लिथियमची वैशिष्ट्ये. लिथियमची वैशिष्ट्ये योजनेनुसार लिथियमचे वैशिष्ट्यीकृत करा

सामान्य वैशिष्ट्येएक घटक म्हणून लिथियम

रासायनिक चिन्ह - ली

सापेक्ष अणू वस्तुमान - 6.941

यौगिकांमध्ये, लिथियम मोनोव्हॅलेंट आहे, धातू नसलेल्या संयुगेमध्ये ऑक्सीकरण स्थिती +1 आहे.

एक पदार्थ म्हणून लिथियम

लिथियम मिळविण्याच्या पद्धतीः

गरम केल्यावर लिथियम हायड्राइडमधून घट:

2LiH → 2Li + H2

लिथियम हायड्राइड द्रावणाचे इलेक्ट्रोलिसिस:

2LiH (l) → 2Li + H 2

लिथियम ऑक्साईडचा नॉन-मेटल्सशी संवाद:

2Li 2 O + Si → 4Li + SiO 2

लिथियम ऑक्साईडचा धातूंशी संवाद:

Li 2 O + Mg → 2Li + MgO

3Li 2 O + 2Al → 6Li + Al 2 O 3

लिथियमचे भौतिक गुणधर्म:

चांदीचा-पांढरा रंग असलेला मऊ, लवचिक अल्कली धातू.
धातूची चमक आहे.
हवेत ते ऑक्साईड-नायट्राइड फिल्मने झाकलेले होते.
वितळण्याचा बिंदू 180.5°C आहे आणि उत्कलन बिंदू 1336.6°C आहे.

रासायनिक गुणधर्मलिथियम:

लिथियम खूप प्रतिक्रियाशील आहे आणि रासायनिक अभिक्रिया दरम्यान, एक नियम म्हणून, इलेक्ट्रॉन सोडतो, सकारात्मक चार्ज केलेल्या आयनमध्ये बदलतो. गॅस बर्नरची ज्योत गडद लाल करून, माफक प्रमाणात गरम केल्यावर ती पेटते.

पाणी, ऍसिडस्, नॉन-मेटल्स, अमोनिया यांच्याशी प्रतिक्रिया देते.

1. बहुतेक हॅलोजन, ऑक्सिजन आणि सल्फरसह जोरदारपणे प्रतिक्रिया देते(हे त्यांच्या उच्च विद्युत ऋणात्मकतेमुळे आहे):

4Li + O 2 → 2Li 2 O

2Li + S → Li 2 S

2Li + Cl 2 → 2LiCl

2. हायड्रोजन आयन किंवा इतर धातू आयन द्वारे ऑक्सिडाइझ केले जाऊ शकते

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2

2Li + 2HCl → 2LiCl + H2

3. लिथियम, अमोनियाशी संवाद साधून, लिथियम एमाइड आणि इमिड बनते

2Li + 2NH 3 → 2LiNH 2 + H 2

2Li + NH 3 → Li 2 NH + H 2

लिथियम अर्ज:

लिथियम असलेले मिश्रधातू थर्मोइलेक्ट्रिक कन्व्हर्टरसाठी प्रभावी अर्धसंवाहक आहे. रासायनिक वर्तमान स्त्रोतांचे एनोड्स (बॅटरी, गॅल्व्हॅनिक पेशी इ.) लिथियमपासून बनवले जातात. दिवे लाल रंगविण्यासाठी पायरोटेक्निकमध्ये लिथियम नायट्रेटचा वापर केला जातो. लिथियम अॅल्युमिनियम सिलिकेटपासून बनवलेल्या काचेमध्ये प्रचंड ताकद असते. विविध धातू असलेले लिथियम मिश्र हे विमानचालन आणि अंतराळविज्ञानातील नवीन आशादायक साहित्य आहेत. लिथियम हाफनिएट हा उच्च-स्तरीय आण्विक कचऱ्याच्या विल्हेवाटीसाठी असलेल्या विशेष मुलामा चढवणेचा भाग आहे. हे अणुभट्ट्यांमध्ये प्रभावी शीतलक म्हणून वापरले जाते. औषधांमध्ये, लिथियम संयुगे सायकोट्रॉपिक औषधांच्या स्वरूपात वापरली जातात. लिथियम संयुगे कापड उद्योगात (फॅब्रिक ब्लीचिंग), अन्न (संरक्षण) आणि फार्मास्युटिकल (सौंदर्य प्रसाधने उत्पादन) मध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापरले जातात.

2. Lidin, R. A. अजैविक पदार्थांचे रासायनिक गुणधर्म / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva. - एम.: रसायनशास्त्र, 2000.

3. रुडझिटिस, जी.ई. रसायनशास्त्र. संध्याकाळी (शिफ्ट) सामान्य शिक्षण शाळेच्या इयत्ते 7-11 साठी पाठ्यपुस्तक. भाग 2. / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - एम.: शिक्षण, 1985.

रसायनशास्त्र, 9वी इयत्ता. योजनेनुसार लिथियम वैशिष्ट्यीकृत करा. आणि सर्वोत्तम उत्तर मिळाले

पासून उत्तर
लिथियम हा गट I च्या मुख्य उपसमूहातील कालावधी 2 चा घटक आहे आवर्तसारणी D.I. मेंडेलीव्ह, IA घटक किंवा अल्कली धातूंचे उपसमूह.
लिथियम अणूची रचना खालीलप्रमाणे प्रतिबिंबित केली जाऊ शकते: 3Li - 2ē, 1ē. लिथियम अणू मजबूत कमी करणारे गुणधर्म प्रदर्शित करतील: ते त्यांचे एकमेव बाह्य इलेक्ट्रॉन सहजपणे सोडतील आणि परिणामी, +1 ची ऑक्सिडेशन स्थिती (s.o.) प्राप्त होईल. लिथियम अणूंचे हे गुणधर्म सोडियम अणूंच्या तुलनेत कमी उच्चारले जातील, जे अणूंच्या त्रिज्या वाढण्याशी संबंधित आहेत: उंदीर (ली)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
लिथियम हा एक साधा पदार्थ आहे, तो एक धातू आहे, आणि म्हणून, धातूचा क्रिस्टल जाळी आणि धातूचा रासायनिक बंध आहे. लिथियम आयनचा चार्ज Li+1 (s.o. ने दर्शविल्याप्रमाणे) नाही तर Li+ आहे. सामान्य आहेत भौतिक गुणधर्मत्यांच्या क्रिस्टलीय रचनेतून निर्माण होणारे धातू: विद्युत आणि थर्मल चालकता, लवचिकता, लवचिकता, धातूची चमक इ.
लिथियम Li2O या सूत्रासह ऑक्साईड बनवते - हे मीठ तयार करणारे, मूलभूत ऑक्साईड आहे. हे कंपाऊंड आयनिक रासायनिक बंध Li2+O2- मुळे तयार होते, पाण्याशी संवाद साधून अल्कली बनते.
लिथियम हायड्रॉक्साईडमध्ये LiOH सूत्र आहे. हा आधार अल्कली आहे. रासायनिक गुणधर्म: ऍसिड, ऍसिड ऑक्साईड आणि क्षार यांच्याशी संवाद.
अल्कली धातूंच्या उपसमूहात "अस्थिर हायड्रोजन संयुगे" असे कोणतेही सामान्य सूत्र नाही. हे धातू अस्थिर हायड्रोजन संयुगे तयार करत नाहीत. हायड्रोजनसह धातूंचे संयुगे एम+एच- या सूत्रासह आयनिक प्रकाराचे बायनरी संयुगे असतात.

