Oglejte si, kaj je "dušik" v drugih slovarjih. Dušik iz atmosfere Dušik najdemo v periodnem sistemu

  • Oznaka - N (dušik);
  • Obdobje - II;
  • Skupina - 15 (Va);
  • Atomska masa - 14,00674;
  • Atomsko število - 7;
  • Atomski polmer = 92 pm;
  • Kovalentni polmer = 75 pm;
  • Porazdelitev elektronov - 1s 2 2s 2 2p 3 ;
  • temperatura tališča = -209,86°C;
  • vrelišče = -195,8°C;
  • Elektronegativnost (po Paulingu/po Alpredu in Rokhovu) = 3,04/3,07;
  • Stopnja oksidacije: +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3;
  • Gostota (št.) = 0,808 g/cm 3 (-195,8 °C);
  • Molski volumen = 17,3 cm 3 /mol.

Dušikove spojine:

  • Enačbe oksidacijsko-redukcijskih reakcij dušika...

Znanstvenika, ki je prvi odkril dušik, ni mogoče nedvoumno poimenovati iz preprostega razloga, ker so to leta 1772 skoraj istočasno storili trije ljudje - Henry Cavendish, Joseph Priestley in Daniel Rutherford (temu seznamu lahko dodamo tudi Carla Scheeleja). Vendar nobeden od znanstvenikov naenkrat ni popolnoma razumel njegovega odkritja. Mnogi dajejo »dlan« Škotu Danielu Rutherfordu, saj je prvi objavil magistrsko nalogo, v kateri je opisal osnovne lastnosti »pokvarjenega zraka«.

Pravo ime je leta 1787 predlagal A. Lavoisier.

Dušik je četrti najpogostejši kemični element v sončnem sistemu (za vodikom, helijem in kisikom). Dušik je eden najpogostejših elementov na Zemlji:

  • zemeljska atmosfera vsebuje 3,87·10 18 kg dušika - 75,6% (po masi) ali 78,08% (po prostornini);
  • zemeljska skorja vsebuje dušik (0,7-1,5) 10 18 kg;
  • zemeljski plašč vsebuje 1,3·10 19 kg dušika;
  • hidrosfera vsebuje 2·10 16 kg dušika (7·10 14 kg v obliki spojin).

Dušik igra življenjsko pomembno vlogo v življenju organizmov – prisoten je v beljakovinah, aminokislinah, aminih, nukleinskih kislinah.

Naravni dušik je sestavljen iz dveh stabilnih izotopov 14 N - 99,635 % in 15 N - 0,365 %.

Atom dušika vsebuje 7 elektronov, ki se nahajajo v dveh orbitalah (s in p) (glej Elektronska zgradba atomov). Notranja orbitala vsebuje 2 elektrona; na zunanjem - 5 (en prosti elektronski par + trije neparni elektroni, ki lahko tvorijo tri kovalentne vezi; glej Kovalentna vez).

Pri reakciji z drugimi kemijskimi elementi lahko atom dušika kaže oksidacijsko stanje od +5 do -3 (poleg treh valenčnih elektronov lahko nastane še ena vez z donorsko-akceptorskim mehanizmom zaradi prostega elektronskega para z atomom, ki ima prosta orbitala).

Dušikova oksidacijska stanja:

  • +5 - HNO 3;
  • +4 - NE 2;
  • +3 - HNO 2;
  • +2 - NE;
  • +1 - N20;
  • -1 - NH2OH;
  • -2-N2H4;
  • -3 (najpogostejši) - NH 3.

N 2

Trije neparni p-elektroni atoma dušika, ki ležijo na njegovi zunanji energijski ravni, imajo obliko enakih krakov osmice, ki se nahajajo pravokotno drug na drugega:

Ko nastane molekula dušika (N2), se p-orbitala, ki se nahaja vzdolž osi X enega atoma, prekriva s podobno p x -orbitalo drugega atoma - na presečišču orbital nastane povečana elektronska gostota s tvorbo kovalentna vez ( σ vez).

