Shihni se çfarë është "azoti" në fjalorë të tjerë. Azoti nga atmosfera Azoti që gjendet në sistemin periodik

  • Emërtimi - N (Azot);
  • Periudha - II;
  • Grupi - 15 (Va);
  • Masa atomike - 14,00674;
  • Numri atomik - 7;
  • Rrezja e një atomi = 92 pm;
  • Rrezja kovalente = 75 pm;
  • Shpërndarja e elektroneve - 1s 2 2s 2 2p 3;
  • pika e shkrirjes = -209,86°C;
  • pika e vlimit = -195,8°C;
  • Elektronegativiteti (sipas Pauling / sipas Alpred dhe Rochov) = 3,04 / 3,07;
  • Gjendja e oksidimit: +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3;
  • Dendësia (n.a.) = 0,808 g / cm 3 (-195,8 ° C);
  • Vëllimi molar = 17,3 cm 3 / mol.

Komponimet e azotit:

  • Ekuacionet e reaksioneve redoks të azotit...

Nuk është e mundur të përmendet pa mëdyshje shkencëtari që ishte i pari që zbuloi azotin për arsyen e thjeshtë se tre persona e bënë pothuajse njëkohësisht në 1772 - Henry Cavendish, Joseph Priestley dhe Daniel Rutherford (Kësaj liste mund t'i shtohet edhe Carl Scheele). Sidoqoftë, asnjë nga shkencëtarët në një kohë nuk e kuptoi deri në fund të zbulimit të tij. Shumë ia japin "pëllëmbën" skocezit Daniel Rutherford, pasi ai ishte i pari që botoi tezën e tij të magjistraturës, në të cilën përshkruante vetitë kryesore të "ajrit të prishur".

Emri vetë u propozua në 1787 nga A. Lavoisier.

Azoti është elementi i katërt kimik më i bollshëm në sistemin diellor (pas hidrogjenit, heliumit dhe oksigjenit). Azoti është një nga elementët më të bollshëm në Tokë:

  • atmosfera e tokës e azotit përmban 3,87 10 18 kg - 75,6% (në masë) ose 78,08% (në vëllim);
  • korja tokësore e azotit përmban (0,7-1,5) 10 18 kg;
  • manteli i tokës përmban 1,3 10 19 kg azot;
  • hidrosfera e azotit përmban 2 10 16 kg (7 10 14 kg në formë përbërjesh).

azoti luan rol thelbësor në jetën e organizmave - është i pranishëm në proteina, aminoacide, amina, acide nukleike.

Azoti natyror përbëhet nga dy izotope të qëndrueshme 14 N - 99,635% dhe 15 N - 0,365%.

Atomi i azotit përmban 7 elektrone, të cilat ndodhen në dy orbitale (s dhe p) (shih Struktura elektronike e atomeve). Ka 2 elektrone në orbitalën e brendshme; në pjesën e jashtme - 5 (një çift elektron i lirë + tre elektrone të paçiftëzuara që mund të formojnë tre lidhje kovalente; shih lidhjen kovalente).

Duke hyrë në reaksione me elementë të tjerë kimikë, atomi i azotit mund të tregojë një gjendje oksidimi nga +5 në -3 (përveç tre elektroneve të valencës, një lidhje tjetër mund të formohet sipas mekanizmit dhurues-pranues për shkak të një çifti elektronik të lirë me një atom që ka një orbital të lirë).

Gjendjet e oksidimit të azotit:

  • +5 - HNO 3;
  • +4 - JO 2 ;
  • +3 - HNO 2;
  • +2 - JO;
  • +1 - N 2 O;
  • -1 - NH2OH;
  • -2-N2H4;
  • -3 (më e zakonshme) - NH 3 .

N 2

Tre p-elektrone të paçiftuara të atomit të azotit, të shtrirë në nivelin e tij të jashtëm të energjisë, kanë formën e figurës tetë me krahë të barabartë, të vendosur pingul me njëri-tjetrin:

Kur formohet një molekulë e azotit (N 2), orbitali p i vendosur përgjatë boshtit X të një atomi mbivendoset me orbitalin e ngjashëm p x të një atomi tjetër - një densitet elektronik i rritur formohet në kryqëzimin e orbitaleve me formimin e një lidhje kovalente ( σ lidhje).

