Veja o que é “nitrogênio” em outros dicionários. Nitrogênio da atmosfera Nitrogênio encontrado na tabela periódica

  • Designação - N (Nitrogênio);
  • Período - II;
  • Grupo - 15 (Va);
  • Massa atômica - 14,00674;
  • Número atômico - 7;
  • Raio atômico = 92 pm;
  • Raio covalente = 75 pm;
  • Distribuição de elétrons - 1s 2 2s 2 2p 3 ;
  • temperatura de fusão = -209,86°C;
  • ponto de ebulição = -195,8°C;
  • Eletronegatividade (segundo Pauling/segundo Alpred e Rokhov) = 3,04/3,07;
  • Estado de oxidação: +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3;
  • Densidade (nº) = 0,808 g/cm3 (-195,8°C);
  • Volume molar = 17,3 cm3/mol.

Compostos de Nitrogênio:

  • Equações das reações de oxidação-redução do nitrogênio...

Não é possível nomear inequivocamente o cientista que foi o primeiro a descobrir o nitrogênio pela simples razão de que três pessoas o fizeram quase simultaneamente em 1772 - Henry Cavendish, Joseph Priestley e Daniel Rutherford (Carl Scheele também pode ser adicionado a esta lista). No entanto, nenhum dos cientistas compreendeu completamente sua descoberta. Muita gente dá a “palma” ao escocês Daniel Rutherford, já que ele foi o primeiro a publicar uma tese de mestrado na qual descreveu as propriedades básicas do “ar contaminado”.

O nome real foi proposto em 1787 por A. Lavoisier.

O nitrogênio é o quarto elemento químico mais abundante no sistema solar (depois do hidrogênio, hélio e oxigênio). O nitrogênio é um dos elementos mais abundantes na Terra:

  • a atmosfera terrestre contém 3,87·10 18 kg de nitrogênio - 75,6% (em massa) ou 78,08% (em volume);
  • a crosta terrestre contém nitrogênio (0,7-1,5) 10 18 kg;
  • o manto terrestre contém 1,3·10 19 kg de nitrogênio;
  • a hidrosfera contém 2,10 16 kg de nitrogênio (7,10 14 kg na forma de compostos).

Nitrogênio joga papel vital na vida dos organismos - está presente em proteínas, aminoácidos, aminas, ácidos nucléicos.

O nitrogênio natural consiste em dois isótopos estáveis ​​14 N - 99,635% e 15 N - 0,365%.

O átomo de nitrogênio contém 7 elétrons, que estão localizados em dois orbitais (s e p) (ver Estrutura eletrônica dos átomos). O orbital interno contém 2 elétrons; no externo - 5 (um par de elétrons livres + três elétrons desemparelhados, que podem formar três ligações covalentes; veja Ligação covalente).

Ao reagir com outros elementos químicos, o átomo de nitrogênio pode exibir um estado de oxidação de +5 a -3 (além de três elétrons de valência, outra ligação pode ser formada pelo mecanismo doador-aceitador devido a um par de elétrons livres com um átomo tendo um orbital livre).

Estados de oxidação do nitrogênio:

  • +5 - HNO3;
  • +4 - NÃO 2;
  • +3 - HNO2;
  • +2 - NÃO;
  • +1 - N2O;
  • -1 -NH2OH;
  • -2-N2H4;
  • -3 (mais comum) - NH 3.

Nº 2

Os três elétrons p desemparelhados do átomo de nitrogênio, situados em seu nível de energia externo, têm a forma de braços iguais em forma de oito, localizados perpendicularmente entre si:

Quando uma molécula de nitrogênio (N2) é formada, o orbital p localizado ao longo do eixo X de um átomo se sobrepõe a um orbital p x semelhante de outro átomo - na intersecção dos orbitais, um aumento da densidade eletrônica é formado com a formação de uma ligação covalente ( ligação σ).

