ดูว่า "ไนโตรเจน" ในพจนานุกรมอื่น ๆ คืออะไร ไนโตรเจนจากบรรยากาศ ไนโตรเจนที่พบในตารางธาตุ

การกำหนด - N (ไนโตรเจน);
ระยะเวลา - II;
กลุ่ม - 15 (Va);
มวลอะตอม - 14.00674;
เลขอะตอม - 7;
รัศมีอะตอม = 21.00 น.;
รัศมีโควาเลนต์ = 19.00 น.
การกระจายอิเล็กตรอน - 1s 2 2s 2 2p 3 ;
อุณหภูมิหลอมละลาย = -209.86°C;
จุดเดือด = -195.8°C;
อิเลคโตรเนกาติวีตี้ (อ้างอิงจาก Pauling/อ้างอิงจาก Alpred และ Rokhov) = 3.04/3.07;
สถานะออกซิเดชัน: +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3;
ความหนาแน่น (หมายเลข) = 0.808 กรัม/ซม.3 (-195.8°C);
ปริมาตรฟันกราม = 17.3 ซม. 3 /โมล

สารประกอบไนโตรเจน:

สมการของปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันของไนโตรเจน...

เป็นไปไม่ได้ที่จะตั้งชื่อนักวิทยาศาสตร์คนแรกที่ค้นพบไนโตรเจนอย่างไม่คลุมเครือด้วยเหตุผลง่ายๆ ที่คนสามคนค้นพบไนโตรเจนเกือบจะพร้อมๆ กันในปี พ.ศ. 2315 ได้แก่ Henry Cavendish, Joseph Priestley และ Daniel Rutherford (สามารถเพิ่ม Carl Scheele ในรายการนี้ได้เช่นกัน) อย่างไรก็ตาม ไม่มีนักวิทยาศาสตร์คนใดเข้าใจการค้นพบของเขาอย่างถ่องแท้ในคราวเดียว หลายคนมอบ "ฝ่ามือ" ให้กับ Daniel Rutherford ชาวสก็อต เนื่องจากเขาเป็นคนแรกที่ตีพิมพ์วิทยานิพนธ์ระดับปริญญาโทซึ่งเขาบรรยายถึงคุณสมบัติพื้นฐานของ "อากาศเสีย"

ชื่อจริง ถูกเสนอในปี พ.ศ. 2330 โดย A. Lavoisier

ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีมากเป็นอันดับสี่ในระบบสุริยะ (รองจากไฮโดรเจน ฮีเลียม และออกซิเจน) ไนโตรเจนเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่มีมากที่สุดในโลก:

ชั้นบรรยากาศของโลกประกอบด้วยไนโตรเจน 3.87·10 18 กิโลกรัม - 75.6% (โดยมวล) หรือ 78.08% (โดยปริมาตร)
เปลือกโลกมีไนโตรเจน (0.7-1.5) 10 18 กก.
เปลือกโลกประกอบด้วยไนโตรเจน 1.3·10,19 กิโลกรัม;
ไฮโดรสเฟียร์ประกอบด้วยไนโตรเจน 2·10 16 กิโลกรัม (7·10 14 กิโลกรัมในรูปของสารประกอบ)

ไนโตรเจนเล่น บทบาทที่สำคัญในชีวิตของสิ่งมีชีวิต - มีอยู่ในโปรตีน, กรดอะมิโน, เอมีน, กรดนิวคลีอิก

ไนโตรเจนธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปเสถียร 2 ไอโซโทป 14 N - 99.635% และ 15 N - 0.365%

อะตอมไนโตรเจนประกอบด้วยอิเล็กตรอน 7 ตัว ซึ่งอยู่ในออร์บิทัล 2 ตัว (s และ p) (ดูโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม) วงโคจรชั้นในประกอบด้วยอิเล็กตรอน 2 ตัว ที่ด้านนอก - 5 (คู่อิเล็กตรอนอิสระหนึ่งคู่ + อิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่สามตัว ซึ่งสามารถสร้างพันธะโควาเลนต์ได้สามพันธะ ดูพันธะโควาเลนต์)

เมื่อทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ อะตอมไนโตรเจนสามารถแสดงสถานะออกซิเดชันได้ตั้งแต่ +5 ถึง -3 (นอกเหนือจากวาเลนซ์อิเล็กตรอน 3 ตัวแล้ว กลไกอีกตัวสามารถเกิดขึ้นได้จากกลไกผู้ให้และตัวรับเนื่องจากคู่อิเล็กตรอนอิสระกับอะตอมที่มี วงโคจรอิสระ)

สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจน:

+5 - เอชเอ็นโอ 3;
+4 - ไม่ 2;
+3 - เอชเอ็นโอ 2;
+2 - ไม่;
+1 - ไม่มี 2 โอ;
-1 - NH 2 โอ้;
-2 - ไม่มี 2 ชั่วโมง 4;
-3 (พบบ่อยที่สุด) - NH 3

ยังไม่มีข้อความ 2

p-อิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่สามตัวของอะตอมไนโตรเจน ซึ่งอยู่ในระดับพลังงานภายนอก มีรูปร่างของแขนเท่ากันในรูปเลขแปด ซึ่งตั้งฉากกัน:

เมื่อโมเลกุลไนโตรเจน (N2) ถูกสร้างขึ้น p-orbital ที่อยู่ตามแกน X ของอะตอมหนึ่งจะทับซ้อนกับ p x -orbital ที่คล้ายกันของอะตอมอื่น - ที่จุดตัดของ orbitals ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่เพิ่มขึ้นจะเกิดขึ้นพร้อมกับการก่อตัวของ พันธะโควาเลนต์ ( σ พันธบัตร).

วงโคจรอีกสองวงของอะตอมหนึ่งซึ่งอยู่ตามแนวแกน Y และ Z ซ้อนทับพื้นผิวด้านข้างกับ "พี่น้อง" ของอะตอมอื่น ทำให้เกิดพันธะโควาเลนต์อีกสองตัว ( π พันธบัตร).