Dy orbitale të tjera të një atomi, të vendosura përgjatë boshteve Y dhe Z, mbivendosen me sipërfaqet e tyre anësore me "vëllezërit" e tyre të një atomi tjetër, duke formuar dy lidhje të tjera kovalente ( lidhjet π).

Si rezultat, në molekulën e azotit (N 2) formohen 3 lidhje kovalente (dy lidhje π + një lidhje σ), d.m.th. shfaqet një lidhje trefishe shumë e fortë (shih lidhjet e shumta).

Molekula e azotit është shumë e fortë (energjia e disociimit 940 kJ/mol) dhe ka reaktivitet të ulët.

Vetitë e azotit molekular

Në kushte normale, azoti është një substancë joaktive, e cila shpjegohet me lidhje mjaft të forta ndëratomike në molekulën e tij, pasi ato formohen nga tre palë elektrone. Për këtë arsye, azoti zakonisht reagon në temperatura të larta.

  • gaz pa erë dhe ngjyrë;
  • i tretshëm dobët në ujë;
  • i tretshëm në tretës organikë;
  • mund të reagojë me metale dhe jometale kur nxehet në prani të një katalizatori (nën ndikimin e rrezatimit jonizues);
  • azoti reagon si një agjent oksidues (përveç oksigjenit dhe fluorit):
    • Në kushte normale, azoti reagon vetëm me litium:
      6Li + N 2 = 2Li 3 N;
    • kur nxehet, azoti reagon me metalet:
      2Al + N 2 = 2AlN;
    • në një temperaturë prej 500°C dhe në presion të lartë në prani të hekurit, azoti reagon me hidrogjenin:
      N2 + 3H2 ↔ 2NH3;
    • në një temperaturë prej 1000°C azoti reagon me oksigjen, bor, silic:
      N 2 + O 2 ↔ 2NO.
  • azoti vepron si një agjent reduktues:
    • me oksigjen:
      N 2 0 + O 2 0 ↔ 2N +2 O -2 (oksid nitrik II)
    • me fluor:
      N 2 0 + 3F 2 0 \u003d 2N + 3F 3 -1 (fluorid azoti III)

Marrja dhe përdorimi i azotit

Marrja e azotit:

  • në mënyrë industriale, azoti fitohet nga lëngëzimi i ajrit, i ndjekur nga ndarja e azotit me avullim;
  • Metodat laboratorike për marrjen e azotit:
    • dekompozimi i nitritit të amonit:
      NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O;
    • reduktimi i acidit nitrik me metale aktive:
      36HNO 3 + 10Fe = 10Fe(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O;
    • dekompozimi i azideve metalike (azoti i pastër):
      2NaN 3 → (t) 2Na + 3N 2;
    • Azoti atmosferik përftohet duke reaguar ajrin me koksin e nxehtë:
      O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2;
    • kalimi i amoniakut mbi oksidin e bakrit (II) në t=700°C:
      2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu.

Aplikimi i azotit:

  • krijimi i mediave inerte në metalurgji;
  • sinteza e amoniakut dhe acidit nitrik;
  • prodhimi i eksplozivëve;
  • për të krijuar temperatura të ulëta;
  • prodhimi i plehrave minerale: nitrati i kaliumit (KNO 3); nitrat natriumi (NaNO 3); nitrati i amonit (NH 4 NO 3); nitrati i gëlqeres (Ca (NO 3) 2).
  1. azoti - (Alkim.) Parimi krijues në Natyrë, shumica e të cilit ruhet në Dritën Astrale. Ajo simbolizohet nga një figurë që përfaqëson një kryq (krh. Fjalor teozofik
  2. Azot - Az'ot (vend i fortifikuar) (Josh.13:3; Joshua 15:47; 1 Sam. 5:1, 3,5-7; 1 Sam. 6:17; 2 Kr.26:6; Neh. 7; Neh.13:23; Is.20:1; Jer.25:20; Am.1:8; Am.3:9; Zef.2:4; Zak.9:6; Veprat.8:40) - një nga pesë qytetet kryesore filistine. Fjalori biblik i Vikhlyantsev
  3. nitrogen - nitrogen m.Element kimik, gaz pa ngjyrë e pa erë që përbën pjesën më të madhe të ajrit dhe është një nga elementët kryesorë të ushqimit të bimëve. Fjalori shpjegues i Efremovës
  4. AZOT - AZOT (lat. Nitrogenium) - N, element kimik i grupit V të sistemit periodik, numri atomik 7, masa atomike 14,0067. Emri është nga greqishtja a - një parashtesë negative dhe zoe - jeta (nuk mbështet frymëmarrjen dhe djegien). Fjalor i madh enciklopedik
  5. nitrogen - Nitrogen, pl. jo, m [nga greqishtja. negativ a dhe zoe - jeta]. Një gaz pa ngjyrë dhe pa erë që gjendet në ajër. || Element kimik (kim.). Fjalor i madh i fjalëve të huaja
  6. nitrogjen - Huazuar. nga francezët gjuha. në shekullin e 18-të Franz. azoti është një neoplazmë e kimistit Lavoisier (greqisht: një "jo" dhe zōos "i gjallë"). Azot fjalë për fjalë do të thotë "të mos japësh jetë". Shihni zoologjinë me të njëjtën rrënjë. Fjalori etimologjik i Shanskit
  7. nitrogjen - AZOT -a; m [frëngjisht. azote nga greqishtja. an- - jo-, pa- dhe zōtikos - jep jetë]. Një element kimik (N), një gaz pa ngjyrë dhe erë që nuk mbështet frymëmarrjen dhe djegien (përben pjesën kryesore të ajrit për sa i përket vëllimit dhe masës ... Fjalori shpjegues i Kuznetsov
  8. nitrogen - AZ’OT, nitrogen, pl. jo, burri (nga ·greqishtja ·negative a dhe zoe - jetë). Një gaz pa ngjyrë dhe pa erë që gjendet në ajër. | Element kimik (kim.). Fjalori shpjegues i Ushakovit
  9. Azoti - I (shenja kimike N, pesha atomike - 14) - një nga elementët kimikë; gaz pa ngjyrë, pa erë dhe pa shije; shumë pak i tretshëm në ujë. Pesha e tij specifike është 0,972. Fjalori Enciklopedik i Brockhaus dhe Efron
  10. nitrogjen - AZOT, a, m.Element kimik, gaz pa ngjyrë dhe erë, përbërësi kryesor i ajrit, që bën pjesë edhe në proteinat dhe në acidet nukleike. | adj. azotike, oh, oh dhe azotike, oh, oh. Acidet nitrik, azotik. Plehrat azotike. Fjalori shpjegues i Ozhegov
  11. Azot - Azot (Ashdod), përmendur për herë të parë në Joshua 11:22 si një qytet i Enakimëve. Më vonë është emëruar ndër pesë qytete-shtetet kryesore filiste, së bashku me Gazën, Askalonin, Gathin dhe Ekronin (Js 13:3; 1 Sam 6:17). acc. Joshua 15:47... Enciklopedia e Biblës Brockhaus
  12. Azoth - (vend i fortifikuar; Joshua 11:22, 13:3, 15:47, Gjykimi 1:18, Veprat 8:40) - një nga pesë qytetet kryesore të filistinëve, në bregun lindor të detit Mesdhe, midis Akkaron dhe Ascalon, në 15-ty ose 20 anglisht. milje deri në nga Gaza. Enciklopedia biblike archim. Nicefori
  13. azot - Azot (nga greqishtja a - parashtesë, këtu do të thotë mungesë, dhe jetë; lat. Nitrogenium, nga nitrum - kripor dhe greqishtja gennao - lind, prodhoj) N kim. elementi V gr. sistemi periodik, në. n. 7, në. m. 14.0067. Natyrore Enciklopedia Kimike
  14. azoti - -a, m Element kimik, gaz pa ngjyrë dhe pa erë që nuk mban djegie (përbënë pjesën kryesore të ajrit për nga vëllimi ose në masë, është një nga elementët kryesorë të ushqyerjes së bimëve). [Frëngjisht] azote nga greqishtja. 'α- - jo-, pa- dhe jetë - jeta] Fjalor i vogël akademik
  15. nitrogjen - frëngjisht - azote. Greqisht - azoos (jo të gjalla). Fjala "azot" është bërë e njohur dhe përdoret në rusisht që nga shekulli i 18-të. si term shkencor për një element kimik, një gaz pa ngjyrë. Fjalori etimologjik i Semyonov
  16. Azot - Azōtus, qytet Ἄζωτος në Palestinë, pranë detit. Ajo u pushtua nga Psametichus i Egjiptit (Hdt. 2.157), si dhe nga Jonathan Maccabee, i cili e shkatërroi atë. Në vitin 56 para Krishtit, ai, së bashku me qytetet e tjera, u rindërtua nga prokonsulli Gabinius. A. në Dhiatën e Vjetër, n. Fshati Esdud. Fjalori i Antikiteteve Klasike
  17. nitrogen - AZOT (nga greqishtja a- - parashtesa, këtu do të thotë mungesë, dhe Joe - jetë; lat. Nitrogenium), N, kim. element, gaz pa ngjyrë. Kryesor masa e tij është e përqendruar në gjendje të lirë në atmosferë. Fjalori bujqësor
  18. nitrogjen - Azot /. Fjalor drejtshkrimor morfemik
  19. AZOTI - AZOTI (simboli N), element kimik pa ngjyrë dhe pa erë që i përket Grupit V të sistemit periodik të Mendelejevit. Zbuluar në 1772, zakonisht gjendet si gaz. Është përbërësi kryesor i atmosferës së Tokës (78% e vëllimit). Fjalor shkencor dhe teknik
  20. nitrogjen - orf. nitrogjen, -a Fjalori drejtshkrimor i Lopatinit
  21. nitrogjen - Kjo fjalë u krijua artificialisht në vitin 1787 kur u desh një term shkencor për emrin e këtij gazi. Meqenëse ky gaz nuk mbështet frymëmarrjen, dhe emri iu dha në përputhje me rrethanat ... Fjalori etimologjik i Krylovit
  22. Azoti - I Azoti (Nitrogenium, N) është një element kimik i Grupit V të D.I. Mendeleev, një nga elementët kimikë më të zakonshëm në natyrë. Në të gjithë organizmat e gjallë... Enciklopedia Mjekësore
  23. Azoti - N (lat. Nitrogenium * a. nitrogjen; n. Stickstoff; f. azot, nitrogjen; dhe. nitrogeno), - kim. element i grupit V periodik. sistemet e Mendelejevit, at.s. 7, në. m. 14.0067. U hap në 1772 studiuesi D. Rutherford. Në kushte normale a. Enciklopedia e Maleve
  24. nitrogjen - Azot, nitrogjen, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot Fjalori gramatikor i Zaliznyak
  25. nitrogjen - AZOT m. baza, elementi kryesor i kripës; kripur, kripur, kripur; është përbërësi kryesor, për nga sasia, i ajrit tonë (azoti - 79 vëllime, oksigjen - 21). Nitrogjen, azotik, azotik që përmban azot. Fjalori shpjegues i Dahl-it
  26. nitrogjen - emër, numri i sinonimeve: 8 gaz 55 jometal 17 azot 1 organogjen 6 nitrat 3 kripur 3 kripur 3 element 159 Fjalori i sinonimeve të gjuhës ruse
  27. nitrogjen - AZOT -a m.azot m.<�араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов - металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он <�парацельс>deri në fund të botës, duke u ofruar të gjithëve me një çmim shumë të arsyeshëm Laudanumin dhe Azotin e tyre ... Fjalori i Gallicizmit Rus


