발 물질과 생성물이 용액에 들어 있습니다.
촉매 없이
비가역적 반응
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
2. 계획에 따라 화학 원소 마그네슘을 특성화합니다.
PSHE에서 요소의 위치;
원자 구조;
마그네슘 -- Mg
일련번호 Z=12; 질량수 A = 24, 핵전하 + 12, 양성자 수 = 12, 중성자(N = A-Z = 12) 24 – 12 = 12 중성자, 전자 = 12, 주기 – 3, 에너지 준위 – 3,
전자 껍질 구조: 12 M g 2е; 8e; 2e.
12Mg)))
2 8 2
산화 상태 +2;
마그네슘의 환원 특성은 베릴륨보다 더 뚜렷하지만 Be-Mg-Ca 원자 반경의 증가와 관련된 칼슘보다 약합니다.
마그네슘 이온 M g 2+
MgO – 산화마그네슘은 주요 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다. 마그네슘은 염기의 모든 특징을 나타내는 수산화물 Mg(OH)2를 형성합니다.
3. 산화마그네슘과 수산화마그네슘과 분자 및 이온 형태의 염산의 반응식을 쓰십시오.
MgO+2HCl=MgCl2 + H2O
MgO+2H+=Mg2+ + H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H2O
옵션 2
1. 알루미늄 연소 반응의 다이어그램이 제공됩니다.
Al + 02 → A1203 + Q.
다음 특성을 기반으로 반응을 특성화합니다.
출발 물질과 반응 생성물의 수와 조성;
열효과;
물질의 응집 상태;
촉매 참여;
원소의 산화 상태 변화;
방향.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
알루미늄은 환원제이고 산소는 산화제입니다.
출발 물질: 알루미늄 4몰, 산소 3몰(산소 원자 2개의 분자 3개). 반응 생성물: 산화알루미늄 2몰(한 분자에 알루미늄 원자 2개, 산소 원자 3개).
반응은 발열이다.
알루미늄 - 고체, 산소 - g, 산화알루미늄 - 고체.
촉매 없이
뒤집을 수 없는.
2. 계획에 따라 나트륨의 화학 원소를 특성화합니다.
PSHE에서 요소의 위치;
원자 구조;
산화물과 수산화물의 공식, 그 성질.
나트륨 -Na
11 나)))
2 8 1
산화 상태 +1;
나트륨 이온 Na+
3. 분자 및 이온 형태의 황산 용액과 산화나트륨 및 수산화나트륨의 반응식을 쓰십시오.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
옵션 3
1. 황산화물(IV)로부터 황산화물(VI)을 생성하는 반응식은 다음과 같습니다.
S02 + 02 S03 + Q.
전자 천칭 방법을 사용하여 계수를 배치하여 이 반응에 대한 방정식을 만듭니다. 산화제와 환원제를 지정합니다.
다음 특성을 기반으로 반응을 특성화합니다.
출발 물질과 반응 생성물의 수와 조성;
열효과;
물질의 응집 상태;
촉매 참여;
원소의 산화 상태 변화;
방향.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 환원제
O02 +4e→2O-2 산화제
출발 물질은 황산화물 4 2몰(한 분자에는 황 원자 1개, 산소 원자 2개가 있음)과 산소 1몰(한 분자에는 산소 원자 2개가 있음)입니다.
반응 생성물은 황산화물 6 2몰(1분자는 황원자 1개, 산소원자 3개)입니다.
반응은 발열이다.
황산화물 4와 산소는 기체이고, 황산화물(VI)은 액체입니다.
촉매 포함
거꾸로 할 수 있는.
2. 계획에 따라 화학 원소 리튬을 특성화합니다.
원자 구조;
산화물과 수산화물의 공식, 그 성질.
리튬리
일련번호 Z=3; 질량수 A = 7, 핵전하 + 3, 양성자 수 = 3, 중성자(N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 중성자, 전자 = 3, 주기 – 2, 에너지 준위 – 2
전자 쉘 구조: 3 Li 2е; 1e.
3 리))
2 1
산화 상태 +1;
리튬의 환원 특성은 원자 반경의 증가와 관련된 나트륨 및 칼륨의 환원 특성보다 덜 두드러집니다.
리튬 이온 Li+
Li 2O – 산화리튬은 주요 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다. 리튬 Li는 염기의 모든 특성을 나타내는 수산화물 Li OH (알칼리)를 형성합니다.
