Valência de vanádio. Vanádio. Propriedades do vanádio. Aplicações do vanádio Como o vanádio é lido na tabela periódica

DEFINIÇÃO

Vanádio localizado no quarto período do grupo V do subgrupo secundário (B) da Tabela Periódica.

Refere-se a elementos da família d. Metal. Designação - V. Número de série - 23. Massa atômica relativa - 50,941 u.m.

Estrutura eletrônica do átomo de vanádio

O átomo de vanádio consiste em um núcleo carregado positivamente (+23), dentro do qual existem 23 prótons e 28 nêutrons, e 23 elétrons se movem em quatro órbitas.

Figura 1. Estrutura esquemática do átomo de vanádio.

A distribuição dos elétrons entre os orbitais é a seguinte:

1é 2 2é 2 2p 6 3é 2 3p 6 3d 3 4é 2 .

O nível de energia externo do átomo de vanádio contém 5 elétrons, que são elétrons de valência. O estado de oxidação do cálcio é +5. O diagrama de energia do estado fundamental assume a seguinte forma:

Com base no diagrama, pode-se argumentar que o vanádio também possui um estado de oxidação de +3.

Exemplos de resolução de problemas

EXEMPLO 1

Vanádio(Vanádio), V, elemento químico do grupo V tabela periódica Mendeleev; número atômico 23, massa atômica 50,942; cor cinza-aço metálico. O vanádio natural consiste em dois isótopos: 51 V (99,75%) e 50 V (0,25%); o último é fracamente radioativo (meia-vida T ½ = 10 14 anos). O vanádio foi descoberto em 1801 pelo mineralogista mexicano A. M. del Rio no minério de chumbo marrom mexicano e denominado eritrônio (do grego erythros - vermelho) devido à bela cor vermelha dos sais aquecidos. Em 1830, o químico sueco N. G. Sefström descobriu um novo elemento no minério de ferro de Taberg (Suécia) e chamou-o de Vanádio em homenagem à antiga deusa nórdica da beleza Vanadis. Em 1869, o químico inglês G. Roscoe obteve vanádio metálico em pó reduzindo VCl 2 com hidrogênio. O vanádio é extraído em escala industrial desde o início do século XX.

O conteúdo de vanádio na crosta terrestre é de 1,5·10 -2% em massa; é um elemento bastante comum, mas disperso em rochas e minerais. Do grande número de minerais de vanádio, a patronita, a roscoelita, a decloysita, a carnotita, a vanadinita e alguns outros são de importância industrial. Uma importante fonte de vanádio são os minérios de titanomagnetita e de ferro sedimentar (fósforo), bem como os minérios oxidados de cobre-chumbo-zinco. O vanádio é extraído como subproduto durante o processamento de matérias-primas de urânio, fosforitas, bauxitas e vários depósitos orgânicos (asfaltitas, xisto betuminoso).

Propriedades físicas do vanádio. O vanádio tem uma rede cúbica de corpo centrado com período a = 3,0282Å. No seu estado puro, o vanádio é maleável e pode ser facilmente trabalhado por pressão. Densidade 6,11 g/cm3; temperatura de fusão 1900°С, temperatura de ebulição 3400°С; capacidade de calor específico (a 20-100°C) 0,120 cal/g graus; coeficiente térmico de expansão linear (a 20-1000°C) 10,6·10 -6 graus -1; resistividade elétrica a 20°C 24,8·10 -8 ohm·m (24,8·10 -6 ohm·cm); Abaixo de 4,5 K, o vanádio entra em estado de supercondutividade. Propriedades mecânicas do vanádio de alta pureza após recozimento: módulo de elasticidade 135,25 n/m2 (13520 kgf/mm2), resistência à tração 120 n/m2 (12 kgf/mm2), alongamento 17%, dureza Brinell 700 mn /m 2 (70 kgf/ milímetros 2). As impurezas gasosas reduzem drasticamente a ductilidade do vanádio e aumentam sua dureza e fragilidade.

