एक संयुग ज्यामध्ये क्रोमियमची ऑक्सिडेशन स्थिती सर्वाधिक असते. क्रोमियम. क्रोमियमच्या ऑक्सीकरण अवस्था. क्रोमियमचे रासायनिक गुणधर्म

क्रोमियम हा चौथ्या कालावधीच्या 6 व्या गटातील दुय्यम उपसमूहाचा एक घटक आहे आवर्तसारणी D.I. मेंडेलीव्हचे रासायनिक घटक, अणुक्रमांक 24 सह. Cr (lat. Chromium) चिन्हाने दर्शविले जाते. क्रोमियम हा साधा पदार्थ निळसर-पांढऱ्या रंगाचा कठोर धातू आहे.

क्रोमियमचे रासायनिक गुणधर्म

सामान्य परिस्थितीत, क्रोमियम केवळ फ्लोरिनसह प्रतिक्रिया देते. उच्च तापमानात (600°C च्या वर) ते ऑक्सिजन, हॅलोजन, नायट्रोजन, सिलिकॉन, बोरॉन, सल्फर, फॉस्फरस यांच्याशी संवाद साधते.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

गरम झाल्यावर, ते पाण्याच्या वाफेसह प्रतिक्रिया देते:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

क्रोमियम सौम्य मजबूत ऍसिडमध्ये विरघळते (HCl, H 2 SO 4)

हवेच्या अनुपस्थितीत, Cr 2+ लवण तयार होतात आणि हवेत, Cr 3+ क्षार तयार होतात.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

धातूच्या पृष्ठभागावर संरक्षणात्मक ऑक्साईड फिल्मची उपस्थिती ऍसिड - ऑक्सिडायझर्सच्या एकाग्र द्रावणाच्या संबंधात त्याची निष्क्रियता स्पष्ट करते.

क्रोमियम संयुगे

क्रोमियम(II) ऑक्साईडआणि क्रोमियम(II) हायड्रॉक्साईड हे मूळ स्वरूपाचे आहेत.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

क्रोमियम (II) संयुगे मजबूत कमी करणारे घटक आहेत; वातावरणातील ऑक्सिजनच्या प्रभावाखाली क्रोमियम (III) संयुगे मध्ये रूपांतरित होते.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

क्रोमियम ऑक्साईड (III) Cr 2 O 3 ही हिरवी, पाण्यात विरघळणारी पावडर आहे. क्रोमियम(III) हायड्रॉक्साईड किंवा पोटॅशियम आणि अमोनियम डायक्रोमेट्सच्या कॅल्सीनेशनद्वारे मिळवता येते:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (ज्वालामुखी प्रतिक्रिया)

एम्फोटेरिक ऑक्साईड. जेव्हा Cr 2 O 3 अल्कली, सोडा आणि आम्ल क्षारांसह एकत्र केले जाते तेव्हा (+3) ऑक्सिडेशन स्थितीसह क्रोमियम संयुगे प्राप्त होतात:

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

अल्कली आणि ऑक्सिडायझिंग एजंटच्या मिश्रणासह एकत्रित केल्यावर, क्रोमियम संयुगे ऑक्सिडेशन स्थितीत प्राप्त होतात (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

क्रोमियम (III) हायड्रॉक्साइड C आर (ओएच) ३ . एम्फोटेरिक हायड्रॉक्साइड. राखाडी-हिरवा, गरम केल्यावर विघटित होते, पाणी गमावते आणि हिरवे बनते metahydroxide CrO(OH). पाण्यात विरघळत नाही. द्रावणातून राखाडी-निळा आणि निळसर-हिरवा हायड्रेट म्हणून अवक्षेपित होतो. ऍसिड आणि अल्कलीसह प्रतिक्रिया देते, अमोनिया हायड्रेटशी संवाद साधत नाही.

त्यात एम्फोटेरिक गुणधर्म आहेत - ते ऍसिड आणि अल्कली दोन्हीमध्ये विरघळते:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZN + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (conc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (हिरवा) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o सी – एच 2 ओ) CrO(OH) →(430-1000 0 C –एच 2 ओ) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (conc.) + ZN 2 O 2 (conc.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

पावतीक्रोमियम (III) क्षारांच्या द्रावणातून अमोनिया हायड्रेटसह पर्जन्य:

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = सहआर(OH) 3 ↓+ ЗNН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (अतिरिक्त अल्कलीमध्ये - अवक्षेपण विरघळते)

क्रोमियम (III) क्षारांचा रंग जांभळा किंवा गडद हिरवा असतो. त्यांचे रासायनिक गुणधर्म रंगहीन अॅल्युमिनियम लवणांसारखे असतात.

Cr(III) संयुगे ऑक्सिडायझिंग आणि कमी करणारे दोन्ही गुणधर्म प्रदर्शित करू शकतात:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

हेक्साव्हॅलेंट क्रोमियम संयुगे

क्रोमियम(VI) ऑक्साईड CrO 3 - चमकदार लाल क्रिस्टल्स, पाण्यात विरघळणारे.

पोटॅशियम क्रोमेट (किंवा डायक्रोमेट) आणि H 2 SO 4 (conc.) पासून मिळवले.

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 एक आम्लयुक्त ऑक्साईड आहे, अल्कलीसह ते पिवळे क्रोमेट्स CrO 4 2- बनवते:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

अम्लीय वातावरणात, क्रोमेट्स नारिंगी डायक्रोमेट्स Cr 2 O 7 2- मध्ये बदलतात:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

अल्कधर्मी वातावरणात, ही प्रतिक्रिया उलट दिशेने पुढे जाते:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

पोटॅशियम डायक्रोमेट हे अम्लीय वातावरणात ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

पोटॅशियम क्रोमेट के 2 क्र ओ ४ . ऑक्सोसोल. पिवळा, नॉन-हायग्रोस्कोपिक. विघटन न करता वितळते, थर्मली स्थिर. पाण्यात अतिशय विरघळणारे ( पिवळाद्रावणाचा रंग CrO 4 2- ion शी जुळतो), किंचित आयनला हायड्रोलायझ करतो. अम्लीय वातावरणात त्याचे रुपांतर K 2 Cr 2 O 7 मध्ये होते. ऑक्सिडायझिंग एजंट (K 2 Cr 2 O 7 पेक्षा कमकुवत). आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करते.

