Vedeți ce înseamnă „azot” în alte dicționare. Azotul din atmosferă Azotul găsit în tabelul periodic

  • Denumire - N (Azot);
  • Perioada - II;
  • Grupa - 15 (Va);
  • Masa atomică - 14,00674;
  • Numărul atomic - 7;
  • Raza atomică = 92 pm;
  • Raza covalentă = 75 pm;
  • Distribuția electronilor - 1s 2 2s 2 2p 3 ;
  • temperatura de topire = -209,86°C;
  • punctul de fierbere = -195,8°C;
  • Electronegativitatea (după Pauling/după Alpred și Rokhov) = 3,04/3,07;
  • Stare de oxidare: +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3;
  • Densitatea (nr.) = 0,808 g/cm3 (-195,8°C);
  • Volumul molar = 17,3 cm 3 /mol.

Compuși ai azotului:

  • Ecuații ale reacțiilor de oxidare-reducere ale azotului...

Nu este posibil să se numească fără ambiguitate omul de știință care a descoperit primul azot din simplul motiv că trei persoane au făcut-o aproape simultan în 1772 - Henry Cavendish, Joseph Priestley și Daniel Rutherford (la această listă se poate adăuga și Carl Scheele). Cu toate acestea, niciunul dintre oamenii de știință la un moment dat nu a înțeles pe deplin descoperirea lui. Mulți oameni dau „palma” scoțianului Daniel Rutherford, deoarece acesta a fost primul care a publicat o teză de master în care a descris proprietățile de bază ale „aerului stricat”.

Numele real a fost propus în 1787 de A. Lavoisier.

Azotul este al patrulea element chimic cel mai abundent din sistemul solar (după hidrogen, heliu și oxigen). Azotul este unul dintre cele mai abundente elemente de pe Pământ:

  • atmosfera terestră conține 3,87·10 18 kg de azot - 75,6% (în masă) sau 78,08% (în volum);
  • scoarța terestră conține azot (0,7-1,5) 10 18 kg;
  • mantaua pamantului contine 1,3·10 19 kg de azot;
  • hidrosfera conţine 2·10 16 kg azot (7·10 14 kg sub formă de compuşi).

Azotul joacă rol vitalîn viața organismelor - este prezent în proteine, aminoacizi, amine, acizi nucleici.

Azotul natural este format din doi izotopi stabili 14 N - 99,635% și 15 N - 0,365%.

Atomul de azot conține 7 electroni, care sunt localizați în doi orbiti (s și p) (vezi Structura electronică a atomilor). Orbitalul interior conține 2 electroni; pe cel exterior - 5 (o pereche de electroni liberi + trei electroni nepereche, care pot forma trei legături covalente; vezi Legătura covalentă).

Când reacționează cu alte elemente chimice, atomul de azot poate prezenta o stare de oxidare de la +5 la -3 (în plus față de trei electroni de valență, se poate forma o altă legătură prin mecanismul donor-acceptor datorită unei perechi de electroni liberi cu un atom având un orbital liber).

Stari de oxidare a azotului:

  • +5 - HN03;
  • +4 - NO 2;
  • +3-HN02;
  • +2 - NU;
  • +1-N20;
  • -1-NH20H;
  • -2-N2H4;
  • -3 (cel mai frecvent) - NH3.

N 2

Cei trei electroni p neperechi ai atomului de azot, situati la nivelul său de energie exterior, au forma unor brațe egale ale unei figuri de opt, situate perpendicular unul pe celălalt:

Când se formează o moleculă de azot (N2), orbitalul p situat de-a lungul axei X a unui atom se suprapune cu un orbital p x similar al altui atom - la intersecția orbitalilor, se formează o densitate de electroni crescută odată cu formarea de o legătură covalentă ( legătura σ).

Alți doi orbitali ai unui atom, localizați de-a lungul axelor Y și Z, își suprapun suprafețele laterale cu „frații” lor ale altui atom, formând încă două legături covalente ( legături π).

Ca urmare, în molecula de azot (N 2) se formează 3 legături covalente (două legături π + o legătură σ), adică apare o legătură triplă foarte puternică (vezi Legături multiple).

Molecula de azot este foarte puternică (energie de disociere 940 kJ/mol) și are reactivitate scăzută.

