ВИЗНАЧЕННЯ
Азот- Сьомий елемент Періодичної таблиці. Позначення – N від латинського «nitrogenium». Розташований у другому періоді, VА групі. Належить до неметалів. Заряд ядра дорівнює 7.
Більшість азоту перебуває у вільному стані. Вільний азот є головною складовою повітря, який містить 78,2% (про.) азоту. Неорганічні сполуки азоту не зустрічаються в природі у великих кількостях, якщо не брати до уваги натрієву селітру NaNO 3 , що утворює потужні пласти на узбережжі Тихого океану в Чилі. Ґрунт містить незначні кількості азоту, переважно у вигляді солей азотної кислоти. Але у вигляді складних органічних сполук – білків – азот входить до складу всіх живих організмів.
У вигляді простої речовини азот - це безбарвний газ, що не має запаху і мало розчинний у воді. Він трохи легший за повітря: маса 1 л азоту дорівнює 1,25 г.
Атомна та молекулярна маса азоту
Відносною атомною масою елемента називають відношення маси атома даного елемента до 1/12 маси атома вуглецю. Відносна атомна маса безрозмірна і позначається A r (індекс "r" - початкова буква англійського relative, що в перекладі означає "відносний"). Відносна атомна маса атомарного азоту дорівнює 14,0064 а.
Маси молекул, як і маси атомів виражаються в атомних одиницях маси. Молекулярною масою речовини називається маса молекули, виражена атомних одиницях маси. Відносною молекулярною масою речовини називають відношення маси молекули даної речовини до 1/12 маси атома вуглецю, маса якого дорівнює 12 а. Відомо, що молекула азоту двоатомна - N2. Відносна молекулярна маса молекули азоту дорівнюватиме:
M r (N 2) = 14,0064×2 ≈ 28.
Ізотопи азоту
У природі азот існує як двох стабільних ізотопів 14 N (99,635%) і 15 N (0,365%). Їхні масові числа дорівнюють 14 і 15 відповідно. Ядро атома ізотопу азоту 14 N містить сім протонів та сім нейтронів, а ізотопу 15 N - таку ж кількість протонів та шість нейтронів.
Існує чотирнадцять штучних ізотопів азоту з масовими числами від 10 до 13 і від 16 до 25, з яких найбільш стабільним є ізотоп 13 Nз періодом напіврозпаду рівним 10 хвилин.
Іони азоту
На зовнішньому енергетичному рівні атома азоту є п'ять електронів, які є валентними:
1s 2 2s 2 2p 3 .
Схема будови атома азоту представлена нижче:
Через війну хімічного взаємодії азот може втрачати свої валентні електрони, тобто. бути їх донором, і перетворюватися на позитивно заряджені іони чи приймати електрони іншого атома, тобто. бути їх акцептором, і перетворюватися на негативно заряджені іони:
N 0 -5e → N 2+;
N 0 -4e → N 4+;
N 0 -3e → N 3+;
N 0 -2e → N 2+;
N 0 -1e → N 1+;
N 0 +1e → N 1-;
N 0 +2e → N 2-;
N 0 +3e → N 3- .
Молекула та атом азоту
Молекула азоту і двох атомів - N 2 . Наведемо деякі властивості, що характеризують атом та молекулу азоту:
Приклади розв'язання задач
ПРИКЛАД 1
| Завдання | Для утворення хлориду амонію було взято 11,2 л (н.у.) газоподібного аміаку та 11,4 л (н.у.) хлороводню. Яка маса продукту реакції, що утворився? |
| Рішення | Запишемо рівняння реакції отримання хлориду амонію з аміаку та хлороводню: NH3+HCl=NH4Cl. Знайдемо кількість молей вихідних речовин: n(NH 3) = V(NH 3) / V m; n(NH 3) = 11,2/22,4 = 0,5 моль. n(HCl) = V(NH 3) / V m; n(HCl) = 11,4/22,4 = 0,51 моль. n(NH 3) n(NH 4 Cl) = n(NH 3) = 0,5 моль. Тоді, маса хлориду амонію дорівнюватиме: M(NH 4 Cl) = 14 + 4×1 + 35,5 = 53,5 г/моль. m(NH 4 Cl) = n(NH 4 Cl) × M(NH 4 Cl); m(NH 4 Cl) = 0,5×53,5 = 26,75г. |
| Відповідь | 26,75 г |
ПРИКЛАД 2
| Завдання | 10,7 г хлориду амонію змішали з 6 г гідроксиду кальцію та суміш нагріли. Який газ і скільки його за масою та обсягом виділилося (н.у.)? |
| Рішення | Запишемо рівняння реакції взаємодії хлориду амонію з гідроксидом кальцію: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 - + 2H 2 O. Визначимо, яке з двох реагуючих речовин перебуває у надлишку. Для цього розрахуємо їх кількість молей: M(NH 4 Cl) = A r (N) + 4×A r (H) + A r (Cl); M(NH 4 Cl) = 14 + 4×1 + 35,5 = 53,5 г/моль. n(NH 4 Cl) = m (NH 4 Cl) / M(NH 4 Cl); n(NH 4 Cl) = 10,7/53,5 = 0,1 моль. M(Ca(OH) 2) = A r (Ca) + 2×A r (H) + 2×A r (O); M(Ca(OH) 2) = 40 + 2×1 + 2×16 = 42 + 32 = 74 г/моль. n(Ca(OH) 2) = m (Ca(OH) 2) / M(Ca(OH) 2); n(Ca(OH) 2) = 6/74 = 0,08 моль. n(Ca(OH) 2) n(NH 3) = 2×n(Ca(OH) 2) = 2×0,08 = 0,16 моль. Тоді, маса аміаку дорівнюватиме: M(NH 3) = Ar (N) + 3×A r (H) = 14 + 3×1 = 17 г/моль. m(NH 3) = n(NH 3) ×M(NH 3) = 0,16 × 17 = 2,72 р. Об'єм аміаку дорівнює: V(NH 3) = n(NH 3) ×V m; V(NH 3) = 0,16×22,4 = 3,584 л. |
| Відповідь | В результаті реакції утворився аміак об'ємом 3,584 л та масою 2,72 г. |
Азот - це всім відомий хімічний елемент, який позначається буквою N. Цей елемент, мабуть, є основою неорганічної хімії, його починають докладно вивчати ще у 8 класі. У цій статті ми розглянемо цей хімічний елемент, а також його властивості та типи.
