Жалпы сипаттамасыэлемент ретінде литий
Химиялық таңбасы – Ли
Салыстырмалы атомдық массасы – 6,941
Қосылыстарда литий бір валентті, бейметалдармен қосылыстарда тотығу дәрежесі +1.
Литий зат ретінде
Литийді алу әдістері:
- Қыздырған кезде литий гидридінің азаюы:
2LiH → 2Li + H2
- Литий гидридінің ерітіндісінің электролизі:
2LiH (l) → 2Li + H 2
- Литий оксидінің бейметалдармен әрекеттесуі:
2Li 2 O + Si → 4Li + SiO 2
- Литий оксидінің металдармен әрекеттесуі:
Li 2 O + Mg → 2Li + MgO
3Li 2 O + 2Al → 6Li + Al 2 O 3
Литийдің физикалық қасиеттері:
- Күмістей ақ түсті жұмсақ, иілгіш сілтілі металл.
- Металл жылтыры бар.
- Ауада ол оксид-нитридті пленкамен жабылады.
- Балқу температурасы 180,5°С, қайнау температурасы 1336,6°С.
Химиялық қасиеттерілитий:
Литий өте реактивті және химиялық реакциялар кезінде, әдетте, оң зарядталған ионға айнала отырып, электрондарды береді. Ол қалыпты қыздырғанда жанады, газ оттығының жалыны қою қызыл түске айналады.
Сумен, қышқылдармен, бейметалдармен, аммиакпен әрекеттеседі.
1. Көпшілігі Галогендермен, оттегімен және күкіртпен қарқынды әрекеттеседі(бұл олардың жоғары электртерістігіне байланысты):
4Li + O 2 → 2Li 2 O
2Li + S → Li 2 S
2Li + Cl 2 → 2LiCl
2. Сутегі иондарымен немесе басқа металл иондарымен тотығуға болады
2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2
2Li + 2HCl → 2LiCl + H2
3. Литий, аммиакпен әрекеттесіп, литий амид пен имид түзеді
2Li + 2NH 3 → 2LiNH 2 + H 2
2Li + NH 3 → Li 2 NH + H 2
Литийді қолдану:
Құрамында литий бар қорытпа термоэлектрлік түрлендіргіштер үшін тиімді жартылай өткізгіш болып табылады. Химиялық ток көздерінің анодтары (батареялар, гальваникалық элементтер және т.б.) литийден жасалған. Литий нитраты пиротехникада шамдарды қызыл түске бояу үшін қолданылады. Литий алюминий силикатынан жасалған шыны үлкен күшке ие. Әртүрлі металдармен литий қорытпалары авиация мен астронавтикадағы жаңа перспективалы материалдар болып табылады. Литий гафниаты жоғары деңгейдегі ядролық қалдықтарды кәдеге жаратуға арналған арнайы эмальдың бөлігі болып табылады. Ол тиімді салқындатқыш ретінде ядролық реакторларда қолданылады. Медицинада литий қосылыстары психотроптық препараттар түрінде қолданылады. Литий қосылыстары тоқыма өнеркәсібінде (матаны ағарту), тамақ өнеркәсібінде (консервациялау) және фармацевтикада (косметика өндірісінде) кеңінен қолданылады.
2. Лидин, Р.А. Бейорганикалық заттардың химиялық қасиеттері / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. – М.: Химия, 2000 ж.
3. Рудзит, G. E. Химия. Кешкі (ауысымды) жалпы білім беретін мектептің 7–11 сыныптарына арналған оқулық. 2-бөлім. / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Білім, 1985 ж.
химия, 9 сынып. жоспар бойынша литийді сипаттаңыз. және ең жақсы жауап алды
Жауабы
Литий - I топтың негізгі топшасының 2 периодының элементі мерзімді кестеД.И.Менделеев, IA элементі немесе сілтілік металдардың топшалары.
Литий атомының құрылымын келесідей көрсетуге болады: 3Li - 2ē, 1ē. Литий атомдары күшті тотықсыздандырғыш қасиеттерді көрсетеді: олар өздерінің жалғыз сыртқы электронынан оңай бас тартады және нәтижесінде +1 тотығу дәрежесін (s.o.) алады. Литий атомдарының бұл қасиеттері натрий атомдарына қарағанда азырақ айқын болады, бұл атомдардың радиустарының ұлғаюымен байланысты: Rat (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Литий қарапайым зат, ол металл, сондықтан металл кристалдық торы және металл химиялық байланысы бар. Литий ионының заряды Li+1 (s.o. көрсетілгендей) емес, Li+. Жалпы физикалық қасиеттеріолардың кристалдық құрылымынан туындайтын металдар: электр және жылу өткізгіштік, иілгіштік, иілгіштік, металл жылтырлығы және т.б.
Литий Li2O формуласымен оксид түзеді - бұл тұз түзетін, негіздік оксид. Бұл қосылыс Li2+O2- иондық химиялық байланысының арқасында түзіліп, сумен әрекеттесіп, сілті түзеді.
Литий гидроксидінің LiOH формуласы бар. Бұл негіз сілті. Химиялық қасиеттері: қышқылдармен, қышқыл оксидтерімен және тұздармен әрекеттесуі.
Сілтілік металдардың топшасында «Ұшқыш сутекті қосылыстар» жалпы формуласы жоқ. Бұл металдар ұшпа сутегі қосылыстарын түзбейді. Металдардың сутегімен қосылыстары формуласы M+H- иондық типті екілік қосылыстар.
