pangkalahatang katangian lithium bilang isang elemento
Simbolo ng kemikal – Li
Relatibong atomic mass – 6.941
Sa mga compound, ang lithium ay monovalent, ang estado ng oksihenasyon sa mga compound na may mga non-metal ay +1.
Lithium bilang isang sangkap
Mga pamamaraan para sa pagkuha ng lithium:
- Pagbawas mula sa lithium hydride sa pag-init:
2LiH → 2Li + H2
- Electrolysis ng lithium hydride solution:
2LiH (l) → 2Li + H 2
- Pakikipag-ugnayan ng lithium oxide sa mga di-metal:
2Li 2 O + Si → 4Li + SiO 2
- Pakikipag-ugnayan ng lithium oxide sa mga metal:
Li 2 O + Mg → 2Li + MgO
3Li 2 O + 2Al → 6Li + Al 2 O 3
Mga pisikal na katangian ng lithium:
- Isang malambot, ductile alkali metal na may kulay pilak-puting kulay.
- May metal na kinang.
- Sa hangin ito ay natatakpan ng isang oxide-nitride film.
- Ang punto ng pagkatunaw ay 180.5°C at ang punto ng kumukulo ay 1336.6°C.
Mga katangian ng kemikal lithium:
Ang Lithium ay napaka-reaktibo at sa panahon ng mga reaksiyong kemikal, bilang panuntunan, ay nagbibigay ng mga electron, nagiging isang positibong sisingilin na ion. Ito ay nag-aapoy kapag pinainit nang katamtaman, na nagiging madilim na pula ang apoy ng isang gas burner.
Tumutugon sa tubig, mga acid, non-metal, ammonia.
1. Karamihan Masiglang tumutugon sa mga halogen, oxygen at sulfur(ito ay dahil sa kanilang mataas na electronegativity):
4Li + O 2 → 2Li 2 O
2Li + S → Li 2 S
2Li + Cl 2 → 2LiCl
2. Maaaring ma-oxidized ng hydrogen ions o iba pang metal ions
2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2
2Li + 2HCl → 2LiCl + H2
3. Lithium, nakikipag-ugnayan sa ammonia, bumubuo ng lithium amide at imide
2Li + 2NH 3 → 2LiNH 2 + H 2
2Li + NH 3 → Li 2 NH + H 2
Application ng Lithium:
Ang haluang metal na naglalaman ng lithium ay isang epektibong semiconductor para sa mga thermoelectric converter. Ang mga anod ng kasalukuyang pinagmumulan ng kemikal (mga baterya, galvanic cell, atbp.) ay ginawa mula sa lithium. Ang Lithium nitrate ay ginagamit sa pyrotechnics upang kulayan ang mga ilaw ng pula. Ang salamin na gawa sa lithium aluminum silicate ay may napakalaking lakas. Ang mga haluang metal na lithium na may iba't ibang mga metal ay mga bagong promising na materyales sa aviation at astronautics. Ang Lithium hafniate ay bahagi ng isang espesyal na enamel na inilaan para sa pagtatapon ng mataas na antas ng nuclear waste. Ginagamit ito sa mga nuclear reactor bilang isang epektibong coolant. Sa gamot, ang mga lithium compound ay ginagamit sa anyo ng mga psychotropic na gamot. Ang mga lithium compound ay malawakang ginagamit sa industriya ng tela (fabric bleaching), pagkain (preservation) at pharmaceutical (cosmetics production).
2. Lidin, R. A. Mga kemikal na katangian ng mga di-organikong sangkap / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva. – M.: Chemistry, 2000.
3. Rudzitis, G. E. Chemistry. Teksbuk para sa mga baitang 7–11 ng panggabing (shift) pangkalahatang edukasyon na paaralan. Bahagi 2. / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. – M.: Edukasyon, 1985.
kimika, ika-9 na baitang. tukuyin ang lithium ayon sa plano. at nakuha ang pinakamahusay na sagot
Sagot mula sa
Ang Lithium ay isang elemento ng panahon 2 ng pangunahing subgroup ng pangkat I periodic table D.I. Mendeleev, elemento IA o mga subgroup ng alkali metal.
Ang istraktura ng lithium atom ay maaaring maipakita tulad ng sumusunod: 3Li - 2ē, 1ē. Ang mga atomo ng lithium ay magpapakita ng malakas na mga katangian ng pagbabawas: madali nilang ibibigay ang kanilang tanging panlabas na elektron at, bilang isang resulta, ay makakatanggap ng isang estado ng oksihenasyon (s.o.) ng +1. Ang mga katangiang ito ng mga lithium atom ay hindi gaanong binibigkas kaysa sa mga sodium atom, na nauugnay sa pagtaas ng radii ng mga atomo: Daga (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Ang Lithium ay isang simpleng sangkap, ito ay isang metal, at, samakatuwid, ay may metal na kristal na sala-sala at isang metal na kemikal na bono. Ang singil ng lithium ion ay hindi Li+1 (tulad ng ipinahiwatig ng s.o.), ngunit Li+. Ay karaniwan pisikal na katangian mga metal na nagmumula sa kanilang mala-kristal na istraktura: electrical at thermal conductivity, malleability, ductility, metallic luster, atbp.
Ang Lithium ay bumubuo ng isang oxide na may formula na Li2O - ito ay isang bumubuo ng asin, pangunahing oksido. Ang tambalang ito ay nabuo dahil sa ionic chemical bond Li2+O2-, nakikipag-ugnayan sa tubig, na bumubuo ng isang alkali.
