umumiy xususiyatlar lityum element sifatida
Kimyoviy belgisi - Li
Nisbiy atom massasi - 6,941
Aralashmalarda litiy bir valentli, metall bo'lmagan birikmalarda oksidlanish darajasi +1 ga teng.
Litiy modda sifatida
Litiy olish usullari:
- Litiy gidridning qizdirilganda kamayishi:
2LiH → 2Li + H2
- Litiy gidrid eritmasining elektrolizi:
2LiH (l) → 2Li + H 2
- Litiy oksidning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri:
2Li 2 O + Si → 4Li + SiO 2
- Litiy oksidning metallar bilan o'zaro ta'siri:
Li 2 O + Mg → 2Li + MgO
3Li 2 O + 2Al → 6Li + Al 2 O 3
Litiyning fizik xususiyatlari:
- Kumush-oq rangga ega yumshoq, egiluvchan gidroksidi metall.
- Metall yorqinlikka ega.
- Havoda u oksid-nitrid plyonkasi bilan qoplanadi.
- Erish nuqtasi 180,5 ° S, qaynash nuqtasi 1336,6 ° S.
Kimyoviy xossalari litiy:
Litiy juda reaktiv va kimyoviy reaktsiyalar paytida, qoida tariqasida, musbat zaryadlangan ionga aylanib, elektronlardan voz kechadi. U o'rtacha qizdirilganda yonadi, gaz gorelkasining olovini to'q qizil rangga aylantiradi.
Suv, kislotalar, metall bo'lmaganlar, ammiak bilan reaksiyaga kirishadi.
1. Ko'pchilik Galogenlar, kislorod va oltingugurt bilan kuchli reaksiyaga kirishadi(bu ularning yuqori elektromanfiyligi bilan bog'liq):
4Li + O 2 → 2Li 2 O
2Li + S → Li 2 S
2Li + Cl 2 → 2LiCl
2. Vodorod ionlari yoki boshqa metall ionlari bilan oksidlanishi mumkin
2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2
2Li + 2HCl → 2LiCl + H2
3. Litiy, ammiak bilan o'zaro ta'sirlanib, litiy amid va imid hosil qiladi
2Li + 2NH 3 → 2LiNH 2 + H 2
2Li + NH 3 → Li 2 NH + H 2
Lityum ilovasi:
Litiy o'z ichiga olgan qotishma termoelektrik konvertorlar uchun samarali yarimo'tkazgich hisoblanadi. Kimyoviy oqim manbalarining anodlari (batareyalar, galvanik elementlar va boshqalar) litiydan tayyorlanadi. Lityum nitrat pirotexnikada chiroqlarni qizil rangga bo'yash uchun ishlatiladi. Lityum alyuminiy silikatdan tayyorlangan shisha juda katta kuchga ega. Turli metallar bilan litiy qotishmalari aviatsiya va kosmonavtikada yangi istiqbolli materiallardir. Lityum hafniat yuqori darajadagi yadroviy chiqindilarni yo'q qilish uchun mo'ljallangan maxsus emalning bir qismidir. U yadro reaktorlarida samarali sovutish suvi sifatida ishlatiladi. Tibbiyotda lityum birikmalari psixotrop dorilar shaklida qo'llaniladi. Litiy birikmalari to'qimachilik (mato oqartirish), oziq-ovqat (konservatsiya) va farmatsevtika (kosmetika ishlab chiqarish)da keng qo'llaniladi.
2. Lidin, R. A. Noorganik moddalarning kimyoviy xossalari / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva. – M.: Kimyo, 2000.
3. Rudzitis, G. E. Kimyo. Kechki (smenali) umumta’lim maktabining 7–11-sinflari uchun darslik. 2-qism. / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. – M.: Ta’lim, 1985 yil.
kimyo, 9-sinf. rejaga muvofiq litiyni xarakterlang. va eng yaxshi javobni oldi
dan javob
Litiy I guruhning asosiy kichik guruhining 2-davr elementi hisoblanadi davriy jadval D.I.Mendeleyev, IA elementi yoki ishqoriy metallarning kichik guruhlari.
Litiy atomining tuzilishini quyidagicha aks ettirish mumkin: 3Li - 2ē, 1ē. Litiy atomlari kuchli qaytaruvchi xususiyatga ega bo'ladi: ular o'zlarining yagona tashqi elektronidan osongina voz kechadilar va natijada +1 oksidlanish holatini (s.o.) oladilar. Litiy atomlarining bu xossalari natriy atomlariga qaraganda kamroq aniq bo'ladi, bu atomlar radiuslarining oshishi bilan bog'liq: Rat (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Litiy oddiy moddadir, u metalldir va shuning uchun metall kristall panjara va metall kimyoviy bog'lanishga ega. Litiy ionining zaryadi Li+1 emas (s.o.da ko'rsatilganidek), Li+. Umumiy jismoniy xususiyatlar ularning kristalli tuzilishidan kelib chiqadigan metallar: elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi, egiluvchanligi, egiluvchanligi, metall yorqinligi va boshqalar.