पासून उत्तर 2 उत्तरे[गुरू]

नमस्कार! येथे तुमच्या प्रश्नाच्या उत्तरांसह विषयांची निवड आहे: रसायनशास्त्र, इयत्ता 9. योजनेनुसार लिथियम वैशिष्ट्यीकृत करा.

पासून उत्तर इरेक झझिनुरोव[नवीन]
लिथियम? हा D.I. Mendeleev च्या नियतकालिक प्रणालीच्या गट I च्या मुख्य उपसमूहाचा कालावधी 2 चा घटक आहे, IA घटक किंवा अल्कली धातूंचा उपसमूह आहे.
लिथियम अणूची रचना खालीलप्रमाणे प्रतिबिंबित केली जाऊ शकते: 3Li? 2e, 1e. लिथियम अणू मजबूत कमी करणारे गुणधर्म प्रदर्शित करतील: ते त्यांचे एकमेव बाह्य इलेक्ट्रॉन सहजपणे सोडतील आणि परिणामी, +1 ची ऑक्सिडेशन स्थिती (s.o.) प्राप्त होईल. लिथियम अणूंचे हे गुणधर्म सोडियम अणूंच्या तुलनेत कमी उच्चारले जातील, जे अणूंच्या त्रिज्या वाढण्याशी संबंधित आहेत: उंदीर (ली)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
लिथियम? एक साधा पदार्थ एक धातू आहे, आणि म्हणून, एक धातू क्रिस्टल जाळी आणि धातू रासायनिक बंध आहे. लिथियम आयनचा चार्ज Li+1 (s.o. ने दर्शविल्याप्रमाणे) नाही तर Li+ आहे. धातूंचे सामान्य भौतिक गुणधर्म त्यांच्या क्रिस्टलीय संरचनेतून उद्भवतात: विद्युत आणि थर्मल चालकता, लवचिकता, लवचिकता, धातूची चमक इ.
लिथियम Li2O या सूत्राने ऑक्साईड बनवतो? हे मीठ तयार करणारे, मूलभूत ऑक्साईड आहे. हे कंपाऊंड आयनिक रासायनिक बंध Li2+O2- मुळे तयार होते, पाण्याशी संवाद साधून अल्कली बनते.
लिथियम हायड्रॉक्साईडमध्ये LiOH सूत्र आहे. हा आधार आहे का? अल्कली रासायनिक गुणधर्म: ऍसिड, ऍसिड ऑक्साईड आणि क्षार यांच्याशी संवाद.
अल्कली धातूंच्या उपसमूहात "अस्थिर हायड्रोजन संयुगे" असे कोणतेही सामान्य सूत्र नाही. हे धातू अस्थिर हायड्रोजन संयुगे तयार करत नाहीत. हायड्रोजनसह धातूंचे संयुगे? M+H- या सूत्रासह आयनिक प्रकाराचे बायनरी संयुगे.

लिथियम(lat. लिथियम), Li, अणु क्रमांक 3 असलेले रासायनिक घटक, अणु वस्तुमान 6.941. रासायनिक चिन्ह ली हे घटकाच्या नावाप्रमाणेच वाचले जाते.
लिथियम निसर्गात दोन स्थिर न्यूक्लाइड्स 6Li (वस्तुमानानुसार 7.52%) आणि 7Li (92.48%) म्हणून आढळते. D.I. मेंडेलीव्हच्या नियतकालिक सारणीमध्ये, लिथियम दुसऱ्या कालखंडात स्थित आहे, IA गट आणि अल्कली धातूंशी संबंधित आहे. तटस्थ लिथियम अणूचे इलेक्ट्रॉन शेल कॉन्फिगरेशन 1s22s1 आहे. यौगिकांमध्ये, लिथियम नेहमी +1 ची ऑक्सिडेशन स्थिती प्रदर्शित करते.
लिथियम अणूची धातूची त्रिज्या 0.152 nm आहे, Li+ आयनची त्रिज्या 0.078 nm आहे. लिथियम अणूची अनुक्रमिक आयनीकरण ऊर्जा 5.39 आणि 75.6 eV आहे. पॉलिंग इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी 0.98 आहे, अल्कली धातूंसाठी सर्वाधिक आहे.
त्याच्या साध्या स्वरूपात, लिथियम एक मऊ, लवचिक, हलका, चांदीचा धातू आहे.

जलीय घन इलेक्ट्रोलाइट्सच्या आधारावर कार्यरत रासायनिक वर्तमान स्त्रोतांचे एनोड्स लिथियमपासून बनवले जातात. द्रव लिथियम अणुभट्ट्यामध्ये शीतलक म्हणून काम करू शकते. न्यूक्लाइड 6Li वापरून, किरणोत्सर्गी ट्रिटियम 31H (T) प्राप्त होते:

63Li + 10n = 31H + 42He.

नियतकालिक सारणीतील 1 घटक लिथियम आणि त्याची संयुगे सिलिकेट उद्योगात विशेष प्रकारचे काच आणि पोर्सिलेन उत्पादनांचे लेप, फेरस आणि नॉन-फेरस मेटलर्जीमध्ये (डीऑक्सिडेशन, मिश्रधातूंची लवचिकता आणि सामर्थ्य वाढवण्यासाठी) मोठ्या प्रमाणावर वापरले जातात. , आणि ग्रीसच्या उत्पादनासाठी. लिथियम संयुगे कापड (फॅब्रिक ब्लीचिंग), अन्न (कॅनिंग) आणि फार्मास्युटिकल (सौंदर्य प्रसाधने) उद्योगांमध्ये वापरली जातात.

जैविक भूमिका: सजीवांमध्ये लिथियम ट्रेस प्रमाणात असते, परंतु त्याचे कोणतेही जैविक कार्य असल्याचे दिसून येत नाही. वनस्पतींमधील काही प्रक्रियांवर त्याचा उत्तेजक प्रभाव आणि रोगांचा प्रतिकार वाढविण्याची क्षमता स्थापित केली गेली आहे.
सरासरी व्यक्तीच्या शरीरात (वजन 70 किलो) सुमारे 0.7 मिलीग्राम लिथियम असते. विषारी डोस 90-200 मिग्रॅ.
लिथियम हाताळण्याची वैशिष्ट्ये: इतर अल्कली धातूंप्रमाणे, लिथियम धातू त्वचेला आणि श्लेष्मल त्वचेला जळू शकते, विशेषत: आर्द्रतेच्या उपस्थितीत. म्हणून, आपण केवळ संरक्षणात्मक कपडे आणि चष्मामध्येच त्याच्यासह कार्य करू शकता. लिथियम एका हवाबंद कंटेनरमध्ये खनिज तेलाच्या थराखाली साठवा. लिथियम कचरा कचरापेटीत टाकू नये; तो नष्ट करण्यासाठी, त्यावर इथाइल अल्कोहोलने प्रक्रिया केली पाहिजे:

2С2Н5ОН + 2Li = 2С2Н5ОLi + Н2

परिणामी लिथियम इथॉक्साइड नंतर अल्कोहोल आणि लिथियम हायड्रॉक्साइड LiOH मध्ये पाण्याने विघटित केले जाते.