Propriedades químicas do vanádio. Em temperaturas normais, o vanádio não é exposto ao ar, água do mar e soluções alcalinas; resistente a ácidos não oxidantes, com exceção do ácido fluorídrico. Em termos de resistência à corrosão em ácidos clorídrico e sulfúrico, o vanádio é significativamente superior ao titânio e ao aço inoxidável. Quando aquecido ao ar acima de 300°C, o vanádio absorve oxigênio e se torna quebradiço. A 600-700°C o vanádio é intensamente oxidado para formar óxido V 2 O 5, bem como óxidos inferiores. Quando o vanádio é aquecido acima de 700°C em uma corrente de nitrogênio, o nitreto VN é formado (p.e. 2050°C), estável em água e ácidos. O vanádio reage com o carbono em altas temperaturas, produzindo carboneto refratário VC (p.f. 2.800°C), que possui alta dureza.

O vanádio dá compostos correspondentes às valências 2, 3, 4 e 5; Assim, são conhecidos os seguintes óxidos: VO e V 2 O 3 (de natureza básica), VO 2 (anfotérico) e V 2 O 5 (ácido). Os compostos de vanádio 2 e 3-valente são instáveis ​​e são fortes agentes redutores. Compostos de valências mais altas são de importância prática. A tendência do vanádio de formar compostos de diferentes valências é usada em química analítica e também determina as propriedades catalíticas do V 2 O 5. O óxido de vanádio (V) se dissolve em álcalis para formar vanadatos.

Preparação de Vanádio. Para a extração do vanádio utiliza-se: lixiviação direta do minério ou concentrado de minério com soluções de ácidos e álcalis; torrefação da matéria-prima (muitas vezes com aditivos NaCl) seguida de lixiviação do produto torrado com água ou ácidos diluídos. O óxido de vanádio (V) hidratado é isolado de soluções por hidrólise (em pH = 1-3). Quando minérios de ferro contendo vanádio são fundidos em um alto-forno, o vanádio é convertido em ferro fundido e, quando processado em aço, obtém-se escória contendo 10-16% de V 2 O 5. As escórias de vanádio são torradas com sal de cozinha. O material queimado é lixiviado com água e depois com ácido sulfúrico diluído. V 2 O 5 é isolado das soluções. Este último é utilizado para fundir ferrovanádio (ligas de ferro com 35-70% de vanádio) e obter vanádio metálico e seus compostos. Metal maleável O vanádio é obtido pela redução térmica do cálcio do V 2 O 5 ou V 2 O 3 puro; redução de V 2 O 5 com alumínio; redução térmica de carbono a vácuo de V 2 O 3; redução térmica de magnésio de VCl 3 ; dissociação térmica de iodeto de vanádio. O vanádio é fundido em fornos a arco a vácuo com eletrodo consumível e em fornos de feixe de elétrons.

Aplicação de Vanádio. A metalurgia ferrosa é o principal consumidor de vanádio (até 95% de todo o metal produzido). O vanádio faz parte do aço rápido, seus substitutos, aços para ferramentas de baixa liga e alguns aços estruturais. Com a introdução de 0,15-0,25% de vanádio, a resistência, tenacidade, resistência à fadiga e resistência ao desgaste do aço aumentam drasticamente. O vanádio introduzido no aço é um elemento desoxidante e formador de carboneto. Os carbonetos de vanádio, distribuídos na forma de inclusões dispersas, evitam o crescimento de grãos quando o aço é aquecido. O vanádio é introduzido no aço na forma de uma liga mestre - o ferrovanádio. O vanádio também é usado para formar ligas de ferro fundido. O consumidor do vanádio é a indústria de ligas de titânio; algumas ligas de titânio contêm até 13% de vanádio. Ligas à base de nióbio, cromo e tântalo contendo aditivos de vanádio têm sido utilizadas na aviação, foguetes e outros campos da tecnologia. Várias composições de ligas resistentes ao calor e à corrosão à base de vanádio com adição de Ti, Nb, W, Zr e Al estão sendo desenvolvidas para uso em aviação, foguetes e tecnologia nuclear. Ligas supercondutoras e compostos de vanádio com Ga, Si e Ti são de interesse.

O vanádio metálico puro é utilizado na energia nuclear (invólucros para elementos combustíveis, tubos) e na produção de dispositivos eletrônicos. Os compostos de vanádio são utilizados na indústria química como catalisadores, na agricultura e na medicina, nas indústrias têxtil, de tintas e vernizes, de borracha, cerâmica, vidro, fotografia e cinema.