Litiy Li2O formulasi bilan oksid hosil qiladi - bu tuz hosil qiluvchi, asosli oksiddir. Bu birikma Li2+O2- ionli kimyoviy bogʻi hisobiga hosil boʻlib, suv bilan oʻzaro taʼsirlashib, ishqor hosil qiladi.
Litiy gidroksid LiOH formulasiga ega. Bu asos ishqordir. Kimyoviy xossalari: kislotalar, kislota oksidlari va tuzlar bilan o'zaro ta'siri.
Ishqoriy metallarning kichik guruhida "Uchuvchi vodorod birikmalari" umumiy formulasi mavjud emas. Bu metallar uchuvchi vodorod birikmalarini hosil qilmaydi. Metalllarning vodorod bilan birikmalari M+H- formulali ion tipidagi ikkilik birikmalardir.
dan javob 2 ta javob[guru]
Salom! Mana sizning savolingizga javoblar bilan mavzular tanlovi: kimyo, 9-sinf. rejaga muvofiq litiyni xarakterlang.
dan javob Irek Zzinurov[yangi]
Litiy? bu D.I.Mendeleyev davriy tizimining I guruhining asosiy kichik guruhining 2-davr elementi, IA elementi yoki ishqoriy metallar kichik guruhi.
Litiy atomining tuzilishini quyidagicha aks ettirish mumkin: 3Li? 2e, 1e. Litiy atomlari kuchli qaytaruvchi xususiyatga ega bo'ladi: ular o'zlarining yagona tashqi elektronidan osongina voz kechadilar va natijada +1 oksidlanish holatini (s.o.) oladilar. Litiy atomlarining bu xossalari natriy atomlariga qaraganda kamroq aniq bo'ladi, bu atomlar radiuslarining oshishi bilan bog'liq: Rat (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Litiy? oddiy modda metalldir va shuning uchun metall kristall panjara va metall kimyoviy bog'lanishga ega. Litiy ionining zaryadi Li+1 emas (s.o.da ko'rsatilganidek), Li+. Metalllarning kristall tuzilishidan kelib chiqadigan umumiy fizik xususiyatlari: elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi, egiluvchanligi, egiluvchanligi, metall yorqinligi va boshqalar.
Litiy Li2O formulasi bilan oksid hosil qiladi? u tuz hosil qiluvchi, asosli oksiddir. Bu birikma Li2+O2- ionli kimyoviy bogʻi hisobiga hosil boʻlib, suv bilan oʻzaro taʼsirlashib, ishqor hosil qiladi.
Litiy gidroksid LiOH formulasiga ega. Bu asosmi? gidroksidi. Kimyoviy xossalari: kislotalar, kislota oksidlari va tuzlar bilan o'zaro ta'siri.
Ishqoriy metallarning kichik guruhida "Uchuvchi vodorod birikmalari" umumiy formulasi mavjud emas. Bu metallar uchuvchi vodorod birikmalarini hosil qilmaydi. Metalllarning vodorod bilan birikmalari? M+H- formulali ion tipidagi ikkilik birikmalar.
Litiy(lat. Litiy), Li, atom raqami 3 bo'lgan kimyoviy element, atom massasi 6,941. Li kimyoviy belgisi elementning o'zi nomi bilan bir xil tarzda o'qiladi.
Litiy tabiatda ikkita barqaror nuklidlar 6Li (massa bo'yicha 7,52%) va 7Li (92,48%) shaklida uchraydi. D.I.Mendeleyev davriy sistemasida litiy ikkinchi davr IA guruhida joylashgan va ishqoriy metallarga kiradi. Neytral litiy atomining elektron qobig'i konfiguratsiyasi 1s22s1. Aralashmalarda litiy har doim +1 oksidlanish holatini ko'rsatadi.
Litiy atomining metall radiusi 0,152 nm, Li+ ionining radiusi 0,078 nm. Litiy atomining ketma-ket ionlanish energiyalari 5,39 va 75,6 eV ni tashkil qiladi. Paulingning elektromanfiyligi 0,98, ishqoriy metallar uchun eng yuqori ko'rsatkich.
Oddiy shaklda lityum yumshoq, egiluvchan, engil, kumushsimon metalldir.
Suvsiz qattiq elektrolitlar asosida ishlaydigan kimyoviy oqim manbalarining anodlari lityumdan tayyorlanadi. Suyuq litiy yadroviy reaktorlarda sovutuvchi sifatida xizmat qilishi mumkin. 6Li nuklidi yordamida radioaktiv tritiy 31H (T) olinadi:
63Li + 10n = 31H + 42He.
Davriy jadvalning 1 elementi Litiy va uning birikmalari silikat sanoatida maxsus turdagi shisha ishlab chiqarish va chinni buyumlarni qoplash uchun, qora va rangli metallurgiyada (deoksidlanish, qotishmalarning egiluvchanligi va mustahkamligini oshirish uchun) keng qo'llaniladi. , va yog'larni ishlab chiqarish uchun. Litiy birikmalari toʻqimachilik (mato oqartirish), oziq-ovqat (konserva) va farmatsevtika (kosmetika) sanoatida qoʻllaniladi.