Історія відкриття хімічного елемента
Азот - це елемент, який вперше був представлений знаменитим французьким хіміком Антуаном Лавуазьє. Але за звання першовідкривача азоту борються багато вчених, серед них і Генрі Кавендіш, Карл Шееле, Даніель Резерфорд.
В результаті досвіду першим виділив хімічний елемент, але так і не зрозумів, що він отримав просту речовину. Про свій досвід він повідомив, що теж проробляв ряд досліджень. Ймовірно, Прістлі теж вдалося виділити цей елемент, але вчений не зміг зрозуміти, що саме він отримав, тому не заслужив звання першовідкривача. Карл Шееле одночасно з ними проводив ті ж дослідження, але не дійшов потрібного висновку.
У тому ж році Даніель Резерфорд зумів не тільки отримати азот, а й описати його, опублікувати дисертацію та вказати основні хімічні властивості елемента. Але навіть Резерфорд так і не зрозумів, що він отримав. Однак саме його вважають першовідкривачем, тому що він був найближчим до розгадки.
Походження назви азоту
З грецького "азот" перекладається як "неживий". Саме Лавуазьє працював над правилами номенклатури і вирішив назвати елемент. У 18 столітті про цей елемент було відомо лише те, що він не підтримує жодного дихання. Тому цю назву прийняли.
У латинській мові азот називається "нітрогеніум", що в переклад означає "що породжує селітру". З латинської мови і з'явилося позначення азоту - літера N. Але сама назва у багатьох країнах не прижилася.
Поширеність елемента
Азот - це, мабуть, один із найпоширеніших елементів на нашій планеті, він займає четверте місце за поширеністю. Елемент також знайдений у сонячній атмосфері, на планетах Уран та Нептун. З азоту складаються атмосфери Титану, Плутона та Тритона. Крім цього, атмосфера Землі складається на 78-79 відсотків із цього хімічного елемента.
Азот грає важливу біологічну роль, адже він необхідний існування рослин і тварин. Навіть тіло людини містить від 2 до 3 відсотків цього хімічного елемента. Входить до складу хлорофілу, амінокислот, білків, нуклеїнових кислот.
Рідкий азот
Рідкий азот - це прозора безбарвна рідина, є одним з агрегатних станів хімічного азот широко використовується в промисловості, будівництві та медицині. Він використовується при заморожуванні органічних матеріалів, охолодження техніки, а в медицині для видалення бородавок (естетична медицина).
Рідкий азот не токсичний, а також вибухонебезпечний.
Молекулярний азот
Молекулярний азот - це елемент, який міститься в атмосфері нашої планети та утворює більшу її частину. Формула молекулярного азоту - N2. Такий азот входить у реакції коїться з іншими хімічними елементами чи речовинами лише за дуже високій температурі.
Фізичні властивості
За нормальних умов хімічний елемент азот - який не має запаху, кольору, а також практично не розчинний у воді. Азот рідкий за своєю консистенцією нагадує воду, так само прозорий і безбарвний. У азоту є ще один агрегатний стан, при температурі нижче -210 градусів він перетворюється на тверде тіло, утворює багато великих білих кристалів. Поглинає кисень із повітря.
Хімічні властивості
Азот відноситься до групи неметалів і переймає властивості інших хімічних елементів з цієї групи. Як правило, неметали не є добрими провідниками електрики. Азот утворює різні оксиди, наприклад NO (монооксид). NO або окис азоту є м'язовим релаксантом (речовина, яка значно розслаблює мускулатуру і при цьому не чинить жодної шкоди та інших впливів на організм людини). Оксиди, де міститься більше атомів азоту, наприклад N 2 O - це газ, що веселить, трохи солодкуватий на смак, який використовується в медицині як анестезуючий засіб. Проте вже оксид NO 2 не має жодного відношення до перших двох, адже це досить шкідливий вихлопний газ, який міститься у вихлопах автомобілів та серйозно забруднює атмосферу.
Азотна кислота, яку утворюють атоми водню, азоту та три атоми кисню, є сильною кислотою. Її широко використовують у виробництві добрив, в ювелірній справі, органічному синтезі, військовій промисловості (виробництво вибухових речовин та синтезу отруйних речовин), виробництві барвників, ліків та ін. Азотна кислота дуже шкідлива для організму людини, на шкірі залишає виразки та хімічні опіки.
Люди помилково вважають, що вуглекислий газ – це азот. Насправді за своїми хімічними властивостями елемент реагує лише з невеликою кількістю елементів за нормальних умов. А вуглекислий газ – це оксид вуглецю.
Застосування хімічного елемента
Азот у рідкому стані застосовують у медицині для лікування холодом (кріотерапії), а також у кулінарії як холодоагент.
Цей елемент також знайшов широке застосування у промисловості. Азот - це газ, який вибухо- та пожежобезпечний. Крім цього, він перешкоджає гниття та окисленню. Наразі азот використовують у шахтах з метою створення вибухобезпечного середовища. Газоподібний азот застосовують у нафтохімії.
У хімічній промисловості без азоту обійтися дуже важко. Його використовують для синтезу різних речовин і сполук, наприклад, деяких добрив, аміаку, вибухових речовин, барвників. Зараз велику кількість азоту використовують для синтезу аміаку.
У харчовій промисловості ця речовина зареєстрована як харчова добавка.
Суміш чи чиста речовина?
Навіть вчені у першій половині 18 століття, яким вдалося виділити хімічний елемент, думали, що азот - це суміш. Але є велика різниця між цими поняттями.
Має цілий комплекс постійних властивостей, таких як склад, фізичні та хімічні властивості. А суміш - це з'єднання, до якого входить два або більше хімічних елементів.
Зараз ми знаємо, що азот – це чиста речовина, оскільки він є хімічним елементом.
При вивченні хімії дуже важливо зрозуміти, що азот є основою хімії. Він утворює різні сполуки, які всім нам зустрічаються, це і газ, що веселить, і бурий газ, і аміак, і азотна кислота. Недарма хімія у шкільництві починається саме з вивчення такого хімічного елемента, як азот.
Азот(від грец. azoos - млявий, лат. nitrogenium), n, хімічний елемент v групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 7, атомна маса 14,0067; безбарвний газ, що не має запаху та смаку.