เป็นผลให้เกิดพันธะโควาเลนต์ 3 ตัวในโมเลกุลไนโตรเจน (N 2) (พันธะ π สองพันธะ + พันธะσหนึ่งพันธะ) นั่นคือพันธะสามที่แข็งแกร่งมากปรากฏขึ้น (ดูพันธะหลายพันธะ)

โมเลกุลไนโตรเจนมีความแข็งแรงมาก (พลังงานในการแยกตัว 940 กิโลจูล/โมล) และมีปฏิกิริยาต่ำ

คุณสมบัติของโมเลกุลไนโตรเจน

ภายใต้สภาวะปกติ ไนโตรเจนเป็นสารออกฤทธิ์ต่ำ ซึ่งอธิบายได้ด้วยพันธะระหว่างอะตอมที่ค่อนข้างแรงในโมเลกุลของมัน เนื่องจากพวกมันถูกสร้างขึ้นจากอิเล็กตรอนมากถึงสามคู่ ด้วยเหตุนี้ไนโตรเจนจึงมักทำปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูง

ก๊าซไม่มีกลิ่นและไม่มีสี
ละลายได้ไม่ดีในน้ำ
ละลายได้ในตัวทำละลายอินทรีย์
สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะและอโลหะเมื่อถูกความร้อนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา (ภายใต้อิทธิพลของรังสีไอออไนซ์)
ไนโตรเจนทำปฏิกิริยาเป็นตัวออกซิไดซ์ (ยกเว้นออกซิเจนและฟลูออรีน):
- ภายใต้สภาวะปกติ ไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับลิเธียมเท่านั้น:
  6Li + N 2 = 2Li 3 N;
- เมื่อถูกความร้อน ไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับโลหะ:
  2อัล + ยังไม่มีข้อความ 2 = 2อัลเอ็น;
- ที่อุณหภูมิ 500°C และที่ความดันสูงเมื่อมีเหล็ก ไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน:
  ไม่มี 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 ;
- ที่อุณหภูมิ 1,000°C ไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจน โบรอน ซิลิคอน:
  ยังไม่มีข้อความ 2 + O 2 ↔ 2NO.
ไนโตรเจนมีปฏิกิริยาเป็นตัวรีดิวซ์:
- ด้วยออกซิเจน:
  N 2 0 +O 2 0 ↔ 2N +2 O -2 (ไนตริกออกไซด์ II)
- ด้วยฟลูออรีน:
  N 2 0 +3F 2 0 = 2N+3F 3 -1 (ไนโตรเจนฟลูออไรด์ III)

การได้มาและการใช้ไนโตรเจน

การผลิตไนโตรเจน:

ในทางอุตสาหกรรม ไนโตรเจนได้มาจากการทำให้อากาศกลายเป็นของเหลว จากนั้นจึงแยกไนโตรเจนโดยการระเหย
วิธีการทางห้องปฏิบัติการในการรับไนโตรเจน:
- การสลายตัวของแอมโมเนียมไนไตรท์:
  NH 4 ไม่ 2 = ยังไม่มีข้อความ 2 + 2H 2 O;
- การลดกรดไนตริกด้วยโลหะที่ใช้งานอยู่:
  36HNO 3 + 10Fe = 10Fe(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O;
- การสลายตัวของอะไซด์โลหะ (ไนโตรเจนบริสุทธิ์):
  2NaN 3 → (t) 2Na + 3N 2 ;
- ไนโตรเจนในบรรยากาศผลิตโดยการทำปฏิกิริยาอากาศกับโค้กร้อน:
  O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2;
- โดยการส่งแอมโมเนียไปเหนือคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ที่อุณหภูมิ t=700°C:
  2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu.

การใช้ไนโตรเจน:

การสร้างสภาพแวดล้อมเฉื่อยในโลหะวิทยา
การสังเคราะห์แอมโมเนียและกรดไนตริก
การผลิตวัตถุระเบิด
เพื่อสร้างอุณหภูมิต่ำ
การผลิตปุ๋ยแร่: โพแทสเซียมไนเตรต (KNO 3); โซเดียมไนเตรต (NaNO 3); แอมโมเนียมไนเตรต (NH 4 NO 3); ไลม์ไนเตรต (Ca(NO 3) 2)