Biologik roli: Litiy tirik organizmlarda iz miqdorida mavjud, ammo hech qanday biologik funktsiyalarga ega emas. Uning o'simliklardagi ayrim jarayonlarga ogohlantiruvchi ta'siri va kasalliklarga chidamliligini oshirish qobiliyati aniqlangan.
O'rtacha odamning tanasi (vazni 70 kg) taxminan 0,7 mg litiyni o'z ichiga oladi. Toksik doza 90-200 mg.
Litiy bilan ishlash xususiyatlari: boshqa gidroksidi metallar singari, lityum metall ham terining va shilliq pardalarning kuyishiga olib kelishi mumkin, ayniqsa namlik mavjud bo'lganda. Shuning uchun siz u bilan faqat himoya kiyim va ko'zoynakda ishlashingiz mumkin. Litiyni mineral moy qatlami ostida havo o'tkazmaydigan idishda saqlang. Litiy chiqindilarini axlatga tashlamaslik kerak, uni yo'q qilish uchun etil spirti bilan ishlov berish kerak:
2S2N5ON + 2Li = 2S2N5OLi + N2
Olingan litiy etoksid keyin suv bilan spirt va litiy gidroksid LiOH ga parchalanadi.
Litiy (Li), 3
(molyar massa)
(g/mol)
0,98 (Pauling shkalasi)
(birinchi elektron)
519,9 (5,39) kJ/mol (eV)
2,89 kJ/mol
148 kJ/mol
24,86 J/(K mol)
13,1 sm³/mol
kubik tanasi markazlashtirilgan
(300 K) 84,8 Vt/(mK)
7439-93-2
Turli oksidlovchilar bilan litiydan hosil bo'lgan raketa yoqilg'ilarining nazariy tavsiflari.
| Oksidlovchi | Maxsus kuch (P1, sek) | Yonish harorati °C | Yoqilg'i zichligi g/sm³ | Tezlikni oshirish, DVid, 25, m/sek | Og'irligi yoqilg'i tarkibi % |
|---|---|---|---|---|---|
| Ftor | 378,3 sek | 5350 ° S | 0,999 | 4642 m/s | 28 % |
| Tetraflorohidrazin | 348,9 sek | 5021 ° S | 0,920 | 4082 m/s | 21,07 % |
| ClF 3 | 320,1 sek | 4792 ° S | 1,163 | 4275 m/s | 24 % |
| ClF5 | 334 sek | 4946 ° S | 1,128 | 4388 m/sek | 24,2 % |
| Perxloril ftorid | 262,9 sek | 3594 ° S | 0,895 | 3028 m/s | 41 % |
| Ftor oksidi | 339,8 sek | 4595 ° S | 1,097 | 4396 m/s | 21 % |
| Kislorod | 247,1 sek | 3029 ° S | 0,688 | 2422 m/s | 58 % |
| Vodorod peroksid | 270,5 sek | 2995 ° S | 0,966 | 3257 m/s | 28,98 % |
| N2O4 | 239,7 sek | 3006 ° S | 0,795 | 2602 m/s | 48 % |
| Nitrat kislota | 240,2 sek | 3298 ° S | 0,853 | 2688 m/s | 42 % |
Birinchi daraja
Variant 1
1. Natriy gidroksidni xlorid kislota bilan neytrallash reaksiyasi tenglamasi berilgan:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.
termal effekt;
katalizatorning ishtiroki;
yo'nalishi.
Ushbu kimyoviy reaksiyani elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Toʻliq va qisqartirilgan ionli tenglamalarni yozing.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Dastlabki moddalar: 1 mol natriy gidroksid (1 natriy atomi, 1 vodorod atomi, 1 kislorod atomi), 1 mol suyuq xlorid kislotasi (1 vodorod atomi, 1 xlor atomi).
Reaktsiya mahsulotlari: 1 mol natriy xlorid (1 natriy atomi, 1 xlor atomi), 1 mol suyuq suv (1 kislorod atomi, 2 atom vodorod).
Reaksiya ekzotermikdir
Boshlang'ich moddalar va mahsulotlar eritmada.
Katalizatorsiz
Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiya
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
2. Magniy kimyoviy elementini reja bo‘yicha tavsiflang:
elementning PSHEdagi holati;
atom tuzilishi;
Magniy - Mg
Seriya raqami Z=12; massa soni A = 24, yadro zaryadi + 12, protonlar soni = 12, neytronlar (N = A-Z = 12) 24 – 12 = 12 neytron, elektronlar = 12, davr – 3, energiya darajalari - 3,
Elektron qobiq tuzilishi: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
Oksidlanish darajasi +2;
Magniyning qaytaruvchi xossalari berilliynikiga qaraganda ancha yaqqol namoyon bo'ladi, lekin kaltsiynikiga qaraganda kuchsizroq, bu Be - M g - Ca atomlari radiuslarining ortishi bilan bog'liq;
Magniy ioni M g 2+
MgO - magniy oksidi asosiy oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi. Magniy asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiluvchi Mg(OH)2 gidroksidini hosil qiladi.
