- Belgilanishi - N (Azot);
- Davr - II;
- Guruh - 15 (Va);
- Atom massasi - 14,00674;
- Atom raqami - 7;
- Atom radiusi = 92 pm;
- Kovalent radius = 75 pm;
- Elektron taqsimoti - 1s 2 2s 2 2p 3;
- erish harorati = -209,86 ° S;
- qaynash nuqtasi = -195,8 ° S;
- Elektronegativlik (Pauling bo'yicha / Alpred va Roxov bo'yicha) = 3,04/3,07;
- Oksidlanish darajasi: +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3;
- Zichlik (no.) = 0,808 g / sm 3 (-195,8 ° S);
- Molar hajmi = 17,3 sm 3 / mol.
Azotli birikmalar:
- Azotning oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari tenglamalari...
1772 yilda deyarli bir vaqtning o'zida uch kishi - Genri Kavendish, Jozef Pristli va Daniel Rezerford (bu ro'yxatga Karl Scheeleni ham qo'shish mumkin) oddiy sababga ko'ra azotni birinchi bo'lib kashf etgan olimning nomini aniq aytib bo'lmaydi. Biroq, bir vaqtning o'zida olimlardan hech biri uning kashfiyotini to'liq tushunmagan. Ko'p odamlar "xurmo" ni shotlandiyalik Daniel Ruterfordga berishadi, chunki u birinchi bo'lib "buzilgan havo" ning asosiy xususiyatlarini tasvirlab bergan magistrlik dissertatsiyasini nashr etgan.
Haqiqiy ism 1787 yilda A. Lavuazye tomonidan taklif qilingan.
Azot quyosh sistemasidagi eng koʻp tarqalgan kimyoviy element (vodorod, geliy va kisloroddan keyin) toʻrtinchi oʻrinda turadi. Azot Yerdagi eng keng tarqalgan elementlardan biridir:
- yer atmosferasida 3,87·10 18 kg azot - 75,6% (massa bo'yicha) yoki 78,08% (hajm bo'yicha);
- yer qobig'ida azot (0,7-1,5) 10 18 kg;
- yer mantiyasida 1,3·10 19 kg azot bor;
- gidrosferada 2·10 16 kg azot (7·10 14 kg birikmalar shaklida) mavjud.
Azot o'ynaydi muhim rol organizmlar hayotida - u oqsillar, aminokislotalar, aminlar, nuklein kislotalarda mavjud.
Tabiiy azot ikkita barqaror izotopdan iborat 14 N - 99,635% va 15 N - 0,365%.
Azot atomida 7 ta elektron mavjud boʻlib, ular ikkita orbitalda (s va p) joylashgan (qarang Atomlarning elektron tuzilishi ). Ichki orbitalda 2 ta elektron mavjud; tashqi tomonida - 5 (bitta erkin elektron juft + uchta kovalent bog'lanish hosil qila oladigan uchta juftlashtirilmagan elektron; kovalent bog'lanishga qarang).
Boshqa kimyoviy elementlar bilan reaksiyaga kirishganda, azot atomi +5 dan -3 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin (uchta valent elektronga qo'shimcha ravishda, atomga ega bo'lgan erkin elektron juftligi tufayli donor-akseptor mexanizmi tomonidan boshqa bog'lanish hosil bo'lishi mumkin). erkin orbital).
Azot oksidlanish holatlari:
- +5 - HNO 3;
- +4 - NO 2;
- +3 - HNO 2;
- +2 - YO'Q;
- +1 - N 2 O;
- -1 - NH 2 OH;
- -2 - N 2 H 4;
- -3 (eng keng tarqalgan) - NH 3.
N 2
Azot atomining tashqi energiya sathida joylashgan uchta juftlashtirilmagan p-elektronlari bir-biriga perpendikulyar joylashgan sakkizinchi raqamning teng qo'llari shakliga ega:
Azot molekulasi (N2) hosil bo'lganda, bir atomning X o'qi bo'ylab joylashgan p-orbital boshqa atomning o'xshash p x -orbitali bilan ustma-ust tushadi - orbitallarning kesishmasida elektron zichligi orbital hosil bo'ladi. kovalent bog'lanish ( s bog'lanish).
Y va Z o'qlari bo'ylab joylashgan bitta atomning ikkita boshqa orbitallari o'zlarining lateral yuzalarini boshqa atomning "akalari" bilan qoplaydi va yana ikkita kovalent bog'lanish hosil qiladi ( p obligatsiyalari).