3. 분자 및 이온 형태의 황산과 산화리튬 및 수산화리튬의 반응식을 쓰십시오.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
리2O+H2SO4=H2O+리2SO4
리튬2O+2H+=H2O+2Li +
옵션 4
1. 아연과 염산의 반응식은 다음과 같습니다.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
다음 특성을 기반으로 반응을 특성화합니다.
출발 물질과 반응 생성물의 수와 조성;
열효과;
반응에 참여하는 물질의 응집 상태;
촉매 참여;
화학 원소의 산화 상태 변화;
방향.
전해질 해리 이론의 관점에서 이 화학 반응을 고려하십시오. 전체 및 축약된 이온 방정식을 작성하십시오.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
시작 물질: 아연 1몰, 염산 2몰(분자당 수소 원자 1개, 염소 원자 1개). 반응 생성물: 염화아연 1몰(PE의 아연 원자 1개, 염소 원자 2개), 수소 1몰(수소 원자 2개).
발열 반응
아연 - 고체, 염산 - l., 염화아연, 고체. (용액), 수소 – g.
촉매 없이
산화 상태의 변화에 따라
뒤집을 수 없는
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
2. 계획에 따라 화학 원소 칼슘을 특성화합니다.
주기율표에서 원소의 위치;
원자 구조;
더 높은 산화물과 수산화물의 공식, 그 성질.
칼슘 Ca
일련번호 Z=20; 질량수 A = 40, 핵전하 + 20, 양성자 수 = 20, 중성자(N = A-Z = 20) 40 – 20 = 20 중성자, 전자 = 20, 주기 – 4, 에너지 준위 – 4,
전자 껍질 구조: 20 M g 2е; 8e; 8e; 2e.
20사))))
2 8 8 2
산화 상태 +2;
칼슘의 환원 특성은 마그네슘의 환원 특성보다 더 뚜렷하지만 원자 반경의 증가와 관련된 스트론튬의 환원 특성보다 약합니다.
칼슘 이온 Ca 2+
CaO - 산화칼슘은 주요 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다. 칼슘은 염기의 모든 특징을 나타내는 수산화물 Ca(OH)2를 형성합니다.
3. 분자 및 이온 형태의 질산과 산화칼슘 및 수산화칼슘의 반응식을 쓰십시오.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)₂ + H2O
CaO+2H+= Ca 2+ + H2O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H2O
Ca(OH)2+2H+= Ca 2+ + 2H2O
두 번째 수준
옵션 1
1. 산화질소(II) 생성을 위한 반응식은 다음과 같습니다.
N2 + 02 2NO - Q.
N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 – 2*2е = 2N+2 환원제
O20+2*2e = 2O-2 산화제
초기 물질: 질소 1몰, N 원자 2개, 산소 1몰(O 원자 2개).
반응 생성물: 산화질소 2 2몰(분자 내에 질소 원자 1개와 산소 원자 1개가 있음).
반응의 출발 물질과 생성물은 가스입니다.
반응은 흡열이다.
거꾸로 할 수 있는.
촉매 없이.
산화 상태의 변화.
6C))
2 4
산화 상태 +4;
3. 고탄소산화물과 수산화물에 대한 공식을 만들고 그 성질을 나타냅니다.
CO2 + H2O ← H2CO3
CO2 + H2O ← 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
옵션 2
1. 암모니아 합성 반응식은 다음과 같습니다.
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
연구한 모든 분류 기준에 따라 반응을 특성화하십시오.
ODD의 관점에서 이러한 반응을 생각해 보십시오. 산화제와 환원제를 지정합니다.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 산화제
H20 -2*1е→2H+1 환원제
원료: 질소 1몰(질소 원자 2개의 분자), 수소 3몰(수소 원자 2개의 분자). 반응 생성물은 암모니아, 2 mol입니다. 질소 원자 1개와 수소 원자 2개의 분자. 초기 물질과 반응 생성물은 가스입니다.
반응:
발열.
산화 환원.
똑바로.
촉매.
거꾸로 할 수 있는.
2. 주기율표에서의 위치에 따라 화학 원소 황을 특성화합니다.
유황 - S
서수 Z = 16 및 질량수 A = 32, 핵전하 + 16, 양성자 수 = 16, 중성자(N = A-Z = 12) 32 – 16 = 16 중성자, 전자 = 16, 주기 – 3, 에너지 준위 – 3
16S)))
전자 쉘 구조: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
산화 상태 - (-2) 및 (+ 2; +4; +6)
황의 산화 특성은 셀레늄보다 더 뚜렷하지만 산소보다 약합니다. 이는 산소에서 셀레늄으로의 원자 반경 증가와 관련이 있습니다.