ไนโตรเจน - (การเล่นแร่แปรธาตุ) หลักการสร้างสรรค์ในธรรมชาติซึ่งส่วนใหญ่เก็บไว้ในแสงดาว มีสัญลักษณ์เป็นรูปไม้กางเขน (เปรียบเทียบ พจนานุกรมเชิงปรัชญา
อาโซท - อาซโอท (ป้อมปราการ) (ยชว. 13:3; โยชูวา 15:47; 1 พงศ์กษัตริย์ 5:1, 3.5-7; 1 พงศ์กษัตริย์ 6:17; 2 พงศาวดาร 26:6; Neh.4: 7; Neh .13:23; Is.20:1; Jer.25:20; Am.1:8; Am.3:9; Zeph.2:4; Zech.9:6; กิจการ 8:40) - หนึ่งใน ห้าเมืองหลักของฟิลิสเตีย พจนานุกรมพระคัมภีร์ Vikhlyantsev
ไนโตรเจน - ไนโตรเจน ม. องค์ประกอบทางเคมีซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีและไม่มีกลิ่นที่ประกอบเป็นอากาศจำนวนมากและเป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักของธาตุอาหารพืช พจนานุกรมอธิบายโดย Efremova
NITROGEN - NITROGEN (lat. Nitrogenium) - N, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม V ของระบบธาตุ, เลขอะตอม 7, มวลอะตอม 14.0067 ชื่อนี้มาจากภาษากรีก a - คำนำหน้าเชิงลบ และ zoe - ชีวิต (ไม่สนับสนุนการหายใจและการเผาไหม้) พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่
ไนโตรเจน - ไนโตรเจน pl. ไม่ ม. [จากภาษากรีก neg และโซอี้ – ชีวิต] ก๊าซไม่มีสีและไม่มีกลิ่นที่พบในอากาศ || องค์ประกอบทางเคมี (เคมี) พจนานุกรมคำต่างประเทศขนาดใหญ่
ไนโตรเจน - ยืมมา จากภาษาฝรั่งเศส ภาษา ในศตวรรษที่ 18 ฟรานซ์. azote เป็นรูปแบบใหม่ของนักเคมี Lavoisier (กรีก a "not" และ zōos "living") ไนโตรเจนหมายถึง "ไม่ให้ชีวิต" อย่างแท้จริง ดูสัตววิทยาที่มีรากเดียวกัน พจนานุกรมนิรุกติศาสตร์ Shansky
ไนโตรเจน - ไนโตรเจน -a; ม. [ภาษาฝรั่งเศส] azote จากภาษากรีก an- - ไม่-, ไม่มี- และzōtikos - ให้ชีวิต] องค์ประกอบทางเคมี (N) เป็นก๊าซไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ซึ่งไม่เอื้อต่อการหายใจและการเผาไหม้ (เป็นส่วนสำคัญของอากาศโดยปริมาตรและมวล... พจนานุกรมอธิบายของ Kuznetsov
ไนโตรเจน - AZ'OT, ไนโตรเจน, pl. ไม่, สามี (จากภาษากรีก ลบ a และ โซอี้ - ชีวิต) ก๊าซไม่มีสีและไม่มีกลิ่นที่พบในอากาศ | องค์ประกอบทางเคมี (เคมี) พจนานุกรมอธิบายของ Ushakov
ไนโตรเจน - I (สัญลักษณ์ทางเคมี N, น้ำหนักอะตอม - 14) - หนึ่งในองค์ประกอบทางเคมี; ก๊าซไม่มีสีที่ไม่มีกลิ่นหรือรส ละลายได้ในน้ำเล็กน้อยมาก ความถ่วงจำเพาะของมันคือ 0.972 พจนานุกรมสารานุกรมของ Brockhaus และ Efron
ไนโตรเจน - NITROGEN, a, m. องค์ประกอบทางเคมีซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีและไม่มีกลิ่นซึ่งเป็นส่วนประกอบหลักของอากาศซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนและกรดนิวคลีอิกด้วย | คำคุณศัพท์ ไนโตรเจน อยา โอ้ และไนโตรเจน อยา โอ้ ไนตริกกรดไนตรัส ปุ๋ยไนโตรเจน พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov
Azoth - Ashdod (Ashdod) กล่าวถึงครั้งแรกใน Joshua 11:22 ในฐานะเมืองของ Anakim ต่อมาได้รับการตั้งชื่อให้เป็นหนึ่งในห้านครรัฐสำคัญของฟิลิสเตีย พร้อมด้วยกาซา อัชเคโลน กัท และเอโครน (โยชูวา 13:3; 1 ซมอ. 6:17) ตามมาตรฐาน โยชูวา 15:47... สารานุกรมพระคัมภีร์ไบเบิลของ Brockhaus
อาโซท - (ป้อมปราการ; โยชูวา 11:22, 13:3, 15:47, ผู้พิพากษา 1:18, กิจการ 8:40) - หนึ่งในห้าเมืองหลักของชาวฟิลิสเตียบนชายฝั่งตะวันออกของทะเลเมดิเตอร์เรเนียนระหว่าง Ekron และ Ascalon ใน 15 -ti หรือ 20 eng ไมล์ถึงหมู่บ้าน จากฉนวนกาซา สารานุกรมพระคัมภีร์ไบเบิลของ Archimandrite นิเคโฟรอส
ไนโตรเจน - NITROGEN (จากคำนำหน้าภาษากรีก a ที่นี่หมายถึงการขาดหายไปและชีวิต lat. ไนโตรเจนจากไนตรัม - ดินประสิวและกรีก gennao - ฉันให้กำเนิดผลิต) สารเคมี N องค์ประกอบ V gr. ตารางธาตุ ณ. n. 7, ณ. ม. 14.0067. ธรรมชาติ สารานุกรมเคมี
ไนโตรเจน - -a, m องค์ประกอบทางเคมีซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีและไม่มีกลิ่นที่ไม่สนับสนุนการเผาไหม้ (ถือเป็นส่วนหลักของอากาศตามปริมาตรหรือมวลและเป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักของธาตุอาหารพืช) [ภาษาฝรั่งเศส azote จากภาษากรีก ’α- - ไม่ใช่-, ไม่มี- และ ζωή - ชีวิต] พจนานุกรมวิชาการขนาดเล็ก
ไนโตรเจน - ฝรั่งเศส - อะโซต กรีก – azoos (ไม่มีชีวิต) คำว่า "ไนโตรเจน" เป็นที่รู้จักและใช้ในภาษารัสเซียตั้งแต่ศตวรรษที่ 18 เป็นศัพท์ทางวิทยาศาสตร์สำหรับองค์ประกอบทางเคมี ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสี พจนานุกรมนิรุกติศาสตร์ของ Semenov
Azoth - Azōtus เมือง Ἄζωτος ในปาเลสไตน์ ใกล้ทะเล มันถูกยึดครองโดย Psammetichus แห่งอียิปต์ (Hdt. 2.157) เช่นเดียวกับ Jonathan Maccabeus ผู้ซึ่งทำลายมัน ใน 56 ปีก่อนคริสตกาล ร่วมกับเมืองอื่น ๆ ถูกสร้างขึ้นอีกครั้งโดยผู้ว่าราชการ Gabinius ก. ในพันธสัญญาเดิม, น. หมู่บ้านเอสดุด. พจนานุกรมโบราณวัตถุคลาสสิก
ไนโตรเจน - NITROGEN (จากคำนำหน้าภาษากรีก a- - ที่นี่หมายถึงการขาดหายไปและ Joe - ชีวิต; lat. ไนโตรเจน), N, สารเคมี ธาตุก๊าซไม่มีสี ขั้นพื้นฐาน มวลของมันกระจุกตัวอยู่ในสภาวะอิสระในชั้นบรรยากาศ พจนานุกรมเกษตร
ไนโตรเจน - ไนโตรเจน/. พจนานุกรมการสะกดตามสัณฐานวิทยา
NITROGEN - NITROGEN (สัญลักษณ์ N) องค์ประกอบทางเคมีไม่มีสีและไม่มีกลิ่นที่อยู่ในกลุ่ม V ของตารางธาตุ ค้นพบในปี พ.ศ. 2315 มักพบอยู่ในรูปของก๊าซ เป็นองค์ประกอบหลักของชั้นบรรยากาศของโลก (78% ของปริมาตร) พจนานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิค
ไนโตรเจน - ออร์ฟ ไนโตรเจน -a พจนานุกรมการสะกดของ Lopatin
ไนโตรเจน - คำนี้ถูกสร้างขึ้นโดยเทียมในปี พ.ศ. 2330 เมื่อจำเป็นต้องใช้คำศัพท์ทางวิทยาศาสตร์สำหรับชื่อของก๊าซนี้ เนื่องจากก๊าซนี้ไม่เอื้อต่อการหายใจจึงตั้งชื่อตาม... พจนานุกรมนิรุกติศาสตร์ของ Krylov
ไนโตรเจน - I องค์ประกอบทางเคมีของไนโตรเจน (ไนโตรเจน, N) ของกลุ่ม V ของระบบธาตุ D.I. Mendeleev หนึ่งในองค์ประกอบทางเคมีที่พบมากที่สุดในธรรมชาติ ประกอบด้วยสิ่งมีชีวิตทุกชนิด... สารานุกรมทางการแพทย์
ไนโตรเจน - N (lat. Nitrogenium * a. ไนโตรเจน; n. Stickstoff; f. azote, ไนโตรเจน; i. ไนโตรเจน) - สารเคมี องค์ประกอบของกลุ่ม V เป็นระยะ ระบบ Mendeleev ที่.sci 7, ณ. ม. 14.0067. เปิดทำการในปี พ.ศ. 2315 นักวิจัย ดี. รัทเทอร์ฟอร์ด ภายใต้สภาวะปกติ ก. สารานุกรมภูเขา
ไนโตรเจน - ไนโตรเจน, ไนโตรเจน, ไนโตรเจน, ไนโตรเจน, ไนโตรเจน, ไนโตรเจน, ไนโตรเจน, ไนโตรเจน, ไนโตรเจน, ไนโตรเจน, ไนโตรเจน, ไนโตรเจน, ไนโตรเจน พจนานุกรมไวยากรณ์ของ Zaliznyak
ไนโตรเจน - NITROGEN m. สารเคมี ฐาน องค์ประกอบหลักของดินประสิว ดินประสิว, ดินประสิว, ดินประสิว; นอกจากนี้ยังเป็นส่วนประกอบหลักในปริมาณอากาศของเรา (ไนโตรเจน - 79 ปริมาตร, ออกซิเจน - 21) ไนโตรเจน, ไนโตรเจน, ไนโตรเจนที่มีไนโตรเจน พจนานุกรมอธิบายของดาห์ล
ไนโตรเจน - คำนามจำนวนคำพ้องความหมาย: 8 แก๊ส 55 อโลหะ 17 ไนโตรเจน 1 ออร์กาโนเจน 6 ดินประสิว 3 ดินประสิว 3 ดินประสิว 3 องค์ประกอบ 159 พจนานุกรมคำพ้องความหมายภาษารัสเซีย
ไนโตรเจน - ไนโตรเจน -ก ม. อะโซต ม.<�араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов - металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он <�парацельс>จนถึงจุดสิ้นสุดของโลก มอบ Laudanum และ Azoth ของเขาให้กับทุกคนในราคาที่สมเหตุสมผล... พจนานุกรม Gallicisms ของภาษารัสเซีย