Proprietățile azotului molecular

În condiții normale, azotul este o substanță slab activă, ceea ce se explică prin legături interatomice destul de puternice în molecula sa, deoarece sunt formate din până la trei perechi de electroni. Din acest motiv, azotul reacționează de obicei la temperaturi ridicate.

  • gaz inodor și incolor;
  • slab solubil în apă;
  • solubil în solvenți organici;
  • poate reacționa cu metale și nemetale atunci când este încălzit în prezența unui catalizator (sub influența radiațiilor ionizante);
  • azotul reacționează ca agent de oxidare (cu excepția oxigenului și a fluorului):
    • În condiții normale, azotul reacționează numai cu litiul:
      6Li + N2 = 2Li3N;
    • Când este încălzit, azotul reacţionează cu metalele:
      2Al + N2 = 2AlN;
    • la o temperatură de 500°C și la presiune mare în prezența fierului, azotul reacţionează cu hidrogenul:
      N2 + 3H2↔ 2NH3;
    • la o temperatură de 1000°C, azotul reacţionează cu oxigenul, borul, siliciul:
      N 2 + O 2 ↔ 2NO.
  • azotul interacționează ca agent reducător:
    • cu oxigen:
      N 2 0 +O 2 0 ↔ 2N +2 O -2 (oxid nitric II)
    • cu fluor:
      N 2 0 +3F 2 0 = 2N+3F 3 -1 (fluorura de azot III)

Obținerea și utilizarea azotului

Producția de azot:

  • industrial, azotul se obţine prin lichefierea aerului cu separarea ulterioară a azotului prin evaporare;
  • metode de laborator pentru obținerea azotului:
    • descompunerea nitritului de amoniu:
      NH4N02 = N2 + 2H20;
    • reducerea acidului azotic cu metale active:
      36HNO3 + 10Fe = 10Fe(N03)3 + 3N2 + 18H20;
    • descompunerea azidelor metalice (azot pur):
      2NaN3 → (t) 2Na + 3N2;
    • Azotul atmosferic este produs prin reacția aerului cu cocs fierbinte:
      O2 + 4N2 + 2C → 2CO + 4N2;
    • prin trecerea amoniacului peste oxid de cupru (II) la t=700°C:
      2NH3 + 3CuO → N2 + 3H2O + 3Cu.

Aplicarea azotului:

  • crearea de medii inerte în metalurgie;
  • sinteza amoniacului și acidului azotic;
  • producerea de explozibili;
  • pentru a crea temperaturi scăzute;
  • producerea de îngrășăminte minerale: azotat de potasiu (KNO 3); azotat de sodiu (NaNO3); azotat de amoniu (NH4NO3); azotat de var (Ca(NO 3) 2).
  1. azot - (Alchim.) Principiul creator din Natură, dintre care cea mai mare parte este stocat în Lumina Astrală. Este simbolizat printr-o figură reprezentând o cruce (cf. Dicţionar teosofic
  2. Azot - Azot (loc fortificat) (Iosua 13:3; Iosua 15:47; 1 Regi 5:1, 3.5-7; 1 Regi 6:17; 2 Cronici 26:6; Neh.4:7; Neh. .13:23; Isaia 20:1; Ieremia 25:20; Am.1:8; Am.3:9; Ţef.2:4; Zah.9:6; Fapte 8:40) - unul dintre cinci orașe principale filistene. Dicţionar biblic Vikhlyantsev
  3. azot - azot m. Un element chimic, un gaz incolor și inodor care alcătuiește cea mai mare parte a aerului și este unul dintre elementele principale ale nutriției plantelor. Dicţionar explicativ de Efremova
  4. AZOT - AZOT (lat. Azot) - N, element chimic din grupa V a tabelului periodic, număr atomic 7, masă atomică 14,0067. Numele provine din greaca a - prefix negativ si zoe - viata (nu suporta respiratia si arderea). Dicționar enciclopedic mare
  5. azot - Azot, pl. nu, m. [din greacă. neg. a si zoe – viata]. Un gaz incolor și inodor găsit în aer. || Element chimic (chimic). Dicționar mare de cuvinte străine
  6. azot - Împrumutat din franceza limba în secolul al XVIII-lea Franz. azotul este o nouă formație a chimistului Lavoisier (greacă un „nu” și zōos „viu”). Azotul înseamnă literal „nu dă viață”. Vezi zoologia cu aceeași rădăcină. Dicţionar etimologic Shansky
  7. azot - AZOT -a; m. [franceză] azote din greacă. an- - nu-, fără- și zōtikos - dând viață]. Element chimic (N), un gaz incolor și inodor care nu suportă respirația și arderea (constituie cea mai mare parte a aerului ca volum și masă... Dicționarul explicativ al lui Kuznetsov
  8. azot - AZ’OT, azot, pl. fără soț (din greacă negativă a și zoe - viață). Un gaz incolor și inodor găsit în aer. | Element chimic (chimic). Dicționarul explicativ al lui Ushakov
  9. Azot - I (semn chimic N, greutate atomică - 14) - unul dintre elementele chimice; un gaz incolor care nu are nici miros, nici gust; foarte putin solubil in apa. Greutatea sa specifică este de 0,972. Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron
  10. azot - AZOT, a, m. Un element chimic, un gaz incolor și inodor, componenta principală a aerului, care face parte și din proteine ​​și acizi nucleici. | adj. azotat, aya, oh și azotat, aya, oh. Acizi nitric, nitroși. Îngrășăminte cu azot. Dicționarul explicativ al lui Ozhegov
  11. Azot - Asdod (Ashdod), menționat pentru prima dată în Iosua 11:22 ca orașul anaciților. Mai târziu a fost numită printre cele cinci orașe-stat filistene majore, împreună cu Gaza, Așkelon, Gat și Ekron (Iosua 13:3; 1 Sam. 6:17). conform Iosua 15:47... Enciclopedia Biblică Brockhaus
  12. Azot - (loc fortificat; Iosua 11:22, 13:3, 15:47, Judecători 1:18, Fapte 8:40) - una dintre cele cinci orașe principale ale filistenilor, pe malul estic al Mării Mediterane, între Ekron și Ascalon, în 15 -ti sau 20 ing. mile până la sat din Gaza. Enciclopedia biblică arhimandrită. Nikephoros
  13. azot - AZOT (din grecescul a-prefix, aici însemnând absență, și viață; lat. Nitrogenium, din nitrum - salpetru și grecește gennao - nasc, produc) N chimic. elementul V gr. tabel periodic, la. n. 7, la. m. 14,0067. Natură Enciclopedie chimică
  14. azot - -a, m. Element chimic, gaz incolor și inodor care nu suportă arderea (constituie partea principală a aerului în volum sau în masă și este unul dintre elementele principale ale nutriției plantelor). [Limba franceza azote din greacă. ’α- - non-, fără- și ζωή - viață] Mic dicționar academic
  15. azot - franceza – azote. Greacă – azoos (neviu). Cuvântul „azot” a devenit cunoscut și folosit în limba rusă încă din secolul al XVIII-lea. ca termen științific pentru un element chimic, un gaz incolor. Dicţionar etimologic al lui Semenov
  16. Azoth - Azōtus, oraș Ἄζωτος din Palestina, lângă mare. A fost cucerită de Psametichus al Egiptului (Hdt. 2.157), precum și de Ionatan Macabeu, care a distrus-o. În anul 56 î.Hr., acesta, împreună cu alte orașe, a fost din nou construit de proconsul Gabinius. A. în Vechiul Testament, n. satul Esdud. Dicţionar de antichităţi clasice
  17. azot - AZOT (din greaca a- - prefix, aici insemnand absenta, iar Joe - viata; lat. Azot), N, chimic. element, gaz incolor. De bază masa sa este concentrată în stare liberă în atmosferă. Dicţionar agricol
  18. azot - Azot/. Dicționar morfem-ortografic
  19. AZOT - AZOT (simbol N), un element chimic incolor și inodor aparținând grupei V a tabelului periodic. Descoperit în 1772, se găsește de obicei sub formă de gaz. Este componenta principală a atmosferei Pământului (78% din volum). Dicționar științific și tehnic
  20. azot - orf. azot, -a Dicționarul de ortografie al lui Lopatin
  21. azot - Acest cuvânt a fost creat artificial în 1787, când era nevoie de un termen științific pentru denumirea acestui gaz. Deoarece acest gaz nu suportă respirația și numele a fost inventat în consecință... Dicționarul etimologic al lui Krylov
  22. Azot - I Azot (Azot, N) element chimic din grupa V a sistemului periodic D.I. Mendeleev, unul dintre cele mai comune elemente chimice din natură. Compus din toate organismele vii... Enciclopedie medicală
  23. Azot - N (lat. Nitrogenium * a. azot; n. Stickstoff; f. azot, nitrogene; i. nitrogeno), - chimic. elementul grupului V este periodic. Sistemul Mendeleev, at.sci. 7, la. m. 14,0067. Deschis în 1772 cercetătorul D. Rutherford. În condiții normale A. Enciclopedie de munte
  24. azot - Azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot Dicţionarul gramatical al lui Zaliznyak
  25. azot - AZOT m. chimic. baza, elementul principal de salpetru; salitrul, salitrul, salitrul; De asemenea, este componenta principală, cantitativă, a aerului nostru (azot - 79 volume, oxigen - 21). Azotat, azotat, care conține azot. Dicţionarul explicativ al lui Dahl
  26. azot - substantiv, număr de sinonime: 8 gaz 55 nemetal 17 azot 1 organogen 6 salitrul 3 salitrul 3 salitrul 3 elementul 159 Dicţionar de sinonime ruse
  27. azot - AZOT -a m. azot m.<�араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов - металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он <�парацельс>până la sfârșitul lumii, oferind tuturor Laudanumul și Azotul lui la un preț foarte rezonabil... Dicționar de galicisme ale limbii ruse