SO 3 – 황산화물은 산성 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다.
황은 산의 모든 특징을 나타내는 수산화물 H2SO4를 형성합니다.
수소 화합물의 황은 H2S를 형성합니다.
3. 고급 황산화물과 수산화물의 공식을 만들고 그 성질을 나타내라. 이온 및 분자 형태의 이들 물질의 특징적인 모든 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (중화 반응)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬
옵션 3
1. 염화구리(II)와 수산화나트륨의 반응식은 다음과 같습니다.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
연구한 모든 분류 기준에 따라 반응을 특성화하십시오.
TED 관점에서 반응을 생각해 보세요. 전체 및 축약된 이온 방정식을 작성하세요.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
초기 물질: 염화구리 1몰(구리 원자 1개, 염소 원자 2개), 수산화나트륨 2몰(PE의 나트륨 원자 1개, 산소 원자 1개, 수소 원자 1개).
반응 생성물: 1 mol 수산화구리(구리 원자 1개, 산소 원자 2개, 수소 원자 2개), 염화나트륨 2 mol(PE의 나트륨 원자 1개, 염소 원자 1개).
반응 생성물과 출발 물질은 용해된 고체입니다. Cu(OH)2 – 고체 침전물.
반응:
발열
산화 상태의 변화 없음
똑바로
촉매 없이
뒤집을 수 없는.
2. D.I. Mendeleev의 주기율표에서의 위치에 따라 화학 원소 인의 특성을 분석합니다.
특성 P(인)
원자 질량 = 31. 원자핵의 전하 P + 15, 즉 원자핵에는 15개의 양성자가 있기 때문입니다. 계획:
15Р 2е)8е)5е)
3. 인의 고급 산화물 및 수산화물에 대한 공식을 작성하고 그 특성을 나타냅니다. 이온 및 분자 형태의 이들 물질의 특징적인 모든 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
옵션 4
1. 탄산칼륨과 염산의 반응식은 다음과 같습니다.
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
연구한 모든 분류 기준에 따라 반응을 특성화하십시오.
TED 관점에서 이 반응을 고려해보세요. 전체 및 축약된 이온 방정식을 적어보세요.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2К+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2К+ 2Сl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
초기 물질: 탄산칼륨(칼륨 원자 2개, 탄소 원자 1개, 산소 원자 3개) 고체 1몰, 염산(분자 내 수소 원자 1개, 염소 원자 1개) 액체 2몰.
반응 생성물: 염화칼륨 2몰(PE에 칼륨 원자 1개, 염소 원자 1개) 고체, 물 1몰(수소 2부피, 산소 원자 1개) 액체, 이산화탄소 1몰(탄소 원자 1개, 산소 원자 2개) ) - 가스.
반응:
발열.
산화 상태에는 변화가 없습니다.
똑바로.
촉매제의 참여 없이.
뒤집을 수 없는.
2. 주기율표에서의 위치에 따라 화학 원소 질소를 특성화합니다.
질소 N은 비금속, II 기간(소), V 그룹, 주요 하위 그룹입니다.
원자 질량=14, 핵전하 - +7, 에너지 준위 수=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
전자 쉘 구조: 7 N 2e; 5e
7N))
2 5
산화 상태 +5;
산화 특성은 탄소보다 더 뚜렷하지만 산소보다 약하며 이는 핵 전하의 증가와 관련이 있습니다.
N2O5 산화질소는 산성 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다. 질소는 산의 모든 특징을 나타내는 산 HNO3를 형성합니다.
휘발성 수소 화합물 - NH3
3. 고급질소산화물과 수산화물에 대한 공식을 만들고 그 성질을 나타냅니다.
이온 및 분자 형태의 이들 물질의 특징적인 모든 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH(용액) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(농도) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
disag와 함께.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
농도
아연 + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
아연 + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-
세 번째 수준
옵션 1
1. 질산 생성 반응식은 다음과 같습니다.
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
연구한 모든 분류 기준에 따라 반응을 특성화하십시오.
4N+4O2 + O02 + 2H2O ← 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 환원제
O20 +4e = 2O-2 산화제
반응:
발열.