गुणात्मक प्रतिक्रिया CrO 4 2- ion वर - बेरियम क्रोमेटच्या पिवळ्या अवक्षेपणाचा वर्षाव, जो जोरदार अम्लीय वातावरणात विघटित होतो. हे कापड रंगविण्यासाठी मॉर्डंट, चामड्याचे टॅनिंग एजंट, निवडक ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्रातील अभिकर्मक म्हणून वापरले जाते.

सर्वात महत्वाच्या प्रतिक्रियांची समीकरणे:

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (एकाग्रता, क्षितिज) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4(लाल) ↓

गुणात्मक प्रतिक्रिया:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

पावती: हवेत पोटॅशसह क्रोमाइटचे सिंटरिंग:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

पोटॅशियम डायक्रोमेट के 2 क्र 2 ओ 7 . ऑक्सोसोल. तांत्रिक नाव क्रोम शिखर. नारिंगी-लाल, नॉन-हायग्रोस्कोपिक. विघटन न होता वितळते आणि पुढील गरम झाल्यावर विघटित होते. पाण्यात अतिशय विरघळणारे ( संत्राद्रावणाचा रंग Cr 2 O 7 2- ion शी जुळतो. अल्कधर्मी वातावरणात ते K 2 CrO 4 बनते. सोल्युशनमध्ये आणि फ्यूजन दरम्यान एक सामान्य ऑक्सिडायझिंग एजंट. आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करते.

गुणात्मक प्रतिक्रिया- H 2 O 2 च्या उपस्थितीत इथरियल द्रावणाचा निळा रंग, अणू हायड्रोजनच्या क्रियेखाली जलीय द्रावणाचा निळा रंग.

हे लेदर टॅनिंग एजंट, फॅब्रिक्स रंगविण्यासाठी एक मॉर्डंट, पायरोटेक्निक रचनांचा एक घटक, विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्रातील अभिकर्मक, धातूचा गंज अवरोधक, H 2 SO 4 (conc.) च्या मिश्रणात - रासायनिक भांडी धुण्यासाठी वापरला जातो.

सर्वात महत्वाच्या प्रतिक्रियांची समीकरणे:

4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (conc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (उकळते)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O (“क्रोमियम मिश्रण”)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (conc) = H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (conc.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (लाल) ↓

Cr 2 O 7 2- (dil.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (लाल) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

पावती: K 2 CrO 4 वर सल्फ्यूरिक ऍसिडसह उपचार:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = के २क्र 2 ओ 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

व्याख्या

क्रोमियमनियतकालिक सारणीच्या दुय्यम (बी) उपसमूहाच्या सहाव्या गटाच्या चौथ्या कालावधीत स्थित आहे. पद - Cr. साध्या पदार्थाच्या स्वरूपात - एक राखाडी-पांढरा चमकदार धातू.

क्रोममध्ये शरीर-केंद्रित क्यूबिक जाळीची रचना आहे. घनता - 7.2 g/cm3. वितळण्याचे आणि उकळण्याचे बिंदू अनुक्रमे 1890 o C आणि 2680 o C आहेत.

संयुगांमध्ये क्रोमियमची ऑक्सीकरण स्थिती

क्रोमियम एका साध्या पदार्थाच्या स्वरूपात अस्तित्वात असू शकतो - एक धातू, आणि मूलभूत अवस्थेत धातूची ऑक्सिडेशन स्थिती समान असते. शून्य, कारण त्यातील इलेक्ट्रॉन घनतेचे वितरण एकसमान आहे.

ऑक्सिडेशन अवस्था (+2) आणि (+3) क्रोमियम ऑक्साईडमध्ये दिसते (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), हायड्रॉक्साइड (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), हॅलाइड्स (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3) ), सल्फेट्स (Cr +2 SO 4, Cr +3 2 (SO 4) 3) आणि इतर संयुगे.

क्रोमियम देखील त्याच्या ऑक्सिडेशन स्थितीद्वारे वैशिष्ट्यीकृत आहे (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr +6 O 4, H 2 Cr +6 2 O 7, K 2 Cr +6 2 O 7, इ.

समस्या सोडवण्याची उदाहरणे

उदाहरण १

उदाहरण २

व्यायाम करा

फॉस्फरसची खालील संयुगांमध्ये समान ऑक्सिडेशन स्थिती आहे:

अ) Ca 3 P 2 आणि H 3 PO 3;

b) KH 2 PO 4 आणि KPO 3;

c) P 4 O 6 आणि P 4 O 10;

d) H 3 PO 4 आणि H 3 PO 3.

उपाय

विचारलेल्या प्रश्नाचे योग्य उत्तर देण्यासाठी, आम्ही प्रस्तावित संयुगांच्या प्रत्येक जोडीमध्ये फॉस्फरसच्या ऑक्सिडेशनची डिग्री वैकल्पिकरित्या निर्धारित करू.

a) कॅल्शियमची ऑक्सिडेशन स्थिती अनुक्रमे (+2), ऑक्सिजन आणि हायड्रोजन - (-2) आणि (+1) आहे. प्रस्तावित संयुगांमध्ये फॉस्फरसच्या ऑक्सिडेशन स्थितीचे मूल्य “x” आणि “y” म्हणून घेऊ:

3 × 2 + x × 2 = 0;

3 + y + 3×(-2) = 0;

उत्तर चुकीचे आहे.

b) पोटॅशियमची ऑक्सीकरण स्थिती (+1), ऑक्सिजन आणि हायड्रोजन अनुक्रमे (-2) आणि (+1) आहेत. प्रस्तावित संयुगांमध्ये क्लोरीनच्या ऑक्सिडेशन स्थितीचे मूल्य “x” आणि “y” म्हणून घेऊ:

1 + 2×1 +x + (-2)×4 = 0;

1 + y + (-2) × 3 = 0;

उत्तर बरोबर आहे.