Dve drugi orbitali enega atoma, ki se nahajata vzdolž osi Y in Z, prekrivata svoje stranske površine s svojimi "brati" drugega atoma in tvorita še dve kovalentni vezi ( π obveznice).

Posledično se v molekuli dušika (N 2) tvorijo 3 kovalentne vezi (dve π vezi + ena σ vez), tj. Pojavi se zelo močna trojna vez (glej Večkratne vezi).

Molekula dušika je zelo močna (disociacijska energija 940 kJ/mol) in ima nizko reaktivnost.

Lastnosti molekularnega dušika

V normalnih pogojih je dušik nizko aktivna snov, kar je razloženo z dokaj močnimi medatomskimi vezmi v njegovi molekuli, saj jih tvorijo kar trije pari elektronov. Zaradi tega dušik običajno reagira pri visokih temperaturah.

  • plin brez vonja in barve;
  • slabo topen v vodi;
  • topen v organskih topilih;
  • lahko reagira s kovinami in nekovinami pri segrevanju v prisotnosti katalizatorja (pod vplivom ionizirajočega sevanja);
  • dušik reagira kot oksidant (z izjemo kisika in fluora):
    • V normalnih pogojih dušik reagira samo z litijem:
      6Li + N 2 = 2Li 3 N;
    • Pri segrevanju dušik reagira s kovinami:
      2Al + N 2 = 2AlN;
    • pri temperaturi 500 °C in pri visokem tlaku v prisotnosti železa dušik reagira z vodikom:
      N2 + 3H2 ↔ 2NH3;
    • pri temperaturi 1000 °C dušik reagira s kisikom, borom, silicijem:
      N 2 + O 2 ↔ 2NO.
  • dušik deluje kot redukcijsko sredstvo:
    • s kisikom:
      N 2 0 +O 2 0 ↔ 2N +2 O -2 (dušikov oksid II)
    • s fluorom:
      N 2 0 +3F 2 0 = 2N+3F 3 -1 (dušikov fluorid III)

Pridobivanje in uporaba dušika

Proizvodnja dušika:

  • industrijsko se dušik pridobiva z utekočinjenjem zraka z naknadnim ločevanjem dušika z izparevanjem;
  • laboratorijske metode za pridobivanje dušika:
    • razgradnja amonijevega nitrita:
      NH4NO2 = N2 + 2H20;
    • redukcija dušikove kisline z aktivnimi kovinami:
      36HNO 3 + 10Fe = 10Fe(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O;
    • razgradnja kovinskih azidov (čisti dušik):
      2NaN 3 → (t) 2Na + 3N 2 ;
    • Atmosferski dušik nastane z reakcijo zraka z vročim koksom:
      O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2;
    • s prehajanjem amoniaka preko bakrovega (II) oksida pri t = 700 °C:
      2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu.

Uporaba dušika:

  • ustvarjanje inertnih okolij v metalurgiji;
  • sinteza amoniaka in dušikove kisline;
  • proizvodnja eksploziva;
  • ustvariti nizke temperature;
  • proizvodnja mineralnih gnojil: kalijev nitrat (KNO 3); natrijev nitrat (NaNO 3); amonijev nitrat (NH 4 NO 3); apnenčev nitrat (Ca(NO 3) 2).
  1. dušik – (alkim.) ustvarjalni princip v naravi, katerega večina je shranjena v astralni svetlobi. Simbolizira ga lik, ki predstavlja križ (prim. Teozofski slovar
  2. Azoth – Az'ot (utrjeno mesto) (Jozue 13:3; Joshue 15:47; 1 Kings 5:1, 3.5-7; 1 Kings 6:17; 2 Chronicles 26:6; Neh.4: 7; Neh .13:23; Iz.20:1; Jer.25:20; Am.1:8; Am.3:9; Zef.2:4; Zah.9:6; Apostolska dela 8:40) – eden od pet glavnih filistejskih mest. Vikhlyantsev Bible Dictionary
  3. dušik - dušik m Kemični element, plin brez barve in vonja, ki sestavlja večino zraka in je eden glavnih elementov prehrane rastlin. Razlagalni slovar Efremove
  4. DUŠIK - DUŠIK (lat. Nitrogenium) - N, kemični element V. skupine periodnega sistema, atomsko število 7, atomska masa 14,0067. Ime izhaja iz grškega a - negativna predpona in zoe - življenje (ne podpira dihanja in gorenja). Veliki enciklopedični slovar
  5. dušik - dušik, pl. ne, m [iz grš. neg. a in zoe – življenje]. Plin brez barve in vonja, ki ga najdemo v zraku. || Kemični element (kemikalija). Veliki slovar tujih besed
  6. dušik - Izposojeno iz francoščine jezik v 18. stoletju Franz. azot je nova tvorba kemika Lavoisiera (grško a "ne" in zōos "živi"). Dušik dobesedno pomeni "ne daje življenja". Glej zoologija z istim korenom. Shansky Etimološki slovar
  7. dušik - DUŠIK -a; m. [francosko] azot iz grščine. an- - ne-, brez- in zōtikos - daje življenje]. Kemični element (N), plin brez barve in vonja, ki ne podpira dihanja in gorenja (po prostornini in masi predstavlja glavnino zraka... Razlagalni slovar Kuznecova
  8. dušik - AZ’OT, dušik, mn. ne, mož (iz grškega negativnega a in zoe - življenje). Plin brez barve in vonja, ki ga najdemo v zraku. | Kemični element (kemikalija). Razlagalni slovar Ušakova
  9. Dušik - I (kemijski simbol N, atomska teža - 14) - eden od kemičnih elementov; brezbarven plin, ki nima niti vonja niti okusa; zelo malo topen v vodi. Njegova specifična teža je 0,972. Enciklopedični slovar Brockhausa in Efrona
  10. dušik - DUŠIK, a, m Kemični element, plin brez barve in vonja, glavna sestavina zraka, ki je tudi del beljakovin in nukleinskih kislin. | prid. dušikov, aja, oh in dušikov, aja, oh. Dušikova, dušikova kislina. Dušikova gnojila. Razlagalni slovar Ozhegov
  11. Azoth – Ashdod (Ašdod), prvič omenjen v Jozue 11:22 kot mesto Anakimov. Kasneje je bilo imenovano med pet večjih filistejskih mestnih držav skupaj z Gazo, Aškelonom, Gatom in Ekronom (Jozue 13:3; 1 Sam 6:17). acc. Jozue 15:47 ... Brockhausova svetopisemska enciklopedija
  12. Azot - (utrjeno mesto; Jozue 11:22, 13:3, 15:47, Sodniki 1:18, Apostolska dela 8:40) - eno od petih glavnih mest Filistejcev, na vzhodni obali Sredozemskega morja, med Ekron in Ascalon, v 15 -ti ali 20 eng. kilometrov do vasi iz Gaze. Svetopisemska enciklopedija arhimandrita. Nikefor
  13. dušik - DUŠIK (iz grške a-predpone, ki tukaj pomeni odsotnost in življenje; lat. Nitrogenium, iz nitrum - soliter in grško gennao - rodim, proizvajam) N kem. element V gr. periodni sistem, pri. n. 7, pri. m. 14.0067. Narava Kemijska enciklopedija
  14. dušik - -a, m Kemični element, plin brez barve in vonja, ki ne podpira gorenja (predstavlja glavni del zraka po prostornini ali masi in je eden glavnih elementov rastlinske prehrane). [francosko azot iz grščine. ’α- - ne-, brez- in ζωή - življenje] Mali akademski slovar
  15. dušik - francosko – azote. Grško – azoos (neživo). Beseda "dušik" je v ruščini znana in se uporablja od 18. stoletja. kot znanstveni izraz za kemijski element, brezbarven plin. Etimološki slovar Semenova
  16. Azoth - Azōtus, Ἄζωτος mesto v Palestini, blizu morja. Osvojil ga je Psametih iz Egipta (Hdt. 2.157), pa tudi Jonatan Makabejec, ki ga je uničil. Leta 56 pred našim štetjem ga je skupaj z drugimi mesti ponovno zgradil prokonzul Gabinij. A. v Stari zavezi, n. Vas Esdud. Slovar klasičnih starin
  17. dušik - DUŠIK (iz grške a- - predpona, tukaj pomeni odsotnost, in Joe - življenje; lat. Nitrogenium), N, kem. element, brezbarven plin. Osnovno njegova masa je koncentrirana v prostem stanju v atmosferi. Kmetijski slovar
  18. dušik - Dušik/. Morfemsko-pravopisni slovar
  19. DUŠIK - DUŠIK (simbol N), kemijski element brez barve in vonja, ki spada v V. skupino periodnega sistema. Odkrili so ga leta 1772, običajno ga najdemo v obliki plina. Je glavna sestavina zemeljske atmosfere (78 % prostornine). Znanstveni in tehnični slovar
  20. dušik - orf. dušik, -a Lopatinov pravopisni slovar
  21. dušik - ta beseda je nastala umetno leta 1787, ko je bil potreben znanstveni izraz za ime tega plina. Ker ta plin ne podpira dihanja in je bilo temu primerno skovano ime ... Krylov etimološki slovar
  22. Dušik - I Dušik (Nitrogenium, N) kemijski element skupine V periodnega sistema D.I. Mendelejev, eden najpogostejših kemičnih elementov v naravi. Sestavljen iz vseh živih organizmov ... Medicinska enciklopedija
  23. Dušik - N (lat. Nitrogenium * a. dušik; n. Stickstoff; f. azot, dušik; i. nitrogeno), - kemikalija. element skupine V je periodičen. Mendelejev sistem, at.sci. 7, pri. m. 14.0067. Odprt leta 1772 raziskovalec D. Rutherford. V normalnih pogojih A. Planinska enciklopedija
  24. dušik - Dušik, dušik, dušik, dušik, dušik, dušik, dušik, dušik, dušik, dušik, dušik, dušik Zaliznyakov slovniški slovar
  25. dušik - DUŠIK m. kem. osnova, glavni element solitra; soliter, soliter, soliter; Je tudi glavna količinska sestavina našega zraka (dušik - 79 volumnov, kisik - 21). Dušik, dušik, dušik, ki vsebuje dušik. Dahlov razlagalni slovar
  26. dušik - samostalnik, število sinonimov: 8 plin 55 nekovina 17 dušik 1 organogen 6 solitra 3 solitra 3 solitra 3 element 159 Slovar ruskih sinonimov
  27. dušik - DUŠIK -a m. azot m.<�араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов - металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он <�парацельс>na konec sveta, ki vsakomur ponuja svoj Laudanum in svoj Azoth za zelo ugodno ceno ... Slovar galicizmov ruskega jezika