Ang Lithium hydroxide ay may formula na LiOH. Ang base na ito ay alkali. Mga katangian ng kemikal: pakikipag-ugnayan sa mga acid, acid oxide at asin.
Sa subgroup ng mga alkali metal ay walang pangkalahatang formula na "Volatile hydrogen compounds". Ang mga metal na ito ay hindi bumubuo ng volatile hydrogen compounds. Ang mga compound ng mga metal na may hydrogen ay mga binary compound ng ionic na uri na may formula na M+H-.
Sagot mula sa 2 sagot[guru]
Kamusta! Narito ang isang seleksyon ng mga paksa na may mga sagot sa iyong tanong: chemistry, grade 9. tukuyin ang lithium ayon sa plano.
Sagot mula sa Irek Zzinurov[newbie]
Lithium? ito ay isang elemento ng panahon 2 ng pangunahing subgroup ng pangkat I ng periodic system ng D.I. Mendeleev, elemento IA o subgroup ng mga alkali metal.
Ang istraktura ng lithium atom ay maaaring maipakita tulad ng sumusunod: 3Li? 2e, 1e. Ang mga atomo ng lithium ay magpapakita ng malakas na mga katangian ng pagbabawas: madali nilang ibibigay ang kanilang tanging panlabas na elektron at, bilang isang resulta, ay makakatanggap ng isang estado ng oksihenasyon (s.o.) ng +1. Ang mga katangiang ito ng mga lithium atom ay hindi gaanong binibigkas kaysa sa mga sodium atom, na nauugnay sa pagtaas ng radii ng mga atomo: Daga (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Lithium? ang isang simpleng sangkap ay isang metal, at, samakatuwid, ay may metal na kristal na sala-sala at isang metal na kemikal na bono. Ang singil ng lithium ion ay hindi Li+1 (tulad ng ipinahiwatig ng s.o.), ngunit Li+. Pangkalahatang pisikal na katangian ng mga metal na nagmumula sa kanilang mala-kristal na istraktura: electrical at thermal conductivity, malleability, ductility, metallic luster, atbp.
Ang Lithium ay bumubuo ng isang oxide na may formula na Li2O? ito ay isang bumubuo ng asin, pangunahing oksido. Ang tambalang ito ay nabuo dahil sa ionic chemical bond Li2+O2-, nakikipag-ugnayan sa tubig, na bumubuo ng isang alkali.
Ang Lithium hydroxide ay may formula na LiOH. Ito ba ang batayan? alkali. Mga katangian ng kemikal: pakikipag-ugnayan sa mga acid, acid oxide at asin.
Sa subgroup ng mga alkali metal ay walang pangkalahatang formula na "Volatile hydrogen compounds". Ang mga metal na ito ay hindi bumubuo ng volatile hydrogen compounds. Mga compound ng mga metal na may hydrogen? binary compounds ng ionic type na may formula na M+H-.
Lithium(lat. Lithium), Li, elemento ng kemikal na may atomic number 3, atomic mass 6.941. Ang simbolo ng kemikal na Li ay binabasa sa parehong paraan tulad ng pangalan ng elemento mismo.
Ang Lithium ay nangyayari sa kalikasan bilang dalawang matatag na nuclides 6Li (7.52% sa masa) at 7Li (92.48%). Sa periodic table ng D.I. Mendeleev, ang lithium ay matatagpuan sa ikalawang yugto, pangkat IA at kabilang sa mga alkali metal. Ang configuration ng electron shell ng neutral na lithium atom ay 1s22s1. Sa mga compound, ang lithium ay palaging nagpapakita ng estado ng oksihenasyon na +1.
Ang metallic radius ng lithium atom ay 0.152 nm, ang radius ng Li+ ion ay 0.078 nm. Ang sequential ionization energies ng lithium atom ay 5.39 at 75.6 eV. Ang Pauling electronegativity ay 0.98, ang pinakamataas para sa mga alkali metal.
Sa simpleng anyo nito, ang lithium ay isang malambot, ductile, magaan, kulay-pilak na metal.
Ang mga anod ng kasalukuyang pinagmumulan ng kemikal na gumagana sa batayan ng non-aqueous solid electrolytes ay ginawa mula sa lithium. Ang likidong lithium ay maaaring magsilbi bilang isang coolant sa mga nuclear reactor. Gamit ang nuclide 6Li, ang radioactive tritium 31H (T) ay nakuha:
63Li + 10n = 31H + 42He.
1 elemento ng periodic table Ang Lithium at ang mga compound nito ay malawakang ginagamit sa industriya ng silicate para sa paggawa ng mga espesyal na uri ng salamin at patong ng mga produktong porselana, sa ferrous at non-ferrous metallurgy (para sa deoxidation, pagtaas ng ductility at lakas ng mga haluang metal) , at para sa produksyon ng mga greases. Ang mga lithium compound ay ginagamit sa mga industriya ng tela (fabric bleaching), pagkain (canning) at pharmaceutical (cosmetics).
Biyolohikal na papel: Ang Lithium ay naroroon sa mga bakas na dami sa mga buhay na organismo, ngunit mukhang walang anumang biological na paggana. Ang nakapagpapasiglang epekto nito sa ilang mga proseso sa mga halaman at ang kakayahang mapataas ang kanilang paglaban sa mga sakit ay naitatag.
Ang katawan ng isang karaniwang tao (timbang 70 kg) ay naglalaman ng humigit-kumulang 0.7 mg ng lithium. Nakakalason na dosis 90-200 mg.
