Pogledajte što je "dušik" u drugim rječnicima. Dušik iz atmosfere Dušik koji se nalazi u periodnom sustavu

  • Oznaka - N (dušik);
  • Razdoblje - II;
  • Skupina - 15 (Va);
  • Atomska masa - 14,00674;
  • Atomski broj - 7;
  • Polumjer atoma = 92 pm;
  • Kovalentni polumjer = 75 pm;
  • Raspodjela elektrona - 1s 2 2s 2 2p 3;
  • talište = -209,86°C;
  • vrelište = -195,8°C;
  • Elektronegativnost (prema Paulingu / prema Alpredu i Rochovu) = 3,04 / 3,07;
  • Oksidacijsko stanje: +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3;
  • Gustoća (n.a.) = 0,808 g/cm 3 (-195,8 °C);
  • Molarni volumen = 17,3 cm3/mol.

Dušikovi spojevi:

  • Jednadžbe redoks reakcija dušika...

Nije moguće jednoznačno imenovati znanstvenika koji je prvi otkrio dušik iz jednostavnog razloga što su to učinila tri čovjeka gotovo istovremeno 1772. godine - Henry Cavendish, Joseph Priestley i Daniel Rutherford (ovom popisu se može dodati i Carl Scheele). Međutim, nitko od znanstvenika u jednom trenutku nije shvatio do kraja svoje otkriće. Mnogi "dlan" daju Škotu Danielu Rutherfordu koji je prvi objavio svoj magistarski rad u kojem je opisao glavna svojstva "pokvarenog zraka".

Samo ime predložio je 1787. A. Lavoisier.

Dušik je četvrti najzastupljeniji kemijski element u Sunčevom sustavu (nakon vodika, helija i kisika). Dušik je jedan od najzastupljenijih elemenata na Zemlji:

  • zemljina atmosfera dušika sadrži 3,87 10 18 kg - 75,6% (masenih) ili 78,08% (volumenskih);
  • zemljina kora dušika sadrži (0,7-1,5) 10 18 kg;
  • zemljin omotač sadrži 1,3 10 19 kg dušika;
  • hidrosfera dušika sadrži 2 10 16 kg (7 10 14 kg u obliku spojeva).

igra dušik bitnu ulogu u životu organizama - prisutan je u proteinima, aminokiselinama, aminima, nukleinskim kiselinama.

Prirodni dušik sastoji se od dva stabilna izotopa 14 N - 99,635% i 15 N - 0,365%.

Atom dušika sadrži 7 elektrona koji se nalaze u dvije orbitale (s i p) (vidi Elektronička struktura atoma). U unutarnjoj orbitali nalaze se 2 elektrona; izvana - 5 (jedan slobodni elektronski par + tri nesparena elektrona koji mogu tvoriti tri kovalentne veze; vidi Kovalentna veza).

Ulazeći u reakcije s drugim kemijskim elementima, atom dušika može pokazati oksidacijsko stanje od +5 do -3 (uz tri valentna elektrona, može se formirati još jedna veza prema donor-akceptorskom mehanizmu zbog slobodnog elektronskog para s atom koji ima slobodnu orbitalu).

Oksidacijska stanja dušika:

  • +5 - HNO3;
  • +4 - NE 2 ;
  • +3 - HNO2;
  • +2 - NE;
  • +1 - N20;
  • -l-NH2OH;
  • -2-N2H4;
  • -3 (najčešći) - NH 3 .

N 2

Tri nesparena p-elektrona atoma dušika, koji leže na njegovoj vanjskoj energetskoj razini, imaju oblik osmice s jednakim kracima, smještene okomito jedna na drugu:

Kada se formira molekula dušika (N 2), p-orbitala smještena duž osi X jednog atoma preklapa se sa sličnom p x orbitalom drugog atoma - na sjecištu orbitala nastaje povećana gustoća elektrona uz stvaranje kovalentna veza ( σ veza).