3. Magniy oksidi va gidroksidning xlorid kislota bilan molekulyar va ionli reaksiyalari tenglamalarini yozing.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O
Variant 2
1. Alyuminiyning yonish reaksiyasining diagrammasi berilgan
Al + 02 → A1203 + Q.
Reaksiyani quyidagi belgilarga qarab tavsiflang:
boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi;
termal effekt;
moddalarning birikish holati;
katalizatorning ishtiroki;
elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi;
yo'nalishi.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Alyuminiy qaytaruvchi, kislorod esa oksidlovchi hisoblanadi.
Boshlang'ich materiallar: 4 mol alyuminiy, 3 mol kislorod (2 kislorod atomining 3 molekulasi). Reaktsiya mahsuloti: 2 mol alyuminiy oksidi (bir molekulada 2 ta alyuminiy atomi, 3 ta kislorod atomi).
Reaksiya ekzotermikdir.
Alyuminiy - qattiq, kislorod - g, alyuminiy oksidi - qattiq.
Katalizatorsiz
Qaytarib bo'lmaydigan.
2. Natriy kimyoviy elementini reja bo‘yicha tavsiflang:
elementning PSHEdagi holati;
atom tuzilishi;
oksid va gidroksid formulalari, ularning tabiati.
Natriy --Na
11 Na)))
2 8 1
Oksidlanish darajasi +1;
Natriy ioni Na+
3. Natriy oksidi va gidroksidning sulfat kislota eritmasi bilan molekulyar va ionli reaksiyalari tenglamalarini yozing.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Variant 3
1. Oltingugurt oksidi (IV) dan oltingugurt oksidi (VI) olish uchun reaksiya sxemasi keltirilgan.
S02 + 02 S03 + Q.
Elektron balans usuli yordamida undagi koeffitsientlarni joylashtirgan holda, bu reaksiya uchun tenglama tuzing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
Reaksiyani quyidagi belgilarga qarab tavsiflang:
boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi;
termal effekt;
moddalarning birikish holati;
katalizatorning ishtiroki;
elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi;
yo'nalishi.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 qaytaruvchi
O02 +4e→2O-2 oksidlovchi
Boshlang'ich moddalar 2 mol oltingugurt oksidi 4 (bir molekulada 1 oltingugurt atomi, 2 kislorod atomi mavjud) va 1 mol kislorod (bir molekulada 2 kislorod atomi mavjud).
Reaktsiya mahsuloti 2 mol oltingugurt oksidi 6 (bir molekulada 1 oltingugurt atomi, 3 kislorod atomi mavjud)
Reaksiya ekzotermikdir.
Oltingugurt oksidi 4 va kislorod gazlar, oltingugurt oksidi (VI) suyuq
Katalizator bilan
Qaytariladigan.
2. Litiy kimyoviy elementini reja bo‘yicha tavsiflang:
atom tuzilishi;
oksid va gidroksid formulalari, ularning tabiati.
Lityum Li
Seriya raqami Z=3; massa soni A = 7, yadro zaryadi + 3, protonlar soni = 3, neytronlar (N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 neytron, elektron = 3, davr – 2, energiya darajalari - 2
Elektron qobiq tuzilishi: 3 Li 2e; 1e.
3 Li))
2 1
Oksidlanish darajasi +1;
Litiyning kamaytiruvchi xususiyatlari natriy va kaliyga qaraganda kamroq aniqlanadi, bu atomlarning radiuslarining ortishi bilan bog'liq;
Lityum ion Li+
Li 2O - lityum oksidi asosiy oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi. Litiy Li gidroksid Li OH (ishqor) hosil qiladi, bu asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.
3. Litiy oksidi va gidroksidning sulfat kislota bilan molekulyar va ionli reaksiyalari tenglamalarini yozing.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li +
Variant 4
1. Ruxning xlorid kislota bilan reaksiyasi tenglamasi berilgan:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Reaksiyani quyidagi belgilarga qarab tavsiflang:
boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi;
termal effekt;
reaksiyada ishtirok etuvchi moddalarning agregatsiya holati;
katalizatorning ishtiroki;
kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi;
yo'nalishi.
Ushbu kimyoviy reaktsiyani elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan ko'rib chiqing: to'liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Boshlang'ich moddalar: 1 mol sink, 2 mol xlorid kislotasi (har bir molekulada 1 vodorod atomi, 1 xlor atomi). Reaktsiya mahsulotlari: 1 mol sink xlorid (1 rux atomi, PEda 2 xlor atomi), 1 mol vodorod (2 vodorod atomi).
Ekzotermik reaksiya
Rux - qattiq, xlorid kislota - l., sink xlorid, qattiq. (eritma), vodorod – g.
Katalizatorsiz
Oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan
Qaytarib bo'lmaydigan
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
2. Kaltsiy kimyoviy elementini reja bo‘yicha tavsiflang:
elementning davriy sistemadagi o'rni;
atom tuzilishi;
yuqori oksid va gidroksid formulalari, ularning tabiati.