Natijada azot molekulasida (N 2) 3 ta kovalent bog hosil boʻladi (ikkita p bogʻ + bitta s bogʻ), yaʼni juda kuchli uchlik bogʻlanish paydo boʻladi (qarang Koʻp bogʻlar).
Azot molekulasi juda kuchli (dissosiatsiya energiyasi 940 kJ/mol) va past reaktivlikka ega.
Molekulyar azotning xossalari
Oddiy sharoitlarda azot past faol moddadir, bu uning molekulasidagi juda kuchli atomlararo aloqalar bilan izohlanadi, chunki ular uch juft elektrondan hosil bo'ladi. Shu sababli, azot odatda yuqori haroratlarda reaksiyaga kirishadi.
- hidsiz va rangsiz gaz;
- suvda yomon eriydi;
- organik erituvchilarda eriydi;
- katalizator ishtirokida (ionlashtiruvchi nurlanish ta'sirida) qizdirilganda metallar va metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin;
- azot oksidlovchi vosita sifatida reaksiyaga kirishadi (kislorod va ftordan tashqari):
- Oddiy sharoitlarda azot faqat litiy bilan reaksiyaga kirishadi:
6Li + N 2 = 2Li 3 N; - Azot qizdirilganda metallar bilan reaksiyaga kirishadi:
2Al + N 2 = 2AlN; - 500°C haroratda va temir ishtirokida yuqori bosimda azot vodorod bilan reaksiyaga kirishadi:
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3; - 1000°C haroratda azot kislorod, bor, kremniy bilan reaksiyaga kirishadi:
N 2 + O 2 ↔ 2NO.
- Oddiy sharoitlarda azot faqat litiy bilan reaksiyaga kirishadi:
- Azot qaytaruvchi vosita sifatida o'zaro ta'sir qiladi:
- kislorod bilan:
N 2 0 +O 2 0 ↔ 2N +2 O -2 (azot oksidi II) - ftor bilan:
N 2 0 +3F 2 0 = 2N+3F 3 -1 (azot ftorid III)
- kislorod bilan:
Azotni olish va undan foydalanish
Azot ishlab chiqarish:
- sanoatda azot havoni suyultirish orqali, keyinchalik bug'lanish orqali azotni ajratish orqali olinadi;
- Azot olishning laboratoriya usullari:
- ammoniy nitritning parchalanishi:
NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O; - nitrat kislotaning faol metallar bilan qaytarilishi:
36HNO 3 + 10Fe = 10Fe(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O; - metall azidlarning parchalanishi (sof azot):
2NaN 3 → (t) 2Na + 3N 2; - Atmosfera azoti havoning issiq koks bilan reaksiyaga kirishishi natijasida hosil bo'ladi:
O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2; - ammiakni mis (II) oksidi ustidan t=700°C da o‘tkazib:
2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu.
- ammoniy nitritning parchalanishi:
Azotni qo'llash:
- metallurgiyada inert muhitlarni yaratish;
- ammiak va nitrat kislota sintezi;
- portlovchi moddalar ishlab chiqarish;
- past haroratni yaratish;
- mineral o'g'itlar ishlab chiqarish: kaliy nitrat (KNO 3); natriy nitrat (NaNO 3); ammoniy nitrat (NH 4 NO 3); ohak nitrat (Ca(NO 3) 2).