Mga tampok ng paghawak ng lithium: tulad ng iba pang mga alkali metal, ang lithium metal ay maaaring magdulot ng mga paso sa balat at mga mucous membrane, lalo na sa pagkakaroon ng moisture. Samakatuwid, maaari ka lamang magtrabaho kasama nito sa proteksiyon na damit at baso. Mag-imbak ng lithium sa isang lalagyan ng airtight sa ilalim ng isang layer ng mineral na langis. Ang basura ng lithium ay hindi dapat itapon sa basurahan; upang sirain ito, dapat itong tratuhin ng ethyl alcohol:
2С2Н5ОН + 2Li = 2С2Н5ОLi + Н2
Ang nagreresultang lithium ethoxide ay nabubulok ng tubig sa alkohol at lithium hydroxide LiOH.
Lithium (Li), 3
(molar mass)
(g/mol)
0.98 (Pauling scale)
(unang elektron)
519.9(5.39) kJ/mol (eV)
2.89 kJ/mol
148 kJ/mol
24.86 J/(K mol)
13.1 cm³/mol
cubic body-centered
(300 K) 84.8 W/(mK)
7439-93-2
Mga teoretikal na katangian ng mga rocket fuel na nabuo ng lithium na may iba't ibang mga oxidizer.
| Oxidizer | Partikular na thrust (P1, seg) | Temperatura ng pagkasunog °C | Densidad ng gasolina g/cm³ | Pagtaas ng bilis, ΔVid, 25, m/sec | Timbang ng nilalaman ng gasolina % |
|---|---|---|---|---|---|
| Fluorine | 378.3 seg | 5350 °C | 0,999 | 4642 m/s | 28 % |
| Tetrafluorohydrazine | 348.9 seg | 5021 °C | 0,920 | 4082 m/s | 21,07 % |
| ClF 3 | 320.1 seg | 4792 °C | 1,163 | 4275 m/s | 24 % |
| ClF5 | 334 seg | 4946 °C | 1,128 | 4388 m/seg | 24,2 % |
| Perchloryl fluoride | 262.9 seg | 3594 °C | 0,895 | 3028 m/s | 41 % |
| Fluorine oxide | 339.8 seg | 4595 °C | 1,097 | 4396 m/s | 21 % |
| Oxygen | 247.1 seg | 3029 °C | 0,688 | 2422 m/s | 58 % |
| Hydrogen peroxide | 270.5 seg | 2995 °C | 0,966 | 3257 m/s | 28,98 % |
| N2O4 | 239.7 seg | 3006 °C | 0,795 | 2602 m/s | 48 % |
| Nitric acid | 240.2 seg | 3298 °C | 0,853 | 2688 m/s | 42 % |
Unang antas
Opsyon 1
1. Ang equation para sa reaksyon ng neutralisasyon ng sodium hydroxide na may hydrochloric acid ay ibinibigay:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.
thermal effect;
pakikilahok ng isang katalista;
direksyon.
Isaalang-alang ang kemikal na reaksyong ito mula sa punto ng view ng teorya ng electrolytic dissociation. Isulat ang buo at pinaikling ionic equation.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Mga paunang sangkap: 1 mol ng sodium hydroxide (1 sodium atom, 1 hydrogen atom, 1 oxygen atom), 1 mol ng likidong hydrochloric acid (1 hydrogen atom, 1 chlorine atom).
Mga produkto ng reaksyon: 1 mol ng sodium chloride (1 sodium atom, 1 chlorine atom), 1 mol ng likidong tubig (1 oxygen atom, 2 hydrogen atom).
Ang reaksyon ay exothermic
Ang mga panimulang sangkap at produkto ay nasa solusyon.
Nang walang katalista
Hindi maibabalik na reaksyon
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
2. Ilarawan ang kemikal na elemento ng magnesium ayon sa plano:
posisyon ng elemento sa PSHE;
estraktura ng mga atom;
Magnesium -- Mg
Serial number Z=12; mass number A = 24, nuclear charge + 12, number of protons = 12, neutrons (N = A-Z = 12) 24 – 12 = 12 neutrons, electron = 12, period – 3, energy levels - 3,
Estruktura ng electronic shell: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
Katayuan ng oksihenasyon +2;
Ang pagbabawas ng mga katangian ng magnesiyo ay mas malinaw kaysa sa beryllium, ngunit mas mahina kaysa sa calcium, na nauugnay sa isang pagtaas sa radii ng Be - M g - Ca atoms;
Magnesium ion M g 2+
MgO - magnesium oxide ang pangunahing oxide at nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga oxide. Ang Magnesium ay bumubuo ng hydroxide Mg(OH)2, na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga base.
3. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng magnesium oxide at hydroxide na may hydrochloric acid sa molecular at ionic form.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O
Opsyon 2
1. Isang diagram ng aluminum combustion reaction ang ibinigay
Al + 02 → A1203 + Q.
Ilarawan ang reaksyon batay sa mga sumusunod na katangian:
bilang at komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon;
thermal effect;
estado ng pagsasama-sama ng mga sangkap;
pakikilahok ng isang katalista;
pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento;
direksyon.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Ang aluminyo ay isang reducing agent, at ang oxygen ay isang oxidizing agent.
Mga panimulang materyales: 4 moles ng aluminyo, 3 moles ng oxygen (3 molecule ng 2 oxygen atoms). Produkto ng reaksyon: 2 moles ng aluminum oxide (2 aluminum atoms, 3 oxygen atoms sa isang molekula).
Ang reaksyon ay exothermic.
Aluminyo - solid, oxygen - g, aluminum oxide - solid.