(lat. Nitrogenum) një element kimik i grupit V të sistemit periodik të Mendelejevit, numri atomik 7, masa atomike - 14,0067. Gaz pa ngjyrë, pa erë dhe pa shije. Një nga elementët më të zakonshëm, përbërësi kryesor i atmosferës së Tokës (4*10^15 ton). Fjala "azoti", e propozuar nga kimisti francez A. Lavoisier në fund të shekullit të 18-të, është me origjinë greke. "Azot" do të thotë "i pajetë" (parashtesa "a" - mohim. "zoe" - jetë). Kështu mendonte Lavoisier. Kështu mendonin bashkëkohësit e tij, përfshirë kimistin dhe mjekun skocez D. Rutherford, i cili izoloi azotin nga ajri pak më herët se kolegët e tij të famshëm - suedez C. Scheele, britanik D. Priestley dhe G. Cavendish. Rutherford në 1772 botoi një disertacion mbi të ashtuquajturën “mafik”, d.m.th. me defekt, ajër që nuk mbështet djegien dhe frymëmarrjen.
emri " azotit sepse gazi i ri dukej mjaft i saktë. Por a është ajo? Azoti në të vërtetë, ndryshe nga oksigjeni, nuk mbështet frymëmarrjen dhe djegien. Megjithatë, një person nuk mund të marrë frymë oksigjen të pastër gjatë gjithë kohës. Edhe të sëmurëve u jepet oksigjen i pastër vetëm për një kohë të shkurtër. Në të gjitha stacionet orbitale, në anijen kozmike Soyuz dhe Vostok, kozmonautët thithën ajër të njohur atmosferik, pothuajse 4/5 e përbërë nga azoti. Natyrisht, nuk është vetëm një hollues neutral i oksigjenit. Është përzierja e azotit dhe oksigjenit që është më e përshtatshme për frymëmarrjen e shumicës së banorëve të planetit tonë.