अणूचे गुणधर्म नाव, चिन्ह, संख्या

लिथियम (ली), ३

आण्विक वस्तुमान
(मोलर मास)

(g/mol)

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन अणु त्रिज्या रासायनिक गुणधर्म सहसंयोजक त्रिज्या आयन त्रिज्या विद्युत ऋणात्मकता

0.98 (पॉलिंग स्केल)

इलेक्ट्रोड क्षमता ऑक्सिडेशन अवस्था आयनीकरण ऊर्जा
(प्रथम इलेक्ट्रॉन)

519.9(5.39) kJ/mol (eV)

साध्या पदार्थाचे थर्मोडायनामिक गुणधर्म घनता (सामान्य स्थितीत) वितळण्याचे तापमान उकळत्या तापमान उद. संलयन उष्णता

2.89 kJ/mol

उद. बाष्पीकरणाची उष्णता

148 kJ/mol

मोलर उष्णता क्षमता

24.86 J/(K mol)

मोलर व्हॉल्यूम

13.1 cm³/mol

साध्या पदार्थाची क्रिस्टल जाळी जाळीची रचना

घन शरीर-केंद्रित

जाळीचे मापदंड Debye तापमान इतर वैशिष्ट्ये औष्मिक प्रवाहकता

(300 K) 84.8 W/(mK)

CAS क्रमांक

7439-93-2

विविध ऑक्सिडायझर्ससह लिथियमद्वारे तयार केलेल्या रॉकेट इंधनाची सैद्धांतिक वैशिष्ट्ये.

ऑक्सिडायझर

ऑक्सिडायझर	विशिष्ट जोर (P1, सेकंद)	दहन तापमान °C	इंधन घनता g/cm³	गती वाढ, ΔVid, 25, m/sec	वजन इंधन सामग्री %
फ्लोरिन	३७८.३ से	५३५० °से	0,999	४६४२ मी/से	28 %
टेट्राफ्लुरोहायड्रेझिन	३४८.९ से	५०२१ °से	0,920	४०८२ मी/से	21,07 %
ClF 3	३२०.१ से	४७९२°से	1,163	४२७५ मी/से	24 %
ClF5	३३४ से	४९४६ °से	1,128	४३८८ मी/से	24,2 %
पर्क्लोरिल फ्लोराईड	२६२.९ से	३५९४ °से	0,895	3028 मी/से	41 %
फ्लोरिन ऑक्साईड	३३९.८ से	४५९५ °से	1,097	४३९६ मी/से	21 %
ऑक्सिजन	२४७.१ से	3029 °से	0,688	२४२२ मी/से	58 %
हायड्रोजन पेरोक्साइड	270.5 से	२९९५ °से	0,966	३२५७ मी/से	28,98 %
N2O4	२३९.७ से	३००६°से	0,795	2602 मी/से	48 %
नायट्रिक आम्ल	२४०.२ से	३२९८ °से	0,853	२६८८ मी/से	42 %

पहिला स्तर

पर्याय 1

1. हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह सोडियम हायड्रॉक्साईडच्या तटस्थीकरणाच्या प्रतिक्रियेचे समीकरण दिले आहे:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

थर्मल प्रभाव;
उत्प्रेरकाचा सहभाग;
दिशा.
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण सिद्धांताच्या दृष्टिकोनातून या रासायनिक अभिक्रियाचा विचार करा. पूर्ण आणि संक्षिप्त आयनिक समीकरणे लिहा.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
प्रारंभिक पदार्थ: सोडियम हायड्रॉक्साईडचा 1 मोल (1 सोडियम अणू, 1 हायड्रोजन अणू, 1 ऑक्सिजन अणू), 1 मोल द्रव हायड्रोक्लोरिक आम्ल (1 हायड्रोजन अणू, 1 क्लोरीन अणू).
प्रतिक्रिया उत्पादने: 1 mol सोडियम क्लोराईड (1 सोडियम अणू, 1 क्लोरीन अणू), 1 mol द्रव पाणी (1 ऑक्सिजन अणू, 2 हायड्रोजन अणू).
प्रतिक्रिया एक्झोथर्मिक आहे
सुरुवातीचे पदार्थ आणि उत्पादने सोल्युशनमध्ये आहेत.
उत्प्रेरकाशिवाय

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. योजनेनुसार रासायनिक घटक मॅग्नेशियम वैशिष्ट्यीकृत करा:
PSHE मधील घटकाची स्थिती;
अणु रचना;

मॅग्नेशियम - एमजी
अनुक्रमांक Z=12; वस्तुमान संख्या A = 24, परमाणु शुल्क + 12, प्रोटॉनची संख्या = 12, न्यूट्रॉन (N = A-Z = 12) 24 – 12 = 12 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 12, कालावधी – 3, ऊर्जा पातळी - 3,
इलेक्ट्रॉनिक शेल रचना: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 एम ग्रॅम)))
2 8 2
ऑक्सीकरण स्थिती +2;
मॅग्नेशियमचे कमी करणारे गुणधर्म बेरीलियमच्या तुलनेत अधिक स्पष्ट आहेत, परंतु कॅल्शियमच्या तुलनेत कमकुवत आहेत, जे Be - M g - Ca अणूंच्या त्रिज्या वाढण्याशी संबंधित आहेत;
मॅग्नेशियम आयन एम जी 2+
MgO - मॅग्नेशियम ऑक्साईड हा मुख्य ऑक्साईड आहे आणि ऑक्साईडचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करतो. मॅग्नेशियम हायड्रॉक्साइड Mg(OH)2 बनवते, जे बेसचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करते.

3. आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह मॅग्नेशियम ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडच्या अभिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O

पर्याय २

1. अॅल्युमिनियम ज्वलन प्रतिक्रियेचा एक आकृती दिलेला आहे
Al + 02 → A1203 + Q.

खालील वैशिष्ट्यांवर आधारित प्रतिक्रिया वैशिष्ट्यीकृत करा:
प्रारंभिक सामग्री आणि प्रतिक्रिया उत्पादनांची संख्या आणि रचना;
थर्मल प्रभाव;
पदार्थांच्या एकत्रीकरणाची स्थिती;
उत्प्रेरकाचा सहभाग;
घटकांच्या ऑक्सिडेशन स्थितीत बदल;
दिशा.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
अॅल्युमिनियम हे कमी करणारे एजंट आहे आणि ऑक्सिजन हा ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे.
प्रारंभिक सामग्री: अॅल्युमिनियमचे 4 मोल, ऑक्सिजनचे 3 मोल (2 ऑक्सिजन अणूंचे 3 रेणू). प्रतिक्रिया उत्पादन: अॅल्युमिनियम ऑक्साईडचे 2 मोल (एका रेणूमध्ये 2 अॅल्युमिनियम अणू, 3 ऑक्सिजन अणू).
प्रतिक्रिया एक्झोथर्मिक आहे.
अॅल्युमिनियम - घन, ऑक्सिजन - जी, अॅल्युमिनियम ऑक्साईड - घन.
उत्प्रेरकाशिवाय

अपरिवर्तनीय.