Dois outros orbitais de um átomo, localizados ao longo dos eixos Y e Z, sobrepõem suas superfícies laterais com seus “irmãos” de outro átomo, formando mais duas ligações covalentes ( ligações π).

Como resultado, 3 ligações covalentes são formadas na molécula de nitrogênio (N 2) (duas ligações π + uma ligação σ), ou seja, aparece uma ligação tripla muito forte (ver Ligações múltiplas).

A molécula de nitrogênio é muito forte (energia de dissociação 940 kJ/mol) e tem baixa reatividade.

Propriedades do nitrogênio molecular

Em condições normais, o nitrogênio é uma substância pouco ativa, o que se explica pelas ligações interatômicas bastante fortes em sua molécula, uma vez que são formadas por até três pares de elétrons. Por esta razão, o nitrogênio geralmente reage em altas temperaturas.

  • gás inodoro e incolor;
  • pouco solúvel em água;
  • solúvel em solventes orgânicos;
  • pode reagir com metais e não metais quando aquecido na presença de um catalisador (sob a influência de radiação ionizante);
  • o nitrogênio reage como agente oxidante (com exceção do oxigênio e do flúor):
    • Em condições normais, o nitrogênio reage apenas com o lítio:
      6Li + N 2 = 2Li 3 N;
    • Quando aquecido, o nitrogênio reage com os metais:
      2Al + N 2 = 2AlN;
    • a uma temperatura de 500°C e a alta pressão na presença de ferro, o nitrogênio reage com o hidrogênio:
      N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 ;
    • a uma temperatura de 1000°C, o nitrogênio reage com oxigênio, boro, silício:
      N 2 + O 2 ↔ 2NO.
  • o nitrogênio interage como agente redutor:
    • com oxigênio:
      N 2 0 +O 2 0 ↔ 2N +2 O -2 (óxido nítrico II)
    • com flúor:
      N 2 0 +3F 2 0 = 2N+3F 3 -1 (fluoreto de nitrogênio III)

Obtenção e uso de nitrogênio

Produção de nitrogênio:

  • industrialmente, o nitrogênio é obtido pela liquefação do ar com posterior separação do nitrogênio por evaporação;
  • métodos laboratoriais para obtenção de nitrogênio:
    • decomposição de nitrito de amônio:
      NH4NO2 = N2 + 2H2O;
    • redução de ácido nítrico com metais ativos:
      36HNO3 + 10Fe = 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O;
    • decomposição de azidas metálicas (nitrogênio puro):
      2NaN 3 → (t) 2Na + 3N 2 ;
    • O nitrogênio atmosférico é produzido pela reação do ar com o coque quente:
      O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2;
    • passando amônia sobre óxido de cobre (II) a t=700°C:
      2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu.

Aplicação de nitrogênio:

  • criação de ambientes inertes na metalurgia;
  • síntese de amônia e ácido nítrico;
  • produção de explosivos;
  • para criar baixas temperaturas;
  • produção de fertilizantes minerais: nitrato de potássio (KNO 3); nitrato de sódio (NaNO 3); nitrato de amônio (NH 4 NO 3); nitrato de cal (Ca(NO 3) 2).
  1. nitrogênio - (Alquim.) O princípio criativo da Natureza, cuja maior parte está armazenada na Luz Astral. É simbolizado por uma figura que representa uma cruz (cf. Dicionário Teosófico
  2. Azoth - Az'ot (lugar fortificado) (Josué 13:3; Josué 15:47; 1 Reis 5:1, 3.5-7; 1 Reis 6:17; 2 Crônicas 26:6; Neemias 4:7; Nee. .13:23; Is.20:1; Jer.25:20; Am.1:8; Am.3:9; Sof.2:4; Zac.9:6; Atos 8:40) - um dos cinco principais cidades filisteias. Dicionário Bíblico Vikhlyantsev
  3. nitrogênio - nitrogênio M. Elemento químico, gás incolor e inodoro que constitui a maior parte do ar e é um dos principais elementos da nutrição das plantas. Dicionário Explicativo de Efremova
  4. NITROGÊNIO - NITROGÊNIO (lat. Nitrogênio) - N, elemento químico do grupo V da tabela periódica, número atômico 7, massa atômica 14,0067. O nome vem do grego a – prefixo negativo e zoe – vida (não suporta respiração e combustão). Grande dicionário enciclopédico
  5. nitrogênio - Nitrogênio, pl. não, M. [do grego. negativo. a e zoe – vida]. Gás incolor e inodoro encontrado no ar. || Elemento químico (químico). Grande dicionário de palavras estrangeiras
  6. nitrogênio - emprestado do francês linguagem no século 18 Francisco. azote é uma nova formação do químico Lavoisier (do grego "não" e zōos "vivo"). Nitrogênio significa literalmente “não dar vida”. Veja zoologia com a mesma raiz. Dicionário Etimológico Shansky
  7. nitrogênio - NITROGÊNIO -a; m. [Francês] azote do grego. an- - não-, sem- e zōtikos - dando vida]. Elemento químico (N), um gás incolor e inodoro que não suporta a respiração e a combustão (constitui a maior parte do ar em volume e massa... Dicionário Explicativo de Kuznetsov
  8. nitrogênio - AZ'OT, nitrogênio, pl. sem marido (do grego negativo a e zoe - vida). Gás incolor e inodoro encontrado no ar. | Elemento químico (químico). Dicionário Explicativo de Ushakov
  9. Nitrogênio - I (sinal químico N, peso atômico - 14) - um dos elementos químicos; um gás incolor que não tem odor nem sabor; muito ligeiramente solúvel em água. Sua gravidade específica é 0,972. Dicionário Enciclopédico de Brockhaus e Efron
  10. nitrogênio - NITROGÊNIO, a, M. Elemento químico, gás incolor e inodoro, principal componente do ar, que também faz parte de proteínas e ácidos nucléicos. | adj. nitrogenado, sim, oh e nitrogenado, sim, oh. Ácidos nítrico e nitroso. Fertilizantes nitrogenados. Dicionário Explicativo de Ozhegov
  11. Azoth - Ashdod (Ashdod), mencionada pela primeira vez em Josué 11:22 como a cidade dos Anakim. Mais tarde, foi nomeada entre as cinco principais cidades-estado dos filisteus, juntamente com Gaza, Ashkelon, Gate e Ecrom (Josué 13:3; 1 Sam. 6:17). conta. Josué 15:47... Enciclopédia Bíblica Brockhaus
  12. Azoth - (lugar fortificado; Josué 11:22, 13:3, 15:47, Juízes 1:18, Atos 8:40) - uma das cinco principais cidades dos filisteus, na costa oriental do Mar Mediterrâneo, entre Ekron e Ascalon, em 15 -ti ou 20 eng. quilômetros até a vila de Gaza. Enciclopédia Bíblica Arquimandrita. Nicéforo
  13. nitrogênio - NITROGÊNIO (do prefixo a grego, aqui significando ausência e vida; lat. Nitrogênio, de nitrum - salitre e grego gennao - eu dou à luz, produzo) N químico. elemento V gr. tabela periódica, em. n. 7, às. m.14.0067. Natureza Enciclopédia Química
  14. nitrogênio - -a, M. Elemento químico, gás incolor e inodoro que não suporta combustão (constitui a maior parte do ar em volume ou massa e é um dos principais elementos da nutrição das plantas). [Francês azote do grego. ’α- - não-, sem- e ζωή - vida] Pequeno dicionário acadêmico
  15. nitrogênio - Francês – azoto. Grego – azoos (não vivo). A palavra “nitrogênio” tornou-se conhecida e usada em russo desde o século XVIII. como um termo científico para um elemento químico, um gás incolor. Dicionário Etimológico de Semenov
  16. Azoth - Azōtus, cidade de Ἄζωτος na Palestina, perto do mar. Foi conquistado por Psamético do Egito (Hdt. 2.157), bem como por Jônatas Macabeu, que o destruiu. Em 56 aC, juntamente com outras cidades, foi novamente construída pelo procônsul Gabínio. A. no Antigo Testamento, n. Aldeia Esdud. Dicionário de Antiguidades Clássicas
  17. nitrogênio - NITROGÊNIO (do grego a- - prefixo, aqui significando ausência, e Joe - vida; lat. Nitrogênio), N, químico. elemento, gás incolor. Básico sua massa está concentrada em estado livre na atmosfera. Dicionário Agrícola
  18. nitrogênio - Nitrogênio/. Dicionário de ortografia morfêmica
  19. NITROGÊNIO - NITROGÊNIO (símbolo N), elemento químico incolor e inodoro pertencente ao grupo V da tabela periódica. Descoberto em 1772, geralmente é encontrado na forma de gás. É o principal componente da atmosfera terrestre (78% do volume). Dicionário científico e técnico
  20. nitrogênio - orf. nitrogênio, -a Dicionário ortográfico de Lopatin
  21. nitrogénio - Esta palavra foi criada artificialmente em 1787, quando era necessário um termo científico para o nome deste gás. Uma vez que este gás não suporta a respiração e o nome foi cunhado em conformidade... Dicionário etimológico de Krylov
  22. Nitrogênio - I Nitrogênio (Nitrogênio, N) elemento químico do grupo V do sistema periódico D.I. Mendeleev, um dos elementos químicos mais comuns na natureza. Composto por todos os organismos vivos... Enciclopédia médica
  23. Nitrogênio - N (lat. Nitrogênio * a. nitrogênio; n. Stickstoff; f. azoto, nitrogênio; i. nitro), - químico. elemento do grupo V é periódico. Sistema Mendeleev, at.sci. 7, às. m.14.0067. Inaugurado em 1772 pesquisador D. Rutherford. Em condições normais A. Enciclopédia de montanha
  24. nitrogênio - Nitrogênio, nitrogênio, nitrogênio, nitrogênio, nitrogênio, nitrogênio, nitrogênio, nitrogênio, nitrogênio, nitrogênio, nitrogênio, nitrogênio Dicionário gramatical de Zaliznyak
  25. nitrogênio - NITROGÊNIO m.químico. base, elemento principal do salitre; salitre, salitre, salitre; É também o principal componente, em quantidade, do nosso ar (nitrogênio - 79 volumes, oxigênio - 21). Nitrogenado, nitrogenado, contendo nitrogênio. Dicionário Explicativo de Dahl
  26. nitrogênio - substantivo, número de sinônimos: 8 gás 55 não metálico 17 nitrogênio 1 organógeno 6 salitre 3 salitre 3 salitre 3 elemento 159 Dicionário de sinônimos russos
  27. nitrogênio - NITROGÊNIO -a m. azoto m.<�араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов - металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он <�парацельс>até ao fim do mundo, oferecendo a todos o seu Láudano e o seu Azoth por um preço bastante razoável... Dicionário de Galicismos da Língua Russa