उत्तर द्या

पर्याय (ब).

लक्ष्य:धड्याच्या विषयावर विद्यार्थ्यांचे ज्ञान वाढवणे.

कार्ये:

क्रोमियम एक साधा पदार्थ म्हणून वैशिष्ट्यीकृत करा;
विद्यार्थ्यांना वेगवेगळ्या ऑक्सिडेशन अवस्थेतील क्रोमियम संयुगेची ओळख करून द्या;
ऑक्सिडेशनच्या डिग्रीवर संयुगेच्या गुणधर्मांचे अवलंबित्व दर्शवा;
क्रोमियम संयुगेचे रेडॉक्स गुणधर्म दर्शवा;
आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात रासायनिक अभिक्रियांची समीकरणे लिहून ठेवण्याचे आणि इलेक्ट्रॉनिक संतुलन तयार करण्याचे विद्यार्थ्यांचे कौशल्य विकसित करणे सुरू ठेवा;
रासायनिक प्रयोग पाहण्यासाठी कौशल्ये विकसित करणे सुरू ठेवा.

धडा फॉर्म:विद्यार्थ्यांच्या स्वतंत्र कार्याच्या घटकांसह व्याख्यान आणि रासायनिक प्रयोगाचे निरीक्षण.

धड्याची प्रगती

I. मागील धड्यातील सामग्रीची पुनरावृत्ती.

1. प्रश्नांची उत्तरे द्या आणि कार्ये पूर्ण करा:

क्रोमियम उपसमूहाचे कोणते घटक आहेत?

अणूंची इलेक्ट्रॉनिक सूत्रे लिहा

ते कोणत्या प्रकारचे घटक आहेत?

संयुगे कोणत्या ऑक्सिडेशन स्थिती दर्शवतात?

अणु त्रिज्या आणि आयनीकरण ऊर्जा क्रोमियमपासून टंगस्टनमध्ये कशी बदलते?

तुम्ही विद्यार्थ्यांना अणु त्रिज्या, आयनीकरण उर्जेची सारणीबद्ध मूल्ये वापरून सारणी पूर्ण करण्यास सांगू शकता आणि निष्कर्ष काढू शकता.

नमुना सारणी:

2. "निसर्ग, तयारी आणि अनुप्रयोगातील क्रोमियम उपसमूहाचे घटक" या विषयावरील विद्यार्थ्याचा अहवाल ऐका.

II. व्याख्यान.

व्याख्यानाची रूपरेषा:

क्रोमियम.
क्रोमियम संयुगे. (२)

क्रोमियम ऑक्साईड; (२)
क्रोमियम हायड्रॉक्साइड. (२)

क्रोमियम संयुगे. (३)

क्रोमियम ऑक्साईड; (३)
क्रोमियम हायड्रॉक्साइड. (३)

क्रोमियम संयुगे (6)

क्रोमियम ऑक्साईड; (६)
क्रोमिक आणि डायक्रोमिक ऍसिडस्.

ऑक्सिडेशनच्या डिग्रीवर क्रोमियम संयुगेच्या गुणधर्मांचे अवलंबन.
क्रोमियम संयुगेचे रेडॉक्स गुणधर्म.

1. Chrome.

क्रोम एक निळसर रंगाची छटा असलेला पांढरा, चमकदार धातू आहे, अतिशय कडक (घनता 7.2 g/cm3), वितळण्याचा बिंदू 1890˚C.

रासायनिक गुणधर्म: क्रोमियम सामान्य परिस्थितीत एक निष्क्रिय धातू आहे. हे स्पष्ट केले आहे की त्याची पृष्ठभाग ऑक्साईड फिल्म (Cr 2 O 3) सह झाकलेली आहे. गरम झाल्यावर, ऑक्साईड फिल्म नष्ट होते, आणि जेव्हा क्रोमियम साध्या पदार्थांसह प्रतिक्रिया देते उच्च तापमान:

4Сr +3О 2 = 2Сr 2 О 3
2Сr + 3S = Сr 2 S 3
2Сr + 3Cl 2 = 2СrСl 3

व्यायाम:नायट्रोजन, फॉस्फरस, कार्बन आणि सिलिकॉनसह क्रोमियमच्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे काढा; समीकरणांपैकी एकासाठी इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक तयार करा, ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट दर्शवा.

जटिल पदार्थांसह क्रोमियमचा परस्परसंवाद:

खूप उच्च तापमानात, क्रोमियम पाण्यावर प्रतिक्रिया देते:

2Сr + 3Н2О = Сr2О3 + 3Н2

व्यायाम:

क्रोमियम सौम्य सल्फ्यूरिक आणि हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह प्रतिक्रिया देते:

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2
Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2

व्यायाम:इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक काढा, ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट सूचित करा.

केंद्रित सल्फ्यूरिक हायड्रोक्लोरिक आणि नायट्रिक ऍसिड्स पॅसिव्हेट क्रोमियम.