2. योजनेनुसार रासायनिक घटक सोडियमचे वैशिष्ट्य करा:
PSHE मधील घटकाची स्थिती;
अणु रचना;
ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडची सूत्रे, त्यांचे स्वरूप.
सोडियम --Na

11 ना)))
2 8 1
ऑक्सीकरण स्थिती +1;

सोडियम आयन Na+

3. सोडियम ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडच्या विक्रियेची समीकरणे आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या द्रावणासह लिहा.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

पर्याय 3

1. सल्फर ऑक्साईड (IV) पासून सल्फर ऑक्साईड (VI) तयार करण्यासाठी प्रतिक्रिया योजना दिली जाते.
S02 + 02  S03 + Q.
या प्रतिक्रियेसाठी एक समीकरण तयार करा, त्यात इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धत वापरून गुणांक ठेवा. ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट निर्दिष्ट करा.
खालील वैशिष्ट्यांवर आधारित प्रतिक्रिया वैशिष्ट्यीकृत करा:
प्रारंभिक सामग्री आणि प्रतिक्रिया उत्पादनांची संख्या आणि रचना;
थर्मल प्रभाव;
पदार्थांच्या एकत्रीकरणाची स्थिती;
उत्प्रेरकाचा सहभाग;
घटकांच्या ऑक्सिडेशन स्थितीत बदल;
दिशा.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 कमी करणारा एजंट
O02 +4e→2O-2 ऑक्सिडायझिंग एजंट
सुरुवातीचे पदार्थ म्हणजे सल्फर ऑक्साईड 4 चे 2 मोल (एका रेणूमध्ये 1 सल्फर अणू, 2 ऑक्सिजन अणू) आणि 1 तीळ ऑक्सिजन (एका रेणूमध्ये 2 ऑक्सिजन अणू असतात).
प्रतिक्रिया उत्पादन सल्फर ऑक्साईड 6 चे 2 moles आहे (एका रेणूमध्ये 1 सल्फर अणू, 3 ऑक्सिजन अणू आहेत)
प्रतिक्रिया एक्झोथर्मिक आहे.
सल्फर ऑक्साईड 4 आणि ऑक्सिजन हे वायू आहेत, सल्फर ऑक्साईड (VI) द्रव आहे
उत्प्रेरक सह

उलट करण्यायोग्य.

2. योजनेनुसार रासायनिक घटक लिथियम वैशिष्ट्यीकृत करा:
अणु रचना;
ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडची सूत्रे, त्यांचे स्वरूप.
लिथियम ली
अनुक्रमांक Z=3; वस्तुमान संख्या A = 7, परमाणु शुल्क + 3, प्रोटॉनची संख्या = 3, न्यूट्रॉन (N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 3, कालावधी – 2, ऊर्जा पातळी - 2
इलेक्ट्रॉनिक शेल रचना: 3 Li 2e; 1e.
३ ली))
2 1
ऑक्सीकरण स्थिती +1;
लिथियमचे कमी करणारे गुणधर्म सोडियम आणि पोटॅशियमच्या तुलनेत कमी उच्चारले जातात, जे अणूंच्या त्रिज्या वाढण्याशी संबंधित आहेत;
लिथियम आयन ली+
Li 2O - लिथियम ऑक्साईड हा मुख्य ऑक्साईड आहे आणि ऑक्साईडचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करतो. लिथियम ली हायड्रॉक्साईड Li OH (अल्कली) बनवते, जे बेसचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करते.

3. लिथियम ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडच्या सल्फ्यूरिक ऍसिडसह आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li +

पर्याय 4

1. हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह जस्तच्या अभिक्रियाचे समीकरण दिले आहे:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
खालील वैशिष्ट्यांवर आधारित प्रतिक्रिया वैशिष्ट्यीकृत करा:
प्रारंभिक सामग्री आणि प्रतिक्रिया उत्पादनांची संख्या आणि रचना;
थर्मल प्रभाव;
प्रतिक्रियेत भाग घेणार्‍या पदार्थांच्या एकत्रीकरणाची स्थिती;
उत्प्रेरकाचा सहभाग;
रासायनिक घटकांच्या ऑक्सिडेशन स्थितीत बदल;
दिशा.
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करणाच्या सिद्धांताच्या दृष्टिकोनातून या रासायनिक अभिक्रियाचा विचार करा: पूर्ण आणि संक्षिप्त आयनिक समीकरणे लिहा.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
प्रारंभिक पदार्थ: 1 मोल जस्त, 2 मोल हायड्रोक्लोरिक ऍसिड (1 हायड्रोजन अणू, 1 क्लोरीन अणू प्रति रेणू). प्रतिक्रिया उत्पादने: 1 mol झिंक क्लोराईड (1 झिंक अणू, PE मध्ये 2 क्लोरीन अणू), 1 mol हायड्रोजन (2 हायड्रोजन अणू).
एक्झोथर्मिक प्रतिक्रिया
झिंक - घन, हायड्रोक्लोरिक ऍसिड - एल., जस्त क्लोराईड, घन. (सोल्यूशन), हायड्रोजन - ग्रॅम.
उत्प्रेरकाशिवाय
ऑक्सिडेशन स्थितीतील बदलांसह
अपरिवर्तनीय
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. योजनेनुसार रासायनिक घटक कॅल्शियमचे वैशिष्ट्य दर्शवा:
आवर्त सारणीतील घटकाची स्थिती;
अणु रचना;
उच्च ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडचे सूत्र, त्यांचे स्वरूप.
कॅल्शियम Ca
अनुक्रमांक Z=20; वस्तुमान संख्या A = 40, परमाणु शुल्क + 20, प्रोटॉनची संख्या = 20, न्यूट्रॉन (N = A-Z = 20) 40 – 20 = 20 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 20, कालावधी – 4, ऊर्जा पातळी - 4,
इलेक्ट्रॉनिक शेल रचना: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 सा))))
2 8 8 2
ऑक्सीकरण स्थिती +2;
कॅल्शियमचे कमी करणारे गुणधर्म मॅग्नेशियमच्या तुलनेत अधिक स्पष्ट आहेत, परंतु स्ट्रॉन्शिअमच्या तुलनेत कमकुवत आहेत, जे अणूंच्या त्रिज्या वाढण्याशी संबंधित आहेत.
कॅल्शियम आयन Ca 2+
Ca O - कॅल्शियम ऑक्साईड हा मुख्य ऑक्साईड आहे आणि ऑक्साईडचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करतो. कॅल्शियम हायड्रॉक्साइड Ca (OH)2 बनवते, जे बेसचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करते.

3. कॅल्शियम ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडच्या नायट्रिक ऍसिडसह आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)₂ + H₂O
CaO+2H+= Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca(OH)2+2H+= Ca 2+ + 2H₂O

दुसरी पातळी

पर्याय 1

1. नायट्रिक ऑक्साईड (II) च्या निर्मितीसाठी प्रतिक्रिया समीकरण दिले आहे:
N2 + 02 2NO - प्र.