Nang walang katalista
Hindi maibabalik.
2. Ilarawan ang kemikal na elemento ng sodium ayon sa plano:
posisyon ng elemento sa PSHE;
estraktura ng mga atom;
mga formula ng oxide at hydroxide, ang kanilang kalikasan.
Sosa --Na
11 Na)))
2 8 1
Katayuan ng oksihenasyon +1;
Sodium ion Na+
3. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng sodium oxide at hydroxide na may solusyon ng sulfuric acid sa molecular at ionic form.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Opsyon 3
1. Isang reaction scheme ang ibinigay para sa paggawa ng sulfur oxide (VI) mula sa sulfur oxide (IV)
S02 + 02 S03 + Q.
Lumikha ng isang equation para sa reaksyong ito, paglalagay ng mga coefficient dito gamit ang electronic balance method. Tukuyin ang oxidizing agent at ang reducing agent.
Ilarawan ang reaksyon batay sa mga sumusunod na katangian:
bilang at komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon;
thermal effect;
estado ng pagsasama-sama ng mga sangkap;
pakikilahok ng isang katalista;
pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento;
direksyon.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 na nagpapababa ng ahente
O02 +4e→2O-2 oxidizing agent
Ang mga panimulang sangkap ay 2 moles ng sulfur oxide 4 (sa isang molekula mayroong 1 sulfur atom, 2 oxygen atoms) at 1 mole ng oxygen (sa isang molekula mayroong 2 oxygen atoms).
Ang produkto ng reaksyon ay 2 moles ng sulfur oxide 6 (isang molekula ay may 1 sulfur atom, 3 oxygen atoms)
Ang reaksyon ay exothermic.
Ang sulfur oxide 4 at oxygen ay mga gas, ang Sulfur oxide (VI) ay likido
Gamit ang katalista
Nababaligtad.
2. Ilarawan ang kemikal na elemento ng lithium ayon sa plano:
estraktura ng mga atom;
mga formula ng oxide at hydroxide, ang kanilang kalikasan.
Lithium Li
Serial number Z=3; mass number A = 7, nuclear charge + 3, number of protons = 3, neutrons (N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 neutrons, electron = 3, period – 2, energy levels - 2
Elektronikong istraktura ng shell: 3 Li 2е; 1e.
3 Li))
2 1
Katayuan ng oksihenasyon +1;
Ang pagbabawas ng mga katangian ng lithium ay hindi gaanong binibigkas kaysa sa sodium at potassium, na nauugnay sa pagtaas sa radii ng mga atomo;
Lithium ion Li+
Li 2O - lithium oxide ang pangunahing oxide at nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga oxide. Ang Lithium Li ay bumubuo ng hydroxide Li OH (alkali), na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga base.
3. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng lithium oxide at hydroxide na may sulfuric acid sa molecular at ionic form.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li +
Opsyon 4
1. Ang equation para sa reaksyon ng zinc na may hydrochloric acid ay ibinigay:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Ilarawan ang reaksyon batay sa mga sumusunod na katangian:
bilang at komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon;
thermal effect;
ang estado ng pagsasama-sama ng mga sangkap na nakikilahok sa reaksyon;
pakikilahok ng isang katalista;
pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal;
direksyon.
Isaalang-alang ang kemikal na reaksyong ito mula sa punto ng view ng teorya ng electrolytic dissociation: isulat ang buo at pinaikling ionic equation.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Mga panimulang sangkap: 1 mol zinc, 2 mol hydrochloric acid (1 hydrogen atom, 1 chlorine atom bawat molekula). Mga produkto ng reaksyon: 1 mol ng zinc chloride (1 zinc atom, 2 chlorine atoms sa PE), 1 mol ng hydrogen (2 hydrogen atoms).
Exothermic na reaksyon
Sink - solid, hydrochloric acid - l., zinc chloride, solid. (solusyon), hydrogen – g.
Nang walang katalista
Sa mga pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon
Hindi maibabalik
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
2. Ilarawan ang kemikal na elemento ng calcium ayon sa plano:
posisyon ng elemento sa Periodic Table;
estraktura ng mga atom;
mga formula ng mas mataas na oxide at hydroxide, ang kanilang likas na katangian.
Kaltsyum Ca
Serial number Z=20; mass number A = 40, nuclear charge + 20, number of protons = 20, neutrons (N = A-Z = 20) 40 – 20 = 20 neutrons, electron = 20, period – 4, energy levels - 4,
Elektronikong istraktura ng shell: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Sa))))
2 8 8 2
Katayuan ng oksihenasyon +2;
Ang pagbabawas ng mga katangian ng calcium ay mas malinaw kaysa sa magnesium, ngunit mas mahina kaysa sa strontium, na nauugnay sa pagtaas ng radii ng mga atomo.
Calcium ion Ca 2+
Ang Ca O - calcium oxide ay ang pangunahing oxide at nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga oxide. Ang kaltsyum ay bumubuo ng hydroxide Ca (OH)2, na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga base.
3. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng calcium oxide at hydroxide na may nitric acid sa molecular at ionic form.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)₂ + H₂O
CaO+2H+= Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca(OH)2+2H+= Ca 2+ + 2H₂O
Ikalawang lebel
Opsyon 1
1. Ang equation ng reaksyon para sa paggawa ng nitric oxide (II) ay ibinigay:
N2 + 02 2NO - Q.
N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 – 2*2е = 2N+2 na nagpapababa ng ahente
O20+2*2e = 2O-2 oxidizing agent
Mga paunang sangkap: nitrogen 1 mol, 2 atoms N, oxygen 1 mol (2 atoms O).