Історична довідка. Сполуки А. - селітра, азотна кислота, аміак - були відомі задовго до отримання А. у вільному стані. У 1772 Д. Резерфорд, спалюючи фосфор та ін. речовини в скляному дзвоні, показав, що газ, що залишається після згоряння, названий ним «задушливим повітрям», не підтримує дихання і горіння. У 1787 А. Лавуазьє встановив, що "життєвий" і "задушливий" гази, що входять до складу повітря, це прості речовини, і запропонував назву "А.". У 1784 р. Кавендіш показав, що А. входить до складу селітри; звідси і походить латинська назва А. (від пізньолатинське nitrum - селітра і грецьке gennao - народжую, виготовляю), запропоноване в 1790 Ж. А. Шапталем. На початку 19 в. були з'ясовані хімічна інертність А. у вільному стані та виняткова роль його у сполуках з ін. елементами як зв'язаний азот. З того часу «зв'язування» А. повітря стало однією з найважливіших технічних проблем хімії.
Поширеність у природі. А. - один із найпоширеніших елементів на Землі, причому основна його маса (близько 4? 10 15 т) зосереджена у вільному стані атмосфері.У повітрі вільний А. (у вигляді молекул n 2) становить 78,09% за обсягом (або 75,6% за масою), не рахуючи незначних домішок його у вигляді аміаку та оксидів. Середній вміст А. в літосфері 1,9? 10 -3% за масою. Природні сполуки А. - хлористий амоній nh 4 cl та різні нітрати. Великі скупчення селітри характерні для сухого безлюдного клімату (Чилі, Середня Азія). Довгий час селітри були головним постачальником А. для промисловості (зараз основне значення для зв'язування А. має промисловий синтез аміакуз А. повітря та водню). Невеликі кількості пов'язаного А. знаходяться у кам'яному куті (1-2,5%) та нафти (0,02-1,5%), а також у водах річок, морів та океанів. А. накопичується в ґрунтах (0,1%) та в живих організмах (0,3%).
Хоча назва «А.» означає «не підтримує життя», насправді це - необхідний елемент життєдіяльності. У білку тварин і людини міститься 16 - 17% А. В організмах м'ясоїдних тварин білок утворюється за рахунок білкових речовин, що споживаються, наявних в організмах травоїдних тварин і в рослинах. Рослини синтезують білок, засвоюючи азотисті речовини, що містяться в грунті, головним чином неорганічні. Значні кількості А. надходять у ґрунт завдяки азотфіксуючим мікроорганізмам,здатним переводити вільний А. повітря на сполуки А.
У природі здійснюється кругообіг А., головну роль в якому відіграють мікроорганізми - нітрофіцірующие, денітрофіцірующіе, азотфіксуючі та ін. Проте в результаті вилучення з ґрунту рослинами величезної кількості пов'язаного А. (особливо при інтенсивному землеробстві) грунти виявляються збідненими А. Дефіцит А. характерний для землеробства майже всіх країн, спостерігається дефіцит А. та у тваринництві («білкове голодування»). На ґрунтах, бідних на доступ А., рослини погано розвиваються. Азотні добривата білкове підживлення тварин - найважливіший засіб підйому сільського господарства. Господарська діяльність людини порушує кругообіг А. Так, спалювання палива збагачує атмосферу А., а заводи, що виробляють добрива, пов'язують А. повітря. Транспортування добрив та продуктів сільського господарства перерозподіляє А. на поверхні землі.
А.- четвертий за поширеністю елемент Сонячної системи (після водню, гелію та кисню).
Ізотопи, атом, молекули. Природний А. складається з двох стабільних ізотопів: 14n (99,635%) та 15n (0,365%). Ізотоп 15 n застосовують у хімічних та біохімічних дослідженнях як міченого атома.Зі штучних радіоактивних ізотопів А. найбільший період напіврозпаду має 13 n (t 1/2 = 10,08 хв) , інші дуже короткоживучі. У верхніх шарах атмосфери, під дією нейтронів космічного випромінювання, 14 n перетворюється на радіоактивний ізотоп вуглецю 14 c. Цей процес використовують і ядерних реакціях для отримання 14 c. Зовнішня електронна оболонка атома А. складається з 5 електронів (одної неподіленої пари та трьох неспарених - конфігурація 2 s 2 2 p 3) . Найчастіше А. у сполуках З-ковалентен за рахунок неспарених електронів (як в аміаку nh 3). Наявність неподіленої пари електронів може призводити до утворення ще одного ковалентного зв'язку, і А. стає 4-ковалентним (як іоні амонію nh 4 +). Ступені окислення А. змінюються від +5 (n 2 0 5) до -3 (n 3). У звичайних умовах у вільному стані А. утворює молекулу n 2 де атоми n пов'язані трьома ковалентними зв'язками. Молекула А. дуже стійка: енергія дисоціації її на атоми становить 942,9 кдж/моль (225,2 ккал/моль) , тому навіть за tблизько 3300 ° С ступінь дисоціації А. становить лише близько 0,1%.
Фізичні та хімічні властивості. А. трохи легше за повітря; щільність 1,2506 кг/м 3(при 0°С та 101325 н/м2або 760 мм рт. ст.) , t пл-209,86 ° С, t кіп-195,8°C. А. зріджується: його критична температура досить низька (-147,1 ° С), а критичний тиск високо 3,39 Мн/м 2 (34,6 кгс/см 2); щільність рідкого А. 808 кг(м3).У воді А. менш розчинний, ніж кисень: при 0°С 1 м 3Н 2 Про розчиняється 23,3 гА. Краще, ніж у воді, А. розчинний у деяких вуглеводнях.
Тільки з такими активними металами, як літій, кальцій, магній А. взаємодіє при нагріванні до порівняно невисоких температур. З більшістю інших елементів А. реагує при високій температурі та у присутності каталізаторів. Добре вивчені сполуки А. з киснем n 2 o, no, n 2 o 3 , no2 і n 2 o 5. З них при безпосередній взаємодії елементів (4000°c) утворюється окис no, який при охолодженні окислюється легко далі до двоокису no 2 . У повітрі оксиди А. утворюються при атмосферних розрядах. Їх можна отримати також дією на суміш А. з киснем іонізуючих випромінювань. При розчиненні у воді азотистого n 2 Про 3 і азотного n 2 Про 5 ангідридів відповідно виходять азотиста кислота hno2 та азотна кислота hno 3 утворюють солі - нітритиі нітрати. З воднем А. з'єднується лише за високої температури і у присутності каталізаторів, у своїй утворюється аміак nh 3 . Крім аміаку, відомі інші численні сполуки А. з воднем, наприклад гідразин h 2 n-nh 2 , діімід hn=nh, азотистоводнева кислота hn 3 (h-n=n ? n), октазон n 8 h 14 та ін; більшість сполук А. з воднем виділено лише органічних похідних. З галогенами А. безпосередньо не взаємодіє, тому всі галогеніди А. отримують лише непрямим шляхом, наприклад, фтористий азот nf 3 - при взаємодії фтору з аміаком. Як правило, галогеніди А. – малостійкі сполуки (за винятком nf 3); більш стійкі оксигалогеніди А. - nof, noci, nobr, n02f і no2ci. З сіркою також не відбувається безпосереднього з'єднання А.; азотиста сірка n 4 s 4 виходить в результаті реакції рідкої сірки з аміаком. При взаємодії розпеченого коксу з А. утворюється ціан(cn).;. Нагріванням А. з ацетиленом c 2 h 2 до 1500°C може бути отриманий ціаністий водень hcn. Взаємодія А. з металами при високих температурах призводить до утворення нітридів(наприклад, mg 3 n 2).