N20 + O20 2N+2O-2 - प्र
N20 – 2*2е = 2N+2 कमी करणारे एजंट
O20+2*2e = 2O-2 ऑक्सिडायझिंग एजंट
प्रारंभिक पदार्थ: नायट्रोजन 1 mol, 2 अणू N, ऑक्सिजन 1 mol (2 अणू O).
प्रतिक्रिया उत्पादन: नायट्रिक ऑक्साईड 2 चे 2 मोल (रेणूमध्ये 1 नायट्रोजन अणू आणि 1 ऑक्सिजन अणू आहे).
अभिक्रियाची प्रारंभिक सामग्री आणि उत्पादने वायू आहेत.
प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक आहे.
उलट करण्यायोग्य.
उत्प्रेरकाशिवाय.
ऑक्सिडेशन स्थितीतील बदलांसह.

6 क))
2 4
ऑक्सीकरण स्थिती +4;

3. उच्च कार्बन ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडसाठी सूत्रे तयार करा आणि त्यांचे स्वरूप दर्शवा.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

पर्याय २

1. अमोनिया संश्लेषणाच्या प्रतिक्रियेचे समीकरण दिले आहे:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
तुम्ही अभ्यास केलेल्या सर्व वर्गीकरण निकषांनुसार प्रतिक्रिया दर्शवा.
ODD च्या दृष्टिकोनातून ही प्रतिक्रिया विचारात घ्या. ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट निर्दिष्ट करा.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 ऑक्सिडायझिंग एजंट
H20 -2*1е→2H+1 कमी करणारा एजंट
प्रारंभिक साहित्य: नायट्रोजनचे 1 मोल (2 नायट्रोजन अणूंचा एक रेणू), 3 हायड्रोजनचे मोल (2 हायड्रोजन अणूंचा एक रेणू). प्रतिक्रिया उत्पादन अमोनिया, 2 mol आहे. 1 नायट्रोजन अणू आणि 2 हायड्रोजन अणूंचा रेणू. प्रारंभिक पदार्थ आणि प्रतिक्रिया उत्पादने वायू आहेत.
प्रतिक्रिया:
एक्झोथर्मिक.
रेडॉक्स.
सरळ.
उत्प्रेरक.
उलट करण्यायोग्य.

2. नियतकालिक सारणीतील रासायनिक घटक सल्फरच्या स्थानानुसार वैशिष्ट्यीकृत करा.
सल्फर - एस
क्रमिक संख्या Z = 16 आणि वस्तुमान संख्या A = 32, परमाणु शुल्क + 16, प्रोटॉनची संख्या = 16, न्यूट्रॉन (N = A-Z = 12) 32 – 16 = 16 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 16, कालावधी – 3, ऊर्जा पातळी - 3
१६ एस)))
इलेक्ट्रॉनिक शेल रचना: 16 S 2е; 8e; 6e.
१६ एस)))
2 8 6
ऑक्सीकरण स्थिती - (-2) आणि (+ 2; +4; +6)
सल्फरचे ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म सेलेनियमच्या तुलनेत अधिक स्पष्ट आहेत, परंतु ऑक्सिजनच्या तुलनेत कमकुवत आहेत, जे ऑक्सिजनपासून सेलेनियमपर्यंतच्या अणू त्रिज्या वाढण्याशी संबंधित आहेत.
SO 3 - सल्फर ऑक्साईड एक आम्लयुक्त ऑक्साईड आहे आणि ऑक्साईडचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करतो.
सल्फर हायड्रॉक्साइड H2SO4 बनवते, जे ऍसिडचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करते.
हायड्रोजन यौगिकांपासून सल्फर H2S बनते.

3. उच्च सल्फर ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडसाठी सूत्रे तयार करा आणि त्यांचे स्वरूप दर्शवा. आयनिक आणि आण्विक स्वरूपात या पदार्थांच्या वैशिष्ट्यपूर्ण सर्व प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (न्युट्रलायझेशन प्रतिक्रिया)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

पर्याय 3

1. सोडियम हायड्रॉक्साईडसह कॉपर (II) क्लोराईडच्या अभिक्रियाचे समीकरण दिले आहे:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
तुम्ही अभ्यास केलेल्या सर्व वर्गीकरण निकषांनुसार प्रतिक्रिया दर्शवा.
TED दृष्टिकोनातून प्रतिक्रिया विचारात घ्या: पूर्ण आणि संक्षिप्त आयनिक समीकरणे लिहा.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
प्रारंभिक पदार्थ: कॉपर क्लोराईडचे 1 मोल (1 तांबे अणू, 2 क्लोरीन अणू), सोडियम हायड्रॉक्साईडचे 2 मोल (1 सोडियम अणू, 1 ऑक्सिजन अणू, PE मध्ये 1 हायड्रोजन अणू).
प्रतिक्रिया उत्पादने: 1 मोल कॉपर हायड्रॉक्साईड (1 तांबे अणू, 2 ऑक्सिजन अणू, 2 हायड्रोजन अणू), 2 मोल सोडियम क्लोराईड (1 सोडियम अणू, PE मध्ये 1 क्लोरीन अणू).
प्रतिक्रिया उत्पादने आणि प्रारंभिक साहित्य विरघळलेले घन पदार्थ आहेत. Cu(OH)2 - घन अवक्षेपण.
प्रतिक्रिया:
एक्झोथर्मिक
ऑक्सिडेशन स्थितीत कोणताही बदल नाही
सरळ
उत्प्रेरकाशिवाय
अपरिवर्तनीय.

2. D.I. Mendeleev च्या नियतकालिक सारणीमध्ये फॉस्फरसचे रासायनिक घटक त्याच्या स्थानानुसार वैशिष्ट्यीकृत करा.
वैशिष्ट्ये पी (फॉस्फरस)
अणू वस्तुमान = 31. अणू P + 15 च्या केंद्रकाचा चार्ज, म्हणजे. कारण न्यूक्लियसमध्ये 15 प्रोटॉन असतात. योजना:
15R 2е)8е)5е)

3. फॉस्फरसच्या उच्च ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडसाठी सूत्रे तयार करा, त्यांचे स्वरूप दर्शवा. आयनिक आणि आण्विक स्वरूपात या पदार्थांच्या वैशिष्ट्यपूर्ण सर्व प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

पर्याय 4

1. हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह पोटॅशियम कार्बोनेटच्या अभिक्रियाचे समीकरण दिले आहे:
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
तुम्ही अभ्यास केलेल्या सर्व वर्गीकरण निकषांनुसार प्रतिक्रिया दर्शवा.
TED दृष्टिकोनातून या प्रतिक्रियेचा विचार करा: पूर्ण आणि संक्षिप्त आयनिक समीकरणे लिहा.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2К+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2К+ 2Сl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
प्रारंभिक पदार्थ: पोटॅशियम कार्बोनेटचे 1 मोल (2 पोटॅशियम अणू, 1 कार्बन अणू, 3 ऑक्सिजन अणू) घन, 2 मोल हायड्रोक्लोरिक ऍसिड (1 हायड्रोजन अणू, 1 रेणूमध्ये 1 क्लोरीन अणू) द्रव.
प्रतिक्रिया उत्पादने: पोटॅशियम क्लोराईडचे 2 मोल (पीई 1 पोटॅशियम अणू, 1 क्लोरीन अणूमध्ये) घन पदार्थ, 1 तीळ पाणी (2 मात्रा हायड्रोजन, 1 ऑक्सिजन अणू) द्रव, 1 तीळ कार्बन डायऑक्साइड (1 कार्बन अणू, 2 ऑक्सिजन अणू) ) - गॅस.
प्रतिक्रिया:
एक्झोथर्मिक.
ऑक्सिडेशन स्थितीत कोणताही बदल नाही.
सरळ.
उत्प्रेरकाच्या सहभागाशिवाय.
अपरिवर्तनीय.