Kaltsiy Ca
Seriya raqami Z=20; massa soni A = 40, yadro zaryadi + 20, protonlar soni = 20, neytronlar (N = A-Z = 20) 40 – 20 = 20 neytron, elektronlar = 20, davr – 4, energiya darajalari - 4,
Elektron qobiq tuzilishi: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Sa))))
2 8 8 2
Oksidlanish darajasi +2;
Kaltsiyning qaytaruvchi xossalari magniynikiga qaraganda aniqroq, ammo stronsiynikiga qaraganda kuchsizroq, bu atomlar radiuslarining ortishi bilan bogʻliq.
Kaltsiy ioni Ca 2+
Ca O - kaltsiy oksidi asosiy oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi. Kaltsiy gidroksid Ca (OH) 2 hosil qiladi, bu asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.
3. Kalsiy oksidi va gidroksidning nitrat kislota bilan molekulyar va ionli reaksiyalari tenglamalarini yozing.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)₂ + H₂O
CaO+2H+= Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca(OH)2+2H+= Ca 2+ + 2H₂O
Ikkinchi daraja
Variant 1
1. Azot oksidi (II) ni hosil qilish reaksiya tenglamasi berilgan:
N2 + 02 2NO - Q.
N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 – 2*2e = 2N+2 qaytaruvchi
O20+2*2e = 2O-2 oksidlovchi
Dastlabki moddalar: azot 1 mol, 2 atom N, kislorod 1 mol (2 atom O).
Reaksiya mahsuloti: 2 mol azot oksidi 2 (molekulada 1 azot atomi va 1 kislorod atomi mavjud).
Reaksiyaning boshlang'ich materiallari va mahsulotlari gazlardir.
Reaksiya endotermikdir.
Qaytariladigan.
Katalizatorsiz.
Oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan.
6 C))
2 4
Oksidlanish darajasi +4;
3. Yuqori uglerod oksidi va gidroksid uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko'rsating.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Variant 2
1. Ammiak sintezi reaksiyasi tenglamasi berilgan:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Ushbu reaktsiyani ODD nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3e→2N-3 oksidlovchi
H20 -2*1e→2H+1 qaytaruvchi
Boshlang'ich moddalar: 1 mol azot (2 azot atomidan iborat molekula), 3 mol vodorod (2 vodorod atomidan iborat molekula). Reaksiya mahsuloti ammiak, 2 mol. 1 azot atomi va 2 vodorod atomidan iborat molekula. Dastlabki moddalar va reaksiya mahsulotlari gazlardir.
Reaktsiya:
Ekzotermik.
Redoks.
Streyt.
Katalitik.
Qaytariladigan.
2. Oltingugurt kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Oltingugurt - S
Tartib raqami Z = 16 va massa soni A = 32, yadro zaryadi + 16, protonlar soni = 16, neytronlar (N = A-Z = 12) 32 – 16 = 16 neytron, elektronlar = 16, davr – 3, energiya darajalari - 3
16 S)))
Elektron qobiq tuzilishi: 16 S 2e; 8e; 6e.
16 S)))
2 8 6
Oksidlanish darajasi - (-2) va (+ 2; +4; +6)
Oltingugurtning oksidlovchi xossalari selennikiga qaraganda aniqroq, ammo kislorodnikiga qaraganda zaifroq, bu kisloroddan selengacha atom radiuslarining ortishi bilan bog'liq.
SO 3 - oltingugurt oksidi kislotali oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi.
Oltingugurt H2SO4 gidroksidi hosil qiladi, bu kislotalarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.
Vodorod birikmalaridan oltingugurt H2S hosil qiladi.
3. Oliy oltingugurt oksidi va gidroksid uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko‘rsating. Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (neytrallanish reaksiyasi)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬
Variant 3
1. Mis (II) xloridning natriy gidroksid bilan reaksiyasi tenglamasi berilgan:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Reaksiyani TED nuqtai nazaridan ko'rib chiqing: to'liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Dastlabki moddalar: 1 mol mis xlorid (1 mis atomi, 2 xlor atomi), 2 mol natriy gidroksid (1 natriy atomi, 1 kislorod atomi, PEda 1 vodorod atomi).
Reaktsiya mahsulotlari: 1 mol mis gidroksid (1 mis atomi, 2 kislorod atomi, 2 vodorod atomi), 2 mol natriy xlorid (1 natriy atomi, PEda 1 xlor atomi).
Reaktsiya mahsulotlari va boshlang'ich moddalar erigan qattiq moddalardir. Cu(OH)2 – qattiq cho‘kma.
Reaktsiya:
Ekzotermik
Oksidlanish darajasi o'zgarmaydi
Streyt
Katalizatorsiz
Qaytarib bo'lmaydigan.