Os compostos de vanádio são venenosos. O envenenamento é possível pela inalação de poeira contendo compostos de Vanadiz, que causam irritação do trato respiratório, hemorragias pulmonares, tonturas, distúrbios no funcionamento do coração, rins, etc.

Vanádio no corpo. O vanádio é um componente constante dos organismos vegetais e animais. A fonte de vanádio são rochas ígneas e xistos (contendo cerca de 0,013% de vanádio), bem como arenitos e calcários (cerca de 0,002% de vanádio). Nos solos, o vanádio é cerca de 0,01% (principalmente no húmus); em águas doces e marinhas 1·10 -7 -2·10 -7%. Nas plantas terrestres e aquáticas, o teor de vanádio é muito maior (0,16-0,2%) do que nos animais terrestres e marinhos (1,5·10 -5 - 2·10 -4%). Os concentradores de vanádio são: o briozoário Plumatella, o molusco Pleurobranchus plumula, o pepino-do-mar Stichopus mobii, algumas ascídias, de bolores - aspergillus preto, de cogumelos - cogumelo venenoso (Amanita muscaria).

Vanádio(vanádio), v, elemento químico do grupo V do sistema periódico de Mendeleev; número atômico 23, massa atômica 50,942; cor cinza-aço metálico. Natural V. consiste em dois isótopos: 51 v (99,75%) e 50 v (0,25%); o último é fracamente radioativo (meia-vida T 1/2 = 10 14 anos). V. foi descoberto em 1801 pelo mineralogista mexicano A. M. del Rio no minério de chumbo marrom mexicano e recebeu o nome da bela cor vermelha dos sais aquecidos erythronium (do grego erythro s - vermelho). Em 1830, o químico sueco N. G. Sefström descobriu um novo elemento no minério de ferro de Taberg (Suécia) e nomeou-o V. em homenagem à antiga deusa nórdica da beleza Vanadis. Em 1869, o químico inglês G. Roscoe obteve o metal em pó V. reduzindo vcl 2 com hidrogênio. V. é explorado em escala industrial desde o início do século XX.

O conteúdo de V na crosta terrestre é de 1,5-10 -2% em peso; é um elemento bastante comum, mas disperso em rochas e minerais. Do grande número de minerais de V., patronita, roscoelita, decloysita, carnotita, vanadinita e alguns outros são de importância industrial. Fontes importantes de V. são titanomagnetita e minérios de ferro sedimentares (fósforo), bem como cobre-chumbo oxidado- minérios de zinco. V. é extraído como subproduto durante o processamento de matérias-primas de urânio, fosforitas, bauxitas e vários depósitos orgânicos (asfaltitas, xisto betuminoso).

Propriedades físicas e químicas. V. tem uma rede cúbica de corpo centrado com período a = 3,0282 å. Em seu estado puro, o V. é forjado e pode ser facilmente processado por pressão. Densidade 6,11 G/ cm 3 , t pl 1900 ± 25°С, t fardo 3400°C; capacidade térmica específica (a 20-100°C) 0,120 fezes/ valeu; coeficiente térmico de expansão linear (a 20-1000°C) 10,6·10 -6 saudação-1, resistividade elétrica a 20 °C 24,8·10 -8 ohm· eu(24,8·10 -6 ohm· cm), abaixo de 4,5 K V. entra em estado de supercondutividade. Propriedades mecânicas de alta pureza V. após recozimento: módulo de elasticidade 135,25 n/ eu 2 (13520 kgf/ milímetros 2), resistência à tração 120 nm/ eu 2 (12 kgf/ milímetros 2), alongamento 17%, dureza Brinell 700 por favor/ eu 2 (70 kgf/ milímetros 2). As impurezas gasosas reduzem drasticamente a plasticidade da fibra e aumentam sua dureza e fragilidade.