2. क्रोमियम संयुगे. (२)

1. क्रोमियम ऑक्साईड (2)- CrO हा एक घन, चमकदार लाल पदार्थ आहे, एक विशिष्ट मूलभूत ऑक्साईड (तो क्रोमियम (2) हायड्रॉक्साईडशी संबंधित आहे - Cr(OH) 2), पाण्यात विरघळत नाही, परंतु ऍसिडमध्ये विरघळतो:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

व्यायाम:क्रोमियम ऑक्साईड (2) आणि सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या परस्परसंवादासाठी आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात प्रतिक्रिया समीकरण काढा.

क्रोमियम ऑक्साईड (2) हवेत सहजपणे ऑक्सिडाइझ केले जाते:

4CrO+ O 2 = 2Cr 2 O 3

क्रोमियम ऑक्साईड (2) वातावरणातील ऑक्सिजनसह क्रोमियम मिश्रणाच्या ऑक्सीकरणाने तयार होतो:

2Сr (अमलगम) + O 2 = 2СrО

2. क्रोमियम हायड्रॉक्साइड (2)- Cr(OH) 2 हा पिवळा पदार्थ आहे, जो पाण्यामध्ये खराब विरघळतो, एक स्पष्ट मूलभूत वर्ण आहे, म्हणून तो ऍसिडशी संवाद साधतो:

Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 = CrSO 4 + 2H 2 O

व्यायाम:हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह क्रोमियम ऑक्साईड (2) च्या परस्परसंवादासाठी आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात प्रतिक्रिया समीकरण काढा.

क्रोमियम(2) ऑक्साईड प्रमाणे, क्रोमियम(2) हायड्रॉक्साईडचे ऑक्सीकरण केले जाते:

4 Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3

क्रोमियम हायड्रॉक्साईड (2) क्रोमियम क्षारांवर अल्कलीच्या क्रियेद्वारे मिळवता येते (2):

CrCl 2 + 2KOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2KCl

व्यायाम:आयनिक समीकरणे लिहा.

3. क्रोमियम संयुगे. (३)

1. क्रोमियम ऑक्साईड (३)- Cr 2 O 3 - गडद हिरवा पावडर, पाण्यात अघुलनशील, रीफ्रॅक्टरी, कोरंडमच्या जवळ कडकपणा (क्रोमियम हायड्रॉक्साइड (3) - Cr(OH) 3) त्याच्याशी संबंधित आहे. क्रोमियम ऑक्साईड (3) हे अ‍ॅम्फोटेरिक स्वरूपाचे आहे, परंतु आम्ल आणि क्षारांमध्ये ते कमी प्रमाणात विरघळणारे आहे. फ्यूजन दरम्यान अल्कलीसह प्रतिक्रिया होतात:

Cr 2 O 3 + 2KOH = 2KSrO 2 (क्रोमाइट के)+ H 2 O

व्यायाम:लिथियम हायड्रॉक्साईडसह क्रोमियम ऑक्साईड (3) च्या परस्परसंवादासाठी आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात प्रतिक्रिया समीकरण काढा.

ऍसिड आणि अल्कलीच्या एकाग्र द्रावणाशी संवाद साधणे कठीण आहे:

Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6 ]
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

व्यायाम:क्रोमियम ऑक्साईड (3) च्या एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि सोडियम हायड्रॉक्साईडच्या एकाग्र द्रावणाच्या परस्परसंवादासाठी आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात प्रतिक्रिया समीकरणे काढा.

अमोनियम डायक्रोमेटच्या विघटनातून क्रोमियम ऑक्साईड (3) मिळू शकतो:

(NН 4)2Сr 2 О 7 = N 2 + Сr 2 О 3 +4Н 2 О

2. क्रोमियम हायड्रॉक्साइड (३) Cr(OH) 3 हे क्रोमियम क्षारांच्या द्रावणावर अल्कलीच्या क्रियेद्वारे प्राप्त होते (3):

CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl

व्यायाम:आयनिक समीकरणे लिहा

क्रोमियम हायड्रॉक्साईड (3) हा राखाडी-हिरवा अवक्षेपण आहे, ज्याची प्राप्ती झाल्यावर अल्कली कमतरतेमध्ये घेणे आवश्यक आहे. अशा प्रकारे प्राप्त केलेले क्रोमियम हायड्रॉक्साईड (3) संबंधित ऑक्साईडच्या विपरीत, ऍसिड आणि अल्कलीशी सहजपणे संवाद साधते, म्हणजे. एम्फोटेरिक गुणधर्म प्रदर्शित करते:

Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Cr(OH)6] (हेक्साहायड्रॉक्सोक्रोमाइट के)

व्यायाम:हायड्रोक्लोरिक ऍसिड आणि सोडियम हायड्रॉक्साईडसह क्रोमियम हायड्रॉक्साईड (3) च्या परस्परसंवादासाठी आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात प्रतिक्रिया समीकरण काढा.

जेव्हा Cr(OH) 3 अल्कलीसह मिसळले जाते, तेव्हा मेटाक्रोमाइट्स आणि ऑर्थोक्रोमाइट्स प्राप्त होतात:

Cr(OH) 3 + KOH = KCrO 2 (मेटाक्रोमाइट के)+ 2H 2 O
Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3 (ऑर्थोक्रोमाइट के)+ 3H 2 O

4. क्रोमियम संयुगे. (६)

1. क्रोमियम ऑक्साईड (6)- CrO 3 - गडद लाल क्रिस्टलीय पदार्थ, पाण्यात अत्यंत विरघळणारा - एक सामान्य आम्लीय ऑक्साईड. हा ऑक्साईड दोन ऍसिडशी संबंधित आहे:

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 (क्रोमिक ऍसिड - जेव्हा जास्त पाणी असते तेव्हा तयार होते)
CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 (डायक्रोमिक ऍसिड - क्रोमियम ऑक्साईड (3%) च्या उच्च एकाग्रतेवर तयार होते.