2. Fosfor kimyoviy elementini D.I.Mendeleyevning davriy sistemasidagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Xususiyatlari P (fosfor)
Atom massasi = 31. Atom yadrosining zaryadi P + 15, ya'ni. chunki yadroda 15 ta proton bor. Sxema:
15R 2e)8e)5e)
3. Fosforning yuqori oksidi va gidroksidi uchun formulalar tuzing, ularning tabiatini ko'rsating. Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Variant 4
1. Kaliy karbonatning xlorid kislota bilan reaksiyasi tenglamasi berilgan:
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Ushbu reaktsiyani TED nuqtai nazaridan ko'rib chiqing: to'liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +SO32- + 2N+ + 2Sl-= 2K+ 2Sl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Dastlabki moddalar: 1 mol kaliy karbonat (2 kaliy atomi, 1 uglerod atomi, 3 kislorod atomi) qattiq, 2 mol xlorid kislotasi (1 vodorod atomi, molekulada 1 xlor atomi) suyuqlik.
Reaktsiya mahsulotlari: 2 mol kaliy xlorid (PEda 1 kaliy atomi, 1 xlor atomi) qattiq moddalar, 1 mol suv (2 hajm vodorod, 1 kislorod atomi) suyuqlik, 1 mol karbonat angidrid (1 uglerod atomi, 2 kislorod atomi). ) - gaz.
Reaktsiya:
Ekzotermik.
Oksidlanish darajasi o'zgarmaydi.
Streyt.
Katalizator ishtirokisiz.
Qaytarib bo'lmaydigan.
2. Azot kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Azot N - metall bo'lmagan, davr II (kichik), V guruh, asosiy kichik guruh.
Atom massasi=14, yadro zaryadi - +7, energiya darajalari soni=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Elektron qobiq tuzilishi: 7 N 2e; 5e
7 N))
2 5
Oksidlanish darajasi +5;
Oksidlanish xossalari uglerodnikiga qaraganda aniqroq, ammo yadro zaryadining ortishi bilan bog'liq bo'lgan kislorodga qaraganda zaifroq.
N2O5 azot oksidi kislotali oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi. Azot kislotalarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiluvchi HNO3 kislotasini hosil qiladi.
Uchuvchi vodorod birikmasi - NH3
3. Azot oksidi va gidroksidning yuqori miqdori uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko'rsating.
Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (eritma) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(kons) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Disag bilan.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
kons.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-
Uchinchi daraja
Variant 1
1. Azot kislotasini olish reaksiya tenglamasi berilgan:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 qaytaruvchi
O20 +4e = 2O-2 oksidlovchi
Reaktsiya:
Ekzotermik.
Oksidlanish darajasining o'zgarishi bilan (ORR).
Katalizator ishtirokisiz.
Streyt.
Qaytariladigan.
Dastlabki moddalar: 4 mol azot oksidi 4 (1 azot atomi, molekulada 2 kislorod atomi) - gaz, 1 mol kislorod (molekulada 2 kislorod atomi) - gaz, 2 mol suv (1 kislorod atomi, 2 vodorod). molekuladagi atomlar) - suyuqlik
Reaksiya mahsuloti 4 mol nitrat kislota (1 azot atomi, 1 vodorod atomi, molekulada 3 kislorod atomi) - suyuqlik.
2. Magniy kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Magniy - davriy jadvaldagi seriya raqami Z = 12 va massa raqami A = 24. Yadro zaryadi +12 (protonlar soni). Yadrodagi neytronlar soni N = A - Z = 12. Elektronlar soni = 12.
Magniy elementi davriy sistemaning 3-davrida joylashgan. Elektron qobiqning tuzilishi:
12 mg)))
2 8 2
Oksidlanish holati +2.
Magniyning qaytaruvchi xossalari berilliynikiga qaraganda ancha yaqqol namoyon bo‘ladi, lekin kaltsiynikidan (IIA guruh elementlari) kuchsizroq, bu Be dan Mg va Ca ga o‘tishda atom radiuslarining ortishi bilan bog‘liq.
Magniy oksidi MgO asosiy oksid bo'lib, asosiy oksidlarning barcha tipik xususiyatlarini namoyish etadi. Mg(OH)2 asosi magniy gidroksidiga mos keladi, u asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.
3. Magniy oksidi va gidroksidning formulalarini tuzing va ularning tabiatini ko'rsating.
Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
Magniy oksidi MgO asosiy oksiddir, Mg(OH)2 asosi asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Variant 2
1. Temirning xlor bilan reaksiyasi tenglamasi berilgan:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlaridan foydalangan holda kimyoviy reaktsiyani tavsiflang.
Reaksiyani oksidlanish-qaytarilish jarayonlari nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III qaytaruvchi
Cl2 + 2e– = 2Cl–I oksidlovchi
Ekzotermik
OVR
Streyt
Qaytarib bo'lmaydigan
Katalitik bo'lmagan
Dastlabki moddalar: 2 mol temir - qattiq, 2 mol xlor (2 atom molekulasi) - gaz
Mahsulot: 2 mol temir xlorid (1 temir atomidan, FEda 2 xlor atomidan) - qattiq moddalar.