Em temperaturas normais, V. não é exposto ao ar, água do mar e soluções alcalinas; resistente a ácidos não oxidantes, com exceção do ácido fluorídrico. Em termos de resistência à corrosão em ácidos clorídrico e sulfúrico, V. é significativamente superior ao titânio e ao aço inoxidável. Quando aquecido ao ar acima de 300°C, absorve oxigênio e torna-se quebradiço. A 600-700°C, V. é intensamente oxidado com a formação de pentóxido v 2 o 5, bem como óxidos inferiores. Quando V é aquecido acima de 700°C em uma corrente de nitrogênio, nitreto vn ( t p.f. 2050°C), estável em água e ácidos. V. interage com o carbono em altas temperaturas, dando carboneto refratário vc ( t por favor 2800°C), que possui alta dureza.

V. fornece compostos correspondentes às valências 2, 3, 4 e 5; Assim, são conhecidos os seguintes óxidos: vo e v 2 o 3 (de caráter básico), vo 2 (anfotérico) e v 2 o 5 (ácido). Compostos de vítreo 2 e 3-valentes são instáveis ​​e são fortes agentes redutores. Compostos de valências mais altas são de importância prática. A tendência de V. de formar compostos de diferentes valências é usada em química analítica e também determina as propriedades catalíticas de v 2 o 5. V. o pentóxido se dissolve em álcalis para formar vanadatos.

Recibo e aplicação. Para a extração de minerais são utilizados: lixiviação direta de minério ou concentrado de minério com soluções de ácidos e álcalis; queima da matéria-prima (muitas vezes com aditivos nacl) seguida de lixiviação do produto queimado com água ou ácidos diluídos. O pentóxido V hidratado é isolado das soluções por hidrólise (em pH = 1-3) Quando minérios de ferro contendo vanádio são fundidos em um alto-forno, o V é convertido em ferro fundido, durante o processamento do qual escória contendo 10-16% v 2 o 5 é obtido em aço. As escórias de vanádio são torradas com sal de cozinha. O material queimado é lixiviado com água e depois com ácido sulfúrico diluído. V 2 o 5 é isolado das soluções. Este último é usado para fundição ferrovanádio(ligas de ferro com 35-70% V.) e obtenção do metal V. e seus compostos. O metal maleável V. é obtido por redução térmica de cálcio de v 2 o 5 ou v 2 o 3 puro; redução de v 2 o 5 com alumínio; redução térmica de carbono a vácuo v 2 o 3; redução térmica de magnésio vc1 3; dissociação térmica do iodeto V. é fundido em fornos a arco a vácuo com eletrodo consumível e em fornos de feixe de elétrons.

A metalurgia ferrosa é o principal consumidor de metal (até 95% de todo o metal produzido). V. é um componente do aço rápido, seus substitutos, aços para ferramentas de baixa liga e alguns aços estruturais. Com a introdução de 0,15-0,25% V., a resistência, tenacidade, resistência à fadiga e resistência ao desgaste do aço aumentam drasticamente. V., introduzido no aço, é um elemento desoxidante e formador de carboneto. V. carbonetos, distribuídos na forma de inclusões dispersas, evitam o crescimento de grãos quando o aço é aquecido. V. é introduzido no aço na forma de uma liga mestre - ferrovanádio. V. também é usado para ligar ferro fundido. Um novo consumidor de titânio é a indústria de ligas de titânio em rápido desenvolvimento; algumas ligas de titânio contêm até 13% de V. Na aviação, foguetes e outros campos da tecnologia, têm sido utilizadas ligas à base de nióbio, cromo e tântalo contendo aditivos V. Ligas resistentes ao calor e à corrosão à base de V com adição de V. foram desenvolvidos ti, nb., w, zr e al, cujo uso é esperado na aviação, foguetes e tecnologia nuclear. De interesse são ligas supercondutoras e compostos V com ga, si e ti.

O V. metálico puro é utilizado na energia nuclear (invólucros para elementos combustíveis, tubos) e na produção de dispositivos eletrônicos.

V. os compostos são utilizados na indústria química como catalisadores, na agricultura e na medicina, nas indústrias têxtil, de tintas e vernizes, de borracha, cerâmica, vidro, fotografia e cinema.

V. os compostos são venenosos. O envenenamento é possível pela inalação de poeira contendo compostos B. Causam irritação do trato respiratório, hemorragias pulmonares, tonturas, distúrbios no funcionamento do coração, rins, etc.