Dvije druge orbitale jednog atoma, smještene duž osi Y i Z, preklapaju se svojim bočnim površinama sa svojom "braćom" drugog atoma, tvoreći još dvije kovalentne veze ( π obveznice).

Kao rezultat toga, u molekuli dušika (N 2) nastaju 3 kovalentne veze (dvije π-veze + jedna σ-veza), tj. pojavljuje se vrlo jaka trostruka veza (vidi Višestruke veze).

Molekula dušika je vrlo jaka (energija disocijacije 940 kJ/mol) i ima malu reaktivnost.

Svojstva molekulskog dušika

U normalnim uvjetima dušik je neaktivna tvar, što se objašnjava prilično jakim međuatomskim vezama u njegovoj molekuli, budući da ih tvore čak tri para elektrona. Iz tog razloga dušik obično reagira na visokim temperaturama.

  • plin bez mirisa i boje;
  • slabo topljiv u vodi;
  • topljiv u organskim otapalima;
  • može reagirati s metalima i nemetalima pri zagrijavanju u prisutnosti katalizatora (pod utjecajem ionizirajućeg zračenja);
  • dušik reagira kao oksidacijsko sredstvo (osim kisika i fluora):
    • U normalnim uvjetima dušik reagira samo s litijem:
      6Li + N2 = 2Li 3 N;
    • kada se zagrijava, dušik reagira s metalima:
      2Al + N2 = 2AlN;
    • na temperaturi od 500°C i pod visokim tlakom u prisutnosti željeza dušik reagira s vodikom:
      N2 + 3H2 ↔ 2NH3;
    • na temperaturi od 1000°C dušik reagira s kisikom, borom, silicijem:
      N 2 + O 2 ↔ 2NO.
  • dušik djeluje kao redukcijsko sredstvo:
    • s kisikom:
      N 2 0 + O 2 0 ↔ 2N +2 O -2 (dušikov oksid II)
    • s fluorom:
      N 2 0 + 3F 2 0 \u003d 2N + 3F 3 -1 (dušikov fluorid III)

Dobivanje i korištenje dušika

Dobivanje dušika:

  • industrijski se dušik dobiva ukapljivanjem zraka, nakon čega slijedi odvajanje dušika isparavanjem;
  • laboratorijske metode za dobivanje dušika:
    • razgradnja amonijevog nitrita:
      NH4NO2 \u003d N2 + 2H20;
    • redukcija dušične kiseline s aktivnim metalima:
      36HNO3 + 10Fe = 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H20;
    • razgradnja metalnih azida (čisti dušik):
      2NaN3 → (t) 2Na + 3N2;
    • Atmosferski dušik dobiva se reakcijom zraka s užarenim koksom:
      O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2;
    • prolaz amonijaka preko bakrovog (II) oksida pri t=700°C:
      2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu.

Primjena dušika:

  • stvaranje inertnih medija u metalurgiji;
  • sinteza amonijaka i dušične kiseline;
  • proizvodnja eksploziva;
  • stvoriti niske temperature;
  • proizvodnja mineralnih gnojiva: kalijev nitrat (KNO 3); natrijev nitrat (NaNO 3); amonijev nitrat (NH4NO3); vapneni nitrat (Ca (NO 3) 2).
  1. dušik - (Alkem.) Kreativno načelo u Prirodi, čiji je najveći dio pohranjen u Astralnom Svjetlu. Simbolizira ga lik koji predstavlja križ (usp. Teozofski rječnik
  2. Azot - Az'ot (utvrđeno mjesto) (Još.13:3; Jošua 15:47; 1. Sam. 5:1, 3,5-7; 1. Sam. 6:17; 2. Ljet.26:6; Neh. 7; Neh.13:23; Iz.20:1; Jer.25:20; Am.1:8; Am.3:9; Sef.2:4; Zah.9:6; Djela 8:40) - jedan od pet glavnih filistejskih gradova. Biblijski rječnik Vikhlyantseva
  3. dušik - dušik m. Kemijski element, plin bez boje i mirisa koji čini glavninu zraka i jedan je od glavnih elemenata ishrane bilja. Objašnjavajući rječnik Efremove
  4. DUŠIK - DUŠIK (lat. Nitrogenium) - N, kemijski element V skupine periodnog sustava, atomski broj 7, atomska masa 14,0067. Ime je od grčkog a - negativan prefiks i zoe - život (ne podržava disanje i gorenje). Veliki enciklopedijski rječnik
  5. dušik - Dušik, mn. ne, m. [od grč. negativan a i zoe - život]. Plin bez boje i mirisa koji se nalazi u zraku. || Kemijski element (kem.). Veliki rječnik stranih riječi
  6. dušik – Posuđenice. od Francuza jezik u 18. stoljeću Franz. azot je neoplazma kemičara Lavoisiera (grčki: a "ne" i zōos "živ"). Dušik doslovno znači "ne daje život". Vidi zoologija s istim korijenom. Etimološki rječnik Shanskog
  7. dušik - DUŠIK -a; m. [francuski. azot od grč. an- - ne-, bez- i zōtikos - dajući život]. Kemijski element (N), plin bez boje i mirisa koji ne podržava disanje i gorenje (čini glavni dio zraka u smislu volumena i mase ... Objašnjavajući rječnik Kuznjecova
  8. dušik - AZ’OT, dušik, pl. ne, muž (od ·grč. ·negativno a i zoe - život). Plin bez boje i mirisa koji se nalazi u zraku. | Kemijski element (kem.). Objašnjavajući rječnik Ušakova
  9. Dušik - I (kemijski znak N, atomska težina - 14) - jedan od kemijskih elemenata; plin bez boje, mirisa i okusa; vrlo slabo topljiv u vodi. Njegova specifična težina je 0,972. Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona
  10. dušik - DUŠIK, a, m. Kemijski element, plin bez boje i mirisa, glavni sastojak zraka, koji također ulazi u sastav bjelančevina i nukleinskih kiselina. | pril. dušikov, oh, oh i dušikov, oh, oh. Dušična, nitratna kiselina. Dušična gnojiva. Objašnjavajući rječnik Ozhegova
  11. Azot - Azot (Ašdod), prvi put spomenut u Jošui 11:22 kao grad Enakima. Kasnije je imenovan među pet velikih filistejskih gradova-država zajedno s Gazom, Ascalonom, Gatom i Ekronom (Jos 13,3; 1 Sam 6,17). prema Jošua 15:47... Brockhausova biblijska enciklopedija
  12. Azot - (utvrđeno mjesto; Jošua 11:22, 13:3, 15:47, Sud 1:18, Djela 8:40) - jedan od pet glavnih gradova Filistejaca, na istočnoj obali Sredozemnog mora, između Akkaron i Ascalon, na 15 -ty ili 20 engleski. milja do iz Gaze. Biblijska enciklopedija arhim. Nicefora
  13. dušik - DUŠIK (od grč. a - prefiks, ovdje znači odsutnost, i život; lat. Nitrogenium, od nitrum - salitra i grč. gennao - rađam, proizvodim) N kem. element V gr. periodni sustav, at. n. 7, na. m. 14.0067. Prirodno Kemijska enciklopedija
  14. dušik - -a, m. Kemijski element, plin bez boje i mirisa koji ne podržava gorenje (čini glavni dio zraka po volumenu ili masi, jedan je od glavnih elemenata ishrane bilja). [Francuski] azot od grč. ’α- - ne-, bez- i ζωή - život] Mali akademski rječnik
  15. dušik – francuski – azot. Grčki - azoos (neživo). Riječ "dušik" postala je poznata i korištena u ruskom od 18. stoljeća. kao znanstveni izraz za kemijski element, bezbojni plin. Semjonovljev etimološki rječnik
  16. Azot - Azōtus, Ἄζωτος grad u Palestini, blizu mora. Osvojio ga je Psametih iz Egipta (Hdt. 2.157), kao i Jonathan Maccabee koji ga je uništio. Godine 56. pr. Kr., zajedno s drugim gradovima, obnovio ga je prokonzul Gabinije. A. u Starom zavjetu, br. Selo Esdud. Rječnik klasičnih starina
  17. dušik - DUŠIK (od grč. a- - prefiks, ovdje znači odsutnost, i Joe - život; lat. Nitrogenium), N, kem. element, bezbojni plin. Glavni njegova je masa koncentrirana u slobodnom stanju u atmosferi. Poljoprivredni rječnik
  18. dušik - Dušik /. Morfemski pravopisni rječnik
  19. DUŠIK - DUŠIK (simbol N), kemijski element bez boje i mirisa koji pripada V skupini periodnog sustava Mendeljejeva. Otkriven 1772. godine, obično se nalazi kao plin. Glavna je komponenta Zemljine atmosfere (78% volumena). Znanstveni i tehnički rječnik
  20. dušik - orph. dušični, -a Lopatinov pravopisni rječnik
  21. dušik - Ova je riječ umjetno stvorena 1787. godine kada je bio potreban znanstveni naziv za naziv ovog plina. Budući da ovaj plin ne podržava disanje, prema tome je i dobio ime ... Krilovljev etimološki rječnik
  22. Dušik - I Dušik (Nitrogenium, N) je kemijski element V. skupine D.I. Mendeljejev, jedan od najčešćih kemijskih elemenata u prirodi. U svim živim organizmima... Medicinska enciklopedija
  23. Dušik - N (lat. Nitrogenium * a. nitrogen; n. Stickstoff; f. azote, nitrogene; i. nitrogeno), - kem. element grupe V periodic. sustavi Mendeljejeva, at.s. 7, na. m. 14.0067. Otvoren 1772 istraživač D. Rutherford. U normalnim uvjetima a. Planinska enciklopedija
  24. dušik - dušik, dušici, dušik, dušici, dušik, dušici, dušik, dušici, dušik, dušici, dušik, dušici Zaliznyakov gramatički rječnik
  25. dušik - DUŠIK m. baza, glavni element salitre; salitra, salitra, salitra; to je glavni, po količini, sastojak našeg zraka (dušik - 79 volumena, kisik - 21). Dušik, dušik, dušik koji sadrži dušik. Dahlov eksplanatorni rječnik
  26. dušik - imenica, broj sinonima: 8 plin 55 nemetal 17 dušik 1 organogen 6 nitrat 3 salitra 3 salitra 3 element 159 Rječnik sinonima ruskog jezika
  27. dušik - DUŠIK -a m. azot m.<�араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов - металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он <�парацельс>do kraja svijeta, nudeći svima za vrlo razumnu cijenu svoj Laudanum i svoj Nitrogen ... Rječnik ruskih galicizama


