Дивитись що таке "азот" в інших словниках. Азот із атмосфери Азот перебування в періодичній системі

  • Позначення – N (Nitrogen);
  • Період – II;
  • Група – 15 (Va);
  • Атомна маса – 14,00674;
  • Атомний номер – 7;
  • Радіус атома = 92 пм;
  • Ковалентний радіус = 75 пм;
  • Розподіл електронів - 1s 2 2s 2 2p 3;
  • t плавлення = -209,86 ° C;
  • t кипіння = -195,8 ° C;
  • Електронегативність (по Полінгу/по Алпреду та Рохову) = 3,04/3,07;
  • Ступінь окиснення: +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3;
  • Щільність (н. у.) = 0,808 г/см 3 (-195,8 ° C);
  • Молярний об'єм = 17,3 см3/моль.

З'єднання азоту:

  • Рівняння окисно-відновних реакцій азоту.

Однозначно назвати вченого, який першим відкрив азот не є можливим з тієї простої причини, що це практично одночасно зробили в 1772 відразу троє - Генрі Кавендіш, Джозеф Прістлі і Даніель Резерфорд (ще до цього списку можна зарахувати і Карла Шееле). Однак, жоден із вчених свого часу так і не зрозумів до кінця свого відкриття. Багато "пальму першості" віддають шотландцю Даніелю Резерфорду, оскільки він першим опублікував магістерську дисертацію, в якій описав основні властивості "зіпсованого повітря".

Власне назва було запропоновано у 1787 році А. Лавуазьє.

Азот є четвертим найпоширенішим хімічним елементом Сонячної системи (після водню, гелію та кисню). Азот є одним із найпоширеніших елементів на Землі:

  • в земній атмосфері азоту міститься 3,87 10 18 кг - 75,6% (за масою) або 78,08% (за обсягом);
  • в земній корі азоту міститься (0,7-1,5) 10 18 кг;
  • в земній мантії азоту міститься 1,3 10 19 кг;
  • в гідросфері азоту міститься 2 10 16 кг (7 10 14 кг у вигляді сполук).

Азот грає найважливішу рольу життєдіяльності організмів – він присутній у білках, амінокислотах, амінах, нуклеїнових кислотах.

Природний азот складається з двох стабільних ізотопів 14 N – 99,635% та 15 N – 0,365%.

Атом азоту містить 7 електронів, які розташовуються на двох орбіталях (s та p) (див. Електронна структура атомів). На внутрішній орбіталі розташовані 2 електрони; на зовнішній - 5 (одна вільна електронна пара + три неспарені електрони, які можуть утворювати три ковалентні зв'язки; див. Ковалентний зв'язок).

Вступаючи в реакції з іншими хімічними елементами, атом азоту може виявляти ступінь окислення від +5 до -3 (крім трьох валентних електронів ще один зв'язок може утворюватися за донорно-акцепторним механізмом за рахунок вільної електронної пари з атомом, що має вільну орбіталь).

Ступені окислення азоту:

  • +5 - HNO 3;
  • +4 - NO 2;
  • +3 - HNO 2;
  • +2 - NO;
  • +1 - N 2 O;
  • -1 - NH 2 OH;
  • -2 - N 2 H 4;
  • -3 (Найпоширеніша) - NH 3 .

N 2

Три неспарених р-електрона атома азоту, що лежать на його зовнішньому енергетичному рівні, мають форму рівноплечої вісімки, розташовуючись перпендикулярно один до одного:

При утворенні молекули азоту (N 2) p-орбіталь, розташована по осі X, одного атома, перекривається з аналогічною p x -орбіталлю іншого атома - у місці перетину орбіталей утворюється підвищена електронна щільність з формування ковалентного зв'язку ( σ-зв'язок).

Дві інші орбіталі одного атома, розташовані по осях Y і Z, перекриваються бічними поверхнями зі своїми "побратимами" іншого атома, утворюючи ще два ковалентні зв'язки ( π-зв'язку).