V. no corpo. V. é um componente constante dos organismos vegetais e animais. A fonte de água são rochas ígneas e xistos (contendo cerca de 0,013% de água), bem como arenitos e calcários (cerca de 0,002% de água). Nos solos, V. é de cerca de 0,01% (principalmente no húmus); em águas doces e marinhas 1·10 7 -2·10 7%. Nas plantas terrestres e aquáticas, o conteúdo de V. é significativamente maior (0,16-0,2%) do que nos animais terrestres e marinhos (1,5·10 -5 -2·10 -4%). V. concentradores são: o briozoário plumatella, o molusco pleurobranchus plumula, o pepino-do-mar stichopus mobii, algumas ascídias, de bolores - aspergillus preto, de cogumelos - cogumelo venenoso (amanita muscaria). O papel biológico de V. tem sido estudado em ascídias, em cujas células sanguíneas V. se encontra em estado 3 e 4-valente, ou seja, existe um equilíbrio dinâmico.

O papel fisiológico de V. nas ascídias não está associado à transferência respiratória de oxigênio e dióxido de carbono, mas a processos redox – a transferência de elétrons usando o chamado sistema de vanádio, que provavelmente tem significado fisiológico em outros organismos.

Aceso.: Meerson G. A., Zelikman A. N., Metalurgia de metais raros, M., 1955; Polyakov A. Yu., Fundamentos da metalurgia do vanádio, M., 1959; Rostoker U., Vanadium Metallurgy, trad. do inglês, M., 1959; Kieffer p., Brown H., Vanádio, nióbio, tântalo, trad. do alemão, M., 1968; Manual de Metais Raros, [trad. do inglês], M., 1965, p. 98-121; Materiais refratários em engenharia mecânica. Diretório, M., 1967, p. 47-55, 130-32; Kovalsky V.V., Rezaeva L.T., O papel biológico do vanádio nas ascídias, “Avanços biologia moderna", 1965, t. 60, v. 1(4); Bowen N. j. M., oligoelementos em bioquímica, l. - n. e., 1966.

I.Romankov. V. V. Kovalsky.

Vanádio

VANÁDIO-EU; m.[lat. Vanádio de Old Scand.] Elemento químico (V), um metal duro de cor cinza claro, usado para fazer aços valiosos. ● Nomeado em homenagem à antiga deusa nórdica da beleza, Vanadis, devido à bela cor de seus sais.

◁ Vanádio, -aya, -oh. Segundos minérios. Segundo aço.

(lat. Vanádio), elemento químico do grupo V da tabela periódica. O nome vem da antiga deusa nórdica da beleza Vanadis. Metal duro cinza aço. Densidade 6,11 g/cm3 t pl 1920°C. Resistente à água e a muitos ácidos. Está disperso na crosta terrestre e frequentemente acompanha o ferro (os minérios de ferro são uma importante fonte industrial de vanádio). Componente de liga de aços estruturais e ligas utilizadas na aviação e tecnologia espacial, construção naval marítima, componente de ligas supercondutoras. Os compostos de vanádio são usados ​​nas indústrias têxtil, de tintas e vernizes e de vidro.