A është e drejtë ta quajmë këtë element të pajetë? Çfarë ushqehen bimët me plehra minerale? Para së gjithash, komponimet e azotit, kaliumit dhe fosforit. Azoti është pjesë e komponimeve të panumërta organike, duke përfshirë ato jetike si proteinat dhe aminoacidet.
Inertiteti relativ i këtij gazi është jashtëzakonisht i dobishëm për njerëzimin. Nëse do të ishte më e prirur ndaj reaksioneve kimike, atmosfera e Tokës nuk do të mund të ekzistonte në formën në të cilën ekziston. Një agjent i fortë oksidues, oksigjeni, do të reagonte me azotin dhe do të formoheshin okside helmuese të azotit. Por nëse azoti do të ishte një gaz vërtet inert, siç është, për shembull, heliumi, atëherë as industritë kimike dhe as mikroorganizmat e gjithëfuqishëm nuk mund të lidhnin azotin atmosferik dhe të plotësonin nevojën e të gjitha gjallesave për azot të lidhur. Nuk do të kishte amoniak, acid nitrik, të nevojshëm për prodhimin e shumë substancave, nuk do të kishte plehra esencialë. Nuk do të kishte jetë në Tokë, sepse azoti është pjesë e të gjithë organizmave. Për të ndarë azotit përbën një pjesë të madhe të masës së trupit të njeriut.
Azoti elementar, i pakombinuar përdoret gjerësisht. Ky është më i liri nga gazrat që janë kimikisht inertë në kushte normale, prandaj, në ato procese të metalurgjisë dhe kimisë së madhe, ku është e nevojshme të mbrohet përbërësi aktiv ose metali i shkrirë nga ndërveprimi me oksigjenin atmosferik, krijohen atmosfera thjesht mbrojtëse të azotit. . Substancat që oksidohen lehtësisht ruhen në laboratorë nën mbrojtjen e azotit. Në metalurgji, sipërfaqet e disa metaleve dhe lidhjeve janë të ngopura me azot për t'u dhënë atyre fortësi dhe rezistencë më të madhe ndaj konsumit. Është i njohur gjerësisht, për shembull, nitridimi i lidhjeve të çelikut dhe titanit.