(lat. Nitrogênio) elemento químico do grupo V do sistema periódico de Mendeleev, número atômico 7, massa atômica - 14,0067. Gás incolor, insípido e inodoro. Um dos elementos mais comuns, o principal componente da atmosfera terrestre (4*10^15 t). A palavra “nitrogênio”, proposta pelo químico francês A. Lavoisier no final do século XVIII, é de origem grega. “Nitrogênio” significa “sem vida” (o prefixo “a” é negação. “zoe” é vida). Isto é exatamente o que Lavoisier pensava. Era exatamente nisso que acreditavam seus contemporâneos, incluindo o químico e médico escocês D. Rutherford, que isolou o nitrogênio do ar um pouco antes de seus famosos colegas - o sueco K. Scheele, os ingleses D. Priestley e G. Cavendish. Rutherford em 1772 publicou uma dissertação sobre a chamada “máfica”, ou seja, ar defeituoso que não suporta combustão e respiração.
Nome " azoto"parecia bastante preciso para o novo gás. Mas é isso? Na verdade, o nitrogênio, ao contrário do oxigênio, não suporta a respiração e a combustão. No entanto, uma pessoa não consegue respirar oxigênio puro o tempo todo. Mesmo os pacientes recebem oxigênio puro apenas por um curto período de tempo. Em todas as estações orbitais, nas espaçonaves Soyuz e Vostok, os cosmonautas respiraram o ar atmosférico habitual, quase 4/5 consistindo de nitrogênio. Obviamente, não é apenas um diluente neutro de oxigênio. É a mistura de nitrogênio e oxigênio mais aceitável para a respiração da maioria dos habitantes do nosso planeta.