- azot - (Alchem.) Tabiatdagi ijodiy printsip, ularning aksariyati Astral nurda saqlanadi. U xochni ifodalovchi figura bilan ifodalanadi (qarang. Teosofik lug'at
- Azot - Az'ot (mustahkamlangan joy) (Yosh. 13:3; Yoshua 15:47; 1 Shohlar 5:1, 3,5-7; 3 Shohlar 6:17; 2 Solnomalar 26:6; Neh.4: 7; Neh. .13:23; Ish.20:1; Yer.25:20; Am.1:8; Am.3:9; Zef.2:4; Zak.9:6; Havoriylar 8:40) - ulardan biri Filistlarning beshta asosiy shahri. Vikhlyantsev Injil lug'ati
- azot - azot m Kimyoviy element, rangsiz va hidsiz gaz, havoning asosiy qismini tashkil qiladi va o'simliklarning oziqlanishining asosiy elementlaridan biridir. Efremova tomonidan izohli lug'at
- AZOT - AZOT (lot. Nitrogenium) - N, davriy sistemaning V guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 7, atom massasi 14,0067. Ism yunoncha a - salbiy prefiks va zoe - hayot (nafas olish va yonishni qo'llab-quvvatlamaydi) dan keladi. Katta ensiklopedik lug'at
- azot - Azot, pl. yo'q, m. [yunon tilidan. neg. a va zoe - hayot]. Rangsiz va hidsiz gaz havoda uchraydi. || Kimyoviy element (kimyoviy). Xorijiy so'zlarning katta lug'ati
- azot - qarzga olingan frantsuz tilidan til 18-asrda Frans. azot - kimyogar Lavuazyening yangi hosilasi (yunoncha "yo'q" va zōos "tirik"). Azot so'zma-so'z "hayot bermaslik" degan ma'noni anglatadi. Xuddi shu ildiz bilan zoologiyaga qarang. Shanskiy etimologik lug'ati
- azot - AZOT -a; m [frantsuzcha] yunon tilidan azot. an- - emas-, holda- va zōtikos - hayot baxsh etadi]. Kimyoviy element (N), rangsiz va hidsiz gaz, nafas olish va yonishni qo'llab-quvvatlamaydi (u hajmi va massasi bo'yicha havoning asosiy qismini tashkil qiladi ... Kuznetsovning izohli lug'ati
- azot - AZ’OT, azot, pl. yo'q, er (yunoncha salbiy a va zoe - hayotdan). Rangsiz va hidsiz gaz havoda uchraydi. | Kimyoviy element (kimyoviy). Ushakovning izohli lug'ati
- Azot - I (kimyoviy belgisi N, atom og'irligi - 14) - kimyoviy elementlardan biri; hidi ham, ta'mi ham bo'lmagan rangsiz gaz; suvda juda oz eriydi. Uning solishtirma og'irligi 0,972 ga teng. Brockhaus va Efron entsiklopedik lug'ati
- azot - AZOT, a, m Kimyoviy element, rangsiz va hidsiz gaz, havoning asosiy komponenti, shuningdek oqsillar va nuklein kislotalarning bir qismidir. | adj. azotli, aya, oh va azotli, aya, oh. Azotli, azotli kislotalar. Azotli o'g'itlar. Ozhegovning tushuntirish lug'ati
- Azot - Ashdod (Ashdod), birinchi marta Yoshua 11:22 da Anakim shahri sifatida tilga olingan. Keyinchalik u G'azo, Ashkelon, Gat va Ekron bilan birga Filistlarning beshta yirik shahar-davlatlari qatoriga kiritilgan (Yoshua 13:3; 1 Shoh. 6:17). acc. Yoshua 15:47 ... Brockhaus Injil entsiklopediyasi
- Azot - (qo'rg'on joy; Yoshua 11:22, 13:3, 15:47, Hakamlar 1:18, Havoriylar 8:40) - Filistlarning beshta asosiy shaharlaridan biri, O'rta er dengizining sharqiy qirg'og'ida, Ekron va Ascalon, 15 -ti yoki 20 eng. qishloqqa kilometr G'azodan. Arximandrit Bibliya entsiklopediyasi. Nikephoros
- azot - AZOT (yunoncha a-prefiksdan, bu erda yo'qlik va hayot degan ma'noni anglatadi; lot. Nitrogenium, nitrumdan - selitra va yunoncha gennao - tug'aman, hosil qilaman) N kimyoviy. element V gr. davriy jadval, at. n. 7, da. m 14.0067. Tabiat Kimyoviy ensiklopediya
- azot - -a, m Kimyoviy element, yonishni qo'llab-quvvatlamaydigan rangsiz va hidsiz gaz (u hajmi yoki massasi bo'yicha havoning asosiy qismini tashkil qiladi va o'simliklarning oziqlanishining asosiy elementlaridan biridir). [frantsuz yunon tilidan azot. 'a- - bo'lmagan, bo'lmagan va Zōk - hayot] Kichik akademik lug'at