При дії на звичайний А. електричних розрядів [тиск 130 – 270 н/м2(1- 2 мм рт.ст)] або при розкладанні нітридів В, ti, mg і Са, а також при електричних розрядах у повітрі може утворитися активний А., що є сумішшю молекул і атомів А., що володіють підвищеним запасом енергії. На відміну від молекулярного, активний А. дуже енергійно взаємодіє з киснем, воднем, парами сірки, фосфором та деякими металами.
А. входить до складу дуже багатьох найважливіших органічних сполук ( аміни, амінокислоти, нітросполукита ін.).
Отримання та застосування. У лабораторії А. легко може бути отриманий при нагріванні концентрованого розчину нітриту амонію: nh4no2 = n 2 + 2h 2 О. Технічний спосіб отримання А. заснований на поділ попередньо зрідженого повітря, який піддається розгонці.
Основна частина вільного А., що видобувається, використовується для промислового виробництва аміаку, який потім у значних кількостях переробляється на азотну кислоту, добрива, вибухові речовини і т. д. Крім прямого синтезу аміаку з елементів, промислове значення для зв'язування А. повітря має розроблений в 1905 ціанамідний метод, заснований на тому, що при 1000°C карбід кальцію(одержуваний розжарюванням суміші вапна та вугілля в електричній печі) реагує з вільним А.: СаС + n -= cacn + С. ціанамід кальціюпри дії перегрітої водяної пари розкладається з виділенням аміаку:
cacn + ДТ 2 О = СаСО 3 +2nh 3 .
Вільний А. застосовують у багатьох галузях промисловості: як інертне середовище при різноманітних хімічних та металургійних процесах, для заповнення вільного простору в ртутних термометрах, при перекачуванні горючих рідин і т. д. Рідкий А. знаходить застосування у різних холодильних установках. Його зберігають і транспортують у сталевих судинах Дьюара, газоподібний А. у стислому вигляді – у балонах. Широко застосовують багато сполук А. виробництво пов'язаного А. стало посилено розвиватися після 1-ї світової війни і зараз досягло величезних масштабів.
Літ.:Некрасов Би. Ст, Основи загальної хімії, т. 1, М., 1965; Ремі Р., Курс неорганічної хімії, пров. з нім., т. 1, М., 1963: Хімія та технологія зв'язаного азоту, [М.-Л.], 1934; КХЕ, т. 1, М.,1961.
- азот - (Алхім.) Творчий принцип у Природі, більшість якого зберігається в Астральному Світлі. Він символізований фігурою, що є хрестом (див. Теософський словник
- Азот - Аз'от (укріплене місце) (Нав.13:3; Нав.15:47; 1Цар.5:1, 3,5-7; 1Цар.6:17; 2Пар.26:6; Неєм.4: 7; Неєм.13:23;Іс.20:1;Єр.25:20;Ам.1:8; - одне з п'яти головних филистимських міст. Біблійний словник Вихлянцева
- азот - азот м. Хімічний елемент, газ без кольору і запаху, що становить основну частину повітря і є одним із головних елементів живлення рослин. Тлумачний словник Єфремової
- АЗОТ – АЗОТ (лат. Nitrogenium) – N, хімічний елемент V групи періодичної системи, атомний номер 7, атомна маса 14,0067. Назва від грецької a – негативна приставка та zoe – життя (не підтримує дихання та горіння). Великий енциклопедичний словник
- азот - Азота, мн. ні, м. [від грец. запереч. a та zoe – життя]. Газ без кольору та запаху, що входить до складу повітря. || Хімічний елемент (хім.). Великий словник іноземних слів
- азот - запозичення. із франц. яз. у XVIII ст. Франц. azote є новоутворенням хіміка Лавуазьє (грец. a «не» та zōos «живий»). Азот буквально – «що не дає життя». Зоологія з тим же коренем. Етимологічний словник Шанського
- азот - АЗОТ-а; м. [франц. azote від грец. an- - не-, без- і zōtikos - дає життя]. Хімічний елемент (N), газ без кольору та запаху, що не підтримує дихання та горіння (становить основну за об'ємом та масою частину повітря... Тлумачний словник Кузнєцова
- азот - АЗ'ОТ, азоту, мн. ні, · чоловік. (Від грец. Відриц. a і zoe - життя). Газ без кольору та запаху, що входить до складу повітря. | Хімічний елемент (·хім.). Тлумачний словник Ушакова
- Азот – I (хімічний знак N, атомна вага – 14) – один з хімічних елементів; безбарвний газ, який не має ні запаху, ні смаку; дуже мало розчинний у воді. Питома вага його 0,972. Енциклопедичний словник Брокгауза та Єфрона
- азот - АЗОТ, а, м. Хімічний елемент, газ без кольору та запаху, головна складова частина повітря, що входить також до складу білків та нуклеїнових кислот. | дод. азотистий, ая, ое та азотний, ая, ое. Азотна, азотиста кислота. Азотні добрива. Тлумачний словник Ожегова
- Азот - Азот (Ашдод), вперше згадується в Нав 11:22 як місто єнакимів. Пізніше він названий у числі п'яти головних филистимських міст-держав поряд з Газою, Аскалоном, Ґетом і Екроном (Нав 13:3; 1Цар 6:17). Согл. Нав 15:47... Біблійна енциклопедія Брокгауза
- Азот - (укріплене місце; Нав 11:22, 13:3, 15:47, Суд 1:18, Дії 8:40) - одне з п'яти головних міст филистимських, на східному березі Середземного моря, між Аккароном і Аскалоном, о 15 -ти чи 20-ти англ. милях до с. від Гази. Біблійна енциклопедія архім. Никифора
- азот - АЗОТ (від грец. а - приставка, що тут означає відсутність, і-життя; лат. Nitrogenium, від nitrum - селітра і грец. gennao - народжую, виробляю) N хім. елемент V гр. періодичної системи, ат. н. 7, ат. м. 14,0067. Прир. Хімічна енциклопедія
- азот - -а, м. Хімічний елемент, газ без кольору та запаху, що не підтримує горіння (становить основну за обсягом або масою частину повітря, є одним з головних елементів живлення рослин). [Франц. azote від грец. 'α- - не-, без- і ζωή - життя] Малий академічний словник