Жауабы 2 жауап[гуру]
Сәлеметсіз бе! Міне, сіздің сұрағыңызға жауаптары бар тақырыптар таңдау: химия, 9-сынып. жоспар бойынша литийді сипаттаңыз.
Жауабы Ирек Ззинуров[жаңадан]
Литий? бұл Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесінің I тобының негізгі топшасының 2 периодының элементі, IA элементі немесе сілтілі металдардың топшасы.
Литий атомының құрылымын келесідей көрсетуге болады: 3Li? 2e, 1e. Литий атомдары күшті тотықсыздандырғыш қасиеттерді көрсетеді: олар өздерінің жалғыз сыртқы электронынан оңай бас тартады және нәтижесінде +1 тотығу дәрежесін (s.o.) алады. Литий атомдарының бұл қасиеттері натрий атомдарына қарағанда азырақ айқын болады, бұл атомдардың радиустарының ұлғаюымен байланысты: Rat (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Литий? қарапайым зат метал болып табылады, сондықтан металл кристалдық торы және металл химиялық байланысы бар. Литий ионының заряды Li+1 (s.o. көрсетілгендей) емес, Li+. Металдардың кристалдық құрылымынан туындайтын жалпы физикалық қасиеттері: электр және жылу өткізгіштік, иілгіштік, иілгіштік, металл жылтырлығы және т.б.
Литий Li2O формуласымен оксид түзеді? бұл тұз түзетін, негіздік оксид. Бұл қосылыс Li2+O2- иондық химиялық байланысының арқасында түзіліп, сумен әрекеттесіп, сілті түзеді.
Литий гидроксидінің LiOH формуласы бар. Бұл негіз бе? сілті. Химиялық қасиеттері: қышқылдармен, қышқыл оксидтерімен және тұздармен әрекеттесуі.
Сілтілік металдардың топшасында «Ұшқыш сутекті қосылыстар» жалпы формуласы жоқ. Бұл металдар ұшпа сутегі қосылыстарын түзбейді. Металдардың сутегімен қосылыстары? М+Н- формуласы бар иондық типті екілік қосылыстар.
Литий(лат. Lithium), Li, атомдық нөмірі 3 химиялық элемент, атомдық массасы 6,941. Li химиялық символы элементтің аты сияқты оқылады.
Литий табиғатта екі тұрақты нуклидтер 6Li (масса бойынша 7,52%) және 7Li (92,48%) түрінде кездеседі. Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесінде литий екінші периодта, IA тобында орналасқан және сілтілік металдарға жатады. Бейтарап литий атомының электронды қабықшасының конфигурациясы 1s22s1. Қосылыстарда литий әрқашан +1 тотығу дәрежесін көрсетеді.
Литий атомының металдық радиусы 0,152 нм, Li+ ионының радиусы 0,078 нм. Литий атомының ретті иондану энергиясы 5,39 және 75,6 эВ. Полингтің электртерістігі 0,98, сілтілік металдар үшін ең жоғары.
Қарапайым түрінде литий жұмсақ, иілгіш, жеңіл, күмістей метал.
Сусыз қатты электролиттер негізінде жұмыс істейтін химиялық ток көздерінің анодтары литийден жасалған. Сұйық литий ядролық реакторларда салқындатқыш ретінде қызмет ете алады. 6Li нуклидінің көмегімен радиоактивті тритий 31Н (Т) алынады:
63Li + 10n = 31H + 42He.
Периодтық жүйенің 1 элементі Литий және оның қосылыстары силикат өнеркәсібінде шынының ерекше түрлерін өндіру және фарфор бұйымдарын қаптау үшін, қара және түсті металлургияда (тотықсыздану, қорытпалардың икемділігін және беріктігін арттыру үшін) кеңінен қолданылады. , және майларды өндіру үшін. Литий қосылыстары тоқыма (матаны ағарту), тамақ (консервілеу) және фармацевтика (косметика) салаларында қолданылады.
Биологиялық ролі: Литий тірі ағзаларда аз мөлшерде болады, бірақ оның биологиялық қызметі жоқ сияқты. Оның өсімдіктердегі белгілі бір процестерге ынталандырушы әсері және олардың ауруларға төзімділігін арттыру мүмкіндігі анықталды.
Орташа адамның денесінде (салмағы 70 кг) шамамен 0,7 мг литий бар. Уытты доза 90-200 мг.
Литиймен жұмыс істеу ерекшеліктері: басқа сілтілі металдар сияқты, литий металы тері мен шырышты қабаттарды, әсіресе ылғалдылық кезінде күйдіруі мүмкін. Сондықтан онымен тек қорғаныс киімдері мен көзілдіріктерде жұмыс істеуге болады. Литийді ауа өткізбейтін контейнерде минералды май қабаты астында сақтаңыз. Литий қалдықтарын қоқыс жәшігіне тастауға болмайды, оны жою үшін этил спиртімен өңдеу керек:
2С2Н5ОН + 2Li = 2С2Н5ОЛi + Н2
Алынған литий этоксиді сумен спиртке және литий гидроксиді LiOH-ға дейін ыдырайды.