(lat. Nitrogenum) องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม V ของระบบธาตุของ Mendeleev เลขอะตอม 7 มวลอะตอม - 14.0067 ก๊าซไม่มีสี ไม่มีรส และไม่มีกลิ่น องค์ประกอบหนึ่งที่พบบ่อยที่สุด ซึ่งเป็นองค์ประกอบหลักของชั้นบรรยากาศโลก (4*10^15 ตัน) คำว่า "ไนโตรเจน" เสนอโดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส A. Lavoisier เมื่อปลายศตวรรษที่ 18 มีต้นกำเนิดมาจากภาษากรีก “ไนโตรเจน” หมายถึง “ไร้ชีวิต” (คำนำหน้า “a” คือการปฏิเสธ ส่วน “โซอี้” คือชีวิต) นั่นคือสิ่งที่ลาวัวซิเยร์คิดจริงๆ นี่คือสิ่งที่คนรุ่นราวคราวเดียวกันเชื่อ รวมถึงนักเคมีชาวสก็อตและแพทย์ ดี. รัทเธอร์ฟอร์ด ซึ่งแยกไนโตรเจนจากอากาศเร็วกว่าเพื่อนร่วมงานที่มีชื่อเสียงของเขาเล็กน้อย - K. Scheele ชาวสวีเดน, ชาวอังกฤษ D. Priestley และ G. Cavendish รัทเทอร์ฟอร์ดในปี ค.ศ. 1772 ตีพิมพ์วิทยานิพนธ์เกี่ยวกับสิ่งที่เรียกว่า "มาฟิก" เช่น อากาศชำรุดที่ไม่รองรับการเผาไหม้และการหายใจ
ชื่อ " ไนโตรเจน" ดูเหมือนค่อนข้างแม่นยำสำหรับแก๊สตัวใหม่ แต่มันคืออะไร? ไนโตรเจนไม่เหมือนกับออกซิเจนตรงที่ไม่สนับสนุนการหายใจและการเผาไหม้ อย่างไรก็ตาม บุคคลไม่สามารถหายใจเอาออกซิเจนบริสุทธิ์ได้ตลอดเวลา แม้แต่ผู้ป่วยก็ยังได้รับออกซิเจนบริสุทธิ์เพียงระยะเวลาสั้นๆ เท่านั้น ที่สถานีโคจรทั้งหมดบนยานอวกาศ Soyuz และ Vostok นักบินอวกาศสูดอากาศในชั้นบรรยากาศตามปกติซึ่งเกือบ 4/5 ประกอบด้วยไนโตรเจน แน่นอนว่านี่ไม่ใช่แค่ตัวเจือจางออกซิเจนที่เป็นกลางเท่านั้น เป็นส่วนผสมของไนโตรเจนและออกซิเจนที่คนส่วนใหญ่ในโลกของเรายอมรับในการหายใจ