- azot - frantsuzcha - azot. Yunoncha - azoos (jonsiz). "Azot" so'zi rus tilida 18-asrdan beri ma'lum bo'lgan va ishlatilgan. kimyoviy element, rangsiz gaz uchun ilmiy atama sifatida. Semenovning etimologik lug'ati
- Azot - Azōtus, Falastindagi Ἄōtos shahri, dengiz yaqinida. Misrlik Psammetix (Hdt. 2.157), shuningdek, uni vayron qilgan Jonatan Makkabey tomonidan bosib olingan. Miloddan avvalgi 56-yilda u boshqa shaharlar bilan birga prokonsul Gabiniy tomonidan yana qurilgan. A. Eski Ahdda, n. Esdud qishlog'i. Klassik antikvarlar lug'ati
- azot - AZOT (yunoncha a- - prefiksdan, bu erda yo'qlik va Joe - hayot; lat. Nitrogenium), N, kimyoviy. element, rangsiz gaz. Asosiy uning massasi atmosferada erkin holatda to'plangan. Qishloq xo'jaligi lug'ati
- azot - Azot/. Morfemik-imlo lug'ati
- AZOT - AZOT (N belgisi), davriy sistemaning V guruhiga kiruvchi rangsiz va hidsiz kimyoviy element. 1772 yilda kashf etilgan, odatda gaz shaklida topilgan. U Yer atmosferasining asosiy tarkibiy qismidir (hajmning 78%). Ilmiy va texnik lug'at
- azot - orf. azot, -a Lopatinning imlo lug'ati
- azot - Bu so'z sun'iy ravishda 1787 yilda, bu gazning nomi uchun ilmiy atama kerak bo'lganda yaratilgan. Chunki bu gaz nafas olishni qo'llab-quvvatlamaydi va nom shunga qarab yaratilgan... Krilovning etimologik lug'ati
- Azot - I Azot (Azot, N) davriy sistemaning V guruhining kimyoviy elementi D.I. Mendeleev - tabiatdagi eng keng tarqalgan kimyoviy elementlardan biri. Barcha tirik organizmlardan tashkil topgan... Tibbiy ensiklopediya
- Azot - N (lot. Nitrogenium * a. azot; n. Stickstoff; f. azot, azot; ya'ni. nitrogeno), - kimyoviy. V guruh elementi davriydir. Mendeleyev tizimi, at.sci. 7, da. m 14.0067. 1772 yilda ochilgan tadqiqotchi D. Ruterford. Oddiy sharoitlarda A. Tog'li ensiklopediya
- azot - azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot Zaliznyakning grammatika lug'ati
- azot - AZOT m.kimyoviy. selitraning asosi, asosiy elementi; selitra, selitra, selitra; Shuningdek, u havomizning asosiy, miqdoriy tarkibiy qismidir (azot - 79 hajm, kislorod - 21). Azotli, azotli, azotli azotli. Dahlning tushuntirish lug'ati
- azot - ot, sinonimlar soni: 8 gaz 55 metall bo'lmagan 17 azot 1 organogen 6 selitra 3 selitra 3 selitra 3 element 159 Ruscha sinonimlar lug'ati
- azot - AZOT -a m.azot m.<�араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов - металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он <�парацельс>dunyoning oxirigacha hammaga o'zining Laudanum va azotini juda mos narxga taklif qiladi ... Rus tilining Gallicisms lug'ati
(lot. Nitrogenum) Mendeleyev davriy tizimining V guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 7, atom massasi - 14,0067. Rangsiz gaz, ta'msiz va hidsiz. Eng keng tarqalgan elementlardan biri, Yer atmosferasining asosiy komponenti (4*10^15 t). 18-asr oxirida frantsuz kimyogari A. Lavoisier tomonidan taklif qilingan "azot" so'zi yunoncha kelib chiqqan. "Azot" "jonsiz" degan ma'noni anglatadi ("a" prefiksi - inkor. "zoe" - hayot). Lavuazye aynan shunday fikrda edi. Uning zamondoshlari, jumladan, azotni havodan azotni mashhur hamkasblari – shved K. Scheele, inglizlar D. Pristli va G. Kavendishdan biroz oldin ajratib olgan shotlandiyalik kimyogari va shifokori D. Rezerford ham aynan shunday deb hisoblashgan. Ruterford 1772 yilda "mafik" deb nomlangan dissertatsiyani nashr etdi, ya'ni. yonish va nafas olishni qo'llab-quvvatlamaydigan nuqsonli havo.