Produkto ng reaksyon: 2 mol ng nitric oxide 2 (mayroong 1 nitrogen atom at 1 oxygen atom sa molekula).
Ang mga panimulang materyales at produkto ng reaksyon ay mga gas.
Ang reaksyon ay endothermic.
Nababaligtad.
Nang walang katalista.
Sa mga pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon.
6 C))
2 4
Katayuan ng oksihenasyon +4;
3. Gumawa ng mga formula para sa mas mataas na carbon oxide at hydroxide at ipahiwatig ang kanilang kalikasan.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Opsyon 2
1. Ang equation para sa reaksyon ng ammonia synthesis ay ibinigay:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
Ilarawan ang reaksyon ayon sa lahat ng pamantayan sa pag-uuri na iyong pinag-aralan.
Isaalang-alang ang reaksyong ito mula sa punto ng view ng ODD. Tukuyin ang oxidizing agent at ang reducing agent.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 oxidizing agent
H20 -2*1е→2H+1 na nagpapababa ng ahente
Mga panimulang materyales: 1 mole ng nitrogen (isang molekula ng 2 nitrogen atoms), 3 moles ng hydrogen (isang molekula ng 2 hydrogen atoms). Ang produkto ng reaksyon ay ammonia, 2 mol. Molecule ng 1 nitrogen atom at 2 hydrogen atoms. Ang mga paunang sangkap at mga produkto ng reaksyon ay mga gas.
Reaksyon:
Exothermic.
Redox.
Diretso.
Catalytic.
Nababaligtad.
2. Ilarawan ang kemikal na elementong sulfur ayon sa posisyon nito sa Periodic Table.
Sulfur - S
Ordinal number Z = 16 at mass number A = 32, nuclear charge + 16, bilang ng protons = 16, neutrons (N = A-Z = 12) 32 – 16 = 16 neutrons, electron = 16, period – 3, energy levels - 3
16 S)))
Elektronikong istraktura ng shell: 16 S 2e; 8e; 6e.
16 S)))
2 8 6
Katayuan ng oksihenasyon - (-2) at (+ 2; +4; +6)
Ang oxidizing properties ng sulfur ay mas malinaw kaysa sa selenium, ngunit mas mahina kaysa sa oxygen, na nauugnay sa pagtaas ng atomic radii mula sa oxygen hanggang selenium.
SO 3 – ang sulfur oxide ay isang acidic oxide at nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga oxide.
Ang asupre ay bumubuo ng hydroxide H2SO4, na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga acid.
Ang asupre mula sa hydrogen compound ay bumubuo ng H2S.
3. Gumawa ng mga formula para sa mas mataas na sulfur oxide at hydroxide at ipahiwatig ang kanilang kalikasan. Sumulat ng mga equation para sa lahat ng mga reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (reaksyon ng neutralisasyon)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬
Opsyon 3
1. Ang equation para sa reaksyon ng tanso (II) klorido na may sodium hydroxide ay ibinibigay:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Ilarawan ang reaksyon ayon sa lahat ng pamantayan sa pag-uuri na iyong pinag-aralan.
Isaalang-alang ang reaksyon mula sa TED point of view: isulat ang buo at pinaikling ionic equation.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Mga paunang sangkap: 1 mol ng tansong klorido (1 tansong atom, 2 klorin na atom), 2 mol ng sodium hydroxide (1 sodium atom, 1 oxygen atom, 1 hydrogen atom sa PE).
Mga produkto ng reaksyon: 1 mol copper hydroxide (1 copper atom, 2 oxygen atoms, 2 hydrogen atoms), 2 mol sodium chloride (1 sodium atom, 1 chlorine atom sa PE).
Ang mga produkto ng reaksyon at panimulang materyales ay mga dissolved solids. Cu(OH)2 – solid precipitate.
Reaksyon:
Exothermic
Walang pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon
Diretso
Nang walang katalista
Hindi maibabalik.
2. Ilarawan ang kemikal na elementong phosphorus ayon sa posisyon nito sa Periodic Table ng D.I. Mendeleev.
Mga Katangian P (phosphorus)
Atomic mass = 31. Charge ng nucleus ng isang atom P + 15, i.e. dahil mayroong 15 proton sa nucleus. Scheme:
15Р 2е)8е)5е)
3. Gumawa ng mga formula para sa mas mataas na oxide at hydroxide ng phosphorus, ipahiwatig ang kanilang kalikasan. Sumulat ng mga equation para sa lahat ng mga reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Opsyon 4
1. Ang equation para sa reaksyon ng potassium carbonate na may hydrochloric acid ay ibinibigay:
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
Ilarawan ang reaksyon ayon sa lahat ng pamantayan sa pag-uuri na iyong pinag-aralan.
Isaalang-alang ang reaksyong ito mula sa TED point of view: isulat ang buo at pinaikling ionic equation.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2К+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2К+ 2Сl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Mga paunang sangkap: 1 mol ng potassium carbonate (2 potassium atoms, 1 carbon atom, 3 oxygen atoms) solid, 2 mol ng hydrochloric acid (1 hydrogen atom, 1 chlorine atom sa isang molekula) likido.
Mga produkto ng reaksyon: 2 moles ng potassium chloride (sa PE 1 potassium atom, 1 chlorine atom) solids, 1 mole ng tubig (2 volume ng hydrogen, 1 oxygen atom) likido, 1 mole ng carbon dioxide (1 carbon atom, 2 oxygen atoms ) - gas.