У результаті, в молекулі азоту (N 2) утворюються 3 ковалентні зв'язки (два π-зв'язку + одна σ-зв'язок), тобто, виникає дуже міцний потрійний зв'язок (див. Множинні зв'язки).

Молекула азоту дуже міцна (енергія дисоціації 940 кДж/моль), має низьку реакційну здатність.

Властивості молекулярного азоту

У нормальних умовах азот є малоактивною речовиною, що пояснюється досить міцними міжатомарними зв'язками в його молекулі, оскільки вони утворені аж трьома парами електронів. З цієї причини зазвичай азот вступає в реакції при високих температурах.

  • газ без запаху та кольору;
  • погано розчинний у воді;
  • розчинний в органічних розчинниках;
  • може реагувати з металами та неметалами при нагріванні у присутності каталізатора (під впливом іонізуючого опромінення);
  • азот входить у реакції як окислювач (виняток становлять кисень і фтор):
    • за нормальних умов азот реагує тільки з літієм:
      6Li + N 2 = 2Li 3 N;
    • при нагріванні азот реагує з металами:
      2Al + N 2 = 2AlN;
    • при температурі 500°C і високому тиску в присутності заліза азот реагує з воднем:
      N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3;
    • при температурі 1000°C азот реагує з киснем, бором, кремнієм:
      N 2 + O 2 ↔ 2NO.
  • азот взаємодіє, як відновник:
    • з киснем:
      N 2 0 +O 2 0 ↔ 2N +2 O -2 (оксид азоту II)
    • з фтором:
      N 2 0 +3F 2 0 = 2N+3F 3 -1 (фторид азоту III)

Отримання та застосування азоту

Отримання азоту:

  • промисловим способом азот одержують зрідженням повітря з наступним відділенням азоту шляхом випаровування;
  • лабораторні способи одержання азоту:
    • розкладанням нітриту амонію:
      NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O;
    • відновленням азотної кислоти активними металами:
      36HNO 3 + 10Fe = 10Fe(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O;
    • розкладанням азидів металів (чистий азот):
      2NaN 3 → (t) 2Na + 3N 2;
    • атмосферний азот отримують реагуванням повітря з розпеченим коксом:
      O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2;
    • пропусканням аміаку над оксидом міді (II) при t=700°C:
      2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu.

Застосування азоту:

  • створення інертних середовищ у металургії;
  • синтез аміаку та азотної кислоти;
  • виробництво вибухових речовин;
  • створення низьких температур;
  • виробництво мінеральних добрив: калійна селітра (KNO 3); натрієва селітра (NaNO 3); амонійна селітра (NH 4 NO 3); вапняна селітра (Ca(NO 3) 2).
  1. азот - (Алхім.) Творчий принцип у Природі, більшість якого зберігається в Астральному Світлі. Він символізований фігурою, що є хрестом (див. Теософський словник
  2. Азот - Аз'от (укріплене місце) (Нав.13:3; Нав.15:47; 1Цар.5:1, 3,5-7; 1Цар.6:17; 2Пар.26:6; Неєм.4: 7; Неєм.13:23;Іс.20:1;Єр.25:20;Ам.1:8; - одне з п'яти головних филистимських міст. Біблійний словник Вихлянцева
  3. азот - азот м. Хімічний елемент, газ без кольору і запаху, що становить основну частину повітря і є одним із головних елементів живлення рослин. Тлумачний словник Єфремової
  4. АЗОТ – АЗОТ (лат. Nitrogenium) – N, хімічний елемент V групи періодичної системи, атомний номер 7, атомна маса 14,0067. Назва від грецької a – негативна приставка та zoe – життя (не підтримує дихання та горіння). Великий енциклопедичний словник
  5. азот - Азота, мн. ні, м. [від грец. запереч. a та zoe – життя]. Газ без кольору та запаху, що входить до складу повітря. || Хімічний елемент (хім.). Великий словник іноземних слів
  6. азот - запозичення. із франц. яз. у XVIII ст. Франц. azote є новоутворенням хіміка Лавуазьє (грец. a «не» та zōos «живий»). Азот буквально – «що не дає життя». Зоологія з тим же коренем. Етимологічний словник Шанського
  7. азот - АЗОТ-а; м. [франц. azote від грец. an- - не-, без- і zōtikos - дає життя]. Хімічний елемент (N), газ без кольору та запаху, що не підтримує дихання та горіння (становить основну за об'ємом та масою частину повітря... Тлумачний словник Кузнєцова
  8. азот - АЗ'ОТ, азоту, мн. ні, · чоловік. (Від грец. Відриц. a і zoe - життя). Газ без кольору та запаху, що входить до складу повітря. | Хімічний елемент (·хім.). Тлумачний словник Ушакова
  9. Азот – I (хімічний знак N, атомна вага – 14) – один з хімічних елементів; безбарвний газ, який не має ні запаху, ні смаку; дуже мало розчинний у воді. Питома вага його 0,972. Енциклопедичний словник Брокгауза та Єфрона
  10. азот - АЗОТ, а, м. Хімічний елемент, газ без кольору та запаху, головна складова частина повітря, що входить також до складу білків та нуклеїнових кислот. | дод. азотистий, ая, ое та азотний, ая, ое. Азотна, азотиста кислота. Азотні добрива. Тлумачний словник Ожегова
  11. Азот - Азот (Ашдод), вперше згадується в Нав 11:22 як місто єнакимів. Пізніше він названий у числі п'яти головних филистимських міст-держав поряд з Газою, Аскалоном, Ґетом і Екроном (Нав 13:3; 1Цар 6:17). Согл. Нав 15:47... Біблійна енциклопедія Брокгауза
  12. Азот - (укріплене місце; Нав 11:22, 13:3, 15:47, Суд 1:18, Дії 8:40) - одне з п'яти головних міст филистимських, на східному березі Середземного моря, між Аккароном і Аскалоном, о 15 -ти чи 20-ти англ. милях до с. від Гази. Біблійна енциклопедія архім. Никифора
  13. азот - АЗОТ (від грец. а - приставка, що тут означає відсутність, і-життя; лат. Nitrogenium, від nitrum - селітра і грец. gennao - народжую, виробляю) N хім. елемент V гр. періодичної системи, ат. н. 7, ат. м. 14,0067. Прир. Хімічна енциклопедія
  14. азот - -а, м. Хімічний елемент, газ без кольору та запаху, що не підтримує горіння (становить основну за обсягом або масою частину повітря, є одним з головних елементів живлення рослин). [Франц. azote від грец. 'α- - не-, без- і ζωή - життя] Малий академічний словник
  15. азот - Французьке - azote. Грецька - azoos (неживий). Слово «азот» стало відоме і вживається російською з XVIII в. як науковий термін, який називає хімічний елемент, безбарвний газ. Етимологічний словник Семенова
  16. Азот - Azōtus, Ἄζωτος місто в Палестині, неподалік моря. Його завоював Псамметих Єгипетський (Hdt. 2. 157), так само як Йонатан Маккавей, який і зруйнував його. У 56 р. до Р. X. він разом із іншими містами знову побудований проконсулом Габінієм. А. у Старому Завіті, н. село Есдуд. Словник класичних старожитностей
  17. азот - АЗОТ (від грец. а - приставка, що тут означає відсутність, і Joe - життя; лат. Nitrogenium), N, хім. елемент, безбарвний газ. основ. маса його зосереджена у вільному стані у атмосфері. Сільськогосподарський словник
  18. азот - Азот/. Морфемно-орфографічний словник
  19. АЗОТ – АЗОТ (символ N), хімічний елемент без кольору та без запаху, що належить до V групи періодичної системи Менделєєва. Відкритий 1772 р., зустрічається зазвичай як газу. p align="justify"> Є основним компонентом атмосфери Землі (78% обсягу). Науково-технічний словник
  20. азот – орф. азот, -а Орфографічний словник Лопатіна
  21. азот - Це слово було створено штучно в 1787 році, коли знадобився науковий термін для назви цього газу. Оскільки цей газ не підтримує дихання і назва йому була придумана відповідна... Етимологічний словник Крилова
  22. Азот – I Азот (Nitrogenium, N) хімічний елемент V групи періодичної системи Д.І. Менделєєва, один із найпоширеніших у природі хімічних елементів. У складі всіх живих організмів... Медична енциклопедія
  23. Азот - N (лат. Nitrogenium * a. nitrogen; н. Stickstoff; ф. azote, nitrogene; і. nitrogeno), - хім. елемент V групи періодич. системи Менделєєва, ат.н. 7, ат. м. 14,0067. Відкритий у 1772 англ. дослідником Д. Pезерфордом. За звичайних умов A. Гірська енциклопедія
  24. азот - азот, азот, азот, азот, азот, азот, азот, азот, азот, азот, азот, азот Граматичний словник Залізняка
  25. азот – АЗОТ м. хіміч. основа, головна стихія селітри; селітротвор, селітрород, селітряк; він же головна, за кількістю, складова частина нашого повітря (азоту – 79 обсягів, кисню – 21). Азотистий, азотний, азотовий азот містить у собі. Тлумачний словник Даля
  26. азот - сут., кількість синонімів: 8 газ 55 неметал 17 нітроген 1 органоген 6 селітрород 3 селітротвор 3 селітряк 3 елемент 159 Словник синонімів російської мови
  27. азот - азот -а м. azote m.<�араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов - металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он <�парацельс>на кінець світу, пропонуючи всім за дуже помірну ціну свій Лауданум і свій Азот. Словник галицизмів російської мови