क्रोमियम ऑक्साईड (6) एक अतिशय मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे, म्हणून ते सेंद्रिय पदार्थांशी उत्साहीपणे संवाद साधते:

C 2 H 5 OH + 4CrO 3 = 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

आयोडीन, सल्फर, फॉस्फरस, कोळसा देखील ऑक्सिडाइझ करते:

3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

व्यायाम:आयोडीन, फॉस्फरस, कोळसा सह क्रोमियम ऑक्साईड (6) च्या रासायनिक अभिक्रियांचे समीकरण काढा; समीकरणांपैकी एकासाठी इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक तयार करा, ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट दर्शवा

250 0 सेल्सिअस पर्यंत गरम केल्यावर, क्रोमियम ऑक्साईड (6) विघटित होते:

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

क्रोमियम ऑक्साईड (6) घन क्रोमेट्स आणि डायक्रोमेट्सवर केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या क्रियेद्वारे प्राप्त केले जाऊ शकते:

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

2. क्रोमिक आणि डायक्रोमिक ऍसिडस्.

क्रोमिक आणि डायक्रोमिक ऍसिड फक्त जलीय द्रावणांमध्ये अस्तित्वात आहेत आणि अनुक्रमे स्थिर लवण, क्रोमेट्स आणि डायक्रोमेट्स तयार करतात. क्रोमेट्स आणि त्यांचे द्रावण पिवळ्या रंगाचे असतात, डायक्रोमेट्स नारिंगी असतात.

क्रोमेट - CrO 4 2- आयन आणि डायक्रोमेट - Cr 2O 7 2- सोल्युशन वातावरणात बदल झाल्यावर आयन सहजपणे एकमेकांमध्ये रूपांतरित होतात

अम्लीय द्रावणात, क्रोमेट्स डायक्रोमेट्समध्ये बदलतात:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

अल्कधर्मी वातावरणात, डायक्रोमेट्स क्रोमेट्समध्ये बदलतात:

K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

पातळ केल्यावर, डायक्रोमिक ऍसिड क्रोमिक ऍसिडमध्ये बदलते:

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 CrO 4

5. ऑक्सिडेशनच्या डिग्रीवर क्रोमियम संयुगेच्या गुणधर्मांचे अवलंबन.

ऑक्सीकरण स्थिती	+2	+3	+6
ऑक्साइड	सीआरओ	Cr 2 O 3	सीआरओ ३
ऑक्साईडचे पात्र	मूलभूत	एम्फोटेरिक	आम्ल
हायड्रॉक्साइड	Cr(OH) 2	Cr(OH) 3 - H 3 CrO 3	H 2 CrO 4
हायड्रॉक्साईडचे स्वरूप	मूलभूत	एम्फोटेरिक	आम्ल
→ मूलभूत गुणधर्म कमकुवत होणे आणि आम्लीय गुणधर्म मजबूत करणे →

6. क्रोमियम संयुगेचे रेडॉक्स गुणधर्म.

अम्लीय वातावरणात प्रतिक्रिया.

अम्लीय वातावरणात, Cr +6 संयुगे कमी करणाऱ्या घटकांच्या कृती अंतर्गत Cr +3 संयुगेमध्ये रूपांतरित होतात: H 2 S, SO 2, FeSO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
S -2 – 2e → S 0
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

व्यायाम:

1. इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धत वापरून प्रतिक्रिया समीकरण समान करा, ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट सूचित करा:

Na 2 CrO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

2. प्रतिक्रिया उत्पादने जोडा, इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धत वापरून समीकरण समान करा, ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट सूचित करा:

K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 =? +? +H 2 O

अल्कधर्मी वातावरणातील प्रतिक्रिया.

अल्कधर्मी वातावरणात, क्रोमियम संयुगे Cr +3 ऑक्सिडायझिंग एजंट्सच्या क्रियेखाली Cr +6 संयुगेमध्ये रूपांतरित होतात: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

2KCrO 2 +3 Br 2 +8NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 2KBr +4NaBr + 4H 2 O
Cr +3 - 3e → Cr +6
Br2 0 +2e → 2Br -

व्यायाम:

इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धत वापरून प्रतिक्रिया समीकरण समान करा, ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट सूचित करा:

NaCrO 2 + J 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaJ + H 2 O

प्रतिक्रिया उत्पादने जोडा, इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धत वापरून समीकरण समान करा, ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट सूचित करा:

Cr(OH) 3 + Ag 2 O + NaOH = Ag + ? +?

अशाप्रकारे, ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म मालिकेतील ऑक्सिडेशन स्थितीत बदल करून सातत्याने वाढतात: Cr +2 → Cr +3 → Cr +6. क्रोमियम संयुगे (2) मजबूत कमी करणारे घटक आहेत आणि ते सहजपणे ऑक्सिडाइझ होतात, क्रोमियम संयुगे (3) मध्ये बदलतात. क्रोमियम संयुगे (6) मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहेत आणि सहजपणे क्रोमियम संयुगे (3) मध्ये कमी होतात. क्रोमियम संयुगे (३) मजबूत कमी करणाऱ्या घटकांशी संवाद साधताना ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म प्रदर्शित करतात, क्रोमियम संयुगे (2) मध्ये बदलतात आणि मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट्सशी संवाद साधताना ते कमी करणारे गुणधर्म प्रदर्शित करतात, क्रोमियम संयुगेमध्ये बदलतात (6)

व्याख्यान पद्धतीसाठी:

विद्यार्थ्यांच्या संज्ञानात्मक क्रियाकलाप वाढविण्यासाठी आणि स्वारस्य राखण्यासाठी, व्याख्यानादरम्यान प्रात्यक्षिक प्रयोग आयोजित करणे उचित आहे. शैक्षणिक प्रयोगशाळेच्या क्षमतेवर अवलंबून, खालील प्रयोग विद्यार्थ्यांना दाखवले जाऊ शकतात:

क्रोमियम ऑक्साईड (2) आणि क्रोमियम हायड्रॉक्साईड (2) मिळवणे, त्यांच्या मूलभूत गुणधर्मांचा पुरावा;
क्रोमियम ऑक्साईड (3) आणि क्रोमियम हायड्रॉक्साईड (3) मिळवणे, त्यांचे एम्फोटेरिक गुणधर्म सिद्ध करणे;
क्रोमियम ऑक्साईड (6) मिळवणे आणि ते पाण्यात विरघळवणे (क्रोमिक आणि डायक्रोमिक ऍसिड तयार करणे);
क्रोमेट्सचे डायक्रोमेट्समध्ये संक्रमण, डायक्रोमेट्सचे क्रोमेट्समध्ये संक्रमण.