2. Natriy kimyoviy elementini D.I.Mendeleyevning davriy sistemasidagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Natriy --Na
Seriya raqami Z=11; massa soni A = 23, yadro zaryadi + 11, protonlar soni = 11, neytronlar (N = A-Z = 11) 23 – 11 = 12 neytron, elektronlar = 11, davr – 3, energiya darajalari - 3,
Elektron qobiq tuzilishi: 11 Na 2e; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
Oksidlanish darajasi +1;
Natriyning kamaytiruvchi xossalari litiynikidan ko'ra aniqroq, ammo kaliydan ko'ra zaifroqdir, bu esa atomlar radiuslarining ortishi bilan bog'liq;
Natriy ioni Na+
Na 2O - natriy oksidi asosiy oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi. Natriy asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiluvchi gidroksid NaOH (ishqor) hosil qiladi.
3. Natriy oksidi va gidroksid uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko‘rsating. Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-
Variant 3
1. Kaliy nitratining parchalanish reaksiya tenglamasi berilgan:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Reaksiyani oksidlanish-qaytarilish jarayonlari nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
oksidlovchi: N5+ + 2e− = N=3+|2| tiklanish
qaytaruvchi: O2− − 4e− = O20 |1| oksidlanish
Boshlang'ich moddalar: 2 mol kaliy nitrat (PEda 1 kaliy atomi, 1 azot atomi, 3 kislorod atomi mavjud) - qattiq moddalar.
Reaktsiya mahsulotlari 2 mol kaliy nitrit (PEda 1 kaliy atomi, 1 azot atomi, 2 kislorod atomi mavjud) - qattiq moddalar, 1 mol kislorod (2 kislorod atomi) - gaz.
Endotermik
OVR
Streyt
Qaytarib bo'lmaydigan
Katalitik bo'lmagan
2. Uglerod kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Uglerod C - Mendeleyev davriy tizimining IV guruhining kimyoviy elementi: atom raqami 6, atom massasi 12.011.
Seriya raqami Z=6; massa soni A = 12, yadro zaryadi + 6 proton soni = 6, neytronlar (N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 neytron, elektronlar = 6, davr – 2, energiya darajalari - 2,
Elektron qobiq tuzilishi: 6 C 2e; 4e
6 C))
2 4
Oksidlanish darajasi +4;
Uglerodning oksidlovchi xossalari bornikiga qaraganda aniqroq, lekin azotnikiga qaraganda kuchsizroq, bu yadro zaryadining ortishi bilan bog'liq.
CO2 kislotali oksid, H2CO3 kislotadir.
3. Uglerod oksidi va gidroksid uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko‘rsating.
Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
CO2 uglerod oksidi kislotali oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi. Uglerod kislotalarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiluvchi H2CO3 kislotasini hosil qiladi.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
Variant 4
1. Temir (III) gidroksid hosil bo`lish reaksiya tenglamasi berilgan:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Reaksiyani oksidlanish-qaytarilish jarayonlari nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1e→ Fe3+ qaytaruvchi vosita
O20 + 4e→ 2O2- oksidlovchi
Dastlabki moddalar: 4 mol temir gidroksid 2 (PEda 1 temir atomi, 2 kislorod atomi, 2 vodorod atomi) - qattiq moddalar, 1 mol kislorod (2 kislorod atomi) - gaz, 2 mol suv (2 vodorod atomi, 1 kislorod molekuladagi atom) - g.
Reaksiya mahsuloti 4 mol temir gidroksid 3 (PEda 1 temir atomi, 3 kislorod atomi, 3 vodorod atomi mavjud) - qattiq moddalar.
Ekzotermik
OVR
Streyt
Qaytarib bo'lmaydigan
Katalitik bo'lmagan.
2. Fosfor kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Xususiyatlari P (fosfor)
Seriya raqami 15 bo'lgan element 5-guruhning 3-davrida, asosiy kichik guruhda.
Atom massasi = 31. Atom yadrosining zaryadi P + 15, ya'ni. chunki yadroda 15 ta proton bor.
Sxema 15P 2e)8e)5e)
Atom yadrosida 16 ta neytron mavjud. Atomda 15 ta elektron bor, chunki ularning soni protonlar soniga va atom raqamiga teng. Fosfor atomida 3 ta elektron qatlam mavjud, chunki P 3-davrda. Oxirgi qatlamda 5 ta elektron bor, chunki fosfor 5-guruhda. Oxirgi qatlam tugallanmagan. R-metall bo'lmagan, chunki kimyoviy tarkibida metallar bilan reaksiyalar qatlam tugaguncha 3 ta elektron oladi. Uning oksidi P2O5 kislotali. U muloqot qilmoqda. H2O, asoslar va asosiy oksidlar bilan. Uning gidroksidi H3PO4 kislotadir. U muloqot qiladi. metallar bilan H (vodorod) gacha, asosiy oksidlar, asoslar bilan.
3. Fosfor oksidi va gidroksidning formulalarini tuzing va ularning tabiatini ko'rsating.
Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
4Li + O 2 = 2Li 2 O (1);
2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).
Keling, kislorodning umumiy miqdorini topamiz:
n(O 2) = V(O 2) / V m;
n (O2) = 3,92 / 22,4 = 0,175 mol.
Litiyning oksidlanishiga x mol kislorod sarflansin, keyin (0,175 - x) mol kislorod natriy oksidlanishida ishtirok etdi.