Një azot i lëngshëm(pikat e shkrirjes dhe vlimit të azotit: - 210°C dhe - 196°C) përdoren në njësitë ftohëse. Malaya reaktiviteti i azotit shpjegohet kryesisht nga struktura e molekulës së saj. Ashtu si shumica e gazeve (përveç atyre inerte), molekula e azotit përbëhet nga dy atome. Në formimin e një lidhjeje ndërmjet tyre, marrin pjesë 3 elektrone valente të shtresës së jashtme të secilit atom. Për të shkatërruar një molekulë azoti, është e nevojshme të shpenzoni një energji shumë të madhe - 954.6 kJ / mol. Pa shkatërrimin e molekulës, azoti nuk do të hyjë në një lidhje kimike. Në kushte normale, vetëm litiumi mund të reagojë me të, duke dhënë nitrid Li3N. Azoti atomik është shumë më aktiv. Në temperatura të zakonshme, ai reagon me squfurin, fosforin, arsenikun dhe disa metale, si merkuri. Por marrja e azotit në formën e atomeve individuale është e vështirë. Edhe në 3000 C, nuk ka dekompozim të dukshëm të molekulave të azotit në atome.
Komponimet e azotit kanë një rëndësi të madhe si për shkencën ashtu edhe për shumë degë të industrisë. Për hir të marrjes së azotit të lidhur, njerëzimi shkon në kosto të mëdha energjie.
Metoda kryesore e fiksimit të azotit në kushte industriale mbetet sinteza e amoniakut NH3 (shiko Sinteza kimike). Amoniaku është një nga produktet më të njohura të industrisë kimike, prodhimi i tij botëror është më shumë se 70 milion ton në vit. Procesi zhvillohet në një temperaturë prej 400-600 ° C dhe një presion prej miliona paskalësh (qindra atm) në prani të katalizatorëve, siç është hekuri sfungjer me shtimin e oksidit të kaliumit, oksidit të aluminit. Vetë amoniaku përdoret në një masë të kufizuar dhe zakonisht në formën e tretësirave ujore (uji me amoniak si pleh i lëngshëm, amoniaku në mjekësi). Por amoniaku, ndryshe nga azoti atmosferik, mjaft lehtë hyn në reaksione shtimi dhe zëvendësimi. Dhe oksidohet më lehtë se azoti. Prandaj, amoniaku është bërë produkti fillestar për prodhimin e shumicës së substancave që përmbajnë azot.
e drejtpërdrejtë oksidimi i azotit Oksigjeni kërkon temperatura shumë të larta (4000 °C) ose metoda të tjera shumë aktive për të ndikuar në molekulat e forta të azotit me një shkarkesë elektrike, rrezatim jonizues. Janë të njohura pesë okside të azotit (II): oksidi i azotit N3O ​​(III), oksidi i azotit N2O3 (III), oksidi i azotit N2O3 (III), oksidi i azotit NO2 (IV), N2O5, oksidi i azotit (V).
Në industri, përdoret gjerësisht acidi nitrik HNO3, i cili është një acid i fortë dhe një agjent oksidues aktiv. Është në gjendje të shpërndajë të gjitha metalet përveç arit dhe platinit. Acidi nitrik ka qenë i njohur për kimistët që nga shekulli i 13-të dhe është përdorur nga alkimistët e lashtë. Acidi nitrik përdoret jashtëzakonisht gjerësisht për të marrë komponimet nitro. Ky është agjenti kryesor nitratues, me ndihmën e të cilit grupet nitrik NO2 futen në përbërjet organike. Dhe kur tre grupe të tilla shfaqen, për shembull, në molekulën e toluenit C6H5CH3, atëherë tretësi i zakonshëm organik shndërrohet në një trinitrotoluen shpërthyes, TNT ose tol. Glicerina pas nitrimit kthehet në një nitroglicerinë shpërthyese e rrezikshme.
Jo më pak i rëndësishëm është acidi nitrik në prodhimin e plehrave minerale. Kripërat e acidit nitrik-nitratet, kryesisht nitrat natriumi, kaliumi dhe amoniumi, përdoren kryesisht si plehra azotike. Por, siç vendosi akademiku D.N. Pryanishnikov, një bimë, nëse i jepet mundësia për të zgjedhur, preferon azotin e amoniakut në vend të nitratit.
Kripërat e një acidi tjetër azoti, HNO2 me azot të dobët, quhen nitrite dhe përdoren gjithashtu mjaft gjerësisht në industrinë kimike dhe në industri të tjera. Nitrit natriumi, për shembull, shtohet në doza të vogla në salcice dhe proshutë për të mbajtur ngjyrën rozë-kuqe të mishit.
Merrni komponimet e azotit me kosto minimale të energjisë në temperatura dhe presione të ulëta, shkencëtarët janë përpjekur për një kohë të gjatë. Ideja se disa mikroorganizma mund të lidhin azotin atmosferik u shpreh për herë të parë nga fizikani rus P. Kossovich në fund të shekullit të 19-të. Dhe bakteri i parë i fiksimit të azotit u izolua nga toka nga biokimisti ynë tjetër bashkatdhetar S. N. Vinogradsky në vitet 1890. Por vetëm kohët e fundit mekanizmi i lidhjes së azotit nga bakteret është bërë pak a shumë i qartë. Bakteret asimilojnë azotin, duke e kthyer atë në amoniak, i cili më pas shndërrohet shumë shpejt në aminoacide dhe proteina. Procesi zhvillohet me pjesëmarrjen e enzimave.
Komponimet komplekse të afta për fiksimin e azotit atmosferik janë marrë në laboratorë në disa vende. Roli kryesor u jepet komplekseve që përmbajnë molibden, hekur dhe magnez. Në thelb, mekanizmi i këtij procesi tashmë është studiuar dhe zhvilluar.