산화도(ORR)가 변경됩니다.
촉매제의 참여 없이.
똑바로.
거꾸로 할 수 있는.
초기 물질: 일산화질소 4몰 4(분자 내 질소 원자 1개, 산소 원자 2개) – 기체, 산소 1몰(분자 내 산소 원자 2개) – 기체, 물 2몰(산소 원자 1개, 수소 2개) 분자의 원자) – 액체
반응 생성물은 4몰의 질산(분자당 질소 원자 1개, 수소 원자 1개, 산소 원자 3개) - 액체입니다.
2. 주기율표에서의 위치에 따라 화학 원소 마그네슘을 특성화합니다.
마그네슘 – 주기율표 Z = 12 및 질량수 A = 24의 일련 번호. 핵 전하 +12(양성자 수). 핵의 중성자 수는 N = A - Z = 12입니다. 전자 수 = 12입니다.
마그네슘 원소는 주기율표의 3주기에 위치합니다. 전자 껍질의 구조:
12mg)))
2 8 2
산화 상태 +2.
마그네슘의 환원 특성은 베릴륨보다 더 뚜렷하지만 Be에서 Mg 및 Ca로 전환되는 동안 원자 반경이 증가하는 것과 관련된 칼슘(IIA족 원소)의 환원 특성보다 약합니다.
산화마그네슘 MgO는 염기성 산화물이며 염기성 산화물의 일반적인 특성을 모두 나타냅니다. 염기 Mg(OH)2는 염기의 모든 특징을 나타내는 수산화마그네슘에 해당합니다.
3. 산화마그네슘과 수산화마그네슘의 화학식을 구성하고 그 성질을 나타내시오.
이온 및 분자 형태의 이들 물질의 특징적인 모든 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
산화마그네슘 MgO는 주요 산화물이며, 염기 Mg(OH)2는 염기의 모든 특성을 나타냅니다.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
옵션 2
1. 철과 염소의 반응식은 다음과 같습니다.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
연구한 모든 분류 기준을 사용하여 화학 반응을 특성화합니다.
산화 환원 과정의 관점에서 반응을 고려하십시오. 산화제와 환원제를 지정합니다.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 철 – 3e– = 철+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III 환원제
Cl2 + 2e– = 2Cl–I 산화제
발열
OVR
똑바로
뒤집을 수 없는
무촉매
초기 물질: 2 mol 철 - 고체, 2 mol 염소(2개 원자의 분자) - 기체
생성물: 염화제2철(FE의 철 원자 1개, 염소 원자 2개) 2몰 - 고체.
2. D.I. Mendeleev의 주기율표에서의 위치에 따라 화학 원소 나트륨을 특성화합니다.
나트륨 -Na
일련번호 Z=11; 질량수 A = 23, 핵전하 + 11, 양성자 수 = 11, 중성자(N = A-Z = 11) 23 – 11 = 12 중성자, 전자 = 11, 주기 – 3, 에너지 준위 – 3,
전자 껍질 구조: 11 Na 2е; 8e; 1e.
11 나)))
2 8 1
산화 상태 +1;
나트륨의 환원 특성은 리튬의 환원 특성보다 더 뚜렷하지만 원자 반경의 증가와 관련된 칼륨의 환원 특성보다 약합니다.
나트륨 이온 Na+
Na 2O – 산화 나트륨은 주요 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다. 나트륨은 염기의 모든 특징을 나타내는 수산화물 NaOH(알칼리)를 형성합니다.
3. 산화나트륨과 수산화나트륨의 공식을 만들고 그 성질을 나타내라. 이온 및 분자 형태의 이들 물질의 특징적인 모든 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-
옵션 3
1. 질산칼륨 분해 반응식은 다음과 같습니다.
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
연구한 모든 분류 기준에 따라 반응을 특성화하십시오.
산화 환원 과정의 관점에서 반응을 고려하십시오. 산화제와 환원제를 지정합니다.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
산화제: N5+ + 2e− = N=3+|2| 회복
환원제: O2− − 4e− = O20 |1| 산화
초기 물질: 질산칼륨 2몰(PE에는 칼륨 원자 1개, 질소 원자 1개, 산소 원자 3개가 있음) – 고체.
반응 생성물은 2 몰의 아질산 칼륨 (PE에는 칼륨 원자 1 개, 질소 원자 1 개, 산소 원자 2 개가 있음)-고체, 산소 1 몰 (산소 원자 2 개)-기체입니다.