มันยุติธรรมไหมที่จะเรียกองค์ประกอบนี้ว่าไม่มีชีวิตชีวา? พืชให้อาหารอะไรเมื่อเติมปุ๋ยแร่? ประการแรก สารประกอบของไนโตรเจน โพแทสเซียม และฟอสฟอรัส ไนโตรเจนเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบอินทรีย์จำนวนนับไม่ถ้วน รวมถึงสารประกอบสำคัญ เช่น โปรตีนและกรดอะมิโน
ความเฉื่อยสัมพัทธ์ของก๊าซนี้มีประโยชน์อย่างยิ่งต่อมนุษยชาติ หากมีแนวโน้มที่จะเกิดปฏิกิริยาเคมีมากกว่า ชั้นบรรยากาศของโลกก็ไม่สามารถดำรงอยู่ในรูปแบบที่มีอยู่ได้ สารออกซิไดซ์อย่างแรง ออกซิเจน จะทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนจนเกิดเป็นไนโตรเจนออกไซด์ที่เป็นพิษ แต่หากไนโตรเจนเป็นก๊าซเฉื่อยจริงๆ เช่น ฮีเลียม การผลิตทางเคมีหรือจุลินทรีย์ที่ทรงอำนาจก็ไม่สามารถจับไนโตรเจนในบรรยากาศและสนองความต้องการของสิ่งมีชีวิตทั้งหมดสำหรับไนโตรเจนที่จับกัน จะไม่มีแอมโมเนีย ไม่มีกรดไนตริก ซึ่งจำเป็นสำหรับการผลิตสารหลายชนิด และจะไม่มีปุ๋ยที่สำคัญ จะไม่มีสิ่งมีชีวิตบนโลกเพราะไนโตรเจนเป็นส่วนหนึ่งของสิ่งมีชีวิตทั้งหมด ต่อหุ้น ไนโตรเจนมีส่วนสำคัญในมวลของร่างกายมนุษย์
ธาตุไนโตรเจนไม่คงที่ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลาย นี่เป็นก๊าซที่ถูกที่สุดซึ่งเฉื่อยทางเคมีภายใต้สภาวะปกติ ดังนั้นในกระบวนการโลหะวิทยาและเคมีขนาดใหญ่ซึ่งจำเป็นต้องปกป้องสารประกอบออกฤทธิ์หรือโลหะหลอมเหลวจากการมีปฏิกิริยากับออกซิเจนในชั้นบรรยากาศ บรรยากาศการป้องกันไนโตรเจนล้วนๆ จะถูกสร้างขึ้น สารออกซิไดซ์ได้ง่ายจะถูกเก็บไว้ในห้องปฏิบัติการภายใต้การคุ้มครองของไนโตรเจน ในทางโลหะวิทยา พื้นผิวของโลหะและโลหะผสมบางชนิดจะอิ่มตัวด้วยไนโตรเจน เพื่อให้มีความแข็งและทนทานต่อการสึกหรอมากขึ้น ตัวอย่างเช่น ไนไตรดิ้งของเหล็กและโลหะผสมไทเทเนียมเป็นที่รู้จักอย่างกว้างขวาง