(lat. Nitrogenum) kemični element skupine V periodnega sistema Mendelejeva, atomsko število 7, atomska masa - 14,0067. Brezbarven plin, brez okusa in vonja. Eden najpogostejših elementov, glavna sestavina zemeljske atmosfere (4*10^15 t). Beseda "dušik", ki jo je konec 18. stoletja predlagal francoski kemik A. Lavoisier, je grškega izvora. »Nitrogen« pomeni »brez življenja« (predpona »a« je zanikanje. »zoe« je življenje). Točno to je mislil Lavoisier. Prav v to so verjeli njegovi sodobniki, med njimi tudi škotski kemik in zdravnik D. Rutherford, ki je iz zraka izoliral dušik nekoliko prej kot njegovi slavni kolegi – Šved K. Scheele, Angleža D. Priestley in G. Cavendish. Rutherford leta 1772 izdal disertacijo o tako imenovanem “maficu”, tj. okvarjen zrak, ki ne podpira gorenja in dihanja.
ime " dušik" se je zdelo precej natančno za novi plin. Ampak ali je? Dušik v nasprotju s kisikom dejansko ne podpira dihanja in gorenja. Človek pa ne more ves čas dihati čistega kisika. Tudi bolniki dobijo čisti kisik le za kratek čas. Na vseh orbitalnih postajah, na vesoljskih plovilih Soyuz in Vostok, so kozmonavti dihali običajen atmosferski zrak, skoraj 4/5 sestavljen iz dušika. Očitno ni samo nevtralno kisikovo razredčilo. Mešanica dušika in kisika je najbolj sprejemljiva za dihanje večine prebivalcev našega planeta.