Ism " azot"Yangi gaz uchun juda to'g'ri tuyuldi. Lekin shundaymi? Darhaqiqat, azot, kisloroddan farqli o'laroq, nafas olish va yonishni qo'llab-quvvatlamaydi. Biroq, odam doimo toza kislorod bilan nafas ololmaydi. Hatto bemorlarga ham qisqa muddatga toza kislorod beriladi. Barcha orbital stantsiyalarda, "Soyuz" va "Vostok" kosmik kemalarida kosmonavtlar odatdagi atmosfera havosidan nafas olishdi, deyarli 4/5 qismi azotdan iborat. Shubhasiz, bu shunchaki neytral kislorodni suyultiruvchi emas. Sayyoramiz aholisining ko'pchiligi nafas olish uchun eng maqbul bo'lgan azot va kislorod aralashmasidir.
Bu elementni jonsiz deb atash adolatdanmi? Mineral o'g'itlar qo'shganda o'simliklar nima bilan oziqlanadi? Avvalo, azot, kaliy va fosfor birikmalari. Azot son-sanoqsiz organik birikmalarning, jumladan oqsillar va aminokislotalar kabi hayotiy moddalarning bir qismidir.
Bu gazning nisbiy inertligi insoniyat uchun juda foydali. Agar u kimyoviy reaktsiyalarga ko'proq moyil bo'lganida, Yer atmosferasi u mavjud bo'lgan shaklda mavjud bo'lolmaydi. Kuchli oksidlovchi modda, kislorod azot bilan reaksiyaga kirishib, zaharli azot oksidlarini hosil qiladi. Ammo agar azot haqiqatan ham, masalan, geliy kabi inert gaz bo'lsa, unda na kimyoviy ishlab chiqarish, na qudratli mikroorganizmlar atmosfera azotini bog'lab, barcha tirik mavjudotlarning bog'langan azotga bo'lgan ehtiyojini qondira olmaydi. Ko'p moddalarni ishlab chiqarish uchun zarur bo'lgan ammiak, nitrat kislota va muhim o'g'itlar bo'lmaydi. Yerda hayot bo'lmaydi, chunki azot barcha organizmlarning bir qismidir. Har bir aksiya uchun azot inson tanasi massasining katta qismini tashkil qiladi.
Elementar, o'zgarmas azot juda keng qo'llaniladi. Bu oddiy sharoitda kimyoviy jihatdan inert bo'lgan gazlarning eng arzoni, shuning uchun faol birikma yoki erigan metallni atmosfera kislorodi bilan o'zaro ta'siridan himoya qilish zarur bo'lgan metallurgiya va yirik kimyo jarayonlarida sof azotli himoya atmosferalari yaratiladi. Oson oksidlovchi moddalar azot himoyasi ostida laboratoriyalarda saqlanadi. Metallurgiyada ba'zi metallar va qotishmalarning sirtlari ularga katta qattiqlik va aşınma qarshiligini berish uchun azot bilan to'yintiriladi. Masalan, po'lat va titan qotishmalarini nitridlash keng tarqalgan.
Suyuq azot(azotning erish va qaynash nuqtalari: - 210 ° C va - 196 ° S) sovutish moslamalarida qo'llaniladi. Kichik azotning reaktivligi eng avvalo, uning molekulasining tuzilishi bilan izohlanadi. Ko'pgina gazlar singari (inertlardan tashqari) azot molekulasi ikkita atomdan iborat. Har bir atomning tashqi qobig'idan uchta valentlik elektron ular o'rtasida bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etadi. Azot molekulasini yo'q qilish uchun juda katta energiya sarflash kerak - 954,6 kJ / mol. Molekula yo'q qilinmasa, azot kimyoviy bog'lanishga kirmaydi. Oddiy sharoitlarda faqat lityum u bilan reaksiyaga kirishib, Li3N nitridini hosil qiladi. Atom azoti ancha faol. Oddiy haroratlarda u oltingugurt, fosfor, mishyak va ba'zi metallar, masalan, simob bilan reaksiyaga kirishadi. Ammo azotni alohida atomlar shaklida olish qiyin. Hatto 3000 C da azot molekulalarining atomlarga sezilarli parchalanishi kuzatilmaydi.
Azotli birikmalar fan uchun ham, sanoatning ko'plab tarmoqlari uchun ham juda katta ahamiyatga ega. Ruxsat etilgan azotni olish uchun insoniyat juda katta energiya xarajatlarini talab qiladi.