(Лат. Nitrogenum) хімічний елемент V групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 7, атомна маса - 14,0067. Безбарвний газ, без смаку та запаху. Один із найпоширеніших елементів, головна складова частина атмосфери Землі (4*10^15 т). Слово «азот», запропоноване французьким хіміком А. Лавуазьє наприкінці XVIII ст., грецького походження. «Азот» означає «неживий» (приставка «а» – заперечення. «Зое» – життя). Саме так вважав Лавуазьє. Саме так вважали його сучасники, у тому числі шотландський хімік і лікар Д. Резерфорд, який виділив азот з повітря трохи раніше від своїх відомих колег - шведа К. Шееле, англійців Д. Прістлі і Г. Кавендіша. Резерфорд у 1772р. опублікував дисертацію про так зване «мафічне», тобто. неповноцінному, повітрі, що не підтримує горіння та дихання.
Назва « азотдля нового газу здавалося досить точним. Але чи це так? Азот дійсно, на відміну від кисню, не підтримує дихання та горіння. Однак дихати чистим киснем постійно людина не може. Навіть хворим дають чистий кисень лише нетривалий час. На всіх орбітальних станціях, на космічних кораблях «Союз» і «Схід» космонавти дихали звичним атмосферним повітрям, яке майже на 4/5 складається з азоту. Очевидно, він не просто нейтральний розріджувач кисню. Саме суміш азоту з киснем найприйнятніша для дихання більшості жителів нашої планети.


А хіба справедливо називати неживим цей елемент? Чим підгодовують рослини, вносячи мінеральні добрива? Насамперед, сполуками азоту, калію та фосфору. Азот входить до складу незліченної множини органічних сполук, у тому числі таких життєво важливих, як білки та амінокислоти.
Для людства надзвичайно корисна відносна інертність цього газу. Якби він більш схильний до хімічних реакцій, атмосфера Землі було б існувати у вигляді, як вона існує. Сильний окислювач кисень вступив із азотом в реакцію, і утворилися б отруйні оксиди азоту. Але якби азот був справді інертним газом, таким, наприклад, як гелій, то тоді ні хімічні виробництва, ні всемогутні мікроорганізми не змогли б зв'язати азот атмосфери та задовольнити потребу всього живого у зв'язаному азоті. Не було б аміаку, азотної кислоти, необхідної для безлічі речовин, було б найважливіших добрив. Не було б життя на Землі, адже азот входить до складу всіх організмів. На долю азотуприпадає чимала частина маси людського організму.
Елементарний, не пов'язаний азот застосовується досить широко. Це найдешевший із газів, хімічно інертних у звичайних умовах, тому у тих процесах металургії та великої хімії, де треба захищати активну сполуку або розплавлений метал від взаємодії з киснем повітря, створюють суто азотні захисні атмосфери. Під захистом азоту зберігають у лабораторіях речовини, що легко окислюються. У металургії азотом насичують поверхні деяких металів і сплавів, щоб надати їм більшої твердості та зносостійкості. Широко відомо, наприклад, азотування сталі та титанових сплавів.