VANÁDIO (lat. Vanádio), V (leia-se “vanádio”), elemento químico com número atômico 23, peso atômico 50,9415. O vanádio natural é uma mistura de dois nuclídeos (cm. NUCLÍDEO): estável 51 V (99,76% em massa) e fracamente radioativo 52 V (meia-vida superior a 3,9 10 17 anos). Configuração de duas camadas eletrônicas externas 3 é 2 p 6 d 3 4é 2 . Na tabela periódica de Mendeleev está localizado no quarto período do grupo VB. O vanádio forma compostos em estados de oxidação de +2 a +5 (valência de II a V).
O raio de um átomo de vanádio neutro é 0,134 nm, o raio dos íons V 2+ é 0,093 nm, V 3+ é 0,078 nm, V 4+ é 0,067-0,086 nm, V 5+ é 0,050-0,068 nm. As energias de ionização sequenciais do átomo de vanádio são 6,74, 14,65, 29,31, 48,6 e 65,2 eV. De acordo com a escala de Pauling, a eletronegatividade do vanádio é 1,63.
Na sua forma livre é um metal cinza prateado brilhante.
História da descoberta
O vanádio foi descoberto em 1801 pelo mineralogista mexicano A. M. del Rio como uma impureza no minério de chumbo de uma mina em Zimapan. Del Rio batizou o novo elemento de eritrônio (do grego erythros - vermelho) por causa da cor vermelha de seus compostos. No entanto, posteriormente ele decidiu que não havia descoberto um novo elemento, mas uma variedade de cromo, descoberta quatro anos antes e ainda quase não estudada. Em 1830, o químico alemão F. Wöhler estudou o mineral mexicano. (cm. WELER Friedrich) No entanto, após ser envenenado por fluoreto de hidrogênio, ele interrompeu as pesquisas por vários meses. No mesmo ano, o químico sueco N. Sefström (cm. SEFStröm Nils Gabriel) chamou a atenção para a presença de uma impureza no minério de ferro que, junto com os elementos conhecidos, continha alguma substância nova. Como resultado de análise no laboratório de J. Berzelius (cm. BERZELIUS Jens Jacob) ficou comprovado que um novo elemento havia sido descoberto. Este elemento forma compostos com lindas cores, daí o nome do elemento, associado ao nome da deusa escandinava da beleza Vanadis. Em 1831, Wöhler provou a identidade do eritrônio e do vanádio, mas o elemento manteve o nome que lhe foi dado por Sefström e Berzelius.
Estar na natureza
O vanádio não ocorre na natureza na sua forma livre; é classificado como um oligoelemento. (cm. VESTIGIOS). O conteúdo de vanádio na crosta terrestre é de 1,6 10 -2% em massa, na água do oceano 3,10 -7%. Os minerais mais importantes: patronita V(S 2) 2, vanadinita Pb 5 (VO 4) 3 Cl e alguns outros. A principal fonte de vanádio são os minérios de ferro contendo vanádio como impureza.
Recibo
Na indústria, na obtenção de vanádio a partir de minérios de ferro com sua mistura, prepara-se primeiro um concentrado, no qual o teor de vanádio chega a 8-16%. A seguir, por tratamento oxidativo, o vanádio é convertido em mais elevado grau oxidação +5 e o vanadato de sódio NaVO 3, que é facilmente solúvel em água, é separado. Quando a solução é acidificada com ácido sulfúrico, forma-se um precipitado que, após secagem, contém mais de 90% de vanádio.
O concentrado primário é reduzido em altos-fornos e obtém-se o concentrado de vanádio, que é então utilizado na fundição de uma liga de vanádio e ferro - o chamado ferrovanádio (contém de 35 a 70% de vanádio). O vanádio metálico pode ser preparado por redução do cloreto de vanádio com hidrogênio, redução térmica de cálcio de óxidos de vanádio (V 2 O 5 ou V 2 O 3), dissociação térmica de VI 2 e outros métodos.
Propriedades físicas e químicas
Vanádio por aparência semelhante ao aço, é um metal bastante duro, mas ao mesmo tempo dúctil. Ponto de fusão 1920 °C, ponto de ebulição cerca de 3400 °C, densidade 6,11 g/cm3. A rede cristalina é cúbica, de corpo centrado, parâmetro a = 0,3024 nm.
Quimicamente, o vanádio é bastante inerte. É resistente à água do mar, soluções diluídas de ácidos clorídrico, nítrico e sulfúrico e álcalis. Com o oxigênio, o vanádio forma vários óxidos: VO, V 2 O 3, V 3 O 5, VO 2, V 2 O 5. Laranja V 2 O 5 é um óxido ácido, azul escuro VO 2 é anfotérico, os demais óxidos de vanádio são básicos. Com halogênios, o vanádio forma haletos das composições VX 2 (X = F, Cl, Br, I), VX 3, VX 4 (X = F, Cl, Br), VF 5 e vários oxohaletos (VOCl, VOCl 2, VOF 3, etc.).
Os compostos de vanádio nos estados de oxidação +2 e +3 são fortes agentes redutores; no estado de oxidação +5 exibem propriedades de agentes oxidantes. Carboneto de vanádio refratário VC (t pl =2800 °C), nitreto de vanádio VN, sulfeto de vanádio V 2 S 5, siliceto de vanádio V 3 Si e outros compostos de vanádio são conhecidos.
Quando V 2 O 5 interage com óxidos básicos, vanadatos são formados (cm. VANADADOS)- sais de ácido vanádico de provável composição H 2 .
Aplicativo
O vanádio é usado principalmente como aditivo de liga na produção de ligas resistentes ao desgaste, ao calor e à corrosão (principalmente aços especiais) e como componente na produção de ímãs. O óxido de vanádio V 2 O 5 serve como um catalisador eficaz, por exemplo, na oxidação do dióxido de enxofre SO 2 em gás sulfuroso SO 3 na produção de ácido sulfúrico. Os compostos de vanádio encontram uma variedade de aplicações em diversas indústrias (têxtil, vidro, tintas e vernizes, etc.).
Papel biológico
O vanádio está constantemente presente nos tecidos de todos os organismos em quantidades mínimas. Nas plantas o seu conteúdo (0,1-0,2%) é significativamente superior ao dos animais (1,10 –5 -1,10 –4%). Alguns organismos marinhos - briozoários, moluscos e, principalmente, ascídias - são capazes de concentrar vanádio em quantidades significativas (nas ascídias, o vanádio é encontrado no plasma sanguíneo ou em células especiais - vanadócitos). Aparentemente, o vanádio está envolvido em alguns processos oxidativos nos tecidos. O tecido muscular humano contém 2,10 - 6% de vanádio, tecido ósseo - 0,35,10 - 6%, no sangue - menos de 2,10 - 4% mg/l. No total, uma pessoa média (peso corporal de 70 kg) contém 0,11 mg de vanádio. O vanádio e seus compostos são tóxicos. A dose tóxica para humanos é de 0,25 mg, a dose letal é de 2-4 mg. Para V 2 O 5 a concentração máxima permitida no ar é de 0,1-0,5 mg/m 3 .