Sanoat sharoitida azotni biriktirishning asosiy usuli ammiak NH3 sintezi bo'lib qoladi (qarang Kimyoviy sintez ). Ammiak kimyo sanoatining eng mashhur mahsulotlaridan biri bo'lib, uning global ishlab chiqarilishi yiliga 70 million tonnadan oshadi. Jarayon 400-600 ° S haroratda va katalizatorlar, masalan, kaliy oksidi va alyuminiy oksidi qo'shilgan shimgichli temir ishtirokida millionlab paskal (yuzlab atm) bosimida sodir bo'ladi. Ammiakning o'zi cheklangan darajada va odatda suvli eritmalar shaklida qo'llaniladi (ammiak suvi suyuq o'g'it sifatida, ammiak tibbiyotda). Ammo ammiak, atmosfera azotidan farqli o'laroq, qo'shish va almashtirish reaktsiyalariga juda oson kiradi. Va azotga qaraganda osonroq oksidlanadi. Shuning uchun ammiak ko'pchilik azot o'z ichiga olgan moddalarni ishlab chiqarish uchun boshlang'ich mahsulotga aylandi.
To'g'ridan-to'g'ri azot oksidlanishi kislorod juda yuqori haroratni (4000C°) yoki kuchli azot molekulalarini elektr razryad yoki ionlashtiruvchi nurlanishga ta'sir qilishning boshqa juda faol usullarini talab qiladi. Azotning (II) beshta oksidi maʼlum: N3O azot oksidi (III), N2O3 azot oksidi (III), N2O3 azot oksidi (III), NO2 azot oksidi (IV), N2O5, azot oksidi (V).
Nitrat kislota HNO3 sanoatda keng qo'llaniladi, u ham kuchli kislota, ham faol oksidlovchi hisoblanadi. U oltin va platinadan tashqari barcha metallarni eritishga qodir. Kimyogarlar nitrat kislotani kamida 13-asrdan beri bilishadi, u qadimgi alkimyogarlar tomonidan ishlatilgan. Nitrat kislota nitrobirikmalarni olish uchun juda keng qo'llaniladi. Bu asosiy nitratlovchi vosita bo'lib, uning yordamida organik birikmalar tarkibiga NO2 azotli guruhlar kiritiladi. Va bunday uchta guruh, masalan, toluol C6H5CH3 molekulasida paydo bo'lganda, oddiy organik erituvchi portlovchi trinitrotoluol, TNT yoki tolga aylanadi. Glitserin, nitratsiyadan so'ng, xavfli portlovchi nitrogliseringa aylanadi.
Mineral o'g'itlar ishlab chiqarishda nitrat kislotaning ahamiyati kam emas. Nitrat kislota tuzlari - nitratlar, birinchi navbatda, natriy, kaliy va ammoniy nitrat, asosan, azotli o'g'itlar sifatida ishlatiladi. Ammo, akademik D.N.Pryanishnikov ta'kidlaganidek, o'simlik, agar tanlash imkoniyati bo'lsa, nitrat azotdan ammiak azotini afzal ko'radi.
Boshqa azot kislotasining tuzlari - kuchsiz azotli HNO2 - nitritlar deb ataladi va ular kimyo va boshqa sohalarda ham keng qo'llaniladi. Misol uchun, natriy nitrit go'shtning o'ziga xos pushti-qizil rangini saqlab qolish uchun kolbasa va jambonga kichik dozalarda qo'shiladi.
Qabul qilish azotli birikmalar Olimlar uzoq vaqt davomida past harorat va bosimlarda minimal energiya xarajatlari bilan harakat qilishdi. Ayrim mikroorganizmlar havo azotini bog‘lashi mumkinligi haqidagi fikrni birinchi marta 19-asr oxirida rus fizigi P.Kossovich bildirgan. Birinchi azot biriktiruvchi bakteriya esa 1890-yillarda yana bir vatandoshimiz biokimyogar S. N. Vinogradskiy tomonidan tuproqdan ajratilgan. Ammo yaqinda bakteriyalar tomonidan azotni biriktirish mexanizmi ko'proq yoki kamroq aniq bo'ldi. Bakteriyalar azotni metabolizatsiya qiladi, uni ammiakga aylantiradi, keyin esa juda tez aminokislotalar va oqsillarga aylanadi. Jarayon fermentlar ishtirokida sodir bo'ladi.
Bir qator mamlakatlardagi laboratoriyalar atmosfera azotini mahkamlash qobiliyatiga ega bo'lgan murakkab birikmalarni oldi. Bu holatda asosiy rol molibden, temir va magniyni o'z ichiga olgan komplekslarga beriladi. Asosan, bu jarayonning mexanizmi allaqachon o'rganilgan va ishlab chiqilgan.