Литий (Li), 3
(молярлық масса)
(г/моль)
0,98 (Полинг шкаласы)
(бірінші электрон)
519,9(5,39) кДж/моль (эВ)
2,89 кДж/моль
148 кДж/моль
24,86 Дж/(К моль)
13,1 см³/моль
текше денеге бағытталған
(300 К) 84,8 Вт/(мК)
7439-93-2
Әртүрлі тотықтырғыштармен литийден түзілетін ракета отындарының теориялық сипаттамасы.
| Тотықтырғыш | Меншікті күш (P1, сек) | Жану температурасы °C | Отынның тығыздығы г/см³ | Жылдамдықты арттыру, ΔVid, 25, м/сек | Салмағы отын мөлшері % |
|---|---|---|---|---|---|
| Фтор | 378,3 сек | 5350 °C | 0,999 | 4642 м/с | 28 % |
| Тетрафторгидразин | 348,9 сек | 5021 °C | 0,920 | 4082 м/с | 21,07 % |
| ClF 3 | 320,1 сек | 4792 °C | 1,163 | 4275 м/с | 24 % |
| ClF5 | 334 сек | 4946 °C | 1,128 | 4388 м/сек | 24,2 % |
| Перхлорил фториді | 262,9 сек | 3594 °C | 0,895 | 3028 м/с | 41 % |
| Фтор оксиді | 339,8 сек | 4595 °C | 1,097 | 4396 м/с | 21 % |
| Оттегі | 247,1 сек | 3029 °C | 0,688 | 2422 м/с | 58 % |
| Сутегі асқын тотығы | 270,5 сек | 2995 °C | 0,966 | 3257 м/с | 28,98 % |
| N2O4 | 239,7 сек | 3006 °C | 0,795 | 2602 м/с | 48 % |
| Азот қышқылы | 240,2 сек | 3298 °C | 0,853 | 2688 м/с | 42 % |
Бірінші деңгей
1 нұсқа
1. Натрий гидроксидін тұз қышқылымен бейтараптандыру реакциясының теңдеуі берілген:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.
жылу эффектісі;
катализатордың қатысуы;
бағыт.
Осы химиялық реакцияны электролиттік диссоциация теориясы тұрғысынан қарастырайық. Толық және қысқартылған иондық теңдеулерді жазыңыз.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Бастапқы заттар: 1 моль натрий гидроксиді (1 натрий атомы, 1 сутегі атомы, 1 оттегі атомы), 1 моль сұйық тұз қышқылы (1 сутегі атомы, 1 хлор атомы).
Реакция өнімдері: 1 моль натрий хлориді (1 натрий атомы, 1 хлор атомы), 1 моль сұйық су (1 оттегі атомы, 2 сутегі атомы).
Реакция экзотермиялық
Бастапқы заттар мен өнімдер ерітіндіде.
Катализаторсыз
Қайтымсыз реакция
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
2. Жоспар бойынша магний химиялық элементіне сипаттама беріңіз:
PSHE-дегі элементтің орны;
атом құрылымы;
Магний -- мг
Сериялық нөмірі Z=12; массалық саны А = 24, ядро заряды + 12, протондар саны = 12, нейтрондар (N = A-Z = 12) 24 – 12 = 12 нейтрон, электрон = 12, период – 3, энергия деңгейлері - 3,
Электрондық қабық құрылымы: 12 M g 2е; 8e; 2e.
12 М г)))
2 8 2
Тотығу дәрежесі +2;
Магнийдің тотықсыздандырғыш қасиеті бериллийге қарағанда айқынырақ, бірақ кальцийге қарағанда әлсіз, бұл Be - M g - Ca атомдарының радиустарының ұлғаюымен байланысты;
Магний ионы M g 2+
MgO – магний оксиді негізгі оксид болып табылады және оксидтерге тән барлық қасиеттерді көрсетеді. Магний негіздердің барлық тән қасиеттерін көрсететін Mg(OH)2 гидроксидін түзеді.
3. Магний оксиді мен гидроксидінің тұз қышқылымен молекулалық және иондық реакция теңдеулерін жазыңыз.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O
2-нұсқа
1. Алюминийдің жану реакциясының диаграммасы келтірілген
Al + 02 → A1203 + Q.
Төмендегі сипаттамаларға байланысты реакцияны сипаттаңыз:
бастапқы материалдар мен реакция өнімдерінің саны мен құрамы;
жылу эффектісі;
заттардың агрегаттық күйі;
катализатордың қатысуы;
элементтердің тотығу дәрежелерінің өзгеруі;
бағыт.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Алюминий тотықсыздандырғыш, ал оттегі тотықтырғыш болып табылады.
Бастапқы материалдар: 4 моль алюминий, 3 моль оттегі (2 оттегі атомының 3 молекуласы). Реакция өнімі: 2 моль алюминий оксиді (бір молекулада 2 алюминий атомы, 3 оттегі атомы).
Реакция экзотермиялық.
Алюминий – қатты, оттегі – г, алюминий оксиді – қатты.
Катализаторсыз
Қайтымсыз.
2. Жоспар бойынша натрий химиялық элементіне сипаттама беріңіз:
PSHE-дегі элементтің орны;
атом құрылымы;
оксид пен гидроксидтің формулалары, олардың табиғаты.
Натрий --Na
11 На)))
2 8 1
Тотығу дәрежесі +1;
Натрий ионы Na+
3. Натрий оксиді мен гидроксидінің күкірт қышқылының ерітіндісімен молекулалық және иондық түрдегі реакция теңдеулерін жазыңыз.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
3-нұсқа
1. Күкірт оксидінен (IV) күкірт оксидін (VI) алу реакциясының схемасы келтірілген.