Reaksyon:
Exothermic.
Walang pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon.
Diretso.
Nang walang partisipasyon ng isang katalista.
Hindi maibabalik.
2. Ilarawan ang kemikal na elementong nitrogen ayon sa posisyon nito sa Periodic Table.
Ang Nitrogen N ay isang non-metal, period II (maliit), group V, pangunahing subgroup.
Atomic mass=14, nuclear charge - +7, bilang ng mga antas ng enerhiya=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Electronic shell structure: 7 N 2e; 5e
7 N))
2 5
Katayuan ng oksihenasyon +5;
Ang mga katangian ng oxidizing ay mas malinaw kaysa sa carbon, ngunit mas mahina kaysa sa oxygen, na nauugnay sa pagtaas ng singil ng nucleus.
Ang N2O5 nitric oxide ay isang acidic oxide at nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga oxide. Binubuo ng nitrogen ang acid HNO3, na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga acid.
Volatile hydrogen compound - NH3
3. Gumawa ng mga formula para sa mas mataas na nitrogen oxide at hydroxide at ipahiwatig ang kanilang kalikasan.
Sumulat ng mga equation para sa lahat ng mga reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (solusyon) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Sa disag.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
conc.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-
Ikatlong antas
Opsyon 1
1. Ang equation ng reaksyon para sa paggawa ng nitric acid ay ibinibigay:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Ilarawan ang reaksyon ayon sa lahat ng pamantayan sa pag-uuri na iyong pinag-aralan.
4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 na ahente ng pagbabawas
O20 +4e = 2O-2 oxidizing agent
Reaksyon:
Exothermic.
Sa isang pagbabago sa antas ng oksihenasyon (ORR).
Nang walang partisipasyon ng isang katalista.
Diretso.
Nababaligtad.
Mga paunang sangkap: 4 moles ng nitric oxide 4 (1 nitrogen atom, 2 oxygen atoms sa isang molekula) – gas, 1 mole ng oxygen (2 oxygen atoms sa isang molekula) – gas, 2 moles ng tubig (1 oxygen atom, 2 hydrogen atoms sa isang molekula) – likido
Ang produkto ng reaksyon ay 4 na moles ng nitric acid (1 nitrogen atom, 1 hydrogen atom, 3 oxygen atoms bawat molekula) - likido.
2. Ilarawan ang kemikal na elemento ng magnesium ayon sa posisyon nito sa Periodic Table.
Magnesium – serial number sa Periodic Table Z = 12 at mass number A = 24. Nuclear charge +12 (bilang ng mga proton). Ang bilang ng mga neutron sa nucleus ay N = A - Z = 12. Ang bilang ng mga electron = 12.
Ang elementong magnesiyo ay matatagpuan sa ika-3 yugto ng Periodic Table. Istraktura ng electronic shell:
12 Mg)))
2 8 2
Katayuan ng oksihenasyon +2.
Ang pagbabawas ng mga katangian ng magnesiyo ay mas malinaw kaysa sa beryllium, ngunit mas mahina kaysa sa calcium (mga elemento ng pangkat IIA), na nauugnay sa pagtaas ng atomic radii sa panahon ng paglipat mula sa Be hanggang Mg at Ca.
Magnesium oxide Ang MgO ay isang pangunahing oksido at nagpapakita ng lahat ng tipikal na katangian ng mga pangunahing oksido. Ang base Mg(OH)2 ay tumutugma sa magnesium hydroxide, na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga base.
3. Gumawa ng mga formula ng magnesium oxide at hydroxide at ipahiwatig ang kanilang kalikasan.
Sumulat ng mga equation para sa lahat ng mga reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
Magnesium oxide MgO ay ang pangunahing oxide; ang base Mg(OH)2 ay nagpapakita ng lahat ng mga katangian ng mga base.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Opsyon 2
1. Ang equation para sa reaksyon ng bakal na may chlorine ay ibinigay:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Ilarawan ang kemikal na reaksyon gamit ang lahat ng pamantayan sa pag-uuri na iyong pinag-aralan.
Isaalang-alang ang reaksyon sa mga tuntunin ng mga proseso ng pagbabawas ng oksihenasyon. Tukuyin ang oxidizing agent at ang reducing agent.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III na pampababang ahente
Cl2 + 2e– = 2Cl–I oxidizing agent
Exothermic
OVR
Diretso
Hindi maibabalik
Hindi catalytic
Mga paunang sangkap: 2 mol iron - solid, 2 mol chlorine (molekula ng 2 atoms) - gas
Produkto: 2 moles ng ferric chloride (mula sa 1 iron atom, 2 chlorine atoms sa FE) - mga solido.
2. Ilarawan ang kemikal na elemento ng sodium ayon sa posisyon nito sa Periodic Table ng D.I. Mendeleev.
Sosa --Na
Serial number Z=11; mass number A = 23, nuclear charge + 11, number of protons = 11, neutrons (N = A-Z = 11) 23 – 11 = 12 neutrons, electron = 11, period – 3, energy levels - 3,
Electronic shell structure: 11 Na 2e; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
Katayuan ng oksihenasyon +1;
Ang pagbabawas ng mga katangian ng sodium ay mas malinaw kaysa sa lithium, ngunit mas mahina kaysa sa potasa, na nauugnay sa pagtaas ng radii ng mga atomo;
Sodium ion Na+
Na 2O – sodium oxide ang pangunahing oxide at nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga oxide. Ang sodium ay bumubuo ng hydroxide NaOH (alkali), na nagpapakita ng lahat ng mga katangian ng mga base.