ไนโตรเจนเหลว(จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของไนโตรเจน: - 210°C และ - 196°C) ใช้ในหน่วยทำความเย็น เล็ก ปฏิกิริยาของไนโตรเจนก่อนอื่นเลย มีการอธิบายโดยโครงสร้างของโมเลกุลของมัน เช่นเดียวกับก๊าซส่วนใหญ่ (ยกเว้นก๊าซเฉื่อย) โมเลกุลไนโตรเจนประกอบด้วยสองอะตอม วาเลนซ์อิเล็กตรอนสามตัวจากเปลือกนอกของแต่ละอะตอมมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะระหว่างพวกมัน ในการทำลายโมเลกุลไนโตรเจน จำเป็นต้องใช้พลังงานสูงมาก - 954.6 กิโลจูล/โมล หากไม่มีการทำลายโมเลกุล ไนโตรเจนจะไม่เกิดพันธะเคมี ภายใต้สภาวะปกติ มีเพียงลิเธียมเท่านั้นที่สามารถทำปฏิกิริยากับมันได้ โดยให้ผลผลิต Li3N ไนไตรด์ อะตอมไนโตรเจนมีความกระตือรือร้นมากขึ้น ที่อุณหภูมิปกติ มันจะทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส สารหนู และโลหะบางชนิด เช่น ปรอท แต่การได้ไนโตรเจนในรูปของอะตอมแต่ละอะตอมเป็นเรื่องยาก แม้ที่อุณหภูมิ 3,000 C ก็ไม่มีการสลายตัวของโมเลกุลไนโตรเจนเป็นอะตอมอย่างเห็นได้ชัด
สารประกอบไนโตรเจนมีความสำคัญอย่างมากทั้งในด้านวิทยาศาสตร์และอุตสาหกรรมต่างๆ มนุษยชาติต้องใช้ต้นทุนพลังงานจำนวนมหาศาลเพื่อให้ได้ไนโตรเจนคงที่
วิธีการหลักในการตรึงไนโตรเจนภายใต้สภาวะทางอุตสาหกรรมยังคงเป็นการสังเคราะห์แอมโมเนีย NH3 (ดูการสังเคราะห์ทางเคมี) แอมโมเนียเป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่ได้รับความนิยมมากที่สุดในอุตสาหกรรมเคมี โดยมีการผลิตทั่วโลกมากกว่า 70 ล้านตันต่อปี กระบวนการนี้เกิดขึ้นที่อุณหภูมิ 400-600 ° C และความดันหลายล้านปาสคาล (หลายร้อย atm) ต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาเช่นเหล็กฟองน้ำด้วยการเติมโพแทสเซียมออกไซด์และอลูมิเนียมออกไซด์ แอมโมเนียนั้นถูกใช้ในปริมาณที่จำกัดและมักจะอยู่ในรูปแบบของสารละลายที่เป็นน้ำ (น้ำแอมโมเนียเป็นปุ๋ยน้ำ แอมโมเนียในทางการแพทย์) แต่แอมโมเนียไม่เหมือนกับไนโตรเจนในบรรยากาศ ค่อนข้างง่ายที่จะเข้าสู่ปฏิกิริยาการเติมและการแทนที่ และออกซิไดซ์ได้ง่ายกว่าไนโตรเจน ดังนั้นแอมโมเนียจึงกลายเป็นผลิตภัณฑ์เริ่มต้นสำหรับการผลิตสารที่มีไนโตรเจนส่วนใหญ่
โดยตรง ออกซิเดชันของไนโตรเจนออกซิเจนต้องการอุณหภูมิที่สูงมาก (4000C°) หรือวิธีการอื่นๆ ที่ใช้งานมากเพื่อให้โมเลกุลไนโตรเจนเข้มข้นสัมผัสกับการปล่อยประจุไฟฟ้าหรือรังสีไอออไนซ์ รู้จักไนโตรเจนออกไซด์ (II) ห้าออกไซด์: N3O ไนตริกออกไซด์ (III), N2O3 ไนตริกออกไซด์ (III), N2O3 ไนตริกออกไซด์ (III), NO2 ไนตริกออกไซด์ (IV), N2O5, ไนตริกออกไซด์ (V)
กรดไนตริก HNO3 ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม ซึ่งเป็นทั้งกรดแก่และตัวออกซิไดซ์ที่ออกฤทธิ์ สามารถละลายโลหะได้ทุกชนิด ยกเว้นทองคำและแพลทินัม นักเคมีรู้จักกรดไนตริกมาตั้งแต่ศตวรรษที่ 13 เป็นอย่างน้อย และถูกใช้โดยนักเล่นแร่แปรธาตุในสมัยโบราณ กรดไนตริกมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการเตรียมสารประกอบไนโตร นี่คือสารไนเตรตหลักด้วยความช่วยเหลือซึ่งกลุ่มไนตรัส NO2 ถูกนำเข้าสู่องค์ประกอบของสารประกอบอินทรีย์ และเมื่อมีกลุ่มดังกล่าวสามกลุ่มปรากฏขึ้น เช่น ในโมเลกุลของโทลูอีน C6H5CH3 ตัวทำละลายอินทรีย์ธรรมดาจะกลายเป็นไตรไนโตรโทลูอีน, TNT หรือโทลที่ระเบิดได้ กลีเซอรีนหลังจากไนเตรตจะกลายเป็นไนโตรกลีเซอรีนที่ระเบิดได้ซึ่งเป็นอันตราย
กรดไนตริกมีความสำคัญไม่น้อยในการผลิตปุ๋ยแร่ เกลือของกรดไนตริก - ไนเตรต ซึ่งส่วนใหญ่เป็นโซเดียม โพแทสเซียม และแอมโมเนียมไนเตรต ส่วนใหญ่จะใช้เป็นปุ๋ยไนโตรเจน แต่ตามที่นักวิชาการ D.N. Pryanishnikov ก่อตั้งขึ้น โรงงานแห่งหนึ่งหากได้รับโอกาสในการเลือกก็จะชอบแอมโมเนียไนโตรเจนมากกว่าไนเตรตไนโตรเจน
เกลือของกรดไนโตรเจนอีกชนิดหนึ่ง - HNO2 ไนตรัสอ่อน - เรียกว่าไนไตรต์และยังใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเคมีและอุตสาหกรรมอื่น ๆ ตัวอย่างเช่น เติมโซเดียมไนไตรต์ลงในไส้กรอกและแฮมในปริมาณเล็กน้อยเพื่อรักษาเนื้อสีชมพู-แดงเอาไว้
รับ สารประกอบไนโตรเจนนักวิทยาศาสตร์พยายามมาเป็นเวลานานโดยมีค่าใช้จ่ายด้านพลังงานน้อยที่สุดที่อุณหภูมิและความดันต่ำ แนวคิดที่ว่าจุลินทรีย์บางชนิดสามารถจับกับไนโตรเจนในอากาศได้เกิดขึ้นครั้งแรกโดยนักฟิสิกส์ชาวรัสเซีย P. Kossovich เมื่อปลายศตวรรษที่ 19 และแบคทีเรียตรึงไนโตรเจนตัวแรกถูกแยกออกจากดินโดยนักชีวเคมีเพื่อนร่วมชาติ S. N. Vinogradsky ในทศวรรษ 1890 แต่เมื่อไม่นานมานี้กลไกการตรึงไนโตรเจนโดยแบคทีเรียมีความชัดเจนไม่มากก็น้อย แบคทีเรียจะเผาผลาญไนโตรเจนและเปลี่ยนเป็นแอมโมเนีย ซึ่งจากนั้นจะถูกเปลี่ยนเป็นกรดอะมิโนและโปรตีนอย่างรวดเร็ว กระบวนการนี้เกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของเอนไซม์
ห้องปฏิบัติการในหลายประเทศได้รับสารประกอบเชิงซ้อนที่สามารถตรึงไนโตรเจนในชั้นบรรยากาศได้ บทบาทหลักในกรณีนี้คือให้กับคอมเพล็กซ์ที่มีโมลิบดีนัมเหล็กและแมกนีเซียม โดยพื้นฐานแล้วกลไกของกระบวนการนี้ได้รับการศึกษาและพัฒนาแล้ว

ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม V ของระบบธาตุของ Mendeleev โดยมีเลขอะตอม 7 และมวลอะตอม 14.00674 องค์ประกอบนี้มีคุณสมบัติอะไรบ้าง?