Ali je pošteno, da ta element imenujemo brez življenja? S čim hranimo rastline pri dodajanju mineralnih gnojil? Najprej spojine dušika, kalija in fosforja. Dušik je del neštetih organskih spojin, vključno s tako vitalnimi, kot so beljakovine in aminokisline.
Relativna inertnost tega plina je izjemno koristna za človeštvo. Če bi bila bolj nagnjena k kemičnim reakcijam, Zemljina atmosfera ne bi mogla obstajati v obliki, v kateri obstaja. Močan oksidant, kisik, bi reagiral z dušikom in tvoril strupene dušikove okside. Toda če bi bil dušik resnično inerten plin, kot je na primer helij, potem niti kemična proizvodnja niti vsemogočni mikroorganizmi ne bi mogli vezati atmosferskega dušika in zadovoljiti potrebe vseh živih bitij po vezanem dušiku. Ne bi bilo amoniaka, ne dušikove kisline, potrebne za proizvodnjo številnih snovi, in ne bi bilo pomembnih gnojil. Na Zemlji ne bi bilo življenja, ker je dušik del vseh organizmov. Na delnico dušik predstavlja velik del mase človeškega telesa.
Elementarni, nefiksirani dušik se uporablja zelo široko. To je najcenejši plin, ki je v običajnih pogojih kemično inerten, zato se v tistih procesih metalurgije in velike kemije, kjer je treba aktivno spojino ali staljeno kovino zaščititi pred interakcijo z atmosferskim kisikom, ustvarijo čisto dušikove zaščitne atmosfere. Lahko oksidirajoče snovi so shranjene v laboratorijih pod zaščito dušika. V metalurgiji so površine nekaterih kovin in zlitin nasičene z dušikom, da imajo večjo trdoto in odpornost proti obrabi. Na primer, nitriranje jekla in titanovih zlitin je splošno znano.