É justo chamar este elemento de inanimado? O que as plantas alimentam ao adicionar fertilizantes minerais? Em primeiro lugar, compostos de nitrogênio, potássio e fósforo. O nitrogênio faz parte de inúmeros compostos orgânicos, incluindo alguns vitais como proteínas e aminoácidos.
A relativa inércia deste gás é extremamente útil para a humanidade. Se fosse mais propensa a reações químicas, a atmosfera da Terra não poderia existir na forma em que existe. Um forte agente oxidante, o oxigênio, reagiria com o nitrogênio para formar óxidos de nitrogênio tóxicos. Mas se o azoto fosse verdadeiramente um gás inerte, como o hélio, por exemplo, então nem a produção química nem os microrganismos poderosos seriam capazes de ligar o azoto atmosférico e satisfazer a necessidade de todos os seres vivos por azoto ligado. Não haveria amônia, nem ácido nítrico, necessários para a produção de muitas substâncias, e não haveria fertilizantes importantes. Não haveria vida na Terra, porque o nitrogênio faz parte de todos os organismos. Por compartilhamento azoto representa uma parte considerável da massa do corpo humano.
O nitrogênio elementar não fixo é amplamente utilizado. Este é o gás mais barato, quimicamente inerte em condições normais, portanto, nos processos de metalurgia e grande química onde é necessário proteger um composto ativo ou metal fundido da interação com o oxigênio atmosférico, são criadas atmosferas protetoras puramente de nitrogênio. Substâncias facilmente oxidáveis ​​são armazenadas em laboratórios sob a proteção do nitrogênio. Na metalurgia, as superfícies de alguns metais e ligas são saturadas com nitrogênio para lhes conferir maior dureza e resistência ao desgaste. Por exemplo, a nitretação de aço e ligas de titânio é amplamente conhecida.