3. Gumawa ng mga formula para sa sodium oxide at hydroxide at ipahiwatig ang kanilang kalikasan. Sumulat ng mga equation para sa lahat ng mga reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++ CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++ SO32-
Opsyon 3
1. Ang reaction equation para sa decomposition ng potassium nitrate ay ibinibigay:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Ilarawan ang reaksyon ayon sa lahat ng pamantayan sa pag-uuri na iyong pinag-aralan.
Isaalang-alang ang reaksyon sa mga tuntunin ng mga proseso ng pagbabawas ng oksihenasyon. Tukuyin ang oxidizing agent at ang reducing agent.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
ahente ng oxidizing: N5+ + 2e− = N=3+|2| pagbawi
ahente ng pagbabawas: O2− − 4e− = O20 |1| oksihenasyon
Mga paunang sangkap: 2 mol ng potassium nitrate (sa PE mayroong 1 potassium atom, 1 nitrogen atom, 3 oxygen atoms) - solids.
Ang mga produkto ng reaksyon ay 2 mol ng potassium nitrite (sa PE mayroong 1 potassium atom, 1 nitrogen atom, 2 oxygen atoms) - solids, 1 mol ng oxygen (2 oxygen atoms) - gas.
Endothermic
OVR
Diretso
Hindi maibabalik
Hindi catalytic
2. Ilarawan ang kemikal na elementong carbon ayon sa posisyon nito sa Periodic Table.
Ang Carbon C ay isang kemikal na elemento ng pangkat IV ng periodic system ng Mendeleev: atomic number 6, atomic mass 12.011.
Serial number Z=6; mass number A = 12, nuclear charge + 6 na bilang ng protons = 6, neutrons (N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 neutrons, electron = 6, period – 2, energy levels - 2,
Elektronikong istraktura ng shell: 6 C 2e; 4e
6 C))
2 4
Katayuan ng oksihenasyon +4;
Ang mga katangian ng oxidizing ng carbon ay mas malinaw kaysa sa boron, ngunit mas mahina kaysa sa nitrogen, na nauugnay sa pagtaas ng singil ng nucleus.
Ang CO2 ay isang acidic oxide, ang H2CO3 ay isang acid.
3. Gumawa ng mga formula para sa carbon oxide at hydroxide at ipahiwatig ang kanilang kalikasan.
Sumulat ng mga equation para sa lahat ng mga reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
Ang CO2 carbon monoxide ay isang acidic oxide at nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga oxide. Binubuo ng carbon ang acid H2CO3, na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga acid.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
Opsyon 4
1. Ang equation ng reaksyon para sa pagbuo ng iron (III) hydroxide ay ibinigay:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Ilarawan ang reaksyon ayon sa lahat ng pamantayan sa pag-uuri na iyong pinag-aralan.
Isaalang-alang ang reaksyon sa mga tuntunin ng mga proseso ng pagbabawas ng oksihenasyon. Tukuyin ang oxidizing agent at ang reducing agent.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ na nagpapababa ng ahente
O20 + 4е→ 2O2- oxidizing agent
Mga paunang sangkap: 4 mol ng iron hydroxide 2 (sa PE 1 iron atom, 2 oxygen atoms, 2 hydrogen atoms) - solids, 1 mol ng oxygen (2 oxygen atoms) - gas, 2 mol ng tubig (2 hydrogen atoms, 1 oxygen atom sa molekula) - g.
Ang produkto ng reaksyon ay 4 mol ng iron hydroxide 3 (sa PE mayroong 1 iron atom, 3 oxygen atoms, 3 hydrogen atoms) - solids.
Exothermic
OVR
Diretso
Hindi maibabalik
Hindi catalytic.
2. Ilarawan ang kemikal na elementong phosphorus ayon sa posisyon nito sa Periodic Table.
Mga Katangian P (phosphorus)
Ang elementong may serial number 15 ay nasa ika-3 yugto ng ika-5 pangkat, ang pangunahing subgroup.
Atomic mass = 31. Charge ng nucleus ng isang atom P + 15, i.e. dahil mayroong 15 proton sa nucleus.
Scheme 15P 2e)8e)5e)
Mayroong 16 na neutron sa nucleus ng isang atom. Mayroong 15 electron sa isang atom, dahil ang kanilang bilang ay katumbas ng bilang ng mga proton at ang atomic number. Mayroong 3 electron layer sa isang phosphorus atom, dahil ang P ay nasa ika-3 yugto. Ang huling layer ay may 5 electron, dahil ang phosphorus ay nasa pangkat 5. Ang huling layer ay hindi nakumpleto. R-non-metal, dahil sa kemikal ang mga reaksyon sa mga metal ay tumatagal ng 3 electron hanggang sa makumpleto ang layer. Ang oxide nito ay P2O5 acidic. Nakikipag-interact siya. na may H2O, mga base at mga pangunahing oksido. Ang hydroxide H3PO4 nito ay isang acid. Nakikisalamuha siya. na may mga metal hanggang sa H (hydrogen), na may mga pangunahing oksido, mga base.
3. Gumawa ng mga formula para sa phosphorus oxide at hydroxide at ipahiwatig ang kanilang kalikasan.
Sumulat ng mga equation para sa lahat ng mga reaksyong katangian ng mga sangkap na ito sa mga anyong ionic at molekular.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
4Li + O 2 = 2Li 2 O (1);
2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).
Hanapin natin ang kabuuang dami ng oxygen:
n(O 2) = V(O 2) / V m;
n(O2) = 3.92 / 22.4 = 0.175 mol.