Azot - Mendeleyev davriy tizimining V guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 7 va atom massasi 14,00674. Ushbu element qanday xususiyatlarga ega?
Azotning fizik xossalari
Azot ikki atomli gaz, hidsiz, rangsiz va mazasiz. Atmosfera bosimida azotning qaynash nuqtasi -195,8 daraja, erish nuqtasi -209,9 daraja. 20 daraja suvda eruvchanligi juda past - 15,4 ml/l.
Guruch. 1. Azot atomi.
Atmosfera azoti ikkita izotopdan iborat: 14N (99,64%) va 15N (0,36%). Azotning 13N va 16N radioaktiv izotoplari ham ma'lum.
"Azot" elementi nomining tarjimasi jonsizdir. Bu nom oddiy modda sifatida azot uchun to'g'ri keladi, lekin bog'langan holatda u hayotning asosiy elementlaridan biri bo'lib, oqsillar, nuklein kislotalar, vitaminlar va boshqalarning bir qismidir.
Azotning kimyoviy xossalari
Azot molekulasida kimyoviy bog'lanish uchta umumiy juft p-elektronlari tufayli amalga oshiriladi, ularning orbitallari x, y, z o'qlari bo'ylab yo'naltiriladi.
Birlashtiruvchi atomlarning markazlarini tutashtiruvchi chiziq boʻylab orbitallarning ustma-ust qoʻshilishi natijasida hosil boʻladigan kovalent bogʻlanish q bogʻ deyiladi.
Birlashuvchi atomlarning markazlarini tutashtiruvchi chiziqning har ikki tomonidagi orbitallar bir-birining ustiga chiqqanda yuzaga keladigan kovalent bog'lanish n-bog' deb ataladi. Azot molekulasida bitta q-bog' va ikkita p-bog' mavjud.
Guruch. 2. Azot molekulasidagi bog'lanishlar.
Molekulyar azot kimyoviy jihatdan faol bo'lmagan moddadir, bu azot atomlari orasidagi uch tomonlama bog'lanish va uning qisqa uzunligi bilan izohlanadi.
Oddiy sharoitlarda azot faqat litiy bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:
6Li+N 2 =2Li 3 N (litiy nitrit)
Yuqori haroratlarda atomlar orasidagi aloqalar zaiflashadi va azot faolroq bo'ladi. Qizdirilganda u boshqa metallar bilan, masalan, magniy, kaltsiy, alyuminiy bilan reaksiyaga kirishib, nitridlar hosil qilishi mumkin:
3Mg+N 2 =Mg 3 N 2
3Ca+N2 =Ca3N2
Azotni issiq koks orqali o'tkazish orqali azot va uglerod birikmasi - siyanogen olinadi.
Guruch. 3. Disiyan formulasi.
Alyuminiy oksidi va uglerod bilan azot yuqori haroratlarda ham alyuminiy nitridi hosil qiladi:
Al 2 O 3 +3C+N 2 =2AlN+3CO,
va soda va ko'mir bilan - natriy siyanid:
Na 2 CO 3 +4C+N 2 =2NaCN+3CO
Suv bilan aloqa qilganda, ko'plab nitridlar ammiak va metall gidroksidi hosil qilish uchun to'liq gidrolizlanadi:
Mg 3 N 2 +6H 2 O=3Mg(OH) 2 +2NH 3
Elektr yoyi haroratida (3000-4000 daraja), azot kislorod bilan reaksiyaga kirishadi:. Qabul qilingan umumiy baholar: 224.
Azot - atom raqami 7 bo'lgan kimyoviy element. Bu hidsiz, ta'msiz va rangsiz gazdir.
Shunday qilib, inson er atmosferasida azot borligini his qilmaydi, shu bilan birga u ushbu moddaning 78 foizini tashkil qiladi. Azot sayyoramizdagi eng keng tarqalgan moddalardan biridir. Azotsiz oziq-ovqat bo'lmasligini tez-tez eshitishingiz mumkin va bu haqiqat. Axir, barcha tirik mavjudotlarni tashkil etuvchi oqsil birikmalari, albatta, azotni o'z ichiga oladi.
Tabiatdagi azot
Azot atmosferada ikki atomdan tashkil topgan molekulalar shaklida uchraydi. Azot atmosferadan tashqari Yer mantiyasida va tuproqning chirindi qatlamida ham uchraydi. Sanoat ishlab chiqarish uchun azotning asosiy manbai minerallardir.