Litiy moddasining miqdorini “a”, natriyni esa “b” deb belgilaymiz, keyin yuqorida yozilgan reaksiya tenglamalariga muvofiq:
b = 2 × (0,175 - x) = 0,35 - 2x.
Litiy va natriyning massalarini topamiz (D.I.Mendeleyevning davriy tizimidan olingan nisbiy atom massalarining qiymatlari butun sonlarga yaxlitlangan - Ar(Li) = 7 amu; Ar(Na) = 23 amu. ):
m (Li) = 4x × 7 = 28x (g);
m (Na) = (0,35 - 2x) × 23 = 8,05 - 46x (g).
Litiy va natriy aralashmasining massasi 7,6 g ga teng ekanligini hisobga olsak, biz tenglamani yozishimiz mumkin:
28x + (8,05 - 46x) = 7,6;
(-18)× x = -(0,45);
Binobarin, litiyning oksidlanishi uchun iste'mol qilinadigan kislorod miqdori 0,025 mol, natriy esa - (0,175 - 0,025) = 0,15 mol.
(1) tenglamaga ko'ra n(O 2) :n(Li 2 O) = 1: 2, ya'ni.
n(Li 2 O) = 2×n(O 2) = 2×0,025 = 0,05 mol.
(2) tenglamaga ko'ra n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1: 1, ya'ni. n(Na 2 O 2)=n(O 2)= 0,15 mol.
Litiy va natriy oksidlanish mahsulotlarining sulfat kislotada erishi reaksiyasi tenglamalarini yozamiz:
Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O (3);
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 (4).
Eritmadagi sulfat kislotaning massasini hisoblaymiz:
m erigan (H 2 SO 4) = m eritma (H 2 SO 4) ×w (H 2 SO 4) / 100%;
m erigan (H 2 SO 4) = 80 × 24,5 / 100% = 19,6 g.
Sulfat kislota moddasining miqdori teng bo'ladi (molyar massa - 98 g / mol):
n (H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4);
n (H 2 SO 4) = 19,6 / 98 = 0,2 mol.
(3) va (4) reaksiya mahsulotlarining mol sonini aniqlaymiz. (3) tenglamaga ko'ra n(Li 2 O) : n(Li 2 SO 4) = 1: 1, ya'ni. n(Li 2 O) = n(Li 2 SO 4) = 0,05 mol. (4) tenglamaga ko'ra n(Na 2 O 2) : n(Na 2 SO 4) = 2: 2, ya'ni. n(Na 2 O 2) =n(Na 2 SO 4) = 0,15 mol.
Hosil boʻlgan sulfatlarning massalari topilsin (M(Li 2 SO 4) = 110 g/mol; M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol):
m (Li 2 SO 4) = 0,05 × 110 = 5,5 (g);
m (Na 2 SO 4) = 0,15 × 142 = 21,03 (g).
Olingan moddalarning massa ulushlarini hisoblash uchun eritmaning massasini topish kerak. U sulfat kislota, litiy oksidi va natriy peroksidni o'z ichiga oladi. Reaksiya vaqtida reaksiya aralashmasidan ajralib chiqadigan kislorod massasini hisobga olish kerak (4). Litiy oksidi va natriy peroksid (M(Li 2 O) = 30 g/mol, M(Na 2 O 2) = 78 g/mol) massalarini aniqlaymiz:
m (Li 2 O) = 0,05 × 30 = 1,5 (g);
m (Na 2 O 2) = 0,15 × 78 = 11,7 (g).
(4) tenglamaga ko'ra n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1: 2, ya'ni.
n(O 2) = ½ ×n(Na 2 O 2) = ½ × 0,15 = 0,075 mol.
Shunda kislorodning massasi (M(O 2) = 32 g/mol) ga teng bo‘ladi:
m (O 2) = 0,075 × 32 = 2,4 (g).
Yakuniy eritmaning massasini topish uchun eritmada sulfat kislota qolishi yoki qolmasligini aniqlash kerak. (3) tenglamaga ko'ra n (Li 2 O): n (H 2 SO 4) = 1: 1, ya'ni. n(H 2 SO 4) = n (Li 2 O) = 0,05 mol. (4) tenglamaga ko'ra n(Na 2 O 2) : n(H 2 SO 4) = 2: 2, ya'ni. n(H 2 SO 4) = n(Na 2 O 2) = 0,15 mol Shunday qilib, (0,05 + 0,15) = 0,2 mol sulfat kislota reaksiyaga kirdi, ya’ni. u to'liq javob berdi.
Eritmaning massasini hisoblaymiz:
m eritma = m(Li 2 SO 4) + m(Na 2 SO 4) - m(O 2);
m eritma = 5,5 + 21,03 - 2,4 = 24,13 g.
Keyin eritmadagi natriy va litiy sulfatlarning massa ulushlari teng bo'ladi:
w (Li 2 SO 4) = m (Li 2 SO 4) / m eritma × 100%;
w (Li 2 SO 4) = 5,5 / 24,13 × 100% = 22,79%.
w (Na 2 SO 4) = m (Na 2 SO 4) / m eritma × 100%;
w (Na 2 SO 4) = 21,03 / 24,13 × 100% = 87,15%.