विद्यार्थ्यांची वास्तविक शिकण्याची क्षमता लक्षात घेऊन स्वतंत्र कार्य कार्यांमध्ये फरक केला जाऊ शकतो.
खालील कार्ये पूर्ण करून तुम्ही व्याख्यान पूर्ण करू शकता: रासायनिक अभिक्रियांची समीकरणे लिहा ज्याचा उपयोग खालील परिवर्तने पार पाडण्यासाठी केला जाऊ शकतो:

.III. गृहपाठ:व्याख्यान सुधारा (रासायनिक अभिक्रियांची समीकरणे जोडा)

वसिलीवा झेड.जी. सामान्य आणि अजैविक रसायनशास्त्रातील प्रयोगशाळा कार्य. -एम.: "रसायनशास्त्र", 1979 - 450 पी.
एगोरोव ए.एस. रसायनशास्त्राचे शिक्षक. – रोस्तोव-ऑन-डॉन: “फिनिक्स”, 2006.-765 p.
कुद्र्यवत्सेव ए.ए. रासायनिक समीकरणे लिहिणे. - एम., "उच्च शाळा", 1979. - 295 पी.
पेट्रोव्ह एम.एम. अजैविक रसायनशास्त्र. - लेनिनग्राड: "रसायनशास्त्र", 1989. - 543 पी.
उष्कालोवा व्ही.एन. रसायनशास्त्र: स्पर्धा कार्ये आणि उत्तरे. - एम.: "एनलाइटनमेंट", 2000. - 223 पी.

क्रोमियम (सीआर), मेंडेलीव्हच्या नियतकालिक प्रणालीच्या गट VI चा एक रासायनिक घटक. हा अणुक्रमांक २४ आणि अणु वस्तुमान ५१.९९६ सह संक्रमण धातू आहे. ग्रीकमधून भाषांतरित, धातूच्या नावाचा अर्थ "रंग" आहे. धातूचे नाव त्याच्या विविध संयुगांमध्ये अंतर्भूत असलेल्या विविध रंगांमुळे आहे.

क्रोमियमची भौतिक वैशिष्ट्ये

धातूमध्ये एकाच वेळी पुरेसा कडकपणा आणि ठिसूळपणा असतो. मोहस् स्केलवर, क्रोमियमची कठोरता 5.5 वर रेट केली जाते. या निर्देशकाचा अर्थ असा आहे की युरेनियम, इरिडियम, टंगस्टन आणि बेरिलियम नंतर आज ज्ञात असलेल्या सर्व धातूंमध्ये क्रोमियममध्ये जास्तीत जास्त कडकपणा आहे. क्रोमियम हा साधा पदार्थ निळसर-पांढऱ्या रंगाने वैशिष्ट्यीकृत आहे.

धातू हा दुर्मिळ घटक नाही. पृथ्वीच्या कवचामध्ये त्याची एकाग्रता वस्तुमानानुसार 0.02% पर्यंत पोहोचते. शेअर्स क्रोमियम कधीही त्याच्या शुद्ध स्वरूपात आढळत नाही. हे खनिजे आणि धातूंमध्ये आढळते, जे धातू काढण्याचे मुख्य स्त्रोत आहेत. क्रोमाइट (क्रोमियम लोह धातू, FeO*Cr 2 O 3) हे मुख्य क्रोमियम संयुग मानले जाते. आणखी एक सामान्य, परंतु कमी महत्त्वाचे खनिज म्हणजे क्रोकोइट PbCrO 4.

1907 0 सेल्सिअस (2180 0 के किंवा 3465 0 फॅ) तापमानात धातू सहज वितळवता येते. 2672 0 सेल्सिअस तापमानात ते उकळते. धातूचे अणू द्रव्यमान 51.996 g/mol आहे.

चुंबकीय गुणधर्मांमुळे क्रोमियम हा एक अद्वितीय धातू आहे. खोलीच्या तपमानावर, ते अँटीफेरोमॅग्नेटिक ऑर्डर प्रदर्शित करते, तर इतर धातू अत्यंत कमी तापमानात ते प्रदर्शित करतात. तथापि, जर क्रोमियम 37 0 सेल्सिअस वर गरम केले तर क्रोमियमचे भौतिक गुणधर्म बदलतात. अशा प्रकारे, विद्युत प्रतिकार आणि रेखीय विस्तार गुणांक लक्षणीय बदलतात, लवचिक मॉड्यूलस किमान मूल्यापर्यंत पोहोचते आणि अंतर्गत घर्षण लक्षणीय वाढते. ही घटना Néel बिंदूच्या मार्गाशी संबंधित आहे, ज्यावर सामग्रीचे अँटीफेरोमॅग्नेटिक गुणधर्म पॅरामॅग्नेटिकमध्ये बदलू शकतात. याचा अर्थ असा की पहिला स्तर पार केला गेला आहे आणि पदार्थाची मात्रा झपाट्याने वाढली आहे.