(lat. Nitrogenum) kemijski element V skupine periodnog sustava Mendeljejeva, atomski broj 7, atomska masa - 14,0067. Plin bez boje, mirisa i okusa. Jedan od najčešćih elemenata, glavni sastojak Zemljine atmosfere (4*10^15 tona). Riječ "dušik", koju je predložio francuski kemičar A. Lavoisier krajem 18. stoljeća, grčkog je podrijetla. "Nitrogen" znači "beživotan" (prefiks "a" - negacija. "zoe" - život). To je ono što je Lavoisier vjerovao. Tako su mislili i njegovi suvremenici, među kojima i škotski kemičar i liječnik D. Rutherford, koji je dušik izolirao iz zraka nešto ranije od svojih slavnih kolega - Šveđanina C. Scheelea, Britanca D. Priestleya i G. Cavendisha. Rutherford 1772. godine objavio disertaciju o tzv.»mafici«tj. neispravan, zrak koji ne podržava izgaranje i disanje.
Ime " dušik jer se novi plin činio dovoljno točnim. Ali je li? Dušik doista, za razliku od kisika, ne podržava disanje i izgaranje. Međutim, čovjek ne može cijelo vrijeme udisati čisti kisik. Čak i bolesnici dobivaju čisti kisik samo kratko vrijeme. Na svim orbitalnim postajama, na svemirskim letjelicama Soyuz i Vostok, kozmonauti su udisali poznati atmosferski zrak, koji se gotovo 4/5 sastojao od dušika. Očito, to nije samo neutralni razrjeđivač kisika. Upravo je mješavina dušika i kisika najprikladnija za disanje većine stanovnika našeg planeta.