Um nitrogênio líquido(pontos de fusão e ebulição do nitrogênio: - 210°C e - 196°C) são usados ​​em unidades de refrigeração. Pequeno reatividade do nitrogênioé explicado, em primeiro lugar, pela estrutura de sua molécula. Como a maioria dos gases (exceto os inertes), a molécula de nitrogênio consiste em dois átomos. Três elétrons de valência da camada externa de cada átomo participam da formação de uma ligação entre eles. Para destruir uma molécula de nitrogênio, é necessário gastar uma energia muito elevada – 954,6 kJ/mol. Sem a destruição da molécula, o nitrogênio não entrará em ligação química. Em condições normais, apenas o lítio é capaz de reagir com ele, produzindo nitreto de Li3N. O nitrogênio atômico é muito mais ativo. Em temperaturas normais, reage com enxofre, fósforo, arsênico e alguns metais, como o mercúrio. Mas é difícil obter nitrogênio na forma de átomos individuais. Mesmo a 3.000 C não há decomposição perceptível de moléculas de nitrogênio em átomos.
Compostos de Nitrogênio são de enorme importância tanto para a ciência como para muitas indústrias. Para obter nitrogênio fixo, a humanidade enfrenta enormes custos de energia.
O principal método de fixação de nitrogênio em condições industriais continua sendo a síntese de amônia NH3 (ver Síntese química). A amônia é um dos produtos mais populares da indústria química, sua produção global é de mais de 70 milhões de toneladas por ano. O processo ocorre a uma temperatura de 400-600 ° C e a uma pressão de milhões de pascais (centenas de atm) na presença de catalisadores, por exemplo, ferro esponja com adição de óxido de potássio e óxido de alumínio. A própria amônia é usada de forma limitada e geralmente na forma de soluções aquosas (água com amônia como fertilizante líquido, amônia na medicina). Mas a amônia, ao contrário do nitrogênio atmosférico, entra facilmente nas reações de adição e substituição. E oxida mais facilmente que o nitrogênio. Portanto, a amônia tornou-se o produto inicial para a produção da maioria das substâncias contendo nitrogênio.
Direto oxidação de nitrogênio o oxigênio requer temperaturas muito altas (4000°C) ou outros métodos muito ativos de exposição de moléculas fortes de nitrogênio a uma descarga elétrica ou radiação ionizante. São conhecidos cinco óxidos de nitrogênio (II): N3O óxido nítrico (III), N2O3 óxido nítrico (III), N2O3 óxido nítrico (III), NO2 óxido nítrico (IV), N2O5, óxido nítrico (V).
O ácido nítrico HNO3 é amplamente utilizado na indústria, sendo um ácido forte e um agente oxidante ativo. É capaz de dissolver todos os metais, exceto ouro e platina. Os químicos conhecem o ácido nítrico pelo menos desde o século XIII; ele foi usado pelos antigos alquimistas. O ácido nítrico é amplamente utilizado para a preparação de compostos nitro. Este é o principal agente nitrante, com o qual os grupos nitrosos NO2 são introduzidos na composição dos compostos orgânicos. E quando três desses grupos aparecem, por exemplo, em uma molécula de tolueno C6H5CH3, então um solvente orgânico comum se transforma em um explosivo trinitrotolueno, TNT ou tol. A glicerina, após a nitração, transforma-se na perigosa nitroglicerina explosiva.
O ácido nítrico não é menos importante na produção de fertilizantes minerais. Sais de ácido nítrico - nitratos, principalmente nitrato de sódio, potássio e amônio, são usados ​​​​principalmente como fertilizantes nitrogenados. Mas, como estabeleceu o acadêmico D.N. Pryanishnikov, uma planta, se tiver a oportunidade de escolher, prefere o nitrogênio amoniacal ao nitrogênio nitrato.
Os sais de outro ácido nitrogenado - HNO2 nitroso fraco - são chamados de nitritos e também são amplamente utilizados na indústria química e em outras indústrias. O nitrito de sódio, por exemplo, é adicionado em pequenas doses a salsichas e presunto para preservar a cor rosa avermelhada inerente à carne.
Receber Compostos de Nitrogênio Os cientistas vêm se esforçando há muito tempo com custos mínimos de energia em baixas temperaturas e pressões. A ideia de que alguns microrganismos podem se ligar ao nitrogênio atmosférico foi expressa pela primeira vez pelo físico russo P. Kossovich no final do século XIX. E a primeira bactéria fixadora de nitrogênio foi isolada do solo por outro de nossos compatriotas, o bioquímico S. N. Vinogradsky, na década de 1890. Mas só recentemente o mecanismo de fixação de nitrogênio pelas bactérias tornou-se mais ou menos claro. As bactérias metabolizam o nitrogênio, convertendo-o em amônia, que é então rapidamente convertida em aminoácidos e proteínas. O processo ocorre com a participação de enzimas.
Laboratórios de vários países obtiveram compostos complexos capazes de fixar o nitrogênio atmosférico. O papel principal neste caso é dado aos complexos contendo molibdênio, ferro e magnésio. Basicamente, o mecanismo desse processo já foi estudado e desenvolvido.