- азот - Французьке - azote. Грецька - azoos (неживий). Слово «азот» стало відоме і вживається російською з XVIII в. як науковий термін, який називає хімічний елемент, безбарвний газ. Етимологічний словник Семенова
- Азот - Azōtus, Ἄζωτος місто в Палестині, неподалік моря. Його завоював Псамметих Єгипетський (Hdt. 2. 157), так само як Йонатан Маккавей, який і зруйнував його. У 56 р. до Р. X. він разом із іншими містами знову побудований проконсулом Габінієм. А. у Старому Завіті, н. село Есдуд. Словник класичних старожитностей
- азот - АЗОТ (від грец. а - приставка, що тут означає відсутність, і Joe - життя; лат. Nitrogenium), N, хім. елемент, безбарвний газ. основ. маса його зосереджена у вільному стані у атмосфері. Сільськогосподарський словник
- азот - Азот/. Морфемно-орфографічний словник
- АЗОТ – АЗОТ (символ N), хімічний елемент без кольору та без запаху, що належить до V групи періодичної системи Менделєєва. Відкритий 1772 р., зустрічається зазвичай як газу. p align="justify"> Є основним компонентом атмосфери Землі (78% обсягу). Науково-технічний словник
- азот – орф. азот, -а Орфографічний словник Лопатіна
- азот - Це слово було створено штучно в 1787 році, коли знадобився науковий термін для назви цього газу. Оскільки цей газ не підтримує дихання і назва йому була вигадана відповідна... Етимологічний словник Крилова
- Азот – I Азот (Nitrogenium, N) хімічний елемент V групи періодичної системи Д.І. Менделєєва, один із найпоширеніших у природі хімічних елементів. У складі всіх живих організмів... Медична енциклопедія
- Азот - N (лат. Nitrogenium * a. nitrogen; н. Stickstoff; ф. azote, nitrogene; і. nitrogeno), - хім. елемент V групи періодич. системи Менделєєва, ат.н. 7, ат. м. 14,0067. Відкритий у 1772 англ. дослідником Д. Pезерфордом. За звичайних умов A. Гірська енциклопедія
- азот - азот, азот, азот, азот, азот, азот, азот, азот, азот, азот, азот, азот Граматичний словник Залізняка
- азот – АЗОТ м. хіміч. основа, головна стихія селітри; селітротвор, селітрород, селітряк; він же головна, за кількістю, складова частина нашого повітря (азоту – 79 обсягів, кисню – 21). Азотистий, азотний, азотовий азот містить у собі. Тлумачний словник Даля
- азот - сут., кількість синонімів: 8 газ 55 неметал 17 нітроген 1 органоген 6 селітрород 3 селітротвор 3 селітряк 3 елемент 159 Словник синонімів російської мови
- азот - азот -а м. azote m.<�араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов - металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он <�парацельс>на кінець світу, пропонуючи всім за дуже помірну ціну свій Лауданум і свій Азот. Словник галицизмів російської мови
Зміст статті
АЗОТ, N (nitrogenium), хімічний елемент (ат. номер 7) VA підгрупи періодичної системи елементів. Атмосфера Землі містить 78% (про.) азоту. Щоб показати, наскільки великі ці запаси азоту, відзначимо, що в атмосфері над кожним квадратним кілометром земної поверхні знаходиться стільки азоту, що з нього можна отримати до 50 млн. т нітрату натрію або 10 млн. т аміаку (сполучення азоту з воднем), та все ж таки це становить малу частку азоту, що міститься в земній корі. Існування вільного азоту свідчить про його інертність та труднощі взаємодії з іншими елементами при звичайній температурі. Пов'язаний азот входить до складу як органічної, і неорганічної матерії. Рослинний та тваринний світ містить азот, пов'язаний з вуглецем та киснем у білках. Крім цього, відомі і можуть бути отримані у великих кількостях азотовмісні неорганічні сполуки, такі, як нітрати (NO 3 –), нітрити (NO 2 –), ціаніди (CN –), нітриди (N 3–) та азиди (N 3 – ).
Історична довідка.
Досліди А.Лавуазьє, присвячені дослідженню ролі атмосфери у підтримці життя та процесів горіння, підтвердили існування щодо інертної речовини в атмосфері. Не встановивши елементну природу газу, що залишається після згоряння, Лавуазьє назвав його azote, що давньогрецькою означає «неживий». У 1772 Д. Резерфорд з Единбурга встановив, що це газ є елементом, і назвав його «шкідливе повітря». Латинська назва азоту походить від грецьких слів nitron і gen, що означає «утворює селітру».
Фіксація азоту та азотний цикл.
Термін "фіксація азоту" означає процес зв'язування атмосферного азоту N 2 . У природі це може відбуватися двома шляхами: або бобові рослини, наприклад горох, конюшина і соя, накопичують на своєму корінні бульбашки, в яких бактерії, що фіксують азот, перетворюють його на нітрати, або відбувається окислення атмосферного азоту киснем в умовах розряду блискавки. С.Арреніус встановив, що у такий спосіб фіксується до 400 млн. т азоту щорічно. В атмосфері оксиди азоту з'єднуються з дощовою водою, утворюючи азотну та азотисту кислоти. Крім того, встановлено, що з дощем та снігом на кожний гектар землі потрапляє бл. 6700 г азоту; досягаючи грунту, вони перетворюються на нітрити та нітрати. Рослини використовують нітрати для утворення рослинних білкових речовин. Тварини, харчуючись цими рослинами, засвоюють білкові речовини рослин і перетворюють їх на тваринні білки. Після смерті тварин і рослин відбувається їхнє розкладання, азотні сполуки перетворюються на аміак. Аміак використовується двома шляхами: бактерії, що не утворюють нітратів, руйнують його до елементів, виділяючи азот і водень, інші бактерії утворюють з нього нітрити, які іншими бактеріями окислюються до нітратів. Таким чином відбувається кругообіг азоту в природі, або азотний цикл.