dicionário enciclopédico. 2009 .

Veja o que é “vanádio” em outros dicionários:

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- (valor químico V, peso atômico 51) um elemento químico semelhante aos compostos com fósforo e nitrogênio. V. compostos são frequentemente encontrados, embora em quantidades insignificantes, em minérios de ferro e algumas argilas; pré-processamento de minério de ferro vanádico, V. parte... ... Enciclopédia de Brockhaus e Efron

Dicionário Vanad de sinônimos russos. vanádio substantivo, número de sinônimos: 2 vanádio (1) elemento... Dicionário de sinônimo

VANÁDIO- VANÁDIO, químico. sinal V, em. V. 51,0, metal duro, elástico, cor de aço, ponto de fusão 1715°, sp. peso 5.688. V. os compostos são difundidos na natureza. Esses compostos são venenos, não inferiores em força ao arsênico; Eles têm... ... Grande Enciclopédia Médica

- (Vanádio), V, elemento químico do grupo V do sistema periódico, número atômico 23, massa atômica 50,9415; metal, ponto de fusão 1920°C. Utilizado para ligas de aço e ferro fundido, como componente de ligas resistentes ao calor, duras e resistentes à corrosão, como... Enciclopédia moderna

- (lat. Vanádio) V, elemento químico do grupo V do sistema periódico, número atômico 23, massa atômica 50,9415. O nome vem da antiga deusa nórdica da beleza Vanadis. Metal duro cinza aço. Densidade 6,11 g/cm & sup3, ponto de fusão 1920 .C.… … Grande Dicionário Enciclopédico

- (símbolo V), ELEMENTO DE TRANSIÇÃO, descoberto em 1801. Metal branco prateado, maleável e resistente. Encontrado em minérios de FERRO, CHUMBO E URÂNIO, bem como em carvão e petróleo. Usado em ligas de aço para aumentar a resistência e a resistência ao calor.… … Dicionário enciclopédico científico e técnico Enciclopédia física

vanádio- Elemento V do grupo V Periódico. sistemas; no. n. 23, às. m.50.942; metal cinza aço. Natural V consiste em dois isótopos: 51V (99,75%) e 50V (0,25%). V foi inaugurado em 1801 no México. mineralogista A. M. del Rio. No baile. Escala V... ... Guia do Tradutor Técnico