क्रोमियमची रचना शरीर-केंद्रित जाळी आहे, ज्यामुळे धातू ठिसूळ-डक्टाइल कालावधीच्या तापमानाद्वारे दर्शविली जाते. तथापि, या धातूच्या बाबतीत, शुद्धतेची डिग्री खूप महत्वाची आहे, म्हणून, मूल्य -50 0 C - +350 0 C या श्रेणीत आहे. सराव दर्शविल्याप्रमाणे, क्रिस्टलाइज्ड धातूमध्ये कोणतीही लवचिकता नसते, परंतु मऊ असते. एनीलिंग आणि मोल्डिंग ते निंदनीय बनवते.

क्रोमियमचे रासायनिक गुणधर्म

अणूमध्ये खालील बाह्य कॉन्फिगरेशन आहे: 3d 5 4s 1. नियमानुसार, क्रोमियमच्या संयुगेमध्ये खालील ऑक्सिडेशन अवस्था आहेत: +2, +3, +6, त्यापैकी Cr 3+ सर्वात जास्त स्थिरता दर्शविते. याव्यतिरिक्त, इतर संयुगे आहेत ज्यामध्ये क्रोमियम पूर्णपणे भिन्न ऑक्सिडेशन स्थिती प्रदर्शित करते, म्हणजे : +1, +4, +5.

धातू विशेषतः रासायनिक प्रतिक्रियाशील नाही. जेव्हा क्रोमियम सामान्य स्थितीच्या संपर्कात येते तेव्हा धातू ओलावा आणि ऑक्सिजनचा प्रतिकार दर्शवते. तथापि, हे वैशिष्ट्यक्रोमियम आणि फ्लोरिनच्या संयुगावर लागू होत नाही - CrF 3, जे 600 0 C पेक्षा जास्त तापमानाच्या संपर्कात आल्यावर, पाण्याच्या वाफेशी संवाद साधते, प्रतिक्रिया परिणामी Cr 2 O 3 तयार करते, तसेच नायट्रोजन, कार्बन आणि सल्फर .

जेव्हा क्रोमियम धातू गरम होते, तेव्हा ते हॅलोजन, सल्फर, सिलिकॉन, बोरॉन, कार्बन आणि इतर काही घटकांसह प्रतिक्रिया देते, परिणामी क्रोमियमच्या पुढील रासायनिक अभिक्रिया होतात:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (CrF 5 च्या मिश्रणासह)

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

क्रोमेट्स हवेत वितळलेल्या सोडासह क्रोमियम गरम करून, नायट्रेट्स किंवा अल्कली धातूंचे क्लोरेट्स मिळवता येतात:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

क्रोमियम विषारी नाही, जे त्याच्या काही संयुगांबद्दल सांगितले जाऊ शकत नाही. जसे ज्ञात आहे, या धातूची धूळ, जर ती शरीरात गेली तर फुफ्फुसांना त्रास देऊ शकते; ती त्वचेद्वारे शोषली जात नाही. परंतु, ते त्याच्या शुद्ध स्वरूपात उद्भवत नसल्यामुळे, मानवी शरीरात त्याचा प्रवेश अशक्य आहे.

त्रिसंयोजक क्रोमियम प्रवेश करतो वातावरणक्रोम धातूचे खनन आणि प्रक्रिया दरम्यान. वजन कमी करण्याच्या कार्यक्रमांमध्ये वापरल्या जाणार्‍या आहारातील परिशिष्टाच्या स्वरूपात क्रोमियम मानवी शरीरात दाखल होण्याची शक्यता आहे. क्रोमियम, +3 च्या व्हॅलेन्ससह, ग्लुकोज संश्लेषणामध्ये सक्रिय सहभागी आहे. शास्त्रज्ञांना असे आढळून आले आहे की क्रोमियमच्या अत्यधिक वापरामुळे मानवी शरीराला कोणतीही विशेष हानी होत नाही, कारण ते शोषले जात नाही, तथापि, ते शरीरात जमा होऊ शकते.

हेक्साव्हॅलेंट धातूचा समावेश असलेली संयुगे अत्यंत विषारी असतात. ते मानवी शरीरात प्रवेश करण्याची शक्यता क्रोमेट्सच्या निर्मिती दरम्यान, वस्तूंचे क्रोम प्लेटिंग आणि काही वेल्डिंग कामाच्या दरम्यान दिसून येते. शरीरात अशा क्रोमियमचे अंतर्ग्रहण गंभीर परिणामांनी भरलेले असते, कारण ज्या संयुगेमध्ये हेक्साव्हॅलेंट घटक असतात ते मजबूत ऑक्सिडायझिंग घटक असतात. म्हणून, ते पोट आणि आतड्यांमध्ये रक्तस्त्राव होऊ शकतात, कधीकधी आतड्याच्या छिद्राने. जेव्हा अशी संयुगे त्वचेच्या संपर्कात येतात तेव्हा जळजळ, जळजळ आणि अल्सरच्या रूपात तीव्र रासायनिक अभिक्रिया घडतात.

आउटपुटवर प्राप्त करणे आवश्यक असलेल्या क्रोमियमच्या गुणवत्तेवर अवलंबून, धातूचे उत्पादन करण्यासाठी अनेक पद्धती आहेत: क्रोमियम ऑक्साईडच्या एकाग्र जलीय द्रावणांचे इलेक्ट्रोलिसिस, सल्फेट्सचे इलेक्ट्रोलिसिस आणि सिलिकॉन ऑक्साईडसह घट. तथापि, नंतरची पद्धत फारशी लोकप्रिय नाही, कारण ती मोठ्या प्रमाणात अशुद्धतेसह क्रोमियम तयार करते. शिवाय ते आर्थिकदृष्ट्या परवडणारेही नाही.