S02 + 02 S03 + Q.
Осы реакцияның теңдеуін электрондық теңгерім әдісі арқылы ондағы коэффициенттерді орналастырып құрыңыз. Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз.
Төмендегі сипаттамаларға байланысты реакцияны сипаттаңыз:
бастапқы материалдар мен реакция өнімдерінің саны мен құрамы;
жылу эффектісі;
заттардың агрегаттық күйі;
катализатордың қатысуы;
элементтердің тотығу дәрежелерінің өзгеруі;
бағыт.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 тотықсыздандырғыш
O02 +4e→2O-2 тотықтырғыш
Бастапқы заттар 2 моль күкірт оксиді 4 (бір молекулада 1 күкірт атомы, 2 оттегі атомы бар) және 1 моль оттегі (бір молекулада 2 оттегі атомы бар).
Реакция өнімі 2 моль күкірт оксиді 6 (бір молекулада 1 күкірт атомы, 3 оттегі атомы бар)
Реакция экзотермиялық.
Күкірт оксиді 4 және оттегі газдар, күкірт оксиді (VI) сұйық.
Катализатормен
Қайтымды.
2. Жоспар бойынша литий химиялық элементіне сипаттама беріңіз:
атом құрылымы;
оксид пен гидроксидтің формулалары, олардың табиғаты.
Литий Ли
Сериялық нөмірі Z=3; массалық саны А = 7, ядро заряды + 3, протондар саны = 3, нейтрондар (N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 нейтрон, электрон = 3, период – 2, энергия деңгейлері - 2
Электрондық қабық құрылымы: 3 Li 2e; 1e.
3 Ли))
2 1
Тотығу дәрежесі +1;
Литийдің тотықсыздандырғыш қасиеттері натрий мен калийге қарағанда азырақ білінеді, бұл атомдардың радиустарының ұлғаюымен байланысты;
Литий-ион Li+
Li 2O – литий оксиді негізгі оксид болып табылады және оксидтерге тән барлық қасиеттерді көрсетеді. Литий Ли негіздердің барлық тән қасиеттерін көрсететін Li OH (сілті) гидроксидін түзеді.
3. Литий оксиді мен гидроксидінің күкірт қышқылымен молекулалық және иондық реакция теңдеулерін жазыңыз.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li +
4-нұсқа
1. Мырыштың тұз қышқылымен әрекеттесу теңдеуі берілген:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Төмендегі сипаттамаларға байланысты реакцияны сипаттаңыз:
бастапқы материалдар мен реакция өнімдерінің саны мен құрамы;
жылу эффектісі;
реакцияға қатысатын заттардың агрегаттық күйі;
катализатордың қатысуы;
химиялық элементтердің тотығу дәрежелерінің өзгеруі;
бағыт.
Осы химиялық реакцияны электролиттік диссоциация теориясы тұрғысынан қарастырайық: толық және қысқартылған иондық теңдеулерді жазыңыз.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Бастапқы заттар: 1 моль мырыш, 2 моль тұз қышқылы (бір молекулаға 1 сутегі атомы, 1 хлор атомы). Реакция өнімдері: 1 моль мырыш хлориді (1 мырыш атомы, PE-де 2 хлор атомы), 1 моль сутегі (2 сутегі атомы).
Экзотермиялық реакция
Мырыш – қатты, тұз қышқылы – л., хлорлы мырыш, қатты. (ерітінді), сутегі – г.
Катализаторсыз
Тотығу дәрежелерінің өзгеруімен
Қайтымсыз
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
2. Жоспар бойынша кальций химиялық элементіне сипаттама беріңіз:
элементтің периодтық жүйедегі орны;
атом құрылымы;
жоғары оксид пен гидроксидтің формулалары, олардың табиғаты.
Кальций Ca
Сериялық нөмірі Z=20; массалық саны А = 40, ядро заряды + 20, протондар саны = 20, нейтрондар (N = A-Z = 20) 40 – 20 = 20 нейтрон, электрон = 20, период – 4, энергия деңгейлері - 4,
Электрондық қабық құрылымы: 20 M g 2е; 8e; 8e; 2e.
20 са))))
2 8 8 2
Тотығу дәрежесі +2;
Кальцийдің тотықсыздандырғыш қасиеттері магнийге қарағанда айқынырақ, бірақ стронцийге қарағанда әлсіз, бұл атомдар радиустарының ұлғаюымен байланысты.
Кальций ионы Са 2+
Ca O - кальций оксиді негізгі оксид болып табылады және оксидтерге тән барлық қасиеттерді көрсетеді. Кальций негіздердің барлық тән қасиеттерін көрсететін Са (ОН)2 гидроксидін түзеді.
3. Кальций оксиді мен гидроксидінің азот қышқылымен молекулалық және иондық түрдегі реакцияларының теңдеулерін жазыңыз.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)₂ + H₂O
CaO+2H+= Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca(OH)2+2H+= Ca 2+ + 2H₂O
Екінші деңгей
1 нұсқа
1. Азот оксиді (II) алу реакция теңдеуі берілген:
N2 + 02 2NO - Q.