Tekoči dušik(tališča in vrelišča dušika: - 210°C in - 196°C) se uporabljajo v hladilnih napravah. majhna reaktivnost dušika je razloženo predvsem s strukturo njegove molekule. Tako kot večina plinov (razen inertnih) je tudi molekula dušika sestavljena iz dveh atomov. Pri nastajanju vezi med njimi sodelujejo trije valenčni elektroni iz zunanje lupine vsakega atoma. Za uničenje molekule dušika je potrebno porabiti zelo veliko energije - 954,6 kJ/mol. Brez uničenja molekule dušik ne bo vstopil v kemično vez. V normalnih pogojih lahko z njim reagira le litij, pri čemer nastane Li3N nitrid. Atomski dušik je veliko bolj aktiven. Pri običajnih temperaturah reagira z žveplom, fosforjem, arzenom in nekaterimi kovinami, kot je živo srebro. Težko pa je dobiti dušik v obliki posameznih atomov. Tudi pri 3000 C ni opazne razgradnje dušikovih molekul na atome.
Dušikove spojine so izjemnega pomena tako za znanost kot za številne industrije. Za pridobivanje vezanega dušika človeštvo porabi ogromne stroške energije.
Glavna metoda fiksacije dušika v industrijskih pogojih ostaja sinteza amoniaka NH3 (glej Kemijska sinteza). Amoniak je eden najbolj priljubljenih izdelkov kemične industrije, njegova svetovna proizvodnja znaša več kot 70 milijonov ton na leto. Postopek poteka pri temperaturi 400-600 ° C in tlaku milijonov paskalov (na stotine atm) v prisotnosti katalizatorjev, na primer železove gobe z dodatkom kalijevega oksida in aluminijevega oksida. Sam amoniak se uporablja v omejenem obsegu in običajno v obliki vodnih raztopin (amonijakova voda kot tekoče gnojilo, amoniak v medicini). Toda amoniak, za razliko od atmosferskega dušika, zlahka vstopi v reakcije dodajanja in substitucije. In oksidira lažje kot dušik. Zato je amoniak postal izhodiščni produkt za proizvodnjo večine snovi, ki vsebujejo dušik.
Neposredno dušikova oksidacija kisik zahteva zelo visoke temperature (4000°C) ali druge zelo aktivne metode izpostavljanja močnih molekul dušika električni razelektritvi ali ionizirajočemu sevanju. Znanih je pet dušikovih oksidov (II): dušikov oksid N3O (III), dušikov oksid N2O3 (III), dušikov oksid N2O3 (III), dušikov oksid NO2 (IV), N2O5, dušikov oksid (V).
Dušikova kislina HNO3 se pogosto uporablja v industriji, ki je hkrati močna kislina in aktivno oksidacijsko sredstvo. Sposoben je raztopiti vse kovine razen zlata in platine. Kemiki poznajo dušikovo kislino vsaj od 13. stoletja, uporabljali so jo že starodavni alkimiki. Dušikova kislina se zelo pogosto uporablja za pripravo nitro spojin. To je glavno nitrirno sredstvo, s pomočjo katerega se dušikove skupine NO2 vnesejo v sestavo organskih spojin. In ko se tri takšne skupine pojavijo na primer v molekuli toluena C6H5CH3, se običajno organsko topilo spremeni v eksploziven trinitrotoluen, TNT ali tol. Glicerin se po nitriranju spremeni v nevaren eksploziven nitroglicerin.
Dušikova kislina ni nič manj pomembna pri proizvodnji mineralnih gnojil. Soli dušikove kisline - nitrati, predvsem natrijev, kalijev in amonijev nitrat, se uporabljajo predvsem kot dušikova gnojila. Toda, kot je ugotovil akademik D. N. Pryanishnikov, ima rastlina, če ima možnost izbire, raje amonijev dušik kot nitratni dušik.
Soli druge dušikove kisline - šibke dušikove HNO2 - imenujemo nitriti in se prav tako zelo pogosto uporabljajo v kemični in drugih industrijah. Natrijev nitrit se na primer v majhnih odmerkih dodaja klobasam in šunki, da se ohrani značilna rožnato-rdeča barva mesa.
Prejeti dušikove spojine Znanstveniki si že dolgo prizadevajo za minimalne stroške energije pri nizkih temperaturah in pritiskih. Idejo, da nekateri mikroorganizmi lahko vežejo zračni dušik, je prvi izrazil ruski fizik P. Kossovich konec 19. stoletja. In prvo bakterijo, ki veže dušik, je iz zemlje izoliral še en naš rojak, biokemik S. N. Vinogradsky v devetdesetih letih 19. stoletja. Toda šele pred kratkim je mehanizem fiksacije dušika s strani bakterij postal bolj ali manj jasen. Bakterije presnavljajo dušik in ga pretvorijo v amoniak, ki se nato zelo hitro pretvori v aminokisline in beljakovine. Proces poteka s sodelovanjem encimov.
Laboratoriji v več državah so pridobili kompleksne spojine, ki lahko vežejo atmosferski dušik. Glavno vlogo v tem primeru imajo kompleksi, ki vsebujejo molibden, železo in magnezij. V bistvu je mehanizem tega procesa že preučen in razvit.