Azoti është një element kimik i grupit V të sistemit periodik të Mendelejevit, me numër atomik 7 dhe masë atomike 14,00674. Çfarë vetish ka ky element?

Vetitë fizike të azotit

Azoti është një gaz diatomik, pa erë, pa ngjyrë dhe pa shije. Pika e vlimit të azotit në presionin atmosferik është -195,8 gradë, pika e shkrirjes është -209,9 gradë. Tretshmëria në ujë në 20 gradë është shumë e vogël - 15.4 ml / l.

Oriz. 1. Atomi i azotit.

Azoti atmosferik përbëhet nga dy izotope: 14N (99.64%) dhe 15N (0.36%). Njihen gjithashtu izotopet radioaktive të azotit 13N dhe 16N.

Përkthimi i emrit të elementit "azoti" është i pajetë. Ky emër është i vërtetë për azotin, si për një substancë të thjeshtë, por në gjendje të lidhur është një nga elementët kryesorë të jetës dhe është gjithashtu pjesë e proteinave, acideve nukleike, vitaminave etj.

Vetitë kimike të azotit

Në molekulën e azotit, lidhja kimike kryhet për shkak të tre çifteve të përbashkëta të elektroneve p, orbitalet e të cilave drejtohen përgjatë boshteve x, y, z.

Një lidhje kovalente, e cila formohet kur orbitalet mbivendosen përgjatë vijës që lidh qendrat e atomeve lidhëse, quhet lidhje q.

Një lidhje kovalente që ndodh kur orbitalet mbivendosen në të dy anët e vijës që lidh qendrat e atomeve lidhëse quhet lidhje p. Molekula e azotit ka një lidhje q dhe dy lidhje p.

Oriz. 2. Lidhjet në molekulën e azotit.

Azoti molekular është një substancë kimikisht joaktive, kjo është për shkak të lidhjes së trefishtë midis atomeve të azotit dhe gjatësisë së tij të shkurtër.

Në kushte normale, azoti mund të reagojë vetëm me litium:

6Li + N 2 \u003d 2Li 3 N (nitrit litium)

Në temperatura të larta, lidhjet midis atomeve dobësohen dhe azoti bëhet më reaktiv. Kur nxehet, mund të ndërveprojë me metale të tjera, si magnezi, kalciumi, alumini për të formuar nitride:

3 Mg + N 2 \u003d Mg 3 N 2

3Ca+N 2 \u003d Ca 3 N 2

Duke kaluar azotin përmes koksit të nxehtë, fitohet një përbërje e azotit dhe karbonit - cianogjen.

Oriz. 3. Formula dicyan.

Me oksid alumini dhe karbon, azoti në temperaturë të lartë gjithashtu formon nitridin e aluminit:

Al 2 O 3 + 3C + N 2 \u003d 2AlN + 3CO,

dhe me sode dhe qymyr - cianid natriumi:

Na 2 CO 3 + 4C + N 2 \u003d 2NaCN + 3CO

Kur janë në kontakt me ujin, shumë nitride hidrolizohen plotësisht për të formuar amoniak dhe hidroksid metali:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

Në temperaturën e harkut elektrik (3000-4000 gradë), azoti reagon me oksigjenin: Gjithsej vlerësimet e marra: 224.

Azoti është një element kimik me numër atomik 7. Është gaz pa erë, pa shije dhe ngjyrë.


Kështu, një person nuk ndjen praninë e azotit në atmosferën e tokës, ndërsa ajo përbëhet nga kjo substancë me 78 për qind. Azoti është një nga substancat më të zakonshme në planetin tonë. Shpesh mund të dëgjoni se pa azot nuk do të kishte, dhe kjo është e vërtetë. Në fund të fundit, përbërësit e proteinave që përbëjnë të gjitha gjallesat përmbajnë domosdoshmërisht azot.

azoti në natyrë

Azoti gjendet në atmosferë në formën e molekulave të përbëra nga dy atome. Përveç atmosferës, azoti gjendet në mantelin e Tokës dhe në shtresën e humusit të tokës. Burimi kryesor i azotit për prodhimin industrial janë mineralet.