N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 – 2*2е = 2N+2 тотықсыздандырғыш
O20+2*2e = 2O-2 тотықтырғыш
Бастапқы заттар: азот 1 моль, 2 атом N, оттегі 1 моль (2 атом О).
Реакция өнімі: 2 моль азот оксиді 2 (молекулада 1 азот атомы және 1 оттегі атомы бар).
Реакцияның бастапқы заттары мен өнімдері газдар болып табылады.
Реакция эндотермиялық.
Қайтымды.
Катализаторсыз.
Тотығу дәрежелерінің өзгеруімен.
6 C))
2 4
Тотығу дәрежесі +4;
3. Көміртегі оксиді мен гидроксидінің жоғарырақ формулаларын құрастырып, олардың табиғатын көрсетіңіз.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
2-нұсқа
1. Аммиак синтезінің реакция теңдеуі берілген:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
Сіз зерттеген барлық жіктеу критерийлері бойынша реакцияны сипаттаңыз.
Бұл реакцияны ODD тұрғысынан қарастырыңыз. Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 тотықтырғыш
H20 -2*1е→2Н+1 тотықсыздандырғыш
Бастапқы материалдар: 1 моль азот (2 азот атомының молекуласы), 3 моль сутегі (2 сутегі атомының молекуласы). Реакция өнімі аммиак, 2 моль. 1 азот атомы және 2 сутегі атомының молекуласы. Бастапқы заттар мен реакция өнімдері газдар болып табылады.
Реакция:
Экзотермиялық.
Тотығу-тотықсыздану.
Түзу.
Каталитикалық.
Қайтымды.
2. Периодтық жүйедегі орнына қарай күкірт химиялық элементіне сипаттама беріңіз.
Күкірт - С
Реттік саны Z = 16 және массалық саны A = 32, ядро заряды + 16, протондар саны = 16, нейтрондар (N = A-Z = 12) 32 – 16 = 16 нейтрон, электрон = 16, период – 3, энергия деңгейлері - 3
16 S)))
Электрондық қабық құрылымы: 16 S 2e; 8e; 6e.
16 S)))
2 8 6
Тотығу дәрежесі - (-2) және (+ 2; +4; +6)
Күкірттің тотықтырғыш қасиеті селендікіне қарағанда айқынырақ, бірақ оттегіге қарағанда әлсіз, бұл оттегіден селенге дейінгі атомдық радиустардың ұлғаюымен байланысты.
SO 3 – күкірт оксиді қышқыл оксид болып табылады және оксидтерге тән барлық қасиеттерді көрсетеді.
Күкірт қышқылдардың барлық тән қасиеттерін көрсететін H2SO4 гидроксидін түзеді.
Сутегі қосылыстарынан күкірт H2S түзеді.
3. Жоғары күкірт оксиді мен гидроксидінің формулаларын құрастыр және олардың табиғатын көрсет. Осы заттарға тән барлық реакциялардың иондық және молекулалық түрдегі теңдеулерін жазыңыз.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (бейтараптандыру реакциясы)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬
3-нұсқа
1. Мыс (II) хлоридінің натрий гидроксидімен әрекеттесу теңдеуі берілген:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Сіз зерттеген барлық жіктеу критерийлері бойынша реакцияны сипаттаңыз.
Реакцияны TED тұрғысынан қарастырыңыз: толық және қысқартылған иондық теңдеулерді жазыңыз.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Бастапқы заттар: 1 моль мыс хлориді (1 мыс атомы, 2 хлор атомы), 2 моль натрий гидроксиді (1 натрий атомы, 1 оттегі атомы, PE-де 1 сутегі атомы).
Реакция өнімдері: 1 моль мыс гидроксиді (1 мыс атомы, 2 оттегі атомы, 2 сутегі атомы), 2 моль натрий хлориді (ПЭ-де 1 натрий атомы, 1 хлор атомы).
Реакция өнімдері мен бастапқы материалдар еріген қатты заттар болып табылады. Cu(OH)2 – қатты тұнба.
Реакция:
Экзотермиялық
Тотығу дәрежелері өзгермейді
Түзу
Катализаторсыз
Қайтымсыз.
2. Фосфордың химиялық элементін Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесіндегі орнына қарай сипаттаңыз.
Сипаттама P (фосфор)
Атомдық масса = 31. Атом ядросының заряды P + 15, яғни. өйткені ядрода 15 протон бар. Схема:
15Р 2е)8е)5е)
3. Фосфордың жоғары оксиді мен гидроксидінің формулаларын құрастырыңыз, олардың табиғатын көрсетіңіз. Осы заттарға тән барлық реакциялардың иондық және молекулалық түрдегі теңдеулерін жазыңыз.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
4-нұсқа
1. Калий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесу теңдеуі берілген:
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
Сіз зерттеген барлық жіктеу критерийлері бойынша реакцияны сипаттаңыз.
Бұл реакцияны TED тұрғысынан қарастырыңыз: толық және қысқартылған иондық теңдеулерді жазыңыз.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2К+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2К+ 2Сl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Бастапқы заттар: 1 моль калий карбонаты (2 калий атомы, 1 көміртек атомы, 3 оттегі атомы) қатты, 2 моль тұз қышқылы (1 сутегі атомы, молекуладағы 1 хлор атомы) сұйық.