O nitrogênio é um elemento químico do grupo V do sistema periódico de Mendeleev, possuindo número atômico 7 e massa atômica 14,00674. Quais propriedades esse elemento possui?

Propriedades físicas do nitrogênio

O nitrogênio é um gás diatômico, inodoro, incolor e insípido. O ponto de ebulição do nitrogênio à pressão atmosférica é -195,8 graus, o ponto de fusão é -209,9 graus. A solubilidade em água a 20 graus é muito baixa - 15,4 ml/l.

Arroz. 1. Átomo de nitrogênio.

O nitrogênio atmosférico consiste em dois isótopos: 14N (99,64%) e 15N (0,36%). Isótopos radioativos de nitrogênio 13N e 16N também são conhecidos.

A tradução do nome do elemento “nitrogênio” é sem vida. Este nome é verdadeiro para o nitrogênio como substância simples, mas em estado ligado é um dos principais elementos da vida, e também faz parte de proteínas, ácidos nucléicos, vitaminas, etc.

Propriedades químicas do nitrogênio

Na molécula de nitrogênio, a ligação química é realizada devido a três pares comuns de elétrons p, cujos orbitais são direcionados ao longo dos eixos x, y, z.

Uma ligação covalente formada pela sobreposição de orbitais ao longo de uma linha que conecta os centros dos átomos unidos é chamada de ligação q.

Uma ligação covalente que ocorre quando os orbitais de cada lado da linha que conecta os centros dos átomos unidos se sobrepõem é chamada de ligação n. A molécula de nitrogênio tem uma ligação q e duas ligações p.

Arroz. 2. Ligações numa molécula de nitrogênio.

O nitrogênio molecular é uma substância quimicamente inativa, isso é explicado pela ligação tripla entre os átomos de nitrogênio e seu curto comprimento

Em condições normais, o nitrogênio só pode reagir com o lítio:

6Li+N 2 =2Li 3 N (nitrito de lítio)

Em altas temperaturas, as ligações entre os átomos enfraquecem e o nitrogênio torna-se mais reativo. Quando aquecido, pode reagir com outros metais, por exemplo, magnésio, cálcio, alumínio para formar nitretos:

3Mg+N 2 =Mg 3 N 2

3Ca+N2 =Ca3N2

Ao passar o nitrogênio pelo coque quente, obtém-se um composto de nitrogênio e carbono - cianogênio.

Arroz. 3. Fórmula Diciano.

Com o óxido de alumínio e o carbono, o nitrogênio também forma nitreto de alumínio em altas temperaturas:

Al 2 O 3 +3C+N 2 =2AlN+3CO,

e com refrigerante e carvão - cianeto de sódio:

Na 2 CO 3 +4C+N 2 =2NaCN+3CO

Quando em contato com a água, muitos nitretos hidrolisam completamente para formar amônia e hidróxido metálico:

Mg 3 N 2 +6H 2 O=3Mg(OH) 2 +2NH 3

Na temperatura do arco elétrico (3.000-4.000 graus), o nitrogênio reage com o oxigênio:. Total de avaliações recebidas: 224.

O nitrogênio é um elemento químico com número atômico 7. É um gás inodoro, insípido e incolor.


Assim, uma pessoa não sente a presença de nitrogênio na atmosfera terrestre, embora ela seja composta por 78% dessa substância. O nitrogênio é uma das substâncias mais comuns em nosso planeta. Muitas vezes você pode ouvir que sem nitrogênio não haveria comida, e isso é verdade. Afinal, os compostos proteicos que constituem todos os seres vivos contêm necessariamente nitrogênio.

Nitrogênio na natureza

O nitrogênio é encontrado na atmosfera na forma de moléculas compostas por dois átomos. Além da atmosfera, o nitrogênio é encontrado no manto terrestre e na camada de húmus do solo. A principal fonte de nitrogênio para a produção industrial são os minerais.