คุณสมบัติทางกายภาพของไนโตรเจน

ไนโตรเจนเป็นก๊าซไดอะตอมมิก ไม่มีกลิ่น ไม่มีสี และรสจืด จุดเดือดของไนโตรเจนที่ความดันบรรยากาศคือ -195.8 องศา จุดหลอมเหลวคือ -209.9 องศา ความสามารถในการละลายน้ำที่อุณหภูมิ 20 องศาต่ำมาก - 15.4 มล./ลิตร

ข้าว. 1. อะตอมไนโตรเจน

ไนโตรเจนในบรรยากาศประกอบด้วยสองไอโซโทป: 14N (99.64%) และ 15N (0.36%) ไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีของไนโตรเจน 13N และ 16N เป็นที่รู้จักกันเช่นกัน

คำแปลชื่อธาตุ “ไนโตรเจน” นั้นไม่มีชีวิตชีวา ชื่อนี้ใช้กับไนโตรเจนในฐานะสารธรรมดา แต่ในสถานะที่ถูกผูกไว้ ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบหลักของชีวิต และยังเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีน กรดนิวคลีอิก วิตามิน ฯลฯ

คุณสมบัติทางเคมีของไนโตรเจน

ในโมเลกุลไนโตรเจนพันธะเคมีเกิดขึ้นเนื่องจาก p-อิเล็กตรอนสามคู่ร่วมกันซึ่งมีวงโคจรกำกับตามแกน x, y, z

พันธะโควาเลนต์ที่เกิดจากการทับซ้อนกันของออร์บิทัลตามแนวเส้นที่เชื่อมจุดศูนย์กลางของอะตอมที่เชื่อมกันเรียกว่าพันธะคิว

พันธะโควาเลนต์ที่เกิดขึ้นเมื่อวงโคจรด้านใดด้านหนึ่งของเส้นที่เชื่อมจุดศูนย์กลางของอะตอมที่เชื่อมกันทับซ้อนกันเรียกว่าพันธะ n โมเลกุลไนโตรเจนมีพันธะ q หนึ่งพันธะและพันธะ p สองพันธะ

ข้าว. 2. พันธะในโมเลกุลไนโตรเจน

ไนโตรเจนระดับโมเลกุลเป็นสารที่ไม่ใช้งานทางเคมี ซึ่งอธิบายได้ด้วยพันธะสามเท่าระหว่างอะตอมไนโตรเจนกับความยาวอันสั้นของมัน

ภายใต้สภาวะปกติ ไนโตรเจนสามารถทำปฏิกิริยากับลิเธียมเท่านั้น:

6Li+N 2 =2Li 3 N (ลิเธียมไนไตรท์)

ที่อุณหภูมิสูง พันธะระหว่างอะตอมจะอ่อนลงและไนโตรเจนจะมีปฏิกิริยามากขึ้น เมื่อถูกความร้อน ก็สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะอื่นๆ ได้ เช่น แมกนีเซียม แคลเซียม อลูมิเนียม ให้เกิดไนไตรด์:

3มก+N 2 = มก 3 ยังไม่มีข้อความ 2

3Ca+N2 =Ca3N2

เมื่อส่งไนโตรเจนผ่านโค้กร้อน จะได้สารประกอบไนโตรเจนและคาร์บอน - ไซยาโนเจน

ข้าว. 3. สูตรไดยาน

ด้วยอะลูมิเนียมออกไซด์และคาร์บอน ไนโตรเจนยังสร้างอะลูมิเนียมไนไตรด์ที่อุณหภูมิสูงอีกด้วย:

อัล 2 O 3 +3C+N 2 =2AlN+3CO,

และด้วยโซดาและถ่านหิน - โซเดียมไซยาไนด์:

นา 2 CO 3 +4C+N 2 =2NaCN+3CO

เมื่อสัมผัสกับน้ำ ไนไตรด์จำนวนมากจะไฮโดรไลซ์จนเกิดเป็นแอมโมเนียและไฮดรอกไซด์ของโลหะ:

มก. 3 ยังไม่มีข้อความ 2 +6H 2 O=3Mg(OH) 2 +2NH 3

ที่อุณหภูมิอาร์คไฟฟ้า (3,000-4,000 องศา) ไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจน: คะแนนรวมที่ได้รับ: 224

ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 7 เป็นก๊าซไม่มีกลิ่น ไม่มีรส และไม่มีสี

ดังนั้น คนเราไม่รู้สึกว่ามีไนโตรเจนอยู่ในชั้นบรรยากาศโลก ขณะที่บรรยากาศโลกประกอบด้วยสารนี้ถึง 78 เปอร์เซ็นต์. ไนโตรเจนเป็นหนึ่งในสารที่พบมากที่สุดในโลกของเรา คุณมักจะได้ยินว่าหากไม่มีไนโตรเจนก็จะไม่มีอาหาร และนี่คือเรื่องจริง ท้ายที่สุดแล้ว สารประกอบโปรตีนที่ประกอบเป็นสิ่งมีชีวิตทั้งหมดจำเป็นต้องมีไนโตรเจน

ไนโตรเจนในธรรมชาติ

ไนโตรเจนพบได้ในบรรยากาศในรูปของโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมสองอะตอม นอกจากชั้นบรรยากาศแล้ว ยังพบไนโตรเจนในเนื้อโลกและในชั้นฮิวมัสของดินอีกด้วย แหล่งที่มาหลักของไนโตรเจนสำหรับการผลิตภาคอุตสาหกรรมคือแร่ธาตุ

อย่างไรก็ตาม ในช่วงไม่กี่ทศวรรษที่ผ่านมา เมื่อปริมาณแร่สำรองเริ่มหมดลง จึงมีความจำเป็นเร่งด่วนที่จะต้องแยกไนโตรเจนออกจากอากาศในระดับอุตสาหกรรม ขณะนี้ปัญหานี้ได้รับการแก้ไขแล้ว และไนโตรเจนปริมาณมหาศาลสำหรับความต้องการทางอุตสาหกรรมถูกสกัดจากชั้นบรรยากาศ