क्रोमियमची वैशिष्ट्यपूर्ण ऑक्सिडेशन अवस्था

ऑक्सीकरण स्थिती	ऑक्साइड	हायड्रॉक्साइड	वर्ण	सोल्यूशन्स मध्ये प्रमुख फॉर्म	नोट्स
+2	CrO (काळा)	Cr(OH)2 (पिवळा)	बेसिक	Cr2+ (निळे लवण)	खूप मजबूत कमी करणारे एजंट
	Cr2O3 (हिरवा)	Cr(OH)3 (राखाडी-हिरवा)	एम्फोटेरिक	Cr3+ (हिरवे किंवा जांभळे क्षार) - (हिरवा)
+4	CrO2	अस्तित्वात नाही	नॉन-मिठ-निर्मिती	-	क्वचितच भेटलेले, अनैतिक
+6	CrO3 (लाल)	H2CrO4 H2Cr2O7	आम्ल	CrO42- (क्रोमेट्स, पिवळा) Cr2O72- (डायक्रोमेट्स, नारिंगी)	संक्रमण पर्यावरणाच्या pH वर अवलंबून असते. एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट, हायग्रोस्कोपिक, अतिशय विषारी.

ऑक्सिडेशनच्या वेगवेगळ्या अंशांसह क्रोमियम संयुगेचे रेडॉक्स गुणधर्म.

क्रोमियम. अणूची रचना. संभाव्य ऑक्सिडेशन अवस्था. ऍसिड-बेस गुणधर्म. अर्ज.

Cr +24)2)8)13)1

क्रोमियममध्ये +2, +3 आणि +6 च्या ऑक्सिडेशन अवस्था आहेत.

जसजसे ऑक्सिडेशनचे प्रमाण वाढते तसतसे अम्लीय आणि ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म वाढतात. Chromium Cr2+ डेरिव्हेटिव्ह खूप मजबूत कमी करणारे एजंट आहेत. Cr2+ आयन ऍसिडमध्ये क्रोमियमच्या विरघळण्याच्या पहिल्या टप्प्यावर किंवा झिंकसह अम्लीय द्रावणात Cr3+ कमी करताना तयार होतो. निर्जलीकरण झाल्यावर, हायड्रॉक्साइड Cr(OH)2 चे Cr2O3 मध्ये रूपांतर होते. Cr3+ संयुगे हवेत स्थिर असतात. ते कमी करणारे आणि ऑक्सिडायझिंग एजंट दोन्ही असू शकतात. Cr3+ जस्त असलेल्या अम्लीय द्रावणात Cr2+ किंवा CrO42-च्या अल्कधर्मी द्रावणात ब्रोमाइन आणि इतर ऑक्सिडायझिंग एजंट्ससह कमी केले जाऊ शकते. हायड्रॉक्साइड Cr(OH)3 (किंवा त्याऐवजी Cr2O3 nH2O) हे एक उभयचर संयुग आहे जे Cr3+ कॅशन किंवा क्रोमस ऍसिड HCrO2 - क्रोमाइट्स (उदाहरणार्थ, KSrO2, NaCrO2) च्या क्षारांसह लवण बनवते. Cr6+ संयुगे: क्रोमिक एनहाइड्राइड CrO3, क्रोमिक ऍसिड आणि त्यांचे क्षार, ज्यामध्ये सर्वात महत्वाचे म्हणजे क्रोमेट्स आणि डायक्रोमेट्स - मजबूत ऑक्सिडायझिंग लवण.

पोशाख-प्रतिरोधक आणि सुंदर गॅल्व्हनिक कोटिंग्ज (क्रोम प्लेटिंग) म्हणून वापरले जाते. क्रोमियम मिश्रधातूंच्या उत्पादनासाठी वापरले जाते: क्रोमियम -30 आणि क्रोमियम -90, जे शक्तिशाली प्लाझ्मा टॉर्चसाठी आणि एरोस्पेस उद्योगात नोजलच्या उत्पादनासाठी अपरिहार्य आहेत.

क्रोमियम रासायनिकदृष्ट्या निष्क्रिय आहे. सामान्य परिस्थितीत, ते केवळ फ्लोरिन (नॉन-मेटलपासून) सह प्रतिक्रिया देते, फ्लोराइड्सचे मिश्रण तयार करते.

क्रोमेट्स आणि डायक्रोमेट्स

क्रोमेट्स CrO3 च्या परस्परसंवादाद्वारे किंवा क्षारांसह क्रोमिक ऍसिडच्या द्रावणाद्वारे तयार होतात:

СгО3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О

डायक्रोमेट्स क्रोमेट्सवरील ऍसिडच्या क्रियेद्वारे प्राप्त होतात:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

क्रोमियम संयुगे रेडॉक्स प्रतिक्रियांद्वारे दर्शविले जातात.

क्रोमियम (II) संयुगे मजबूत कमी करणारे घटक आहेत आणि सहजपणे ऑक्सिडाइझ केले जातात

4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O

क्रोमियम संयुगे (!!!) गुणधर्म कमी करून दर्शविले जातात. ऑक्सिडायझिंग एजंट्सच्या प्रभावाखाली ते जातात:

क्रोमेट्ससाठी - अल्कधर्मी वातावरणात,

डायक्रोमेट्समध्ये - अम्लीय वातावरणात.

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

क्रोमेट्स(III) (जुने नाव: क्रोमाइट्स).

क्रोमियम संयुगे गुणधर्म कमी करून दर्शविले जातात. ऑक्सिडायझिंग एजंट्सच्या प्रभावाखाली ते जातात:

क्रोमेट्ससाठी - अल्कधर्मी वातावरणात,

डायक्रोमेट्समध्ये - अम्लीय वातावरणात.

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

अम्लीय वातावरणातील क्रोमिक ऍसिडचे क्षार मजबूत ऑक्सिडायझिंग घटक आहेत:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O