Je li pošteno ovaj element nazvati beživotnim? Čime se biljke hrane mineralnim gnojivima? Prije svega, spojevi dušika, kalija i fosfora. Dušik je dio nebrojenih organskih spojeva, uključujući one vitalne kao što su proteini i aminokiseline.
Relativna inertnost ovog plina izuzetno je korisna za čovječanstvo. Da je sklonija kemijskim reakcijama, Zemljina atmosfera ne bi mogla postojati u obliku u kojem postoji. Jako oksidacijsko sredstvo, kisik, reagiralo bi s dušikom i nastali bi otrovni oksidi dušika. Ali kad bi dušik bio doista inertan plin, kao što je, na primjer, helij, tada ni kemijska industrija ni svemoćni mikroorganizmi ne bi mogli vezati atmosferski dušik i zadovoljiti potrebu svih živih bića za vezanim dušikom. Ne bi bilo amonijaka, dušične kiseline, potrebne za proizvodnju mnogih tvari, ne bi bilo esencijalnih gnojiva. Na Zemlji ne bi bilo života, jer je dušik dio svih organizama. Dijeliti dušikčini veliki udio u masi ljudskog tijela.
Elementarni, nekombinirani dušik široko se koristi. Ovo je najjeftiniji od plinova koji su kemijski inertni u normalnim uvjetima, stoga se u onim procesima metalurgije i velike kemije, gdje je potrebno zaštititi aktivni spoj ili rastaljeni metal od interakcije s atmosferskim kisikom, stvaraju čisto dušične zaštitne atmosfere . Lako oksidirajuće tvari pohranjuju se u laboratorijima pod zaštitom dušika. U metalurgiji su površine određenih metala i legura zasićene dušikom kako bi im se dala veća tvrdoća i otpornost na trošenje. Nadaleko je poznato, na primjer, nitriranje čelika i legura titana.