Будова ядра та електронних оболонок.
У природі існують два стабільні ізотопи азоту: з масовим числом 14 (містить 7 протонів і 7 нейтронів) і з масовим числом 15 (містить 7 протонів і 8 нейтронів). Їхнє співвідношення становить 99,635:0,365, тому атомна маса азоту дорівнює 14,008. Нестабільні ізотопи азоту 12 N, 13 N, 16 N, 17 N отримані штучно. Схематично електронна будова атома азоту така: 1 s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 1 . Отже, на зовнішній (другій) електронній оболонці знаходиться 5 електронів, які можуть брати участь у освіті хімічних зв'язків; орбіталі азоту можуть приймати електрони, тобто. можливе утворення сполук зі ступенем окиснення від (-III) до (V), і вони відомі.
Молекулярний азот.
З визначень густини газу встановлено, що молекула азоту двоатомна, тобто. молекулярна формула азоту має вигляд Nє N (або N 2). У двох атомів азоту три зовнішні 2 p-електрона кожного атома утворюють потрійний зв'язок:N:::N:, формуючи електронні пари. Виміряна міжатомна відстань N-N дорівнює 1,095 Å. Як і у випадку з воднем ( см. Водар), існують молекули азоту з різним спином ядра – симетричні та антисиметричні. При звичайній температурі співвідношення симетричної та антисиметричної форм дорівнює 2:1. У твердому стані відомі дві модифікації азоту: a– кубічна та b– гексагональна з температурою переходу a ® b-237,39 ° С. Модифікація bплавиться при -209,96 ° С і кипить при -195,78 ° C при 1 атм ( см. табл. 1).
Енергія дисоціації моля (28,016 г або 6,023Ч 10 23 молекул) молекулярного азоту на атоми (N 2 2N) дорівнює приблизно -225 ккал. Тому атомарний азот може утворюватися за тихого електричного розряду і хімічно активніший, ніж молекулярний азот.
Отримання та застосування.
Спосіб отримання елементного азоту залежить від необхідної його чистоти. У величезних кількостях азот отримують для синтезу аміаку, причому допустимі невеликі домішки благородних газів.
Азот із атмосфери.
Економічно виділення азоту з атмосфери обумовлено дешевизною методу зрідження очищеного повітря (пари води, CO 2 , пил, інші домішки видалені). Послідовні цикли стиснення, охолодження та розширення такого повітря призводять до його зрідження. Рідке повітря піддають фракційній перегонці при повільному підйомі температури. Першими виділяються шляхетні гази, потім азот, і залишається рідкий кисень. Очищення досягається багаторазовістю процесів фракціонування. Таким методом виробляють багато мільйонів тонн азоту щорічно, переважно для синтезу аміаку, який є вихідною сировиною в технології виробництва різних азотовмісних сполук для промисловості та сільського господарства. Крім того, очищену азотну атмосферу часто використовують, коли неприпустима присутність кисню.
Лабораторні методи.
Азот у невеликих кількостях можна отримувати в лабораторії різними способами, окислюючи аміак або іон амонію, наприклад:
Дуже зручний процес окислення іону амонію нітрит-іоном:
Відомі й інші способи - розкладання азидів при нагріванні, розкладання аміаку оксидом міді(II), взаємодія нітритів із сульфаміновою кислотою або сечовиною:
При каталітичному розкладанні аміаку за високої температури теж можна отримати азот:
Фізичні властивості.
Деякі фізичні властивості азоту наведено у табл. 1.
| Таблиця 1. ДЕЯКІ ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АЗОТА | |
| Щільність, г/см 3 | 0,808 (рід.) |
| Температура плавлення, °С | –209,96 |
| Температура кипіння, °С | –195,8 |
| Критична температура, °С | –147,1 |
| Критичний тиск, атма | 33,5 |
| Критична густина, г/см 3 а | 0,311 |
| Питома теплоємність, Дж/(мольк) | 14,56 (15 ° С) |
| Електронегативність по Полінгу | 3 |
| Ковалентний радіус, | 0,74 |
| Кристалічний радіус, | 1,4 (M 3–) |
| Потенціал іонізації, В б | |
| перший | 14,54 |
| другий | 29,60 |
| а Температура та тиск, при яких щільності азоту рідкого та газоподібного стану однакові. б Кількість енергії, необхідне видалення першого зовнішнього і наступного його електронів, для 1 моль атомарного азоту. |
|
Хімічні властивості.
Як було зазначено, переважною властивістю азоту за нормальних умов температури та тиску є його інертність, чи мала хімічна активність. Електронна структура азоту містить електронну пару на 2 s-рівні та три наполовину заповнені 2 р-орбіталі, тому один атом азоту може пов'язувати трохи більше чотирьох інших атомів, тобто. його координаційне число дорівнює чотирьом. Невеликий розмір атома обмежує кількість атомів або груп атомів, які можуть бути пов'язані з ним. Тому багато сполук інших членів підгрупи VA або зовсім не мають аналогів серед сполук азоту, або аналогічні сполуки азоту виявляються нестабільними. Так, PCl 5 – стабільне з'єднання, а NCl 5 немає. Атом азоту здатний зв'язуватися з іншим атомом азоту, утворюючи кілька досить стабільних сполук, такі як гідразин N 2 H 4 і азиди металів MN 3 . Такий тип зв'язку незвичайний для хімічних елементів (за винятком вуглецю та кремнію). За підвищених температур азот реагує з багатьма металами, утворюючи частково іонні нітриди M x N y. У цих сполуках азот заряджений негативно. У табл. 2 наведені ступені окислення та приклади відповідних сполук.
нітриди.
З'єднання азоту з більш електропозитивними елементами, металами та неметалами – нітриди – схожі на карбіди та гідриди. Їх можна розділити залежно від характеру зв'язку M–N на іонні, ковалентні та з проміжним типом зв'язку. Як правило, це кристалічні речовини.
Іонні нітриди.
Зв'язок у цих сполуках передбачає перехід електронів від металу до азоту із заснуванням іона N 3– . До таких нітридів відносяться Li 3 N, Mg 3 N 2 , Zn 3 N 2 і Cu 3 N 2 . Крім літію, інші лужні метали підгрупи IA нітридів не утворюють. Іонні нітриди мають високі температури плавлення, реагують з водою, утворюючи NH 3 гідроксиди металів.