Megjithatë, në dekadat e fundit, kur rezervat minerale filluan të shteroheshin, kishte një nevojë urgjente për nxjerrjen e azotit nga ajri në një shkallë industriale. Aktualisht, ky problem është zgjidhur, dhe vëllime të mëdha të azotit për nevojat e industrisë janë nxjerrë nga atmosfera.

Roli i azotit në biologji, cikli i azotit

Në Tokë, azoti i nënshtrohet një sërë transformimesh që përfshijnë faktorë biotikë (të lidhur me jetën) dhe abiotikë. Nga atmosfera dhe toka, azoti hyn në bimë, jo drejtpërdrejt, por përmes mikroorganizmave. Bakteret që fiksojnë azotin e ruajnë dhe përpunojnë azotin, duke e kthyer atë në një formë që absorbohet lehtësisht nga bimët. Në trupin e bimëve, azoti kalon në përbërjen e komponimeve komplekse, në veçanti, proteinave.

Përgjatë zinxhirit ushqimor, këto substanca hyjnë në organizmat e barngrënësve, dhe më pas në grabitqarët. Pas vdekjes së të gjitha gjallesave, azoti hyn përsëri në tokë, ku i nënshtrohet dekompozimit (amonifikimi dhe denitrifikimi). Azoti fiksohet në tokë, mineralet, uji, hyn në atmosferë dhe rrethi përsëritet.

Aplikimi i azotit

Pas zbulimit të azotit (kjo ndodhi në shekullin e 18-të), u studiuan mirë vetitë e vetë substancës, përbërjet e saj dhe mundësia e përdorimit të tij në ekonomi. Meqenëse rezervat e azotit në planetin tonë janë të mëdha, ky element është përdorur jashtëzakonisht aktivisht.


Azoti i pastër përdoret në formë të lëngshme ose të gaztë. Azoti i lëngshëm ka një temperaturë prej minus 196 gradë Celsius dhe përdoret në zonat e mëposhtme:

— në mjekësi. Azoti i lëngshëm përdoret si ftohës në procedurat e krioterapisë, pra në trajtimin e ftohtë. Ngrirja flash përdoret për heqjen e neoplazmave të ndryshme. Mostrat e indeve dhe qelizat e gjalla (në veçanti, spermatozoidet dhe vezët) ruhen në azot të lëngshëm. Temperatura e ulët ju lejon të ruani biomaterialin për një kohë të gjatë, dhe më pas ta shkrini dhe ta përdorni.

Aftësia për të ruajtur organizma të tërë të gjallë në azot të lëngshëm dhe, nëse është e nevojshme, për t'i shkrirë ato pa asnjë dëm, u shpreh nga shkrimtarët e trillimeve shkencore. Megjithatë, në realitet, kjo teknologji ende nuk është zotëruar;

— në industrinë ushqimore azoti i lëngshëm përdoret në mbushjen e lëngjeve për të krijuar një atmosferë inerte në kontejnerë.

Në përgjithësi, azoti përdoret në aplikime ku nevojitet një mjedis i gaztë pa oksigjen, për shembull,

— në shuarjen e zjarrit. Azoti zhvendos oksigjenin, pa të cilin proceset e djegies nuk mbështeten dhe zjarri shuhet.

Azoti i gaztë ka gjetur aplikim në industritë e mëposhtme:

— prodhimi i ushqimit. Azoti përdoret si një medium gazi inert për të mbajtur ushqimet e paketuara të freskëta;

— në industrinë e naftës dhe minierave. Tubacionet dhe rezervuarët pastrohen me azot, ai injektohet në miniera për të formuar një mjedis gazi rezistent ndaj shpërthimit;

— në ndërtimin e avionëve gomat e shasisë janë të fryra me azot.

E gjithë sa më sipër vlen për përdorimin e azotit të pastër, por mos harroni se ky element është lëndë ushqyese për prodhimin e një mase të përbërjeve të ndryshme:

- amoniak. Substanca jashtëzakonisht e kërkuar me përmbajtje azoti. Amoniaku përdoret për prodhimin e plehrave, polimereve, sodës, acidit nitrik. Në vetvete, përdoret në mjekësi, në prodhimin e pajisjeve ftohëse;

- plehra azotike;

- eksploziv;

- ngjyra, etj.


Azoti nuk është vetëm një nga elementët kimikë më të zakonshëm, por edhe një komponent shumë i nevojshëm që përdoret në shumë degë të veprimtarisë njerëzore.