Рідкий азот(температури плавлення та кипіння азоту: - 210°С та - 196°С) використовують у холодильних установках. Мала хімічна активність азотупояснюється, передусім, будовою його молекули. Як і більшість газів (крім інертних), молекула азоту і двох атомів. В утворенні зв'язку між ними беруть участь по 3 валентні електрони зовнішньої оболонки кожного атома. Щоб зруйнувати молекулу азоту, необхідно витратити дуже велику енергію – 954,6 кДж/моль. Без руйнування молекули азот у хімічний зв'язок не вступить. За звичайних умов із ним здатний вступити у реакцію лише літій, даючи нітрид Li3N. Набагато активніший атомарний азот. При звичайній температурі він вступає в реакції з сіркою, фосфором, миш'яком та деякими металами, наприклад, з ртуттю. Але отримати азот у вигляді окремих атомів складно. Навіть при 3000 С немає помітного розкладання молекул азоту на атоми.
З'єднання азотумають величезне значення й у науки, й у багатьох галузей промисловості. Задля отримання зв'язаного азоту людство йде величезні енергетичні витрати.
Основним способом зв'язування азоту у промислових умовах залишається синтез аміаку NH3 (див. Синтез хімічний). Аміак один із наймасовіших продуктів хімічної промисловості, світове виробництво його - понад 70 млн. т. на рік. Процес йде при температурі 400-600° З тиску в мільйони паскалей (сотні ат) у присутності каталізаторів, наприклад губчастого заліза з добавками оксиду калію, оксиду алюмінію. Сам аміак використовується обмежено і зазвичай у вигляді водних розчинів (аміачна вода як рідке добриво, нашатирний спирт – у медицині). Але аміак, на відміну атмосферного азоту, досить легко входить у реакції приєднання і заміщення. Та й окислюється він легше, ніж азот. Тому аміак і став вихідним продуктом для отримання більшості азотовмісних речовин.
Пряме окиснення азотукиснем вимагає дуже високих температур (4000С°) чи інших дуже активних методів на міцні молекули азоту електричного розряду, іонізуючого випромінювання. Відомі п'ять оксидів азоту (II) N3O оксид азоту (III), N2O3 оксид азоту (III), N2O3 оксид азоту (III), NО2 оксид азоту (IV), N2O5, оксид азоту (V).
У промисловості широко застосовується азотна кислота HNO3, яка одночасно є сильною кислотою, і активним окислювачем. Вона здатна розчиняти всі метали, крім золота та платини. Хімікам азотна кислота відома, принаймні з XIII ст., нею користувалися давні алхіміки. Азотна кислота надзвичайно широко використовується для отримання нітросполук. Це головний нітруючий агент, за допомогою якого до складу органічних сполук вводять нітр-групи NO2. А коли такі групи з'являться, наприклад, в молекулі толуолу С6Н5СН3, то звичайний органічний розчинник перетворюється на вибухову речовину тринітротолуол, тротил, або тол. Гліцерин після нітрування перетворюється на небезпечну вибухову речовину нітрогліцерин.
Не менш важливою є азотна кислота у виробництві мінеральних добрив. Солі азотної кислоти-нітрати, насамперед нітрат натрію, калію та амонію, використовуються головним чином як азотні добрива. Але, як встановив академік Д. Н. Прянишников, рослина, якщо йому надана можливість вибору, віддає перевагу аміачному азоту нітратному.
Солі іншої кислоти азоту – слабкої азотистої HNO2 – називаються нітритами і також досить широко використовуються у хімічній та інших галузях промисловості. Нітрит натрію, наприклад, у невеликих дозах додають у ковбаси та шинку, щоб зберегти властивий м'ясу рожево-червоний колір.
Отримувати сполуки азотуз мінімальними енергетичними витратами за невеликих температур і тисків вчені прагнуть уже давно. Ідею у тому, деякі мікроорганізми можуть пов'язувати азот повітря, першим висловив російський фізик П. Коссович наприкінці ХІХ в. А виділив із ґрунту першу азотфіксуючу бактерію інший наш співвітчизник біохімік С. Н, Виноградський у 1890-і рр. н. Але лише останнім часом став більш менш ясний механізм зв'язування азоту бактеріями. Бактерії засвоюють азот, перетворюючи його на аміак, який потім дуже швидко перетворюється на амінокислоти та білки. Процес іде за участю ферментів.
У лабораторіях кількох країн отримано комплексні сполуки, здатні пов'язувати атмосферний азот. Головна роль при цьому відводиться комплексам, що містять молібден, залізо та магній. В основному вже вивчено та розроблено механізм цього процесу.