2. नियतकालिक सारणीतील रासायनिक घटक नायट्रोजन त्याच्या स्थानानुसार वैशिष्ट्यीकृत करा.
नायट्रोजन एन हा धातू नसलेला, कालावधी II (लहान), गट V, मुख्य उपसमूह आहे.
अणु द्रव्यमान = 14, अणुभार - +7, ऊर्जेच्या पातळीची संख्या = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
इलेक्ट्रॉनिक शेल संरचना: 7 एन 2е; 5e
७ N))
2 5
ऑक्सीकरण स्थिती +5;
ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म कार्बनच्या तुलनेत अधिक स्पष्ट आहेत, परंतु ऑक्सिजनच्या तुलनेत कमकुवत आहेत, जे न्यूक्लियसच्या शुल्काच्या वाढीशी संबंधित आहे.
N2O5 नायट्रिक ऑक्साईड एक आम्लयुक्त ऑक्साईड आहे आणि ऑक्साईडचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करतो. नायट्रोजन हे ऍसिड HNO3 बनवते, जे ऍसिडचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करते.
अस्थिर हायड्रोजन कंपाऊंड - NH3

3. उच्च नायट्रोजन ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडसाठी सूत्रे तयार करा आणि त्यांचे स्वरूप दर्शवा.
आयनिक आणि आण्विक स्वरूपात या पदार्थांच्या वैशिष्ट्यपूर्ण सर्व प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (सोल्यूशन) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
disag सह.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
conc
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

तिसरा स्तर

पर्याय 1

1. नायट्रिक ऍसिडच्या निर्मितीसाठी प्रतिक्रिया समीकरण दिले आहे:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
तुम्ही अभ्यास केलेल्या सर्व वर्गीकरण निकषांनुसार प्रतिक्रिया दर्शवा.

4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 कमी करणारा एजंट
O20 +4e = 2O-2 ऑक्सिडायझिंग एजंट
प्रतिक्रिया:
एक्झोथर्मिक.
ऑक्सिडेशन (ORR) च्या डिग्रीमध्ये बदल सह.
उत्प्रेरकाच्या सहभागाशिवाय.
सरळ.
उलट करण्यायोग्य.
प्रारंभिक पदार्थ: नायट्रिक ऑक्साईडचे 4 मोल (1 नायट्रोजन अणू, एका रेणूमध्ये 2 ऑक्सिजन अणू) - वायू, 1 तीळ ऑक्सिजन (एका रेणूमध्ये 2 ऑक्सिजन अणू) - वायू, 2 मोल पाणी (1 ऑक्सिजन अणू, 2 हायड्रोजन) रेणूमधील अणू) - द्रव
प्रतिक्रिया उत्पादन नायट्रिक ऍसिडचे 4 moles आहे (1 नायट्रोजन अणू, 1 हायड्रोजन अणू, 3 ऑक्सिजन अणू प्रति रेणू) - द्रव.

2. नियतकालिक सारणीतील रासायनिक घटक मॅग्नेशियम त्याच्या स्थानानुसार वैशिष्ट्यीकृत करा.
मॅग्नेशियम – नियतकालिक सारणीतील अनुक्रमांक Z = 12 आणि वस्तुमान संख्या A = 24. अणु शुल्क +12 (प्रोटॉनची संख्या). न्यूक्लियसमधील न्यूट्रॉनची संख्या N = A - Z = 12 आहे. इलेक्ट्रॉनची संख्या = 12.
मॅग्नेशियम हे मूलद्रव्य आवर्त सारणीच्या 3 रा कालावधीमध्ये स्थित आहे. इलेक्ट्रॉनिक शेलची रचना:
12 मिग्रॅ)))
2 8 2

ऑक्सिडेशन स्थिती +2.
मॅग्नेशियमचे कमी करणारे गुणधर्म बेरिलियमच्या तुलनेत अधिक स्पष्ट आहेत, परंतु कॅल्शियमच्या (आयआयए गटाचे घटक) पेक्षा कमकुवत आहेत, जे बी ते एमजी आणि सीए मधील संक्रमणादरम्यान अणू त्रिज्या वाढण्याशी संबंधित आहेत.
मॅग्नेशियम ऑक्साईड MgO एक मूलभूत ऑक्साईड आहे आणि मूलभूत ऑक्साईडचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करते. बेस Mg(OH)2 मॅग्नेशियम हायड्रॉक्साईडशी संबंधित आहे, जे बेसचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करते.

3. मॅग्नेशियम ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडची सूत्रे तयार करा आणि त्यांचे स्वरूप दर्शवा.
आयनिक आणि आण्विक स्वरूपात या पदार्थांच्या वैशिष्ट्यपूर्ण सर्व प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.
मॅग्नेशियम ऑक्साईड MgO हा मुख्य ऑक्साईड आहे; बेस Mg(OH)2 बेसचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करतो.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

पर्याय २

1. क्लोरीनसह लोहाच्या प्रतिक्रियेचे समीकरण दिले आहे:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
तुम्ही अभ्यास केलेले सर्व वर्गीकरण निकष वापरून रासायनिक अभिक्रिया दर्शवा.
ऑक्सिडेशन-कपात प्रक्रियेच्या दृष्टीने प्रतिक्रिया विचारात घ्या. ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट निर्दिष्ट करा.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III कमी करणारा एजंट
Cl2 + 2e– = 2Cl–I ऑक्सिडायझिंग एजंट
एक्झोथर्मिक
OVR
सरळ
अपरिवर्तनीय
उत्प्रेरक नसलेले
प्रारंभिक पदार्थ: 2 मोल लोह - घन, 2 मोल क्लोरीन (2 अणूंचे रेणू) - वायू
उत्पादन: फेरिक क्लोराईडचे 2 मोल (1 लोह अणूपासून, FE मध्ये 2 क्लोरीन अणू) - घन पदार्थ.