Hayaang maubos ang x moles ng oxygen para sa oksihenasyon ng lithium, pagkatapos ay (0.175 - x) moles ng oxygen ang lumahok sa oksihenasyon ng sodium.
Tukuyin natin ang dami ng lithium substance bilang "a", at sodium bilang "b", pagkatapos, ayon sa mga equation ng reaksyon na nakasulat sa itaas:
b = 2 × (0.175 - x) = 0.35 - 2x.
Hanapin natin ang mga masa ng lithium at sodium (ang mga halaga ng kamag-anak na masa ng atomic na kinuha mula sa Periodic Table ng D.I. Mendeleev, na bilugan sa buong mga numero - Ar(Li) = 7 amu; Ar(Na) = 23 amu. ):
m(Li) = 4x × 7 = 28x (g);
m(Na) = (0.35 - 2x) × 23 = 8.05 - 46x (g).
Isinasaalang-alang na ang masa ng pinaghalong lithium at sodium ay katumbas ng 7.6 g, maaari nating isulat ang equation:
28x + (8.05 - 46x) = 7.6;
(-18)× x = -(0.45);
Dahil dito, ang dami ng oxygen na natupok para sa oksihenasyon ng lithium ay 0.025 mol, at sodium - (0.175 - 0.025) = 0.15 mol.
Ayon sa equation (1) n(O 2) :n(Li 2 O) = 1: 2, i.e.
n(Li 2 O) = 2×n(O 2) = 2×0.025 = 0.05 mol.
Ayon sa equation (2) n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1: 1, i.e. n(Na 2 O 2)=n(O 2)= 0.15 mol.
Isulat natin ang mga equation para sa reaksyon ng paglusaw ng mga produkto ng oksihenasyon ng lithium at sodium sa sulfuric acid:
Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O (3);
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 (4).
Kalkulahin natin ang masa ng sulfuric acid sa solusyon:
m solute (H 2 SO 4) = m solusyon (H 2 SO 4) ×w(H 2 SO 4) / 100%;
m solute (H 2 SO 4) = 80 × 24.5 / 100% = 19.6 g.
Ang dami ng sulfuric acid substance ay magiging pantay (molar mass - 98 g/mol):
n (H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4);
n (H 2 SO 4) = 19.6 / 98 = 0.2 mol.
Alamin natin ang bilang ng mga moles ng mga produkto ng reaksyon (3) at (4). Ayon sa equation (3) n(Li 2 O) : n(Li 2 SO 4) = 1: 1, i.e. n(Li 2 O) = n(Li 2 SO 4) = 0.05 mol. Ayon sa equation (4) n(Na 2 O 2) : n(Na 2 SO 4) = 2: 2, i.e. n(Na 2 O 2) =n(Na 2 SO 4) = 0.15 mol.
Hanapin natin ang masa ng mga nabuong sulfate (M(Li 2 SO 4) = 110 g/mol; M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol):
m(Li 2 SO 4) = 0.05 × 110 = 5.5 (g);
m(Na 2 SO 4) = 0.15 × 142 = 21.03 (g).
Upang makalkula ang mga mass fraction ng mga sangkap na nakuha, kinakailangan upang mahanap ang masa ng solusyon. Naglalaman ito ng sulfuric acid, lithium oxide at sodium peroxide. Kinakailangang isaalang-alang ang masa ng oxygen na inilabas mula sa pinaghalong reaksyon sa panahon ng reaksyon (4). Tukuyin natin ang mga masa ng lithium oxide at sodium peroxide (M(Li 2 O) = 30 g/mol, M(Na 2 O 2) = 78 g/mol):
m(Li 2 O) = 0.05 × 30 = 1.5 (g);
m(Na 2 O 2) = 0.15 × 78 = 11.7 (g).
Ayon sa equation (4) n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1: 2, i.e.
n(O 2) = ½ ×n(Na 2 O 2) = ½ × 0.15 = 0.075 mol.
Kung gayon ang masa ng oxygen ay magiging katumbas ng (M(O 2) = 32 g/mol):
m(O 2) = 0.075 × 32 = 2.4 (g).
Upang mahanap ang masa ng panghuling solusyon, kinakailangan upang matukoy kung ang sulfuric acid ay nananatili sa solusyon. Ayon sa equation (3) n(Li 2 O):n(H 2 SO 4) = 1: 1, i.e. n(H 2 SO 4) = n(Li 2 O) = 0.05 mol. Ayon sa equation (4) n(Na 2 O 2) : n(H 2 SO 4) = 2: 2, i.e. n(H 2 SO 4) = n(Na 2 O 2) = 0.15 mol Kaya, (0.05 + 0.15) = 0.2 mol ng sulfuric acid ang pumasok sa reaksyon, i.e. buong-buo niyang reaksyon.
Kalkulahin natin ang masa ng solusyon:
m solusyon = m(Li 2 SO 4) + m(Na 2 SO 4) - m(O 2);
m solusyon = 5.5 + 21.03 – 2.4 = 24.13 g.
Pagkatapos, ang mga mass fraction ng sodium at lithium sulfates sa solusyon ay magiging pantay:
w(Li 2 SO 4) = m(Li 2 SO 4) /m solusyon × 100%;
w(Li 2 SO 4) = 5.5 / 24.13 × 100% = 22.79%.
w(Na 2 SO 4) = m(Na 2 SO 4) /m solusyon × 100%;
w(Na 2 SO 4) = 21.03 / 24.13 × 100% = 87.15%.