Азот – хімічний елемент V групи періодичної системи Менделєєва, що має атомний номер 7 та атомну масу 14,00674. Які ж властивості має цей елемент?

Фізичні властивості азоту

Азот – двоатомний газ без запаху, кольору та смаку. Температура кипіння азоту при атмосферному тиску становить -1958 градусів, температура плавлення -2099 градусів. Розчинність у воді за 20 градусів дуже мала – 15,4 мл/л.

Мал. 1. Атом азоту.

Атмосферний азот складається з двох ізотопів: 14N (99.64%) та 15N (0.36%). Відомі також радіоактивні ізотопи азоту 13N та 16N.

Переклад назви елемента «азот» – неживий. Ця назва справедлива для азоту, як для простої речовини, але у зв'язаному стані він є одним із головних елементів життя, а також входить до складу білків, нуклеїнових кислот, вітамінів тощо.

Хімічні властивості азоту

У молекулі азоту хімічний зв'язок здійснюється за рахунок трьох загальних пар p-електронів, орбіталі яких спрямовані по осях x, y, z.

Ковалентний зв'язок, який утворюється при перекриванні орбіталей уздовж лінії, що зв'язує центри атомів, що з'єднуються, називаються q-зв'язком.

Ковалентний зв'язок, що виникає при перекриванні орбіталей по обидва боки лінії, що зв'язує центри атомів, що з'єднуються, називаються п-зв'язком. У молекулі азоту є один q-зв'язок і два п-зв'язку.

Мал. 2. Зв'язки у молекулі азоту.

Молекулярний азот – хімічно малоактивна речовина, це пояснюється потрійним зв'язком між атомами азоту та її малою довжиною

За нормальних умов азот може реагувати лише з літієм:

6Li+N 2 =2Li 3 N (нітрит літію)

При високих температурах зв'язки між атомами послаблюються і азот стає більш реакційним. При нагріванні він може взаємодіяти з іншими металами, наприклад магнієм, кальцієм, алюмінієм з утворенням нітридів:

3Mg+N 2 =Mg 3 N 2

3Ca+N 2 =Ca 3 N 2

Пропускаючи азот через розпечений кокс, одержують сполуку азоту з вуглецем – дициан.

Мал. 3. Формула діціан.

З оксидом алюмінію та вуглецем азот при високій температурі також утворює нітрид алюмінію:

Al 2 O 3 +3C+N 2 =2AlN+3CO,

а з содою та вугіллям – ціанід натрію:

Na 2 CO 3 +4C+N 2 =2NaCN+3CO

При зіткненні з водою багато нітридів повністю гідролізуються з утворенням аміаку та гідроксиду металу:

Mg 3 N 2 +6H 2 O=3Mg(OH) 2 +2NH 3

При температурі електричної дуги (3000-4000 градусів) азот реагує з киснем. Усього отримано оцінок: 224.

Азот – це хімічний елемент з атомним номером 7. Є газом без запаху, смаку та кольору.