(lat. Nitrogenum) element chimic din grupa V a sistemului periodic al lui Mendeleev, numărul atomic 7, masa atomică - 14,0067. Gaz incolor, insipid și inodor. Unul dintre cele mai comune elemente, componenta principală a atmosferei Pământului (4*10^15 t). Cuvântul „azot”, propus de chimistul francez A. Lavoisier la sfârșitul secolului al XVIII-lea, este de origine greacă. „Azot” înseamnă „fără viață” (prefixul „a” este negație. „zoe” este viață). Exact asta credea Lavoisier. Este exact ceea ce credeau contemporanii săi, inclusiv chimistul și doctorul scoțian D. Rutherford, care a izolat azotul din aer puțin mai devreme decât celebrii săi colegi - suedezul K. Scheele, englezii D. Priestley și G. Cavendish. Rutherford în 1772 a publicat o disertație despre așa-numitul „mafic”, adică. aer defect care nu suportă arderea și respirația.
Nume " azot„ a părut destul de precis pentru noul gaz. Dar este? Într-adevăr, azotul, spre deosebire de oxigen, nu sprijină respirația și arderea. Cu toate acestea, o persoană nu poate respira oxigen pur tot timpul. Chiar și pacienților li se administrează oxigen pur doar pentru o perioadă scurtă de timp. La toate stațiile orbitale, pe navele Soyuz și Vostok, cosmonauții au respirat aerul atmosferic obișnuit, aproape 4/5 format din azot. Evident, nu este doar un diluant neutru de oxigen. Este amestecul de azot și oxigen cel mai acceptabil pentru respirație de către majoritatea locuitorilor planetei noastre.


Este corect să numim acest element lipsit de viață? Cu ce ​​se hrănesc plantele când adaugă îngrășăminte minerale? În primul rând, compuși de azot, potasiu și fosfor. Azotul face parte din nenumărați compuși organici, inclusiv din cei vitali precum proteinele și aminoacizii.
Inerția relativă a acestui gaz este extrem de utilă umanității. Dacă ar fi mai predispusă la reacții chimice, atmosfera Pământului nu ar putea exista în forma în care există. Un agent oxidant puternic, oxigenul, ar reacționa cu azotul pentru a forma oxizi de azot toxici. Dar dacă azotul ar fi cu adevărat un gaz inert, cum ar fi heliul, de exemplu, atunci nici producția chimică, nici microorganismele atotputernice nu ar fi capabile să lege azotul atmosferic și să satisfacă nevoia tuturor viețuitoarelor de azot legat. Nu ar exista amoniac, acid azotic, necesar pentru producerea multor substanțe și nu ar exista îngrășăminte importante. Nu ar exista viață pe Pământ, deoarece azotul face parte din toate organismele. Pe acțiune azot reprezintă o parte considerabilă din masa corpului uman.
Azotul elementar, nefixat, este utilizat destul de larg. Acesta este cel mai ieftin dintre gaze, inert chimic în condiții obișnuite, prin urmare, în acele procese de metalurgie și chimie mare în care este necesar să se protejeze un compus activ sau un metal topit de interacțiunea cu oxigenul atmosferic, se creează atmosfere protectoare pur cu azot. Substantele usor oxidante sunt depozitate in laboratoare sub protectia azotului. În metalurgie, suprafețele unor metale și aliaje sunt saturate cu azot pentru a le conferi o duritate și o rezistență mai mare la uzură. De exemplu, nitrurarea oțelului și aliajelor de titan este cunoscută pe scară largă.