Tekući dušik(tališta i vrelišta dušika: - 210°C i - 196°C) koriste se u rashladnim uređajima. malaja reaktivnost dušika objasniti prvenstveno građom njegove molekule. Kao i većina plinova (osim inertnih), molekula dušika sastoji se od dva atoma. U stvaranju veze između njih sudjeluju 3 valentna elektrona vanjske ljuske svakog atoma. Da bi se uništila molekula dušika, potrebno je potrošiti vrlo veliku energiju - 954,6 kJ / mol. Bez razaranja molekule, dušik neće ući u kemijsku vezu. U normalnim uvjetima, samo litij može reagirati s njim, dajući Li3N nitrid. Atomski dušik je mnogo aktivniji. Na uobičajenim temperaturama reagira sa sumporom, fosforom, arsenom i nekim metalima, poput žive. Ali dobivanje dušika u obliku pojedinačnih atoma je teško. Čak ni na 3000 C nema primjetne razgradnje molekula dušika na atome.
Dušikovi spojevi od velike su važnosti kako za znanost tako i za mnoge grane industrije. Radi dobivanja vezanog dušika čovječanstvo ide u ogromne troškove energije.
Glavna metoda fiksacije dušika u industrijskim uvjetima ostaje sinteza amonijaka NH3 (vidi Kemijska sinteza). Amonijak je jedan od najpopularnijih proizvoda kemijske industrije, njegova svjetska proizvodnja iznosi više od 70 milijuna tona godišnje. Proces se odvija na temperaturi od 400-600 ° C i tlaku od milijuna paskala (stotine atm) u prisutnosti katalizatora, poput spužvastog željeza s dodatkom kalijevog oksida, aluminijevog oksida. Sam amonijak koristi se ograničeno i obično u obliku vodenih otopina (amonijačna voda kao tekuće gnojivo, amonijak u medicini). Ali amonijak, za razliku od atmosferskog dušika, vrlo lako ulazi u reakcije dodavanja i supstitucije. I lakše oksidira od dušika. Stoga je amonijak postao polazni proizvod za proizvodnju većine tvari koje sadrže dušik.
direktno oksidacija dušika kisik zahtijeva vrlo visoke temperature (4000C °) ili druge vrlo aktivne metode utjecaja na jake molekule dušika električnim pražnjenjem, ionizirajuće zračenje. Poznato je pet dušikovih oksida (II): N3O dušikov oksid (III), N2O3 dušikov oksid (III), N2O3 dušikov oksid (III), NO2 dušikov oksid (IV), N2O5, dušikov oksid (V).
U industriji se široko koristi dušična kiselina HNO3, koja je i jaka kiselina i aktivno oksidacijsko sredstvo. U stanju je otopiti sve metale osim zlata i platine. Dušična kiselina poznata je kemičarima barem od 13. stoljeća, a koristili su je i stari alkemičari. Dušična kiselina se izuzetno široko koristi za dobivanje nitro spojeva. Ovo je glavno nitrirajuće sredstvo, uz pomoć kojeg se NO2 nitr skupine uvode u organske spojeve. A kada se pojave tri takve skupine, primjerice, u molekuli toluena C6H5CH3, tada se uobičajeno organsko otapalo pretvara u eksplozivni trinitrotoluen, TNT ili tol. Glicerin se nakon nitriranja pretvara u opasni eksploziv nitroglicerin.
Ne manje važna je dušična kiselina u proizvodnji mineralnih gnojiva. Soli dušične kiseline-nitrati, prvenstveno natrijev, kalijev i amonijev nitrat, koriste se uglavnom kao dušična gnojiva. Ali, kako je ustanovio akademik D. N. Pryanishnikov, biljka, ako joj se da mogućnost izbora, preferira amonijačni dušik nego nitrat.
Soli druge dušične kiseline, slabe dušične kiseline HNO2, nazivaju se nitriti i također se široko koriste u kemijskoj i drugim industrijama. Natrijev nitrit, primjerice, dodaje se u malim dozama kobasicama i šunki kako bi meso zadržalo ružičasto-crvenu boju.
primiti dušikovi spojevi uz minimalne troškove energije pri niskim temperaturama i pritiscima, znanstvenici već dugo teže. Ideju da neki mikroorganizmi mogu vezati atmosferski dušik prvi je izrazio ruski fizičar P. Kossovich krajem 19. stoljeća. A prvu bakteriju koja veže dušik izolirao je iz tla naš drugi sunarodnjak biokemičar S. N. Vinogradsky 1890-ih. Ali tek je nedavno postao više-manje jasan mehanizam vezanja dušika pomoću bakterija. Bakterije asimiliraju dušik, pretvarajući ga u amonijak, koji se zatim vrlo brzo pretvara u aminokiseline i proteine. Proces se odvija uz sudjelovanje enzima.
Složeni spojevi koji mogu vezati atmosferski dušik dobiveni su u laboratorijima u nekoliko zemalja. Glavnu ulogu imaju kompleksi koji sadrže molibden, željezo i magnezij. U osnovi, mehanizam ovog procesa je već proučavan i razvijen.