흡열
OVR
똑바로
뒤집을 수 없는
무촉매
2. 주기율표에서의 위치에 따라 화학 원소 탄소를 특성화합니다.
탄소 C는 멘델레예프 주기율표의 IV족 화학 원소입니다: 원자 번호 6, 원자 질량 12.011.
일련번호 Z=6; 질량수 A = 12, 핵전하 + 6 양성자 수 = 6, 중성자(N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 중성자, 전자 = 6, 주기 – 2, 에너지 준위 – 2,
전자 쉘 구조: 6 C 2e; 4e
6C))
2 4
산화 상태 +4;
탄소의 산화 특성은 붕소의 산화 특성보다 더 뚜렷하지만 핵 전하의 증가와 관련된 질소의 산화 특성보다 약합니다.
CO2는 산성 산화물이고, H2CO3는 산성입니다.
3. 탄소산화물과 수산화물의 공식을 만들고 그 성질을 나타내라.
이온 및 분자 형태의 이들 물질의 특징적인 모든 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
CO2 일산화탄소는 산성 산화물이며 산화물의 모든 특성을 나타냅니다. 탄소는 산의 모든 특징을 나타내는 산 H2CO3을 형성합니다.
CO2 + H2O ← H2CO3
CO2 + H2O ← 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
옵션 4
1. 수산화철(III) 형성에 대한 반응식은 다음과 같습니다.
4Fe(OH)2 + 2H20 + O2 = 4Fe(OH)3.
연구한 모든 분류 기준에 따라 반응을 특성화하십시오.
산화 환원 과정의 관점에서 반응을 고려하십시오. 산화제와 환원제를 지정합니다.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ 환원제
O20 + 4е→ 2O2- 산화제
초기 물질 : 수산화철 4 mol 2 (PE에서 철 원자 1개, 산소 원자 2개, 수소 원자 2개) - 고체, 산소 1 mol (산소 원자 2개) - 기체, 물 2 mol (수소 원자 2개, 산소 1개) 분자 내 원자) - g.
반응 생성물은 4 몰의 수산화철 3 (PE에는 철 원자 1개, 산소 원자 3개, 수소 원자 3개가 있음)-고체입니다.
발열
OVR
똑바로
뒤집을 수 없는
비촉매성.
2. 주기율표에서의 위치에 따라 화학 원소 인의 특성을 파악하십시오.
특성 P(인)
일련 번호 15를 갖는 요소는 주 하위 그룹인 5번째 그룹의 3번째 주기에 있습니다.
원자 질량 = 31. 원자핵의 전하 P + 15, 즉 원자핵에는 15개의 양성자가 있기 때문입니다.
계획 15P 2e)8e)5e)
원자핵에는 16개의 중성자가 있습니다. 원자에는 15개의 전자가 있습니다. 그 수는 양성자의 수 및 원자 번호와 동일하기 때문입니다. P가 3주기에 있으므로 인 원자에는 3개의 전자층이 있습니다. 마지막 층에는 인이 5족에 속하므로 5개의 전자가 있습니다. 마지막 레이어가 완료되지 않았습니다. R은 비금속이므로 화학적으로 금속과의 반응에는 층이 완성될 때까지 3개의 전자가 필요합니다. 그 산화물은 P2O5 산성입니다. 그는 상호 작용하고 있습니다. H2O, 염기 및 염기성 산화물과 함께. 수산화물 H3PO4는 산성입니다. 그녀는 상호 작용합니다. 최대 H(수소)까지의 금속, 염기성 산화물, 염기 포함.
3. 산화인과 수산화인의 공식을 만들고 그 성질을 나타내라.
이온 및 분자 형태의 이들 물질의 특징적인 모든 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
4Li + O 2 = 2Li 2 O (1);
2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).
총 산소량을 구해 봅시다:
n(O2) = V(O2) / Vm;
n(O2) = 3.92 / 22.4 = 0.175 몰.
리튬 산화에 x 몰의 산소가 소비되면 (0.175 - x) 몰의 산소가 나트륨 산화에 참여합니다.
위에서 작성한 반응식에 따라 리튬 물질의 양을 "a"로, 나트륨의 양을 "b"로 표시하겠습니다.
b = 2 × (0.175 - x) = 0.35 - 2x.