Реакция өнімдері: 2 моль калий хлориді (ПЭ-де 1 калий атомы, 1 хлор атомы) қатты заттар, 1 моль су (2 көлем сутегі, 1 оттегі атомы) сұйықтық, 1 моль көмірқышқыл газы (1 көміртек атомы, 2 оттегі атомы) ) - газ.
Реакция:
Экзотермиялық.
Тотығу дәрежелері өзгермейді.
Түзу.
Катализатордың қатысуынсыз.
Қайтымсыз.
2. Периодтық жүйедегі орнына қарай азоттың химиялық элементіне сипаттама беріңіз.
Азот N – металл емес, II период (кіші), V топ, негізгі топша.
Атомдық массасы=14, ядро заряды - +7, энергетикалық деңгейлер саны=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Электрондық қабық құрылымы: 7 N 2е; 5e
7 Н))
2 5
Тотығу дәрежесі +5;
Тотықтырғыш қасиеттері көміртегіге қарағанда айқынырақ, бірақ оттегіге қарағанда әлсіз, бұл ядро зарядының жоғарылауымен байланысты.
N2O5 азот оксиді қышқыл оксид болып табылады және оксидтерге тән барлық қасиеттерді көрсетеді. Азот қышқылдардың барлық тән қасиеттерін көрсететін HNO3 қышқылын түзеді.
Ұшқыш сутегі қосылысы - NH3
3. Жоғары азот оксиді мен гидроксидінің формулаларын құрастырыңыз және олардың табиғатын көрсетіңіз.
Осы заттарға тән барлық реакциялардың иондық және молекулалық түрдегі теңдеулерін жазыңыз.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (ерітінді) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Дизаймен.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
конц.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-
Үшінші деңгей
1 нұсқа
1. Азот қышқылын алу реакция теңдеуі берілген:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Сіз зерттеген барлық жіктеу критерийлері бойынша реакцияны сипаттаңыз.
4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 тотықсыздандырғыш
O20 +4e = 2O-2 тотықтырғыш
Реакция:
Экзотермиялық.
Тотығу дәрежесінің өзгеруімен (ORR).
Катализатордың қатысуынсыз.
Түзу.
Қайтымды.
Бастапқы заттар: 4 моль азот оксиді 4 (1 азот атомы, молекуласында 2 оттегі атомы) – газ, 1 моль оттегі (молекулада 2 оттегі атомы) – газ, 2 моль су (1 оттегі атомы, 2 сутегі) молекуладағы атомдар) – сұйық
Реакция өнімі 4 моль азот қышқылы (1 азот атомы, 1 сутегі атомы, бір молекулаға 3 оттегі атомы) – сұйық.
2. Магний химиялық элементін периодтық жүйедегі орнына қарай сипаттаңыз.
Магний – периодтық кестедегі сериялық нөмірі Z = 12 және массалық нөмірі A = 24. Ядро заряды +12 (протондар саны). Ядродағы нейтрондар саны N = A - Z = 12. Электрондар саны = 12.
Магний элементі периодтық жүйенің 3-ші периодында орналасқан. Электрондық қабықтың құрылымы:
12 мг)))
2 8 2
Тотығу күйі +2.
Магнийдің тотықсыздандырғыш қасиеттері бериллийге қарағанда айқынырақ, бірақ кальцийге қарағанда әлсіз (IIA тобының элементтері), бұл Be-ден Mg және Са-ға өту кезінде атом радиустарының ұлғаюымен байланысты.
Магний оксиді MgO негізгі оксид болып табылады және негізгі оксидтердің барлық типтік қасиеттерін көрсетеді. Mg(OH)2 негізі магний гидроксидіне сәйкес келеді, ол негіздердің барлық тән қасиеттерін көрсетеді.
3. Магний оксиді мен гидроксидінің формулаларын құрастырып, табиғатын көрсетіңіз.
Осы заттарға тән барлық реакциялардың иондық және молекулалық түрдегі теңдеулерін жазыңыз.
Магний оксиді MgO негізгі оксид, Mg(OH)2 негізі негіздердің барлық тән қасиеттерін көрсетеді.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
2-нұсқа
1.Темірдің хлормен әрекеттесу теңдеуі берілген:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Сіз зерттеген барлық жіктеу критерийлерін пайдалана отырып, химиялық реакцияға сипаттама беріңіз.
Реакцияны тотығу-тотықсыздану процестері тұрғысынан қарастырыңыз. Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III тотықсыздандырғыш
Cl2 + 2e– = 2Cl–I тотықтырғыш
Экзотермиялық
OVR
Түзу
Қайтымсыз
Каталитикалық емес
Бастапқы заттар: 2 моль темір - қатты, 2 моль хлор (2 атомның молекуласы) - газ
Өнім: 2 моль темір хлориді (ФЭ-дегі 1 темір атомынан, 2 хлор атомынан) - қатты заттар.
2. Натрий химиялық элементін Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесіндегі орнына қарай сипаттаңыз.
Натрий --Na
Сериялық нөмірі Z=11; массалық саны А = 23, ядро заряды + 11, протондар саны = 11, нейтрондар (N = A-Z = 11) 23 – 11 = 12 нейтрон, электрон = 11, период – 3, энергия деңгейлері - 3,
Электрондық қабық құрылымы: 11 Na 2е; 8e; 1e.