Ковалентні нітриди.
Коли електрони азоту беруть участь у освіті зв'язку разом із електронами іншого елемента без переходу їхню відмінність від азоту до іншого атома, утворюються нітриди з ковалентної зв'язком. Нітриди водню (наприклад, аміак та гідразин) повністю ковалентні, як і галогеніди азоту (NF 3 та NCl 3). До ковалентних нітридів відносяться, наприклад, Si 3 N 4 , P 3 N 5 і BN – високостабільні білі речовини, причому BN має дві алотропні модифікації: гексагональну та алмазоподібну. Остання утворюється при високих тисках і температурах і має твердість близьку до твердості алмазу.
Нітриди із проміжним типом зв'язку.
Перехідні елементи реакції з NH 3 при високій температурі утворюють незвичайний клас сполук, в яких атоми азоту розподілені між регулярно розташованими атомами металу. У цих сполуках немає чіткого усунення електронів. Приклади таких нітридів - Fe 4 N, W 2 N, Mo 2 N, Mn 3 N 2 . Ці з'єднання, як правило, абсолютно інертні і мають хорошу електричну провідність.
Водневі сполуки азоту.
Азот і водень взаємодіють, утворюючи сполуки, що віддалено нагадують вуглеводні. Стабільність азотоводородів зменшується зі збільшенням числа атомів азоту в ланцюзі на відміну вуглеводнів, які стійкі й у довгих ланцюгах. Найбільш важливі нітриди водню – аміак NH 3 та гідразин N 2 H 4 . До них відноситься також азотистоводнева кислота HNNN (HN 3).
Аміак NH3.
Аміак – один із найважливіших промислових продуктів сучасної економіки. Наприкінці 20 ст. США робили бл. 13 млн. т аміаку щорічно (у перерахунку на безводний аміак).
Будова молекули.
Молекула NH3 має майже пірамідальну будову. Кут зв'язку H–N–H становить 107°, що близько до величини тетраедричного кута 109°. Неподілена електронна пара еквівалентна приєднаній групі, в результаті координаційне число азоту дорівнює 4 і азот знаходиться в центрі тетраедра.
Властивості аміаку.
Деякі фізичні властивості аміаку порівняно з водою наведені у табл. 3.
Температури кипіння та плавлення у аміаку набагато нижчі, ніж у води, незважаючи на близькість молекулярних мас та подібність будови молекул. Це пояснюється відносно більшою міцністю міжмолекулярних зв'язків у води, ніж у аміаку (такий міжмолекулярний зв'язок називається водневим).
Аміак як розчинник.
Висока діелектрична проникність та дипольний момент рідкого аміаку дозволяють використовувати його як розчинник для полярних чи іонних неорганічних речовин. Аміак-розчинник займає проміжне положення між водою та органічними розчинниками типу етилового спирту. Лужні та лужноземельні метали розчиняються в аміаку, утворюючи темносині розчини. Можна вважати, що в розчині відбувається сольватація та іонізація валентних електронів за схемою
Синій колір пов'язують із сольватацією та рухом електронів або з рухливістю «дірок» у рідині. При високій концентрації натрію в рідкому аміаку розчин приймає бронзове забарвлення та відрізняється високою електропровідністю. Незв'язаний лужний метал можна виділити з такого розчину випаровуванням аміаку або додаванням натрію хлориду. Розчини металів в аміаку є добрими відновниками. У рідкому аміаку відбувається автоіонізація
аналогічно процесу, що протікає у воді:
Деякі хімічні властивості обох систем зіставлені у табл. 4.
Рідкий аміак як розчинник має перевагу в деяких випадках, коли неможливо проводити реакції у воді через швидку взаємодію компонентів з водою (наприклад, окислення та відновлення). Наприклад, в рідкому аміаку кальцій реагує з KCl з утворенням CaCl 2 і K, оскільки CaCl 2 нерозчинний в рідкому аміаку, а До розчинний, і реакція протікає повністю. У воді така реакція неможлива через швидку взаємодію Ca з водою.
Одержання аміаку.
Газоподібний NH 3 виділяється із солей амонію при дії сильної основи, наприклад, NaOH:
Метод застосовується в лабораторних умовах. Невеликі виробництва аміаку засновані також на гідролізі нітридів, наприклад Mg 3 N 2 водою. Ціанамід кальцію CaCN 2 при взаємодії з водою також утворює аміак. Основним промисловим методом отримання аміаку є каталітичний синтез його з атмосферного азоту та водню при високих температурі та тиску:
Водень для цього синтезу одержують термічним крекінгом вуглеводнів, дією парів води на вугілля або залізо, розкладанням спиртів парами води або електролізом води. На синтез аміаку отримано безліч патентів, що відрізняються умовами проведення процесу (температура, тиск, каталізатор). Існує спосіб промислового одержання при термічній перегонці вугілля. З технологічною розробкою синтезу аміаку пов'язані імена Ф.Габера та К.Боша.
| Таблиця 4. ПОРІВНЯННЯ РЕАКЦІЙ У ВОДНОМУ І АМІАЧНОМУ СЕРЕДОВИЩІ | |
| Водне середовище | Амічне середовище |
| Нейтралізація | |
| OH - + H 3 O + ® 2H 2 O | NH 2 – + NH 4 + ® 2NH 3 |
| Гідроліз (протоліз) | |
| PCl 5 + 3H 2 O POCl 3 + 2H 3 O + + 2Cl – | PCl 5 + 4NH 3 PNCl 2 + 3NH 4 + + 3Cl – |
| Заміщення | |
| Zn + 2H 3 O + ® Zn 2+ + 2H 2 O + H 2 | Zn + 2NH 4 + ® Zn 2+ + 2NH 3 + H 2 |
| Сольватація (комплексоутворення) | |
| Al 2 Cl 6 + 12H 2 O 2 3+ + 6Cl – | Al 2 Cl 6 + 12NH 3 2 3+ + 6Cl – |
| Амфотерність | |
| Zn 2+ + 2OH – Zn(OH) 2 | Zn 2+ + 2NH 2 – Zn(NH 2) 2 |
| Zn(OH) 2 + 2H 3 O + Zn 2+ + 4H 2 O | Zn(NH 2) 2 + 2NH 4 + Zn 2+ + 4NH 3 |
| Zn(OH) 2 + 2OH – Zn(OH) 4 2– | Zn(NH 2) 2 + 2NH 2 – Zn(NH 2) 4 2– |
Хімічні властивості аміаку.