리튬과 나트륨의 질량(D.I. Mendeleev의 주기율표에서 가져온 상대 원자 질량 값, 정수로 반올림됨 - Ar(Li) = 7 amu; Ar(Na) = 23 amu.)을 찾아보겠습니다.
m(Li) = 4x × 7 = 28x(g);
m(Na) = (0.35 - 2x) × 23 = 8.05 - 46x (g).
리튬과 나트륨 혼합물의 질량이 7.6g이라는 점을 고려하면 방정식을 쓸 수 있습니다.
28x + (8.05 - 46x) = 7.6;
(-18)× x = -(0.45);
결과적으로 리튬의 산화에 소비되는 산소의 양은 0.025 mol이고 나트륨 - (0.175 - 0.025) = 0.15 mol입니다.
방정식(1)에 따르면 n(O2):n(Li2O) = 1:2, 즉
n(Li2O) = 2×n(O2) = 2×0.025 = 0.05mol.
방정식 (2)에 따르면 n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1 : 1, 즉 n(Na2O2)=n(O2)= 0.15몰.
황산에서 리튬과 나트륨의 산화 생성물이 용해되는 반응식을 적어 보겠습니다.
Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O (3);
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 (4).
용액 내 황산의 질량을 계산해 보겠습니다.
m 용질(H 2 SO 4) = m 용액(H 2 SO 4) ×w(H 2 SO 4) / 100%;
m 용질(H2SO4) = 80 × 24.5 / 100% = 19.6g.
황산 물질의 양은 동일합니다(몰 질량 - 98 g/mol):
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4);
n(H2SO4) = 19.6 / 98 = 0.2몰.
반응 생성물 (3)과 (4)의 몰수를 결정합시다. 방정식 (3)에 따르면 n(Li 2 O) : n(Li 2 SO 4) = 1:1, 즉 n(Li 2 O) = n(Li 2 SO 4) = 0.05 mol. 방정식 (4)에 따르면 n(Na 2 O 2) : n(Na 2 SO 4) = 2: 2, 즉 n(Na2O2) =n(Na2SO4) = 0.15mol.
형성된 황산염의 질량을 찾아봅시다(M(Li 2 SO 4) = 110 g/mol; M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol):
m(Li2SO4) = 0.05 × 110 = 5.5(g);
m(Na2SO4) = 0.15 × 142 = 21.03(g).
얻은 물질의 질량 분율을 계산하려면 용액의 질량을 찾아야 합니다. 황산, 산화리튬, 과산화나트륨이 함유되어 있습니다. 반응(4) 동안 반응 혼합물로부터 방출되는 산소의 질량을 고려해야 합니다. 산화리튬과 과산화나트륨의 질량을 결정해 보겠습니다(M(Li 2 O) = 30 g/mol, M(Na 2 O 2) = 78 g/mol):
m(Li2O) = 0.05 × 30 = 1.5(g);
m(Na2O2) = 0.15 × 78 = 11.7(g).
방정식 (4)에 따르면 n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1 : 2, 즉
n(O 2) = ½ ×n(Na 2 O 2) = ½ × 0.15 = 0.075 mol.
그러면 산소의 질량은 (M(O 2) = 32 g/mol)과 같습니다.
m(O2) = 0.075 × 32 = 2.4(g).
최종 용액의 질량을 구하려면 용액에 황산이 남아 있는지 확인해야 합니다. 방정식(3)에 따르면 n(Li2O):n(H2SO4) = 1:1, 즉 n(H 2 SO 4) = n(Li 2 O) = 0.05 mol. 방정식 (4)에 따르면 n(Na 2 O 2) : n(H 2 SO 4) = 2: 2, 즉 n(H 2 SO 4) = n(Na 2 O 2) = 0.15 mol 따라서 (0.05 + 0.15) = 0.2 mol의 황산이 반응에 들어갔습니다. 그녀는 완전히 반응했습니다.
용액의 질량을 계산해 봅시다:
m 용액 = m(Li 2 SO 4) + m(Na 2 SO 4) - m(O 2);
m 용액 = 5.5 + 21.03 – 2.4 = 24.13g.
그러면 용액의 황산나트륨과 황산리튬의 질량 분율은 다음과 같습니다.
w(Li2SO4) = m(Li2SO4) /m 용액 × 100%;
w(Li2SO4) = 5.5 / 24.13 × 100% = 22.79%.
w(Na2SO4) = m(Na2SO4) /m 용액 × 100%;
w(Na2SO4) = 21.03 / 24.13 × 100% = 87.15%.