Un azot lichid(punctele de topire a azotului si de fierbere: - 210°C si - 196°C) se folosesc in unitatile frigorifice. Mic reactivitatea azotului se explică, în primul rând, prin structura moleculei sale. Ca majoritatea gazelor (cu excepția celor inerte), molecula de azot este formată din doi atomi. Trei electroni de valență din învelișul exterior al fiecărui atom participă la formarea unei legături între ei. Pentru a distruge o moleculă de azot, este necesar să consumați energie foarte mare - 954,6 kJ/mol. Fără distrugerea moleculei, azotul nu va intra într-o legătură chimică. În condiții normale, numai litiul este capabil să reacționeze cu acesta, producând nitrură de Li3N. Azotul atomic este mult mai activ. La temperaturi obișnuite, reacționează cu sulful, fosforul, arsenul și unele metale, cum ar fi mercurul. Dar este dificil să obțineți azot sub formă de atomi individuali. Chiar și la 3000 C nu există o descompunere vizibilă a moleculelor de azot în atomi.
Compuși ai azotului sunt de o importanță enormă atât pentru știință, cât și pentru multe industrii. Pentru a obține azot fix, umanitatea merge la costuri enorme de energie.
Principala metodă de fixare a azotului în condiții industriale rămâne sinteza amoniacului NH3 (vezi Sinteza chimică). Amoniacul este unul dintre cele mai populare produse ale industriei chimice, producția sa globală este de peste 70 de milioane de tone pe an. Procesul are loc la o temperatură de 400-600 ° C și o presiune de milioane de pascali (sute de atm) în prezența catalizatorilor, de exemplu, fierul burete cu adaos de oxid de potasiu și oxid de aluminiu. Amoniacul însuși este utilizat într-o măsură limitată și, de obicei, sub formă de soluții apoase (apa cu amoniac ca îngrășământ lichid, amoniacul în medicină). Dar amoniacul, spre deosebire de azotul atmosferic, intră destul de ușor în reacții de adăugare și substituție. Și se oxidează mai ușor decât azotul. Prin urmare, amoniacul a devenit produsul de pornire pentru producerea majorității substanțelor care conțin azot.
Direct oxidarea azotului oxigenul necesită temperaturi foarte ridicate (4000C°) sau alte metode foarte active de expunere a moleculelor puternice de azot la o descărcare electrică sau la radiații ionizante. Sunt cunoscuți cinci oxizi de azot (II): N3O oxid nitric (III), N2O3 oxid nitric (III), N2O3 oxid nitric (III), NO2 oxid nitric (IV), N2O5, oxid nitric (V).
Acidul azotic HNO3 este utilizat pe scară largă în industrie, care este atât un acid puternic, cât și un agent oxidant activ. Este capabil să dizolve toate metalele, cu excepția aurului și a platinei. Chimiștii cunosc acidul azotic cel puțin din secolul al XIII-lea; acesta a fost folosit de alchimiștii antici. Acidul azotic este utilizat pe scară largă pentru prepararea compușilor nitro. Acesta este principalul agent de nitrare, cu ajutorul căruia se introduc grupări azotate NO2 în compoziția compușilor organici. Și când trei astfel de grupuri apar, de exemplu, într-o moleculă de toluen C6H5CH3, atunci un solvent organic obișnuit se transformă într-un trinitrotoluen exploziv, TNT sau tol. Glicerina, după nitrare, se transformă în nitroglicerina explozivă periculoasă.
Acidul azotic nu este mai puțin important în producția de îngrășăminte minerale. Sărurile acidului azotic - nitrații, în principal azotat de sodiu, potasiu și amoniu, sunt utilizați în principal ca îngrășăminte cu azot. Dar, după cum a stabilit academicianul D.N. Pryanishnikov, o plantă, dacă are posibilitatea de a alege, preferă azotul amoniac în locul azotului nitrat.
Sărurile unui alt acid de azot - HNO2 azotos slab - se numesc nitriți și sunt, de asemenea, destul de utilizate pe scară largă în industria chimică și în alte industrii. Nitritul de sodiu, de exemplu, este adăugat în doze mici la cârnați și șuncă pentru a păstra culoarea inerentă roz-roșu a cărnii.
A primi compuși ai azotului Oamenii de știință s-au străduit de mult timp cu costuri minime de energie la temperaturi și presiuni scăzute. Ideea că unele microorganisme pot lega azotul din aer a fost exprimată pentru prima dată de către fizicianul rus P. Kossovich la sfârșitul secolului al XIX-lea. Și prima bacterie fixatoare de azot a fost izolată din sol de un alt compatrioți ai noștri, biochimistul S. N. Vinogradsky în anii 1890. Dar abia recent mecanismul fixării azotului de către bacterii a devenit mai mult sau mai puțin clar. Bacteriile metabolizează azotul, transformându-l în amoniac, care este apoi transformat foarte rapid în aminoacizi și proteine. Procesul are loc cu participarea enzimelor.
Laboratoarele din mai multe țări au obținut compuși complecși capabili să fixeze azotul atmosferic. Rolul principal în acest caz este acordat complexelor care conțin molibden, fier și magneziu. Practic, mecanismul acestui proces a fost deja studiat și dezvoltat.