Крім реакцій, згаданих у табл. 4, аміак реагує з водою, утворюючи сполуку NH 3 H 2 O, яку часто помилково вважають гідроксидом амонію NH 4 OH; насправді існування NH 4 OH у розчині не доведено. Водний розчин аміаку («нашатирний спирт») складається переважно з NH 3 , H 2 O та малих концентрацій іонів NH 4 + і OH – , що утворюються при дисоціації
Основний характер аміаку пояснюється наявністю неподіленої електронної пари азоту: NH3. Тому NH 3 – це основа Льюїса, яка має найвищу нуклеофільну активність, що виявляється у формі асоціації з протоном, або ядром атома водню:
Будь-які іон або молекула, здатні приймати електронну пару (електрофільне з'єднання), будуть взаємодіяти з NH 3 з утворенням координаційного з'єднання. Наприклад:
Символ M n+ представляє іон перехідного металу (B-підгрупи періодичної таблиці, наприклад, Cu 2+, Mn 2+ та ін.). Будь-яка протонна (тобто Н містить) кислота реагує з аміаком у водному розчині з утворенням солей амонію, таких, як нітрат амонію NH 4 NO 3 , хлорид амонію NH 4 Cl, сульфат амонію (NH 4) 2 SO 4 , фосфат амонію (NH 4) 3 PO 4 . Ці солі широко застосовують у сільському господарстві як добрива для введення азоту в грунт. Нітрат амонію також використовують як недорогу вибухову речовину; вперше воно було застосовано з нафтовим паливом (дизельним маслом). Водний розчин аміаку застосовують безпосередньо для введення в ґрунт або з зрошуючою водою. Сечовина NH 2 CONH 2 отримана синтезом з аміаку і вуглекислого газу, також є добривом. Газоподібний аміак реагує з металами типу Na та K з утворенням амідів:
Аміак реагує з гідридами та нітридами також з утворенням амідів:
Аміди лужних металів (наприклад, NaNH 2) реагують з N 2 O при нагріванні, утворюючи азиди:
Газоподібний NH 3 відновлює оксиди важких металів до металів за високої температури, мабуть, завдяки водню, що утворюється в результаті розкладання аміаку на N 2 і H 2:
Атоми водню молекулі NH 3 можуть заміщатися на галоген. Йод реагує з концентрованим розчином NH 3 утворюючи суміш речовин, що містить NI 3 . Ця речовина дуже нестійка і вибухає при найменшому механічному впливі. При реакції NH 3 c Cl 2 утворюються хлораміни NCl 3 NHCl 2 і NH 2 Cl. При дії на аміак гіпохлориту натрію NaOCl (утворюється з NaOH та Cl 2 ) кінцевим продуктом є гідразин:
Гідразин.
Наведені вище реакції являють собою спосіб отримання моногідрату гідразину складу N 2 H 4 H 2 O. Безводний гідразин утворюється при спеціальній перегонці моногідрату з BaO або іншими водовіднімними речовинами. За властивостями гідразин злегка нагадує пероксид водню H2O2. Чистий безводний гідразин - безбарвна гігроскопічна рідина, що кипить при 113,5 ° C; добре розчиняється у воді, утворюючи слабку основу
У кислому середовищі (H +) гідразин утворює розчинні солі гідразону типу + X - . Легкість, з якою гідразин та деякі його похідні (наприклад, метилгідразин) реагують з киснем, дозволяє використовувати його як компонент рідкого ракетного палива. Гідразин та всі його похідні сильно отруйні.
Оксиди азоту.
У сполуках з киснем азот виявляє всі ступені окислення, утворюючи оксиди: N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 (N 2 O 4), N 2 O 5 . Є мізерна інформація про утворення пероксидів азоту (NO 3, NO 4). 2HNO 2 . Чистий N 2 O 3 може бути отриманий у вигляді блакитної рідини за низьких температур (–20
При кімнатній температурі NO 2 – газ темнокоричневого кольору, має магнітні властивості завдяки наявності неспареного електрона. При температурах нижче 0° C молекула NO 2 димеризується тетраоксид діазоту, причому при –9,3° C димеризація протікає повністю: 2NO 2 N 2 O 4 . У рідкому стані недимеризовано тільки 1% NO 2 а при 100° C залишається у вигляді димера 10% N 2 O 4 .
NO 2 (або N 2 O 4) реагує у теплій воді з утворенням азотної кислоти: 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO. Технологія NO 2 тому дуже важлива як проміжна стадія отримання промислово важливого продукту - азотної кислоти.
Оксид азоту(V)
N 2 O 5 ( устар. ангідрид азотної кислоти) – біла кристалічна речовина, що виходить зневодненням азотної кислоти в присутності оксиду фосфору P 4 O 10:
2MX + H 2 N 2 O 2 . При випарюванні розчину утворюється біла вибухова речовина з передбачуваною структурою H-O-N = N-O-H.Азотиста кислота
HNO 2 не існує в чистому вигляді, проте водні розчини її невисокої концентрації утворюються при додаванні сірчаної кислоти до нітриту барію:
Азотиста кислота утворюється також при розчиненні еквімолярної суміші NO та NO 2 (або N 2 O 3) у воді. Азотиста кислота трохи сильніша за оцтову кислоту. Ступінь окислення азоту у ній +3 (її структура H–O–N=O), тобто. вона може бути і окислювачем, і відновником. Під дією відновників вона відновлюється зазвичай до NO, а за взаємодії з окислювачами окислюється до азотної кислоти.
Швидкість розчинення деяких речовин, наприклад, металів або йодид-іону, в азотній кислоті залежить від концентрації азотистої кислоти, присутньої у вигляді домішки. Солі азотистої кислоти – нітрити – добре розчиняються у воді, крім нітриту срібла. NaNO 2 застосовується у виробництві барвників.
Азотна кислота
HNO 3 – один із найважливіших неорганічних продуктів основної хімічної промисловості. Вона використовується в технологіях безлічі інших неорганічних та органічних речовин, наприклад, вибухових речовин, добрив, полімерів та волокон, барвників, фармацевтичних препаратів та ін.
Література:
Довідник азотника. М., 1969
Некрасов Б.В. Основи загальної хімії. М., 1973
Проблеми фіксації азоту. Неорганічна та фізична хімія. М., 1982