2. डी.आय. मेंडेलीव्हच्या नियतकालिक सारणीमध्ये सोडियमचे रासायनिक घटक त्याच्या स्थानानुसार दर्शवा.
सोडियम --Na
अनुक्रमांक Z=11; वस्तुमान संख्या A = 23, परमाणु शुल्क + 11, प्रोटॉनची संख्या = 11, न्यूट्रॉन (N = A-Z = 11) 23 – 11 = 12 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 11, कालावधी – 3, ऊर्जा पातळी - 3,
इलेक्ट्रॉनिक शेल रचना: 11 Na 2е; 8e; 1e.
11 ना)))
2 8 1
ऑक्सीकरण स्थिती +1;
सोडियमचे कमी करणारे गुणधर्म लिथियमच्या तुलनेत अधिक स्पष्ट आहेत, परंतु पोटॅशियमच्या तुलनेत कमकुवत आहेत, जे अणूंच्या त्रिज्या वाढण्याशी संबंधित आहेत;
सोडियम आयन Na+
Na 2O - सोडियम ऑक्साईड हा मुख्य ऑक्साईड आहे आणि ऑक्साईडचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करतो. सोडियम हायड्रॉक्साइड NaOH (अल्कली) बनवते, जे बेसचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करते.

3. सोडियम ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडसाठी सूत्रे तयार करा आणि त्यांचे स्वरूप दर्शवा. आयनिक आणि आण्विक स्वरूपात या पदार्थांच्या वैशिष्ट्यपूर्ण सर्व प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> ना
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++ CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++ SO32-

पर्याय 3

1. पोटॅशियम नायट्रेटच्या विघटनासाठी प्रतिक्रिया समीकरण दिले आहे:
2KN03 = 2KN02 + O2 - प्र.
तुम्ही अभ्यास केलेल्या सर्व वर्गीकरण निकषांनुसार प्रतिक्रिया दर्शवा.
ऑक्सिडेशन-कपात प्रक्रियेच्या दृष्टीने प्रतिक्रिया विचारात घ्या. ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट निर्दिष्ट करा.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
ऑक्सिडायझिंग एजंट: N5+ + 2e− = N=3+|2| पुनर्प्राप्ती
कमी करणारा घटक: O2− − 4e− = O20 |1| ऑक्सिडेशन
प्रारंभिक पदार्थ: पोटॅशियम नायट्रेटचे 2 mol (PE मध्ये 1 पोटॅशियम अणू, 1 नायट्रोजन अणू, 3 ऑक्सिजन अणू) - घन पदार्थ.
प्रतिक्रिया उत्पादने पोटॅशियम नायट्रेटचे 2 mol आहेत (PE मध्ये 1 पोटॅशियम अणू, 1 नायट्रोजन अणू, 2 ऑक्सिजन अणू) - घन पदार्थ, 1 mol ऑक्सिजन (2 ऑक्सिजन अणू) - वायू.
एंडोथर्मिक
OVR
सरळ
अपरिवर्तनीय
उत्प्रेरक नसलेले

2. आवर्त सारणीतील कार्बनचे रासायनिक घटक त्याच्या स्थानानुसार दर्शवा.
कार्बन सी हा मेंडेलीव्हच्या नियतकालिक प्रणालीच्या गट IV चा एक रासायनिक घटक आहे: अणु क्रमांक 6, अणू वस्तुमान 12.011.
अनुक्रमांक Z=6; वस्तुमान संख्या A = 12, परमाणु शुल्क + 6 प्रोटॉनची संख्या = 6, न्यूट्रॉन (N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 6, कालावधी – 2, ऊर्जा पातळी - 2,
इलेक्ट्रॉनिक शेल रचना: 6 सी 2e; 4e
6 क))
2 4
ऑक्सीकरण स्थिती +4;
कार्बनचे ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म बोरॉनच्या तुलनेत अधिक स्पष्ट आहेत, परंतु नायट्रोजनच्या तुलनेत कमकुवत आहेत, जे न्यूक्लियसच्या शुल्काच्या वाढीशी संबंधित आहे.
CO2 एक आम्लीय ऑक्साईड आहे, H2CO3 एक आम्ल आहे.

3. कार्बन ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडसाठी सूत्रे तयार करा आणि त्यांचे स्वरूप दर्शवा.
आयनिक आणि आण्विक स्वरूपात या पदार्थांच्या वैशिष्ट्यपूर्ण सर्व प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.
CO2 कार्बन मोनोऑक्साइड एक आम्लयुक्त ऑक्साईड आहे आणि ऑक्साईडचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करतो. कार्बन आम्ल H2CO3 बनवते, जे ऍसिडचे सर्व वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म प्रदर्शित करते.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

पर्याय 4

1. लोह (III) हायड्रॉक्साईडच्या निर्मितीसाठी प्रतिक्रिया समीकरण दिले आहे:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
तुम्ही अभ्यास केलेल्या सर्व वर्गीकरण निकषांनुसार प्रतिक्रिया दर्शवा.
ऑक्सिडेशन-कपात प्रक्रियेच्या दृष्टीने प्रतिक्रिया विचारात घ्या. ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट निर्दिष्ट करा.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ कमी करणारे एजंट
O20 + 4е→ 2O2- ऑक्सिडायझिंग एजंट
प्रारंभिक पदार्थ: लोह हायड्रॉक्साईडचे 4 मोल 2 (PE 1 लोह अणूमध्ये, 2 ऑक्सिजन अणू, 2 हायड्रोजन अणू) - घन पदार्थ, 1 mol ऑक्सिजन (2 ऑक्सिजन अणू) - वायू, 2 mol पाणी (2 हायड्रोजन अणू, 1 mol) रेणूमधील अणू) - जी.
प्रतिक्रिया उत्पादन लोह हायड्रॉक्साईड 3 च्या 4 mol आहे (PE मध्ये 1 लोह अणू, 3 ऑक्सिजन अणू, 3 हायड्रोजन अणू) - घन पदार्थ.
एक्झोथर्मिक
OVR
सरळ
अपरिवर्तनीय
उत्प्रेरक नसलेले.

2. आवर्त सारणीतील फॉस्फरसचे रासायनिक घटक त्याच्या स्थानानुसार दर्शवा.
वैशिष्ट्ये पी (फॉस्फरस)
अनुक्रमांक 15 सह घटक 5 व्या गटाच्या 3 रा कालावधीत आहे, मुख्य उपसमूह.
अणू वस्तुमान = 31. अणू P + 15 च्या केंद्रकाचा चार्ज, म्हणजे. कारण न्यूक्लियसमध्ये 15 प्रोटॉन असतात.
योजना 15P 2e)8e)5e)
अणूच्या केंद्रकात 16 न्यूट्रॉन असतात. अणूमध्ये 15 इलेक्ट्रॉन असतात, कारण त्यांची संख्या प्रोटॉन आणि अणुक्रमांकाच्या बरोबरीची असते. फॉस्फरस अणूमध्ये 3 इलेक्ट्रॉन स्तर असतात, कारण P हा 3रा कालावधी आहे. फॉस्फरस गट 5 मध्ये असल्याने शेवटच्या थरात 5 इलेक्ट्रॉन आहेत. शेवटचा थर पूर्ण झालेला नाही. आर-नॉन-मेटल, कारण रासायनिक मध्ये थर पूर्ण होईपर्यंत धातूसह प्रतिक्रियांना 3 इलेक्ट्रॉन लागतात. त्याचा ऑक्साईड P2O5 अम्लीय आहे. तो संवाद साधत आहे. H2O, बेस आणि बेसिक ऑक्साइडसह. त्याचे हायड्रॉक्साइड H3PO4 एक आम्ल आहे. ती संवाद साधते. एच (हायड्रोजन) पर्यंतच्या धातूंसह, मूलभूत ऑक्साईड्स, बेससह.