Azotul este un element chimic din grupa V a sistemului periodic al lui Mendeleev, având număr atomic 7 și masă atomică 14,00674. Ce proprietăți are acest element?

Proprietățile fizice ale azotului

Azotul este un gaz diatomic, inodor, incolor și fără gust. Punctul de fierbere al azotului la presiunea atmosferică este de -195,8 grade, punctul de topire este de -209,9 grade. Solubilitatea în apă la 20 de grade este foarte scăzută - 15,4 ml/l.

Orez. 1. Atom de azot.

Azotul atmosferic este format din doi izotopi: 14N (99,64%) și 15N (0,36%). De asemenea, sunt cunoscuți izotopi radioactivi ai azotului 13N și 16N.

Traducerea numelui elementului „azot” este lipsită de viață. Această denumire este valabilă pentru azotul ca substanță simplă, dar în stare legată este unul dintre elementele principale ale vieții și face parte și din proteine, acizi nucleici, vitamine etc.

Proprietățile chimice ale azotului

În molecula de azot, legătura chimică se realizează datorită a trei perechi comune de electroni p, ai căror orbitali sunt direcționați de-a lungul axelor x, y, z.

O legătură covalentă care se formează prin suprapunerea orbitalilor de-a lungul unei linii care leagă centrele atomilor care se unesc se numește legătură q.

O legătură covalentă care apare atunci când orbitalii de ambele părți ale liniei care leagă centrele atomilor care se unesc se suprapun se numește legătură n. Molecula de azot are o legătură q și două legături p.

Orez. 2. Se leagă într-o moleculă de azot.

Azotul molecular este o substanță inactivă din punct de vedere chimic, acest lucru se explică prin legătura triplă dintre atomii de azot și lungimea sa scurtă.

În condiții normale, azotul poate reacționa numai cu litiul:

6Li+N2 =2Li3N (nitit de litiu)

La temperaturi ridicate, legăturile dintre atomi slăbesc, iar azotul devine mai reactiv. Când este încălzit, poate reacționa cu alte metale, de exemplu cu magneziu, calciu, aluminiu pentru a forma nitruri:

3Mg+N2 =Mg3N2

3Ca+N2 =Ca3N2

Prin trecerea azotului prin cocs fierbinte se obține un compus de azot și carbon - cianogen.

Orez. 3. Formula dician.

Cu oxid de aluminiu și carbon, azotul formează și nitrură de aluminiu la temperaturi ridicate:

Al2O3 +3C+N2=2AlN+3CO,

și cu sifon și cărbune - cianura de sodiu:

Na2C03+4C+N2=2NaCN+3CO

Când sunt în contact cu apa, multe nitruri se hidrolizează complet pentru a forma amoniac și hidroxid de metal:

Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2NH3

La temperatura arcului electric (3000-4000 de grade), azotul reacţionează cu oxigenul:. Evaluări totale primite: 224.

Azotul este un element chimic cu număr atomic 7. Este un gaz inodor, insipid și incolor.