No entanto, nas últimas décadas, quando as reservas minerais começaram a esgotar-se, surgiu uma necessidade urgente de separar o azoto do ar numa escala industrial. Este problema já foi resolvido e enormes volumes de nitrogênio para necessidades industriais são extraídos da atmosfera.

O papel do nitrogênio na biologia, o ciclo do nitrogênio

Na Terra, o nitrogênio passa por uma série de transformações nas quais estão envolvidos fatores bióticos (relacionados à vida) e abióticos. O nitrogênio entra nas plantas vindo da atmosfera e do solo, não diretamente, mas através de microorganismos. As bactérias fixadoras de nitrogênio retêm e processam o nitrogênio, convertendo-o em uma forma que pode ser facilmente absorvida pelas plantas. No corpo da planta, o nitrogênio é convertido em compostos complexos, principalmente proteínas.

Através da cadeia alimentar, essas substâncias entram no corpo dos herbívoros e depois nos predadores. Após a morte de todos os seres vivos, o nitrogênio retorna ao solo, onde sofre decomposição (amonificação e desnitrificação). O nitrogênio se fixa no solo, nos minerais, na água, entra na atmosfera e o círculo se repete.

Aplicação de nitrogênio

Após a descoberta do nitrogênio (isso aconteceu no século XVIII), foram bem estudadas as propriedades da própria substância, seus compostos e a possibilidade de seu uso na fazenda. Como as reservas de nitrogênio em nosso planeta são enormes, esse elemento passou a ser utilizado de forma extremamente ativa.


O nitrogênio puro é usado na forma líquida ou gasosa. O nitrogênio líquido tem uma temperatura de 196 graus Celsius negativos e é usado nas seguintes áreas:

— Em medicina. O nitrogênio líquido é um refrigerante em procedimentos de crioterapia, ou seja, tratamento a frio. O congelamento instantâneo é usado para remover vários tumores. Amostras de tecidos e células vivas (em particular espermatozoides e óvulos) são armazenadas em nitrogênio líquido. A baixa temperatura permite que o biomaterial seja preservado por muito tempo, para depois ser descongelado e utilizado.

A possibilidade de armazenar organismos vivos inteiros em nitrogênio líquido e, se necessário, descongelá-los sem causar danos, foi expressa por escritores de ficção científica. Contudo, na realidade ainda não foi possível dominar esta tecnologia;

— na indústria alimentícia O nitrogênio líquido é usado no engarrafamento de líquidos para criar um ambiente inerte no recipiente.

Em geral, o nitrogênio é usado em áreas onde é necessário um ambiente gasoso sem oxigênio, por ex.

— no combate a incêndio. O nitrogênio desloca o oxigênio, sem o qual os processos de combustão não são suportados e o fogo se apaga.

O gás nitrogênio encontrou aplicação nas seguintes indústrias:

— produção de alimentos. O nitrogênio é usado como meio de gás inerte para manter o frescor dos produtos embalados;

— na indústria petrolífera e mineira. Oleodutos e tanques são purgados com nitrogênio, que é injetado nas minas para formar um ambiente de gás à prova de explosão;

— na fabricação de aeronaves Os pneus do chassi são inflados com nitrogênio.

Tudo o que foi dito acima se aplica ao uso de nitrogênio puro, mas não se esqueça que este elemento é a matéria-prima para a produção de uma massa de diversos compostos:

- amônia. Uma substância extremamente procurada contendo nitrogênio. A amônia é usada na produção de fertilizantes, polímeros, refrigerantes e ácido nítrico. Ele próprio é utilizado na medicina, na fabricação de equipamentos de refrigeração;

— fertilizantes nitrogenados;

- explosivos;

- corantes, etc.


O nitrogênio não é apenas um dos elementos químicos mais comuns, mas também um componente muito necessário e utilizado em muitos ramos da atividade humana.