Dušik je kemijski element skupine V periodnega sistema Mendelejeva z atomsko številko 7 in atomsko maso 14,00674. Kakšne lastnosti ima ta element?

Fizikalne lastnosti dušika

Dušik je dvoatomni plin, brez vonja, barve in okusa. Vrelišče dušika pri atmosferskem tlaku je -195,8 stopinj, tališče -209,9 stopinj. Topnost v vodi pri 20 stopinjah je zelo nizka - 15,4 ml/l.

riž. 1. Atom dušika.

Atmosferski dušik je sestavljen iz dveh izotopov: 14N (99,64 %) in 15N (0,36 %). Znana sta tudi radioaktivna izotopa dušika 13N in 16N.

Prevod imena elementa "dušik" je brez življenja. To ime velja za dušik kot preprosto snov, vendar je v vezanem stanju eden glavnih elementov življenja in je tudi del beljakovin, nukleinskih kislin, vitaminov itd.

Kemijske lastnosti dušika

V molekuli dušika se kemična vez izvaja zaradi treh skupnih parov p-elektronov, katerih orbitale so usmerjene vzdolž osi x, y, z.

Kovalentna vez, ki nastane s prekrivanjem orbital vzdolž črte, ki povezuje središča spojenih atomov, se imenuje q-vez.

Kovalentna vez, ki nastane, ko se orbitale na obeh straneh črte, ki povezuje središča združljivih atomov, prekrivajo, se imenuje n-vez. Molekula dušika ima eno q-vez in dve p-vezi.

riž. 2. Vezi v molekuli dušika.

Molekularni dušik je kemično neaktivna snov, kar je razloženo s trojno vezjo med atomi dušika in njegovo kratko dolžino

V normalnih pogojih lahko dušik reagira le z litijem:

6Li+N 2 =2Li 3 N (litijev nitrit)

Pri visokih temperaturah vezi med atomi oslabijo in dušik postane bolj reaktiven. Pri segrevanju lahko reagira z drugimi kovinami, na primer z magnezijem, kalcijem, aluminijem, da tvori nitride:

3Mg+N 2 =Mg 3 N 2

3Ca+N2 = Ca3N2

S prehajanjem dušika skozi vroč koks dobimo spojino dušika in ogljika - cianogen.

riž. 3. Dicyan formula.

Z aluminijevim oksidom in ogljikom dušik pri visokih temperaturah tvori tudi aluminijev nitrid:

Al 2 O 3 +3C+N 2 =2AlN+3CO,

in s sodo in premogom - natrijev cianid:

Na 2 CO 3 +4C+N 2 =2NaCN+3CO

Mnogi nitridi v stiku z vodo popolnoma hidrolizirajo in tvorijo amoniak in kovinski hidroksid:

Mg 3 N 2 +6H 2 O=3Mg(OH) 2 +2NH 3

Pri temperaturi električnega obloka (3000-4000 stopinj) dušik reagira s kisikom:. Skupaj prejetih ocen: 224.

Dušik je kemični element z atomskim številom 7. Je plin brez vonja, okusa in barve.


Tako človek ne čuti prisotnosti dušika v zemeljskem ozračju, medtem ko je sestavljen iz 78 odstotkov te snovi. Dušik je ena najpogostejših snovi na našem planetu. Pogosto lahko slišite, da brez dušika ne bi bilo hrane, in to je res. Navsezadnje beljakovinske spojine, ki sestavljajo vsa živa bitja, nujno vsebujejo dušik.

Dušik v naravi

Dušik se v ozračju nahaja v obliki molekul, sestavljenih iz dveh atomov. Poleg ozračja se dušik nahaja v zemeljskem plašču in v humusni plasti tal. Glavni vir dušika za industrijsko proizvodnjo so minerali.