Astfel, o persoană nu simte prezența azotului în atmosfera pământului, în timp ce acesta constă din 78% din această substanță. Azotul este una dintre cele mai comune substanțe de pe planeta noastră. Puteți auzi adesea că fără azot nu ar exista mâncare, iar acest lucru este adevărat. La urma urmei, compușii proteici care alcătuiesc toate ființele vii conțin în mod necesar azot.

Azotul în natură

Azotul se găsește în atmosferă sub formă de molecule formate din doi atomi. Pe lângă atmosferă, azotul se găsește în mantaua Pământului și în stratul de humus al solului. Principala sursă de azot pentru producția industrială sunt mineralele.

Cu toate acestea, în ultimele decenii, când rezervele minerale au început să se epuizeze, a apărut o nevoie urgentă de a separa azotul din aer la scară industrială. Această problemă a fost acum rezolvată și din atmosferă sunt extrase volume uriașe de azot pentru nevoile industriale.

Rolul azotului în biologie, ciclul azotului

Pe Pământ, azotul suferă o serie de transformări în care sunt implicați atât factori biotici (legați de viață), cât și factori abiotici. Azotul intră în plante din atmosferă și sol, nu direct, ci prin microorganisme. Bacteriile fixatoare de azot rețin și procesează azotul, transformându-l într-o formă care poate fi ușor absorbită de plante. În corpul plantei, azotul este transformat în compuși complecși, în special proteine.

Prin lanțul trofic, aceste substanțe pătrund în corpurile ierbivorelor și apoi a prădătorilor. După moartea tuturor viețuitoarelor, azotul se întoarce în sol, unde suferă descompunere (amonificare și denitrificare). Azotul se fixează în sol, minerale, apă, intră în atmosferă, iar cercul se repetă.

Aplicarea azotului

După descoperirea azotului (acest lucru s-a întâmplat în secolul al XVIII-lea), au fost bine studiate proprietățile substanței în sine, compușii ei și posibilitatea de a-l folosi în fermă. Deoarece rezervele de azot de pe planeta noastră sunt uriașe, acest element a devenit extrem de activ utilizat.


Azotul pur este utilizat sub formă lichidă sau gazoasă. Azotul lichid are o temperatură de minus 196 de grade Celsius și este utilizat în următoarele zone:

— în medicină. Azotul lichid este un agent frigorific în procedurile de crioterapie, adică tratamentul la rece. Congelarea rapidă este utilizată pentru a elimina diferite tumori. Probele de țesut și celule vii (în special, spermatozoizi și ovule) sunt depozitate în azot lichid. Temperatura scăzută permite conservarea biomaterialului pentru o perioadă lungă de timp, apoi dezghețat și utilizat.

Posibilitatea de a stoca organismele vii întregi în azot lichid și, dacă este necesar, de a le dezgheța fără nici un rău, a fost exprimată de scriitorii de science fiction. Cu toate acestea, în realitate nu a fost încă posibilă stăpânirea acestei tehnologii;

— în industria alimentară Azotul lichid este utilizat la îmbutelierea lichidelor pentru a crea un mediu inert în recipient.

În general, azotul este utilizat în zonele în care este necesar un mediu gazos fără oxigen, de ex.

— în stingerea incendiilor. Azotul înlocuiește oxigenul, fără de care procesele de ardere nu sunt susținute și focul se stinge.

Azotul gazos și-a găsit aplicație în următoarele industrii:

— productia de mancare. Azotul este utilizat ca mediu gazos inert pentru a menține prospețimea produselor ambalate;

— în industria petrolului şi minerit. Conductele și rezervoarele sunt purjate cu azot, acesta este injectat în mine pentru a forma un mediu gazos rezistent la explozie;

— în producția de aeronave Anvelopele șasiului sunt umflate cu azot.

Toate cele de mai sus se aplică utilizării azotului pur, dar nu uitați că acest element este materia primă pentru producerea unei mase de diferiți compuși:

- amoniac. O substanță extrem de căutată care conține azot. Amoniacul este utilizat în producția de îngrășăminte, polimeri, sifon și acid azotic. Este el însuși folosit în medicină, la fabricarea echipamentelor frigorifice;

— îngrășăminte cu azot;

- explozivi;

- coloranți etc.


Azotul nu este doar unul dintre cele mai comune elemente chimice, ci și o componentă foarte necesară folosită în multe ramuri ale activității umane.