Dušik je kemijski element V skupine Mendeljejeva periodnog sustava, s atomskim brojem 7 i atomskom masom 14,00674. Koja svojstva ima ovaj element?

Fizikalna svojstva dušika

Dušik je dvoatomni plin, bez mirisa, boje i okusa. Vrelište dušika pri atmosferskom tlaku je -195,8 stupnjeva, talište -209,9 stupnjeva. Topivost u vodi na 20 stupnjeva je vrlo mala - 15,4 ml / l.

Riža. 1. Atom dušika.

Atmosferski dušik sastoji se od dva izotopa: 14N (99,64%) i 15N (0,36%). Poznati su i radioaktivni izotopi dušika 13N i 16N.

Prijevod naziva elementa "dušik" je beživotan. Ovaj naziv vrijedi za dušik, kao za jednostavnu tvar, ali u vezanom stanju je jedan od glavnih elemenata života, a također je dio proteina, nukleinskih kiselina, vitamina itd.

Kemijska svojstva dušika

U molekuli dušika kemijska veza se ostvaruje zahvaljujući tri zajednička para p-elektrona, čije su orbitale usmjerene duž osi x, y, z.

Kovalentna veza, koja nastaje kada se orbitale preklapaju duž linije koja spaja središta spojnih atoma, naziva se q-veza.

Kovalentna veza koja nastaje kada se orbitale preklapaju s obje strane linije koja povezuje središta spojnih atoma naziva se p-veza. Molekula dušika ima jednu q-vezu i dvije p-veze.

Riža. 2. Veze u molekuli dušika.

Molekularni dušik je kemijski neaktivna tvar, to je zbog trostruke veze između atoma dušika i njegove kratke duljine

U normalnim uvjetima, dušik može reagirati samo s litijem:

6Li + N 2 \u003d 2Li 3 N (litijev nitrit)

Na visokim temperaturama, veze između atoma su oslabljene i dušik postaje reaktivniji. Kada se zagrije, može komunicirati s drugim metalima, kao što su magnezij, kalcij, aluminij da bi se formirali nitridi:

3Mg + N 2 \u003d Mg 3 N 2

3Ca+N 2 \u003d Ca 3 N 2

Propuštanjem dušika kroz vrući koks dobiva se spoj dušika i ugljika – cijanogen.

Riža. 3. Formula dicyan.

S aluminijevim oksidom i ugljikom, dušik na visokoj temperaturi također tvori aluminijev nitrid:

Al 2 O 3 + 3C + N 2 \u003d 2AlN + 3CO,

a sa sodom i ugljenom - natrijev cijanid:

Na 2 CO 3 + 4C + N 2 \u003d 2NaCN + 3CO

U dodiru s vodom, mnogi nitridi se potpuno hidroliziraju u amonijak i metalni hidroksid:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3 Mg (OH) 2 + 2NH 3

Na temperaturi električnog luka (3000-4000 stupnjeva), dušik reagira s kisikom: Ukupno primljenih ocjena: 224.

Dušik je kemijski element s atomskim brojem 7. To je plin bez mirisa, okusa i boje.


Dakle, osoba ne osjeća prisutnost dušika u zemljinoj atmosferi, dok se sastoji od ove tvari za 78 posto. Dušik je jedna od najčešćih tvari na našem planetu. Često se može čuti da bez dušika ne bi bilo, i to je istina. Uostalom, proteinski spojevi koji čine sva živa bića nužno sadrže dušik.

dušika u prirodi

Dušik se u atmosferi nalazi u obliku molekula koje se sastoje od dva atoma. Osim u atmosferi, dušik se nalazi u Zemljinom plaštu i u humusnom sloju tla. Glavni izvor dušika za industrijsku proizvodnju su minerali.