11 На)))
2 8 1
Тотығу дәрежесі +1;
Натрийдің тотықсыздандырғыш қасиеттері литийге қарағанда айқынырақ, бірақ калийге қарағанда әлсіз, бұл атомдардың радиустарының ұлғаюымен байланысты;
Натрий ионы Na+
Na 2O – натрий оксиді негізгі оксид болып табылады және оксидтерге тән барлық қасиеттерді көрсетеді. Натрий негіздердің барлық тән қасиеттерін көрсететін NaOH (сілті) гидроксидін түзеді.
3. Натрий оксиді мен гидроксидінің формулаларын құрастыр және олардың табиғатын көрсет. Осы заттарға тән барлық реакциялардың иондық және молекулалық түрдегі теңдеулерін жазыңыз.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-
3-нұсқа
1. Калий нитратының ыдырау реакция теңдеуі берілген:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Сіз зерттеген барлық жіктеу критерийлері бойынша реакцияны сипаттаңыз.
Реакцияны тотығу-тотықсыздану процестері тұрғысынан қарастырыңыз. Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
тотықтырғыш: N5+ + 2e− = N=3+|2| қалпына келтіру
тотықсыздандырғыш: O2− − 4e− = O20 |1| тотығу
Бастапқы заттар: 2 моль калий нитраты (ПЭ-де 1 калий атомы, 1 азот атомы, 3 оттегі атомы бар) – қатты заттар.
Реакция өнімдері 2 моль калий нитриті (ПЭ-де 1 калий атомы, 1 азот атомы, 2 оттегі атомы бар) - қатты заттар, 1 моль оттегі (2 оттегі атомы) - газ.
Эндотермиялық
OVR
Түзу
Қайтымсыз
Каталитикалық емес
2. Периодтық жүйедегі орнына қарай көміртектің химиялық элементіне сипаттама беріңіз.
Көміртек С – Менделеевтің периодтық жүйесінің IV тобының химиялық элементі: атомдық нөмірі 6, атомдық массасы 12,011.
Сериялық нөмірі Z=6; массалық саны A = 12, ядро заряды + 6 протон саны = 6, нейтрондар (N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 нейтрон, электрон = 6, период – 2, энергия деңгейлері - 2,
Электрондық қабық құрылымы: 6 C 2e; 4e
6 C))
2 4
Тотығу дәрежесі +4;
Көміртектің тотықтырғыш қасиеті борға қарағанда айқынырақ, бірақ азотқа қарағанда әлсіз, бұл ядро зарядының жоғарылауымен байланысты.
CO2 – қышқыл оксид, H2CO3 – қышқыл.
3. Көміртек оксиді мен гидроксидінің формулаларын құрастырып, табиғатын көрсетіңіз.
Осы заттарға тән барлық реакциялардың иондық және молекулалық түрдегі теңдеулерін жазыңыз.
CO2 көміртегі тотығы қышқыл оксид болып табылады және оксидтерге тән барлық қасиеттерді көрсетеді. Көміртек қышқылдардың барлық тән қасиеттерін көрсететін H2CO3 қышқылын құрайды.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
4-нұсқа
1. Темір (III) гидроксидінің түзілу реакция теңдеуі берілген:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Сіз зерттеген барлық жіктеу критерийлері бойынша реакцияны сипаттаңыз.
Реакцияны тотығу-тотықсыздану процестері тұрғысынан қарастырыңыз. Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ тотықсыздандырғыш
O20 + 4е→ 2O2- тотықтырғыш
Бастапқы заттар: 4 моль темір гидроксиді 2 (ПЭ-де 1 темір атомы, 2 оттегі атомы, 2 сутегі атомы) - қатты заттар, 1 моль оттегі (2 оттегі атомы) - газ, 2 моль су (2 сутегі атомы, 1 оттегі). молекуладағы атом) - г.
Реакция өнімі 4 моль темір гидроксиді 3 (ПЭ-де 1 темір атомы, 3 оттегі атомы, 3 сутегі атомы бар) - қатты заттар.
Экзотермиялық
OVR
Түзу
Қайтымсыз
Каталитикалық емес.
2. Фосфордың периодтық жүйедегі орнына қарай химиялық элементіне сипаттама беріңіз.
Сипаттама P (фосфор)
15 реттік нөмірі бар элемент 5-ші топтың, негізгі топшаның 3-ші периодында.
Атомдық масса = 31. Атом ядросының заряды P + 15, яғни. өйткені ядрода 15 протон бар.
15P 2e)8e)5e) схемасы
Атом ядросында 16 нейтрон бар. Атомда 15 электрон бар, өйткені олардың саны протондар саны мен атомдық нөмірге тең. Фосфор атомында 3 электрон қабаты бар, өйткені Р 3-ші периодта. Соңғы қабатта 5 электрон бар, өйткені фосфор 5-ші топта. Соңғы қабат аяқталмаған. R-металл емес, өйткені химияда металдармен реакциялар қабат аяқталғанша 3 электрон алады. Оның оксиді P2O5 қышқылды. Ол өзара әрекеттеседі. H2O, негіздер және негіздік оксидтермен. Оның H3PO4 гидроксиді қышқыл болып табылады. Ол өзара әрекеттеседі. металдармен Н дейін (сутегі), негіздік оксидтермен, негіздермен.
3. Фосфор оксиді мен гидроксидінің формулаларын құрастыр және олардың табиғатын көрсет.
Осы заттарға тән барлық реакциялардың иондық және молекулалық түрдегі теңдеулерін жазыңыз.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
4Li + O 2 = 2Li 2 O (1);
2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).