Biroq, so'nggi o'n yilliklarda, mineral zaxiralar tugasa, sanoat miqyosida azotni havodan ajratish zarurati paydo bo'ldi. Endi bu muammo hal qilindi va sanoat ehtiyojlari uchun atmosferadan katta hajmdagi azot olinadi.
Azotning biologiyadagi ahamiyati, azot aylanishi
Yerda azot ham biotik (hayot bilan bog'liq) va abiotik omillar ishtirok etadigan bir qator o'zgarishlarni boshdan kechiradi. Azot o'simliklarga atmosfera va tuproqdan bevosita emas, balki mikroorganizmlar orqali kiradi. Azot biriktiruvchi bakteriyalar azotni saqlab qoladi va qayta ishlaydi, uni o'simliklar tomonidan oson so'riladigan shaklga aylantiradi. O'simlik tanasida azot murakkab birikmalarga, xususan, oqsillarga aylanadi.
Oziq-ovqat zanjiri orqali bu moddalar o'txo'r hayvonlarning, keyin esa yirtqichlarning tanasiga kiradi. Barcha tirik mavjudotlar o'lgandan so'ng, azot tuproqqa qaytadi va u erda parchalanadi (ammonifikatsiya va denitrifikatsiya). Azot tuproqda, minerallarda, suvda mustahkamlanadi, atmosferaga kiradi va aylana takrorlanadi.
Azotni qo'llash
Azot topilgandan so'ng (bu 18-asrda sodir bo'lgan) moddaning o'zi, uning birikmalari va uni fermada ishlatish imkoniyatlari yaxshi o'rganildi. Sayyoramizdagi azot zahiralari juda katta bo'lganligi sababli, bu element juda faol foydalanilmoqda. 
Sof azot suyuq yoki gazsimon holda ishlatiladi. Suyuq azot minus 196 daraja haroratga ega va quyidagi sohalarda qo'llaniladi:
— tibbiyotda. Suyuq azot kriyoterapiya protseduralarida, ya'ni sovuqni davolashda sovutgich hisoblanadi. Fleshli muzlatish turli xil o'smalarni olib tashlash uchun ishlatiladi. To'qimalar namunalari va tirik hujayralar (xususan, sperma va tuxum) suyuq azotda saqlanadi. Past harorat biomaterialni uzoq vaqt davomida saqlashga imkon beradi, keyin esa eritiladi va ishlatiladi.
Butun tirik organizmlarni suyuq azotda saqlash va agar kerak bo'lsa, ularni hech qanday zararsiz muzdan tushirish imkoniyati fantast yozuvchilar tomonidan ifodalangan. Biroq, aslida bu texnologiyani o'zlashtirish hali imkoni yo'q;
— oziq-ovqat sanoatida Suyuq azot idishda inert muhit yaratish uchun suyuqliklarni shishaga quyishda ishlatiladi.
Umuman olganda, azot kislorodsiz gazsimon muhit talab qilinadigan joylarda qo'llaniladi, masalan.
— yong'inga qarshi kurashda. Azot kislorodni siqib chiqaradi, ularsiz yonish jarayonlari qo'llab-quvvatlanmaydi va olov o'chadi.
Azot gazi quyidagi sohalarda qo'llanilishini topdi:
— oziq-ovqat ishlab chiqarish. Azot qadoqlangan mahsulotlarning yangiligini saqlash uchun inert gaz muhiti sifatida ishlatiladi;
— neft sanoati va konchilikda. Quvurlar va tanklar azot bilan tozalanadi, portlashdan himoyalangan gaz muhitini yaratish uchun shaxtalarga AOK qilinadi;
— samolyot ishlab chiqarishda Shassi shinalari azot bilan to'ldirilgan.
Yuqorida aytilganlarning barchasi sof azotdan foydalanishga tegishli, ammo unutmangki, bu element turli xil birikmalar massasini ishlab chiqarish uchun boshlang'ich materialdir:
- ammiak. Azot o'z ichiga olgan juda ko'p terilgan modda. Ammiak o'g'itlar, polimerlar, soda va nitrat kislota ishlab chiqarishda ishlatiladi. Uning o'zi tibbiyotda, sovutgich uskunalarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi;
- azotli o'g'itlar;
- portlovchi moddalar;
- bo'yoqlar va boshqalar. 
Azot nafaqat eng keng tarqalgan kimyoviy elementlardan biri, balki inson faoliyatining ko'plab sohalarida qo'llaniladigan juda zarur komponentdir.