Таким чином, людина не відчуває присутності азоту в земній атмосфері, тим часом як вона складається із цієї речовини на 78 відсотків. Азот відноситься до найпоширеніших речовин на нашій планеті. Часто можна чути, що без азоту не було б і це правда. Адже білкові сполуки, з яких складається все живе, обов'язково містять азот.

Азот у природі

Азот перебуває у атмосфері як молекул, що з двох атомів. Крім атмосфери, азот є в мантії Землі та в гумусному шарі ґрунту. Основне джерело азоту для промислового виробництва – це корисні копалини.

Проте останні десятиліття, коли запаси мінералів стали виснажуватися, виникла гостра необхідність виділення азоту з повітря у промислових масштабах. В даний час цю проблему вирішено, і величезні обсяги азоту для потреб промисловості видобуваються з атмосфери.

Роль азоту в біології, кругообіг азоту

На Землі азот зазнає ряду трансформацій, в яких беруть участь і біотичні (пов'язані з життям) та абіотичні фактори. З атмосфери та грунту азот надходить у рослини, причому не безпосередньо, а через мікроорганізми. Азотфіксуючі бактерії утримують і переробляють азот, перетворюючи його на форму, що легко засвоюється рослинами. В організмі рослин азот перетворюється на склад складних сполук, зокрема – білків.

По харчовому ланцюгу ці речовини потрапляють у організми травоїдних, та був – хижаків. Після загибелі всього живого азот знову потрапляє у ґрунт, де піддається розкладу (амоніфікації та денітрифікації). Азот фіксується у ґрунті, мінералах, воді, потрапляє в атмосферу, і коло повторюється.

Застосування азоту

Після відкриття азоту (це сталося у 18-му столітті), були добре вивчені властивості самої речовини, його сполук, можливості використання у господарстві. Оскільки запаси азоту нашій планеті величезні, цей елемент став використовуватися вкрай активно.


Чистий азот застосовується у рідкому чи газоподібному вигляді. Рідкий азот має температуру мінус 196 градусів за Цельсієм і застосовується в наступних областях:

— в медицині.Рідкий азот є холодоагентом при процедурах кріотерапії, тобто лікування холодом. Миттєве заморожування застосовується для видалення різних новоутворень. У рідкому азоті зберігають зразки тканин та живі клітини (зокрема – сперматозоїди та яйцеклітини). Низька температура дозволяє зберегти біоматеріал протягом тривалого часу, а потім розморозити та використовувати.

Можливість зберігати в рідкому азоті цілі живі організми, а за необхідності розморожувати їх без жодної шкоди висловлена ​​письменниками-фантастами. Проте насправді освоїти цю технологію поки що не вдалося;

— у харчовій промисловостірідкий азот використовується при розливі рідин для створення інертного середовища у тарі.

Взагалі азот застосовується в тих областях, де необхідне газоподібне середовище без кисню, наприклад,

— у пожежогасінні. Азот витісняє кисень, без якого процеси горіння не підтримуються і вогонь згасає.

Газоподібний азот знайшов застосування у таких галузях:

— виробництво продуктів харчування. Азот використовується як інертне газове середовище для збереження свіжості продуктів в упаковці;

— у нафтовидобувній промисловості та гірничій справі. Азотом продувають трубопроводи та резервуари, його нагнітають у шахти для формування вибухобезпечного газового середовища;

— у літакобудуванніазотом накачують шини шасі.

Все вищесказане відноситься до застосування чистого азоту, але не варто забувати, що цей елемент є вихідною сировиною для виробництва маси різних сполук:

- Аміак. Надзвичайно потрібна речовина з вмістом азоту. Аміак йде виробництво добрив, полімерів, соди, азотної кислоти. Сам по собі застосовується у медицині, виготовленні холодильної техніки;

- азотні добрива;

- вибухові речовини;

- Барвники і т.д.


Азот – не лише один із найпоширеніших хімічних елементів, а й дуже потрібний компонент, який застосовується у багатьох галузях людської діяльності.