บทบาทของไนโตรเจนในชีววิทยา วัฏจักรไนโตรเจน

บนโลก ไนโตรเจนผ่านการเปลี่ยนแปลงหลายอย่างซึ่งมีทั้งปัจจัยทางชีวภาพ (ที่เกี่ยวข้องกับชีวิต) และปัจจัยที่ไม่มีชีวิตเข้ามาเกี่ยวข้อง ไนโตรเจนเข้าสู่พืชจากชั้นบรรยากาศและดิน ไม่ใช่โดยตรง แต่ผ่านทางจุลินทรีย์ แบคทีเรียตรึงไนโตรเจนจะกักเก็บและแปรรูปไนโตรเจน โดยแปลงให้อยู่ในรูปแบบที่พืชสามารถดูดซึมได้ง่าย ในร่างกายพืช ไนโตรเจนจะถูกแปลงเป็นสารประกอบเชิงซ้อน โดยเฉพาะโปรตีน

ผ่านห่วงโซ่อาหาร สารเหล่านี้เข้าสู่ร่างกายของสัตว์กินพืชและสัตว์นักล่า หลังจากการตายของสิ่งมีชีวิตทั้งหมด ไนโตรเจนจะกลับคืนสู่ดินและเกิดการย่อยสลาย (แอมโมนิฟิเคชันและดีไนตริฟิเคชัน) ไนโตรเจนถูกตรึงอยู่ในดิน แร่ธาตุ น้ำ เข้าสู่บรรยากาศและเป็นวงกลมซ้ำ

การใช้ไนโตรเจน

หลังจากการค้นพบไนโตรเจน (สิ่งนี้เกิดขึ้นในศตวรรษที่ 18) ได้มีการศึกษาคุณสมบัติของสาร สารประกอบ และความเป็นไปได้ของการใช้มันในฟาร์มเป็นอย่างดี เนื่องจากปริมาณสำรองไนโตรเจนบนโลกของเรามีขนาดใหญ่มาก องค์ประกอบนี้จึงถูกนำมาใช้อย่างแข็งขันอย่างมาก

ไนโตรเจนบริสุทธิ์ถูกใช้ในรูปของเหลวหรือก๊าซ ไนโตรเจนเหลวมีอุณหภูมิลบ 196 องศาเซลเซียส และใช้ในพื้นที่ดังต่อไปนี้

— ในการแพทย์ไนโตรเจนเหลวเป็นสารทำความเย็นในขั้นตอนการบำบัดด้วยความเย็น นั่นคือ การบำบัดด้วยความเย็น การแช่แข็งแบบแฟลชใช้เพื่อกำจัดเนื้องอกต่างๆ ตัวอย่างเนื้อเยื่อและเซลล์ที่มีชีวิต (โดยเฉพาะอสุจิและไข่) จะถูกเก็บไว้ในไนโตรเจนเหลว อุณหภูมิต่ำช่วยให้วัสดุชีวภาพสามารถเก็บรักษาไว้ได้เป็นเวลานาน จากนั้นจึงละลายและนำไปใช้

นักเขียนนิยายวิทยาศาสตร์แสดงความเป็นไปได้ในการจัดเก็บสิ่งมีชีวิตทั้งหมดในไนโตรเจนเหลว และหากจำเป็น การละลายน้ำแข็งโดยไม่เป็นอันตรายใดๆ อย่างไรก็ตาม ในความเป็นจริงยังไม่สามารถเชี่ยวชาญเทคโนโลยีนี้ได้

— ในอุตสาหกรรมอาหารไนโตรเจนเหลวใช้ในการบรรจุของเหลวเพื่อสร้างสภาพแวดล้อมเฉื่อยในภาชนะ

โดยทั่วไป ไนโตรเจนจะถูกใช้ในพื้นที่ที่ต้องการสภาพแวดล้อมที่เป็นก๊าซโดยไม่ต้องใช้ออกซิเจน เช่น

— ในการดับเพลิง. ไนโตรเจนจะแทนที่ออกซิเจน โดยที่กระบวนการเผาไหม้ไม่ได้รับการรองรับและไฟก็จะดับลง

ก๊าซไนโตรเจนพบการใช้งานในอุตสาหกรรมต่อไปนี้:

— การผลิตอาหาร. ไนโตรเจนถูกใช้เป็นสื่อก๊าซเฉื่อยเพื่อรักษาความสดของผลิตภัณฑ์ที่บรรจุหีบห่อ

— ในอุตสาหกรรมน้ำมันและเหมืองแร่. ท่อและถังถูกกำจัดด้วยไนโตรเจน และถูกฉีดเข้าไปในเหมืองเพื่อสร้างสภาพแวดล้อมของก๊าซที่ป้องกันการระเบิด

— ในการผลิตเครื่องบินยางแชสซีส์ถูกเติมลมด้วยไนโตรเจน

ทั้งหมดข้างต้นใช้กับการใช้ไนโตรเจนบริสุทธิ์ แต่อย่าลืมว่าองค์ประกอบนี้เป็นวัสดุเริ่มต้นสำหรับการผลิตมวลของสารประกอบต่างๆ:

- แอมโมเนีย สารที่มีไนโตรเจนเป็นที่ต้องการอย่างมาก แอมโมเนียใช้ในการผลิตปุ๋ย โพลีเมอร์ โซดา และกรดไนตริก ตัวมันเองใช้ในการแพทย์ ในการผลิตอุปกรณ์ทำความเย็น

— ปุ๋ยไนโตรเจน

- วัตถุระเบิด;

- สีย้อม ฯลฯ

ไนโตรเจนไม่ได้เป็นเพียงองค์ประกอบทางเคมีที่พบบ่อยที่สุดเท่านั้น แต่ยังเป็นองค์ประกอบที่จำเป็นมากที่ใช้ในกิจกรรมของมนุษย์หลายสาขาอีกด้วย