Toda v zadnjih desetletjih, ko so zaloge mineralov začele izčrpavati, se je pojavila nujna potreba po ločevanju dušika iz zraka v industrijskem obsegu. Ta problem je zdaj rešen in iz ozračja se črpajo ogromne količine dušika za industrijske potrebe.

Vloga dušika v biologiji, dušikov cikel

Na Zemlji je dušik podvržen številnim transformacijam, v katere so vključeni biotski (z življenjem povezani) in abiotski dejavniki. Dušik vstopa v rastline iz ozračja in prsti, ne neposredno, ampak preko mikroorganizmov. Bakterije, ki vežejo dušik, zadržijo in predelajo dušik ter ga pretvorijo v obliko, ki jo rastline zlahka absorbirajo. V rastlinskem telesu se dušik pretvori v kompleksne spojine, zlasti v beljakovine.

Preko prehranjevalne verige te snovi pridejo v telesa rastlinojedih živali in nato plenilcev. Po smrti vseh živih bitij se dušik vrne v tla, kjer se razgradi (amonifikacija in denitrifikacija). Dušik se fiksira v prsti, mineralih, vodi, pride v ozračje in krog se ponovi.

Uporaba dušika

Po odkritju dušika (to se je zgodilo v 18. stoletju) so bile dobro preučene lastnosti same snovi, njenih spojin in možnosti uporabe na kmetiji. Ker so zaloge dušika na našem planetu ogromne, se je ta element zelo aktivno uporabljal.


Čisti dušik se uporablja v tekoči ali plinasti obliki. Tekoči dušik ima temperaturo minus 196 stopinj Celzija in se uporablja na naslednjih področjih:

— v medicini. Tekoči dušik je hladilno sredstvo pri postopkih krioterapije, torej zdravljenja s mrazom. Hitro zamrzovanje se uporablja za odstranjevanje različnih tumorjev. Vzorci tkiv in žive celice (predvsem semenčice in jajčeca) so shranjeni v tekočem dušiku. Nizka temperatura omogoča, da se biomaterial ohrani dolgo časa, nato pa se odmrzne in uporabi.

Pisci znanstvene fantastike so izrazili možnost shranjevanja celih živih organizmov v tekočem dušiku in, če je potrebno, brez kakršne koli škode za odmrzovanje. Vendar v resnici te tehnologije še ni bilo mogoče obvladati;

— v živilski industriji Tekoči dušik se uporablja pri polnjenju tekočin za ustvarjanje inertnega okolja v posodi.

Na splošno se dušik uporablja na območjih, kjer je potrebno plinasto okolje brez kisika, npr.

— pri gašenju požara. Dušik izpodriva kisik, brez katerega procesi zgorevanja niso podprti in ogenj ugasne.

Dušikov plin je našel uporabo v naslednjih panogah:

— proizvodnja hrane. Dušik se uporablja kot inertni plinski medij za ohranjanje svežine pakiranih izdelkov;

— v naftni industriji in rudarstvu. Cevovodi in rezervoarji se čistijo z dušikom, vbrizgavajo ga v rudnike, da se ustvari plinsko okolje, odporno na eksplozije;

— v proizvodnji letal Pnevmatike šasije so napolnjene z dušikom.

Vse zgoraj navedeno velja za uporabo čistega dušika, vendar ne pozabite, da je ta element izhodiščni material za proizvodnjo množice različnih spojin:

- amoniak. Izjemno iskana snov, ki vsebuje dušik. Amoniak se uporablja pri proizvodnji gnojil, polimerov, sode in dušikove kisline. Sama se uporablja v medicini, pri izdelavi hladilne opreme;

— dušikova gnojila;

- eksplozivi;

- barvila itd.


Dušik ni le eden najpogostejših kemičnih elementov, ampak tudi zelo potrebna sestavina, ki se uporablja v številnih vejah človeške dejavnosti.