3. फॉस्फरस ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईडची सूत्रे तयार करा आणि त्यांचे स्वरूप दर्शवा.
आयनिक आणि आण्विक स्वरूपात या पदार्थांच्या वैशिष्ट्यपूर्ण सर्व प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

जास्त ऑक्सिजनसह लिथियम आणि सोडियमच्या ऑक्सिडेशनची समीकरणे लिहूया:

4Li + O 2 = 2Li 2 O (1);

2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).

ऑक्सिजनचे एकूण प्रमाण शोधूया:

n(O 2) = V(O 2) / V m;

n(O2) = 3.92 / 22.4 = 0.175 mol.

लिथियमच्या ऑक्सिडेशनसाठी ऑक्सिजनचे x moles वापरू द्या, नंतर (0.175 - x) ऑक्सिजनचे moles सोडियमच्या ऑक्सिडेशनमध्ये सहभागी झाले.

वर लिहिलेल्या प्रतिक्रिया समीकरणांनुसार लिथियम पदार्थाचे प्रमाण “a” आणि सोडियम “b” असे दर्शवू.

b = 2 × (0.175 - x) = 0.35 - 2x.

चला लिथियम आणि सोडियमचे वस्तुमान शोधू (डी.आय. मेंडेलीव्हच्या नियतकालिक सारणीतून घेतलेल्या सापेक्ष अणू वस्तुमानांची मूल्ये, पूर्ण संख्यांपर्यंत गोलाकार - Ar(Li) = 7 amu; Ar(Na) = 23 amu. ):

m(Li) = 4x × 7 = 28x (g);

m(Na) = (0.35 - 2x) × 23 = 8.05 - 46x (g).

लिथियम आणि सोडियमच्या मिश्रणाचे वस्तुमान 7.6 ग्रॅम इतके होते हे लक्षात घेऊन आपण समीकरण लिहू शकतो:

28x + (8.05 - 46x) = 7.6;

(-18)× x = -(0.45);

परिणामी, लिथियमच्या ऑक्सिडेशनसाठी वापरल्या जाणार्‍या ऑक्सिजनचे प्रमाण 0.025 mol आणि सोडियम - (0.175 - 0.025) = 0.15 mol आहे.

समीकरणानुसार (1) n(O 2):n(Li 2 O) = 1: 2, i.e.

n(Li 2 O) = 2×n(O 2) = 2×0.025 = 0.05 mol.

समीकरणानुसार (2) n(O 2): n(Na 2 O 2) = 1: 1, i.e. n(Na 2 O 2)=n(O 2)= 0.15 mol.

सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये लिथियम आणि सोडियमच्या ऑक्सिडेशन उत्पादनांच्या विरघळण्याच्या प्रतिक्रियेची समीकरणे लिहूया:

Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O (3);

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 (4).

द्रावणातील सल्फ्यूरिक ऍसिडचे वस्तुमान मोजूया:

m द्रावण (H 2 SO 4) = m द्रावण (H 2 SO 4) ×w(H 2 SO 4) / 100%;

m विद्राव्य (H 2 SO 4) = 80 × 24.5 / 100% = 19.6 g.

सल्फ्यूरिक ऍसिड पदार्थाचे प्रमाण समान असेल (मोलर मास - 98 ग्रॅम/मोल):

n (H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4);

n (H 2 SO 4) = 19.6 / 98 = 0.2 mol.

प्रतिक्रिया उत्पादने (3) आणि (4) च्या moles संख्या निर्धारित करू. समीकरणानुसार (3) n(Li 2 O): n(Li 2 SO 4) = 1: 1, i.e. n(Li 2 O) = n(Li 2 SO 4) = 0.05 mol. समीकरणानुसार (4) n(Na 2 O 2): n(Na 2 SO 4) = 2: 2, i.e. n(Na 2 O 2) =n(Na 2 SO 4) = 0.15 mol.

तयार सल्फेटचे वस्तुमान शोधू (M(Li 2 SO 4) = 110 g/mol; M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol):

m(Li 2 SO 4) = 0.05 × 110 = 5.5 (g);

m(Na 2 SO 4) = 0.15 × 142 = 21.03 (g).

मिळवलेल्या पदार्थांच्या वस्तुमानाच्या अपूर्णांकांची गणना करण्यासाठी, द्रावणाचे वस्तुमान शोधणे आवश्यक आहे. त्यात सल्फ्यूरिक ऍसिड, लिथियम ऑक्साईड आणि सोडियम पेरोक्साइड असते. प्रतिक्रिया (4) दरम्यान प्रतिक्रिया मिश्रणातून सोडले जाणारे ऑक्सिजनचे वस्तुमान विचारात घेणे आवश्यक आहे. लिथियम ऑक्साईड आणि सोडियम पेरोक्साईड (M(Li 2 O) = 30 g/mol, M(Na 2 O 2) = 78 g/mol ची वस्तुमान ठरवू या:

m(Li 2 O) = 0.05 × 30 = 1.5 (g);

m(Na 2 O 2) = 0.15 × 78 = 11.7 (g).

समीकरणानुसार (4) n(O 2): n(Na 2 O 2) = 1: 2, i.e.

n(O 2) = ½ ×n(Na 2 O 2) = ½ × 0.15 = 0.075 mol.

मग ऑक्सिजनचे वस्तुमान (M(O 2) = 32 g/mol) इतके असेल:

m(O 2) = 0.075 × 32 = 2.4 (g).

अंतिम द्रावणाचे वस्तुमान शोधण्यासाठी, द्रावणात सल्फ्यूरिक ऍसिड शिल्लक आहे की नाही हे निर्धारित करणे आवश्यक आहे. समीकरणानुसार (3) n(Li 2 O):n(H 2 SO 4) = 1: 1, i.e. n(H 2 SO 4) = n(Li 2 O) = 0.05 mol. समीकरणानुसार (4) n(Na 2 O 2): n(H 2 SO 4) = 2: 2, i.e. n(H 2 SO 4) = n(Na 2 O 2) = 0.15 mol. अशा प्रकारे, (0.05 + 0.15) = 0.2 mol सल्फ्यूरिक ऍसिडने अभिक्रियामध्ये प्रवेश केला, म्हणजे. तिने पूर्णपणे प्रतिक्रिया दिली.

चला सोल्यूशनच्या वस्तुमानाची गणना करूया:

m समाधान = m(Li 2 SO 4) + m(Na 2 SO 4) - m(O 2);

m द्रावण = 5.5 + 21.03 – 2.4 = 24.13 g.

नंतर, द्रावणातील सोडियम आणि लिथियम सल्फेट्सचे वस्तुमान अपूर्णांक समान असतील:

w(Li 2 SO 4) = m(Li 2 SO 4) /m समाधान × 100%;

w(Li 2 SO 4) = 5.5 / 24.13 × 100% = 22.79%.

w(Na 2 SO 4) = m(Na 2 SO 4) /m समाधान × 100%;

w(Na 2 SO 4) = 21.03 / 24.13 × 100% = 87.15%.