Međutim, u posljednjim desetljećima, kada su se rezerve minerala počele iscrpljivati, pojavila se hitna potreba za ekstrakcijom dušika iz zraka u industrijskim razmjerima. Trenutno je taj problem riješen, a iz atmosfere se izvlače ogromne količine dušika za potrebe industrije.

Uloga dušika u biologiji, kruženje dušika

Na Zemlji, dušik prolazi kroz niz transformacija koje uključuju i biotičke (povezane sa životom) i abiotičke čimbenike. Iz atmosfere i tla dušik ulazi u biljke, ali ne izravno, već preko mikroorganizama. Bakterije koje fiksiraju dušik zadržavaju i prerađuju dušik, pretvarajući ga u oblik koji biljke lako apsorbiraju. U tijelu biljaka dušik prelazi u sastav složenih spojeva, posebno proteina.

Duž hranidbenog lanca te tvari ulaze u organizme biljojeda, a potom i grabežljivaca. Nakon smrti svih živih bića, dušik ponovno ulazi u tlo, gdje se podvrgava razgradnji (amonifikacija i denitrifikacija). Dušik se fiksira u tlu, mineralima, vodi, ulazi u atmosferu i krug se ponavlja.

Primjena dušika

Nakon otkrića dušika (to se dogodilo u 18. stoljeću), svojstva same tvari, njezini spojevi i mogućnost korištenja u gospodarstvu dobro su proučeni. Budući da su rezerve dušika na našem planetu ogromne, ovaj se element vrlo aktivno koristi.


Čisti dušik se koristi u tekućem ili plinovitom obliku. Tekući dušik ima temperaturu od minus 196 stupnjeva Celzijusa i koristi se u sljedećim područjima:

— u medicini. Tekući dušik se koristi kao rashladno sredstvo u postupcima krioterapije, odnosno tretmana hladnoćom. Brzo zamrzavanje koristi se za uklanjanje raznih neoplazmi. Uzorci tkiva i žive stanice (osobito spermatozoidi i jajašca) pohranjuju se u tekućem dušiku. Niska temperatura omogućuje vam dugo čuvanje biomaterijala, a zatim odmrzavanje i upotrebu.

Sposobnost pohranjivanja cijelih živih organizama u tekući dušik i, ako je potrebno, njihovo odmrzavanje bez ikakve štete, izrazili su pisci znanstvene fantastike. Međutim, u stvarnosti, ova tehnologija još nije ovladana;

— u prehrambenoj industriji tekući dušik se koristi za punjenje tekućina za stvaranje inertne atmosfere u spremnicima.

Općenito, dušik se koristi u primjenama gdje je potreban plinoviti medij bez kisika, na primjer,

— u vatrogastvu. Dušik istiskuje kisik, bez kojeg se procesi izgaranja ne podržavaju i vatra se gasi.

Plinoviti dušik našao je primjenu u sljedećim industrijama:

— proizvodnja hrane. Dušik se koristi kao medij inertnog plina za održavanje svježine pakirane hrane;

— u naftnoj industriji i rudarstvu. Cjevovodi i spremnici se pročišćavaju dušikom, ubrizgava se u rudnike kako bi se stvorilo plinsko okruženje otporno na eksplozije;

— u konstrukciji zrakoplova gume šasije napumpane su dušikom.

Sve gore navedeno odnosi se na korištenje čistog dušika, ali ne zaboravite da je ovaj element sirovina za proizvodnju mase različitih spojeva:

- amonijak. Izuzetno tražena tvar sa sadržajem dušika. Amonijak se koristi za proizvodnju gnojiva, polimera, sode, dušične kiseline. Sam po sebi se koristi u medicini, proizvodnji rashladne opreme;

— dušična gnojiva;

- eksploziv;

- bojila, itd.


Dušik je ne samo jedan od najčešćih kemijskih elemenata, već i vrlo potrebna komponenta koja se koristi u mnogim granama ljudske djelatnosti.