Оттегінің жалпы мөлшерін табайық:
n(O 2) = V(O 2) / V м;
n(O2) = 3,92 / 22,4 = 0,175 моль.
Литийдің тотығуына х моль оттегі жұмсалсын, содан кейін натрийдің тотығуына (0,175 - х) моль оттегі қатысты.
Литий затының мөлшерін «a», ал натрийді «b» деп белгілейік, онда жоғарыда жазылған реакция теңдеулері бойынша:
b = 2 × (0,175 - x) = 0,35 - 2x.
Литий мен натрийдің массаларын табайық (Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесінен алынған салыстырмалы атомдық массалардың мәндері, бүтін сандарға дейін дөңгелектенген – Ar(Li) = 7 аму; Ar(Na) = 23 аму. ):
m(Li) = 4x × 7 = 28x (г);
m(Na) = (0,35 - 2х) × 23 = 8,05 - 46x (г).
Литий мен натрий қоспасының массасы 7,6 г тең болғанын ескере отырып, мына теңдеуді жазуға болады:
28x + (8,05 - 46x) = 7,6;
(-18)× x = -(0,45);
Демек, литийдің тотығуына жұмсалған оттегінің мөлшері 0,025 моль, ал натрий - (0,175 - 0,025) = 0,15 моль.
(1) n(O 2) :n(Li 2 O) = 1: 2 теңдеуіне сәйкес, яғни.
n(Li 2 O) = 2×n(O 2) = 2×0,025 = 0,05 моль.
(2) теңдеуіне сәйкес n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1: 1, яғни. n(Na 2 O 2)=n(O 2)= 0,15 моль.
Литий мен натрийдің тотығу өнімдерінің күкірт қышқылында еру реакциясының теңдеулерін жазайық:
Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O (3);
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 (4).
Ерітіндідегі күкірт қышқылының массасын есептейік:
m еріген зат (H 2 SO 4) = m ерітінді (H 2 SO 4) ×w(H 2 SO 4) / 100%;
m еріген зат (H 2 SO 4) = 80 × 24,5 / 100% = 19,6 г.
Күкірт қышқылы затының мөлшері тең болады (молярлық массасы - 98 г/моль):
n (H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4);
n (H 2 SO 4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль.
(3) және (4) реакция өнімдерінің моль санын анықтайық. (3) теңдеуіне сәйкес n(Li 2 O) : n(Li 2 SO 4) = 1: 1, яғни. n(Li 2 O) = n(Li 2 SO 4) = 0,05 моль. (4) теңдеуіне сәйкес n(Na 2 O 2) : n(Na 2 SO 4) = 2: 2, яғни. n(Na 2 O 2) =n(Na 2 SO 4) = 0,15 моль.
Түзілген сульфаттардың массаларын табайық (M(Li 2 SO 4) = 110 г/моль; M(Na 2 SO 4) = 142 г/моль):
m(Li 2 SO 4) = 0,05 × 110 = 5,5 (г);
m(Na 2 SO 4) = 0,15 × 142 = 21,03 (г).
Алынған заттардың массалық үлесін есептеу үшін ерітіндінің массасын табу керек. Оның құрамында күкірт қышқылы, литий оксиді және натрий пероксиді бар. Реакция кезінде реакциялық қоспадан бөлінетін оттегінің массасын ескеру қажет (4). Литий оксиді мен натрий асқын тотығының массаларын анықтайық (M(Li 2 O) = 30 г/моль, M(Na 2 O 2) = 78 г/моль):
m(Li 2 O) = 0,05 × 30 = 1,5 (г);
m(Na 2 O 2) = 0,15 × 78 = 11,7 (г).
(4) теңдеуіне сәйкес n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1: 2, яғни.
n(O 2) = ½ ×n(Na 2 O 2) = ½ × 0,15 = 0,075 моль.
Сонда оттегінің массасы (M(O 2) = 32 г/моль) тең болады:
m(O 2) = 0,075 × 32 = 2,4 (г).
Соңғы ерітіндінің массасын табу үшін ерітіндіде күкірт қышқылының қалуын анықтау керек. (3) теңдеуіне сәйкес n(Li 2 O):n(H 2 SO 4) = 1: 1, яғни. n(H 2 SO 4) = n(Li 2 O) = 0,05 моль. (4) теңдеуіне сәйкес n(Na 2 O 2) : n(H 2 SO 4) = 2: 2, яғни. n(H 2 SO 4) = n(Na 2 O 2) = 0,15 моль Осылайша, (0,05 + 0,15) = 0,2 моль күкірт қышқылы реакцияға түсті, яғни. ол толығымен жауап берді.
Ерітіндінің массасын есептейік:
m ерітінді = m(Li 2 SO 4) + m(Na 2 SO 4) - m(O 2);
м ерітінді = 5,5 + 21,03 – 2,4 = 24,13 г.
Сонда ерітіндідегі натрий мен литий сульфаттарының массалық үлестері тең болады:
w(Li 2 SO 4) = m(Li 2 SO 4) /м ерітінді × 100%;
w(Li 2 SO 4) = 5,5 / 24,13 × 100% = 22,79%.
w(Na 2 SO 4) = m(Na 2 SO 4) /м ерітінді × 100%;
w(Na 2 SO 4) = 21,03 / 24,13 × 100% = 87,15%.